Masa atómica y molecular – reactivo limite y
Transcript of Masa atómica y molecular – reactivo limite y
MASA
ATÓMICA Y
MOLECULAR
– REACTIVO
LIMITE Y EN
EXCESO.
William Sánchez Luna
Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes
Nariño
• " Lo opuesto de una formulación correcta es
una formulación incorrecta. Pero lo opuesto
de una verdad profunda puede ser muy bien
otra verdad profunda
• "
• Niels Bohr
Masa Atómica
• Es la masa expresada en gramos que
hay en 6,023 X 1023 átomos de un
elemento.
• Su unidad es la UMA (Unidad de Masa
Atómica)
Masa molecular
• Es la masa expresada en gramos que
hay en 6,023 X 1023 átomos de un
elemento.
NaCl
23 g/mol + 35,5 g/mol= 58,5 g/mol
Calculo de moles a partir de la
masa.
n= m
M
n= # de moles
m= Masa de la sustancia
M= Masa atómica o
molecular
Ejercicio
• ¿Cuantas moles hay 350 g de FeCl3?
n= m
MConocemos la
masa de la
sustancia
Calculamos la
Masa
Molecular del
FeCl3
Masa atómico Fe= 56
Masa atómico Cl= 35,5
Masa Molecular FeCl3 = 56 + (3 X 35,5)= 162,5 g /mol
N=350 g
162,5g/mol2,1538 mol de FeCl3
Reactivo Limite
Reactivo Limite
• Es el reactivo que se consume en su
totalidad, limitando la reacción en el
momento en este momento
Cantidad de
moles de H2
Cantidad de
moles de O2
Cantidad de moles de
O2 que se necesitan a
partir de 2,7 mol de H2
Cantidad de moles de
H2 que se necesitan a
partir de 0,381 mol de
O2