M E D I D O R D E p H

1. Definicin. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolucin ste nos indica la concentracin de iones hidronio [H3O]+ presente en determinas soluciones.Las siglas significan potencial de hidrogeniones. Este trmino fue acuado por el bioqumico dans Soren Peer Lauritz Sorensen (1868-1939), quien en 1909 lo defini como el opuesto del logaritmo en base 10 de la actividad de los iones hidrgeno. Matemticamente se define como:

pH=

Donde se observa: pH--------variacin inversa-------- Es decir a mayor concentracin del in hidrgeno (solucin ms cida) menor pH.

En forma similar se establece el potencial de iones hidrxido (pOH), que se define as:

pOH=

Donde se observa: pOH------------variacin inversa------------

Por lo tanto a mayor concentracin del in hidrxido( solucin ms bsica) menor pOH.

Escala del pH. Mediante el uso del potencial de hidrgeno, que est relacionado con la concentracin del in hidrgeno, se puede establecer si una solucin es cida, bsica o neutra.Si: 10-3 M, pH=3, la solucin es cida.

= 10-7 M, pH=7, en el agua o en una solucin neutra. = 10-9 M, pH=9, la solucin es bsica.

Generalizando:

Tabla de relacin entre el pH y el pOH:

Tabla de algunas muestras de pH y pOH a 25C.

En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresin "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las caractersticas de la piel humana, cuyo pH es 5,5 se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que estn destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH=7 a la piel se producira una variacin del pH cutneo con posibles consecuencias negativas.2. Caractersticas.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, tambin conocido como pH-metro (/pe achmetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrgeno.

El pH de una disolucin se puede medir tambin de manera aproximada empleando indicadores: cidos o bases dbiles que presentan diferente color segn el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinacin del pH. El indicador ms conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftalena y el naranja de metilo.

La Fenolftalena se usa para medir de manera aproximada el pH de una solucin La determinacin del pH es uno de los procedimientos analticos ms importantes y ms usados en ciencias tales como qumica, bioqumica y qumica de suelos. El pH determina muchas caractersticas notables de la estructura y de la actividad de las biomacromolculas y, por tanto, del comportamiento de clulas y organismos.

Soluciones Bfer. Diversas reacciones qumicas que se generan en solucin acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras, obfer, son capaces de mantener laacidezobasicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH.Estas soluciones contienen, como especies predominantes, un par cido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base. Generalmente en las reacciones acuosas cido-base se generan agua y unasal.El organismo dispone de tres recursos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:1. Amortiguadores (soluciones bfer).2. Regulacin pulmonar de lapCO2: presin parcial de gas carbnico de un medio gaseoso (aire) o lquido (sangre). Normalmente es de 40mm de Hg en el airealveolar(paCO2) y en la sangre arterial (paCO2), y de 45 a 48mm de Hg en la sangre venosa mezclada (pvCO2). La pCO2de la sangre mide el CO2disuelto en elplasmasanguneo. 3. Reabsorcin y excrecin renal de bicarbonato y excrecin de cidos.

FUENTES .

http://es.wikipedia.org/wiki/PH www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm ASOCIACIN FONDO DE INVESTIGADORES Y EDITORES, QUMICA: Anlisis de principios y aplicaciones, Tomo I, 2008, Editorial Lumbreras.