LICEO TECNICO PROFESIONAL PROF: MARIA MEDINA PARRA

JOSE SANTOS OSSA

VALLENAR

GUIA TEORICA-UNIDAD 0- MODULO 1: TOMA DE MUESTRA

NOMBRE: CURSO: 4° E FECHA: 2020

OBJETIVO: Conocer los aspectos teóricos de rocas y minerales.

LAS ROCAS: Son agregados naturales (sistemas agregados) que se presentan en nuestro planeta en masas de grandes dimensiones. Están formados por uno o más minerales o mineraloides. Existen tres tipos de rocas, según su origen: -Ígneas -Metamórficas -Sedimentarias ROCAS IGNEAS: se forman cuando el magma (roca fundida) se enfría y se solidifica. Si el enfriamiento se produce lentamente bajo la superficie se forman rocas con cristales grandes denominadas rocas plutónicas o intrusivas, mientras que si el enfriamiento se produce rápidamente sobre la superficie, por ejemplo, tras una erupción volcánica, se forman rocas con cristales invisibles conocidas como rocas volcánicas o extrusivas. ROCAS METAMORFICAS: formadas a partir de otras rocas que, sin llegar a fundirse, han estado sometidas a grandes presiones y temperaturas y se han transformado. ROCAS SEDIMENTARIAS: formadas en zonas superficiales de la corteza terrestre a partir de materiales que se depositan formando capas o estratos. Son dendríticas si se originan a partir de trozos de rocas. Químicas y orgánicas si se forman a partir de precipitación de compuestos químicos o acumulación de restos de seres vivos.

CICLO DE LAS ROCAS LOS MINERALES Es aquella sustancia natural, homogénea, inorgánica, de composición química definida (dentro de ciertos límites). Estas sustancias inorgánicas poseen una disposición ordenada de átomos de los elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies planas conocidas como caras. Si el mineral ha sido capaz de crecer sin interferencias, pueden generarse formas geométricas características, conocidas como cristales. La definición de mineral es tan simple porque consta de 5 requisitos; si un elemento cumple con todos ellos, entonces se lo puede considerar un mineral. Esta definición, entonces, establece que un mineral es un: Sólido Cristalino Natural Inorgánico Una composición química definida dentro de ciertos límites El hecho de que sea un sólido cristalino implica que tiene una estructura interna ordenada. Que tenga una composición química definida, sugiere que debe poder definirse con una fórmula química. El hecho de que sea natural refiere a que no sea un elemento artificial creado en un laboratorio, es decir, que pueda encontrarse en la naturaleza y, por último, que sea inorgánico implica que no se forme a partir de la actividad de organismos vivos.

Sólidos homogéneos: sustancias solidas que no pueden ser separadas mediante procedimientos físicos en componentes más simples. La mayoría de las rocas son agregados de minerales que pueden ser separados unos de otros mediante procedimientos físicos. Inorgánicas: las sustancias solidas de origen orgánico no son consideradas minerales. Origen natural: cristales similares producidos en el laboratorio (sintéticos) no son considerados, en rigor, minerales. Composición química definida: los minerales son elementos químicos o sus compuestos cuya composición puede representarse por una formula. Corindón (Al2O3) Cuprita (CuO2) Halita (NaCl)Uranita(UO2) Pirita (FeS2) Disposición atómica ordenada: Los minerales están constituidos por materia cristalina.

PROPIEDADES DE LOS MINERALES Se distinguen tres tipos de minerales: -Las propiedades geométricas: simetría -Las propiedades físicas: mecánicas, ópticas, eléctricas, magnéticas, peso específico y densidad. -Las propiedades químicas: solubilidad y efervescencia con el HCl (ácido clorhídrico). -Propiedades geométricas: Son las relacionadas con la forma de los cristales. La más importante es la simetría. Se entiende por simetría la existencia en un objeto de partes iguales pero orientadas en direcciones diferentes. Por ejemplo un cubo presenta simetría respeto a un imaginario eje de giro que pase por el centro de una cara y el centro de la cara opuesta, ya que al hacer girar el cubo respecto a dicho eje imaginario una de sus caras se repite cuatro veces. Propiedades Físicas -Mecánicas: Son las propiedades relacionadas con la aplicación de fuerzas sobre el cristal. Las principales son la dureza, la exfoliación y la tenacidad. Dureza. La dureza de un mineral es la resistencia que opone a ser rayado. Cuanto más juntas y apretadas estén sus partículas más duro será. Un mineral puede ser a la vez duro y frágil, puesto que aunque los enlaces que unen las partículas sean muy fuertes, si la estructura que forman tiene poca estabilidad, se fracturará con facilidad.

Medida de la dureza: Escala de Mohs Exfoliación: Es la capacidad que tienen algunos minerales de romperse dando lugar a caras planas. Esto se debe a la existencia de " fuerzas de unión entre las partículas" diferentes según la dirección que se considere. Algunos minerales cuando reciben golpes se rompen en cubos, como la galena, otros en láminas, como el yeso laminar y las micas, otros en octaedros, como la fluorita, etc. Los cristales resultantes se llaman sólidos de exfoliación. Tenacidad: Es la resistencia que opone un mineral a deformarse o a romperse, es decir a la separación de sus partículas. Según esta propiedad se distinguen varios tipos de minerales: Elásticos: Si al cesar la fuerza recuperan la forma primitiva. Séctiles: tendencia a formar virutas Dúctiles: Si en estirarse pueden dar lugar a hilos. Maleables: Si al golpearlos se pueden aplastar hasta formar láminas. Frágiles: Si al aplicar una fuerza se rompen fácilmente sin originar caras plana. Propiedades ópticas: Son las propiedades relacionadas con el comportamiento de la luz al incidir sobre el mineral. Las principales son el color, el color de la raya, el brillo y la refringencia.

- El color. El color de un mineral es el tipo de luz que refleja al ser iluminado. Es una de las características más evidentes para identificarlo. Algunos minerales puedan presentar colores diferentes según el tipo y cantidad de impurezas que contenga, dando lugar a la denominadas "variedades". El color de la raya o simplemente raya: Es el color del polvo del mineral. Se denomina color de la raya, puesto que usualmente el polvo del mineral se obtiene apretando el mineral contra una placa blanca de porcelana porosa, y haciendo una raya sobre ella, como si se usara una tiza sobre una pizarra. El brillo: El brillo de un mineral es el grado en qué la luz se refleja en su superficie. Hay minerales brillantes y minerales mates. Los tipos de brillo más conocidos son: metálico, vítreo, sedoso, anacarado, adamantino, resinoso y craso (graso). Refringencia: Es el cambio de dirección que experimenta un rayo de luz al pasar de un medio a otro. La luz, en primer lugar pasa del aire al mineral, y si este es transparente, del mineral al aire nuevamente. En algunos minerales el rayo de luz, al atravesar el mineral se desdobla en dos rayos, por lo cual salen dos imágenes. Este fenómeno se denomina birrefringencia. Los minerales que no presentan este comportamiento se denominan monorrefringentes LAS PROPIEDADES ELÉCTRICAS: Son las que tienen relación con la corriente eléctrica. La más conocida es la conductibilidad, que consiste en la capacidad de dejar pasar la corriente eléctrica. LAS PROPIEDADES MAGNÉTICAS: Son las que están relacionadas con el magnetismo, es decir con la capacidad de atraer al hierro. Algunos minerales como la magnetita polar, son capaces de atraer pequeños hierros, como por ejemplo clavos, chinchetas, etc., y de desviar la aguja de una brújula. Otros minerales presentan un grado más bajo de magnetismo, por lo cual su magnetismo sólo es detectable si se pulverizan y después se aproxima un imán para ver si atrae o no a sus partículas. LAS PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas propiedades que dependen de la capacidad del mineral de reaccionar químicamente con las otras sustancias. Las más importantes son la solubilidad y la efervescencia con el ácido clorhídrico. • La solubilidad en agua. Los minerales solubles pueden presentar gusto y olor. Por ejemplo la halita es salada, la silvina es salada y picante, la epsomita es amarga, etc. • La efervescencia con el ácido clorhídrico (HCl). Es la capacidad del mineral de reaccionar con este ácido y desprender burbujas de dióxido de carbono (CO2). Esta reacción resulta muy útil para identificar la calcita y la aragonita, que son los minerales básicos de las rocas calcáreas.

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JOSE SANTOS OSSA

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GUIA TEORICA-UNIDAD 0- MODULO 1: TOMA DE MUESTRA

NOMBRE: CURSO: 4° E FECHA: 2020

OBJETIVO: Conocer los aspectos teóricos de las diferencias entre rocas y minerales.

Seleccione la alternativa correcta:

1. ¿Cuál es el mineral más duro que existe? a. Cuarzo b. Diamante c. Pirita

2. ¿Qué mineral se raya con la uña y se utiliza en la construcción? a. Calcita b. Talco c. Yeso

3. La parte de un yacimiento que se tiene que extraer pero no tiene valor, recibe el nombre de... a) Mena b) Ganga c) Filón

4. ¿Cuál es el mineral más blando que existe? a. Caolín b. Talco c. Yeso

5. ¿De qué mineral se extrae mercurio? a. Cinabrio b. Galena c. Pirita

6. ¿Qué mineral no contiene hierro? a. Bauxita b. Limonita c. Magnetita

7. ¿De qué mineral se extrae plomo? a. Blenda b. Galena c. Pirita

8. La resistencia que ofrece un mineral a ser rayado se llama: a. Dureza b. Densidad c. Exfoliación d. tenacidad

9. Las menas son minerales de los que se puede obtener algún elemento metálico de utilidad económica: a. verdadero b. falso

10. La estructura cristalina presenta: a. Orden interna entre las partículas y forma externa regular b. Orden interna entre las partículas y forma externa irregular c. Partículas desordenadas y forma externa irregular d. Partículas desordenadas y forma externa regular

11. La materia amorfa es aquella en la que los elementos que la constituyen están ordenados a. verdadero b. falso

12. En un magma se distinguen tres fases: sólida, líquida y gaseosa a. verdadero b. falso

13. El carbón es una roca sedimentaria de origen a. Detrítico b. De precipitación química c. Evaporítica d. Orgánico

14. La materia mineral es de naturaleza: a. Inorgánica (C, H, O, N, S Y P) b. Orgánica(C, H, O, N, S Y P) c. Inorgánica (Si, O, Al y Mg) d. Orgánica (Si, O, Al y Mg)

15. Un mineral es: a. Sólido, natural, o artificial, homogéneo b. Sólido, natural, homogéneo, y cristalino c. Natural, homogéneo con estructura ordenada d. Sólido, natural, homogéneo

16¿Cómo se llaman las rocas que están formadas por fragmentos de otras rocas? A) Metamórficas. B) Sedimentarias C) Plutónicas

17.-Indica la respuesta correcta: A) Los minerales están formados por rocas B) Las rocas están formadas por minerales C) Las rocas y los minerales son lo mismo

18.-¿Cuál es la diferencia entre las rocas plutónicas y volcánicas? A) Las rocas plutónicas son heterogéneas y las volcánicas homogéneas. B) Las rocas volcánicas son más oscuras que las rocas

plutónicas C) Las rocas plutónicas tienen todos sus cristales visibles y las volcánicas no

19.-El granito y el mármol son rocas que se utilizan en la construcción: A)Falso B)Verdadero C)No lo se

20.-Las rocas extrusivas se formaron: A) En el interior de la tierra B) En el exterior de la tierra C) en el fondo del mar

21.-El mineral cuarzo, se clasifica dentro de la clase... a) Elementos nativos b) Óxidos c) Silicatos d) Sulfuros

22.-Una mina es... a) Una cueva b) Un yacimiento de oro c) Una excavación para obtener minerales

23.-Las minas a cielo abierto, con respecto a las minas subterráneas (marca dos)... a) Afectan a mayor superficie b) Son más peligrosas c) Permiten máquinas de mayor tamaño d) Tienen peores condiciones de trabajo

24.-.- Las rocas que se originan por la solidificación de un magma se denominan... a) Sedimentarias b) Magmáticas c) Metamórficas

25.- Las rocas originadas por litificación de sedimentos se denominan... a) Magma b) Metamórficas c) Sedimentarias d) Metamórficas

26.-Las rocas que se forman por cambios en la presión y temperatura a partir de otras rocas se denominan... a) Magmáticas b) Metamórficas c) Sedimentarias d) Magmas

27.-El ciclo de las rocas nos muestra... a) Cómo se originan las rocas magmáticas b) Cómo se originan las rocas sedimentarias c) Cómo se originan las rocas metamórficas d) Cómo se originan los diferentes tipos de rocas a partir de otras anteriores.

28.-Una mina es... a) Una cueva b) Un yacimiento de oro c) Una excavación para obtener minerales

29.-Los minerales se clasifican atendiendo a su... a) Composición química b) Estructura c) Hábito

30.-El mineral calcita, se clasifica dentro de la clase... a) Carbonatos b) Fosfatos c) Sulfuros d) Sulfatos

31.-La pirita tiene un brillo... a) Metálico b) Adamantino c) Vítreo d) Sedoso

32.- Indica cuál de los siguientes minerales no es un elemento nativo... a) Diamante b) Azufre c) Oro d) Galena

33.- La dureza de un mineral es... a) La resistencia a romperse b) La resistencia a ser rayado c) Lo mismo que la tenacidad d) Inversa a la fragilidad

34.- ¿Cuál de las siguientes sustancias no es un mineral? a) Mercurio b) Oro c) Plata d) Bronce

35.-La forma geométrica con la que suele cristalizar un mineral recibe el nombre de... a) Costumbre b) Hábito c) Exfoliación d) Fractura

36.-La propiedad por la que un mineral emite luz al ser estimulado con luz ultravioleta se denomina... a) Radiactividad b) Doble refracción c) Luminiscencia d) Solubilidad

37.-¿Cuáles de los siguientes términos no se encuentra incluido en la definición de mineral?

38.-La dureza se mide con la escala... a) Mercalli

a) Heterogéneo b) Natural c) Sólido d) Estructura cristalina

b) Richter c) Mohs d) Celsius

39.-Un mineral dúctil... a) Rompe con facilidad b) Se moldea en láminas c) Se puede hilar d) Recupera su forma al cesar el esfuerzo

40.-Los minerales y las rocas se forman por procesos: A) Las rocas por procesos metamórficos B) Los minerales por enfriamiento del magma C) Las rocas por procesos geológicos

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GUIA UNIDAD CERO- MODULO 3: TECNICAS DE ANÁLISIS FISICO QUIMICO

NOMBRE: CURSO: 4° E FECHA:2020

OBJETIVO: Calcular mediante fórmulas matemáticas soluciones en unidades físicas, tales como: %P/P; %P/V y %V/V

Resolver los siguientes s ejercicios: 1.- El jefe de laboratorio donde trabaja Luly le ha pedido que calcule la cantidad de soluto y de solvente que hay en 250 gramos de una mezcla de almidón de maíz en agua al 8 %p/p. (R: 20 gr soluto y 230 gr de solvente). 2.- A Cristy le han pedido que calcule la concentración en %p/v de una disolución preparada al disolver 3 gr de soluto en agua suficiente para completar 150 ml de disolución. (R: 2 %p/v) 3.- A Jorge le piden en la farmacia en la que trabaja que prepare 150 ml de glicerina en agua al 2% v/v. ¿Qué cantidad de glicerina necesita? ¿ y de agua? (R: glicerina 3 ml y agua 147 ml) 4.- ¿Cuántos ml de glicerina se requiere medir para preparar 80 ml de disolución al 15% v/v de glicerina? ¿ Y cuánta agua? ( glicerina 12 ml y agua 68 ml) 5.- ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio(NaNO3) y obtener una disolución al 25% en peso? (R: 180 gr de agua) 6.- ¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 Ml de solución? (R: 8,33 %p/v) 7.- Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 Ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12%(p/v) (R: 18 gr) 8.- ¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?(R: 4.8%v/v) 9.- ¿Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300Ml. De disolución al 20% v/v?(R: 60 ml) 10.- Calcular la concentración en porcentaje de peso de 180 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) disueltos en 1,5 litros de agua. (R: 10.7%p/p) 11.- Calcular los gramos necesarios de cloruro de sodio (NaCl) para que esté en 12% en peso en una disolución con 1 litro de agua. (R: 136 gr). Recuerde densidad del agua es 1 gr/ml. 12.- Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de NaCl 15% en Peso. (R:566 ml de agua) 13.- Calcular el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 litros de agua. (R: 9.1 %p/p) 14.- Se prepara una disolución o solución mezclando 15 gr de perclorato de sodio NaClO3 , cuya densidad es 2,5 gr/ml con 400 gramos de agua, densidad 1 gr/ml. Calcule el %p/p, %p/v y 5 v/v. Se le recomienda realizar la tabla para que los cálculos sean más rápidos.

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GUIA TEORICA UNIDAD CERO- MODULO 4: TECNICAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

NOMBRE: CURSO: 4° E FECHA:2020

OBJETIVO: Determinar cuándo una solución es acida o básica, calculando mediante fórmula matemática.

El pH: Es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.

El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8

jugos gástricos 2,0 amoníaco casero 11,5

limones 2,3 leche de magnesia 10,5

vinagre 2,9 pasta de dientes 9,9

refrescos 3,0 disolución saturada

de bicarbonato sódico 8,4

vino 3,5 agua de mar 8,0

naranjas 3,5 huevos frescos 7,8

tomates 4,2 sangre humana 7,4

lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2

orina humana 6,0 agua pura 7,0

leche de vaca 6,4 saliva (reposo) 6,6

En una solución ácida habrá mucha mayor cantidad de H+ que de OH- . Para soluciones de pH

neutro y por encima de 7, estas relaciones serán:

Soluciones ácidas: [ H+] > [ OH- ]

Soluciones neutras: [ H+] = [ OH- ]

Soluciones básicas: [ OH- ] > [ H+]

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica

la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:

pH = - log [H3O+]

También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH−.

Teniendo en cuante que Kw = [H3O+] · [OH–] = 10–14, podemos obtener la siguiente fórmula:

pH + pOH= 14

La medida del pH es un valor que va desde 0 (máxima acidez) hasta 14 (máxima basicidad). Se considera que

una disolución es neutra cuando [H3O+] = [OH–], es decir, cuando el pH = 7. Por lo tanto:

pH < 7 → disolución ácida

pH > 7 → disolución básica

Si me entregan el valor de pH, y se me pide saber la concentración de (H+1) o (H3O +1) se debe utilizar la formula (H+1) o (H3O +1)= 10 –ph; en la calculadora se presiona shift, luego log, (-) negativo y el ph. Ejemplo calcule la cantidad de hidrogeno de una solución cuyo ph es 8,3. (H+1) o (H3O +1)= 10 –8,3=5 x 10 -9 molar. Ejercicios:

1.- Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones: Solución de HNO3 0,035 M Al ser un ácido fuerte, el HNO3 se disocia completamente:

HNO3+H2O → H3O+ + NO3-

0,035

0,035 0,035

o [H3O+] = 0,035

o pH = - log [H3O+]

o pH = - log [0,035]

o pH = 1,46

o pOH = 14 - pH = 12,5

2.-

H2SO4_+_2_H2O → 2 H3O+ + SO4

-

2

0,1

2 · 0,1 0,1

[H3O+] = 2 · 0,1 = 0,2

pH = - log [H3O+]

pH = - log [0,2]

pH = 0.69

pOH = 14 - pH = 13.3

3.- calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.

o Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:

3.-

NaOH → Na+ + OH-

0,5

0,5 0,5

o pOH = -log [OH-] = -log [0,5] = 0,3

o pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,4

calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO3 3,8·10-4 M.

o Al ser un ácido fuerte todo el HNO3 se disocia:

4.-

HNO3+H2O → H3O+ + NO3

-

3,8·10-4

3,8·10-4 3,8·10-4

[H3O+] = 3,8 · 10-4 M

o pH = - log [H3O+] = - log [3,8 · 10-4] = 3,42

5.- Calcular el ph y el pOH de una solución de Ba(OH)2, cuya concentración es 2,5 x 10 -2 M.

Ba(OH)2 Ba+2 + 2OH-1

2,5 x 10 -2 M 2,5 x 10 -2 M 2(2,5 x 10 -2 M.)

pOH= -log (2(2,5 x 10 -2 M.))= -log 0.05= 1.3

pH + pOH = 14 pH + 1.3 = 14 pOH = 12.7

Ácidos y bases fuertes: Los ácidos y bases que se disocian totalmente en agua, son denominados fuertes. Ejemplos:

Ácido clorhídrico HCl Ácido nítrico HNO3 Ácido perclórico HClO4 Ácido sulfúrico H2SO4

Bases fuertes: Hidróxido de sodio NaOH Hidróxido de litio LiOH Hidróxido de potasio KOH Hidróxido de bario Ba(OH)2

Gran parte de ellos se utilizan comúnmente en la industria como reactivos químicos básicos, o en la elaboración de

soluciones diluidas para estudios en laboratorios.

En los seres vivos se encuentran funcionalmente otro tipo de ácidos y bases llamados débiles, es decir que se disocian

en pequeñas cantidades Ácidos débiles Ácido acético CH3COOH Ácido carbónico H2CO3 Fosfato diácido o monobásico

H2PO4 - Fosfato monoácido o dibásico HPO4 2-

1) Calcular el pH de las siguientes soluciones: a) HCl 1 X 10-4 M b) HCl 7.9 x10-6 M c) H2SO4 0.45 M d) NaOH 3.25 x 10-4 M e) KOH 10 M f) Ca(OH)2 2 M 2) Completar el siguiente cuadro:

Solución Concentración molar

(H+) (OH-) pH pOH

HNO3 2.5 x 10 -4

H2SO4 3.75 x 10 -2

Ba(OH)2 3.8

NaOH 5.8 x 10 -9

Nota: utilice Kw Ejemplo: ácido clorhídrico 3.5 x 10 -3 M. (H+)= 3.5 x 10 -3 M. pH= -log 3.5 x 10 -3 M = 2.5 Kw= (H+) x (OH-)= 1 x 10-14 1 x 10-14 = (3.5 x 10 -3) ((OH-) (OH-)= 1 x 10-14 = 2.85 x 10 -12

pOH= 11.5 (3.5 x 10 -3)

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GUIA DE TRABAJO UNIDAD CERO- MODULO 4: TECNICAS DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

NOMBRE: CURSO: 4° E FECHA:2020

OBJETIVO: Determinar cuándo una solución es acida o básica, calculando mediante fórmula matemática.

I.- Seleccione la alternativa correcta: (1 PUNTO C/U) 12

1. La disociación del ácido orto fosfórico H3PO4 se puede expresar: a) H 3PO 4 H3

+1 + PO4+3

b) H3PO43H+1 + PO4-3

c) H3PO4 3 H+1 + 3PO4 -1

d) H3PO4 3H+1 + PO4 -1

2.La lluvia acida posee un pH de 5,6 y la saliva de 7,2 , podríamos decir que: ) La saliva es más ácida que la lluvia acida b) La saliva es más básica que la lluvia acida c) La saliva es básica y la lluvia acida es neutra d) Que las dos poseen pH ligeramente neutro

3. La expresión matemática del pH es: a) log [ H +1] b) –log [ H +1] c) – log [OH-1] d) log [OH-1]

4. Una solución de pH 6 es cuantas veces más acidas que una solución de pH 10: a)10 b) 100 c)10000 d)1000

5. Si se conoce el pOH de una solución, se puede determinar: I) La concentración molar de OH-1

II)La concentración molar de H+1 III) Si la solución es alcalina o acida

a) Solo I c) solo I y III b) Solo II d) I, II y III

6. El pH de una solución tiene que posee “ n” iones hidrogeno como concentración de protones libres es: a) 10n

b)100n

c) – log n d)antilog –n

7. El valor de pH 8,5 en la escala corresponde a soluciones de pH: a) [ H +1] >[OH-1] b) [ H +1] =[OH-1] c) [ H +1] <[OH-1]

8.La constante de disociación ( Kw ) del agua es: a) 1 x 10 -7

b) 1 x 10 -14 c) 1 x 10 14

d) 1 x 10 7

9. Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso que contiene agua, disminuyendo su acidez. Entonces: a)El ph aumenta b) La sustancia X debe ser un ácido c) El valor del pH tiene que aumentar d) Aumenta la concentración de iones OH-1

10. cual es ph de una solución de H2 Se (seleniuro de hidrogeno) cuya concentración molar es 4,5 x 10-3 M. a)2 b)12 c)10 d)8

11. El ph de acidez máxima, neutra y el pH de basicidad máximo respectivamente son: a) 1-0- 14 b) 0 -7- 14 c) 14-0-7

12. La disociación de la base Al (OH)3 se puede expresar como: a) Al (OH)3 Al+3 + OH3

-1

b) Al (OH)3 Al+3 + 3OH-1 c) Al (OH)3 3Al +3 + OH-1

II.- Complete la siguiente tabla: (1 punto c/u) 16

A) Ordénelas de menor a mayor la acidez de las soluciones B) Indique, razonadamente, cuales son ácidas, básicas o neutras.

Disolución [H3O+] [OH−] pH pOH Carácter

NaOH

0,00056 M

HCl 12,5

NaOH 0,00023

HCl 1,8

III.- Calcule el pH o pOH de los siguientes compuestos, (realice la ionización, separación, para cada sustancia):

25

a) LiOH (6.3 × 10 -4 M) pH= _______________ pOH=________________ Ionización:_______--> ________+________ b) Ba (OH) 2 (0,92 M) pH= _______________ pOH=________________ Ionización:_______--> ________+________ c) Al (OH) 3 (3,9 × 10 -5 M) pH= _______________ pOH=________________ Ionización:_______--> ________+________ d) H 2 SO 4 (4,5 × 10 -3 M) pH= _______________ pOH=________________ Ionización:_______--> ________+________ e) Ca (OH) 2 (5,8 × 10 -8 M) pH= _______________ pOH=________________ Ionización:_______--> ________+________

Recuerde ionizar es separa el compuesto es sus componentes.

IV.- Dada las siguientes sustancias comunes con sus respectivos pH, determine su posición en la escala de pH:

(1 punto c/u)

SUSTANCIA Ph

AMONIACO 11

ACIDO SULFURICO 1

LECHE MAGNESIA 10

AGUA JABONOSA 12

ACIDO DE BATERIAS 0

LLUVIA ACIDA 4,4

BLANQUEADOR 13

JUGO DE LIMON 2

PLATANOS 5,0

LIMPIADOR DE DESAGUES 14

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GUIA DE TRABAJO UNIDAD CERO- MODULO 5: Mantenimiento de equipos e instrumentos de laboratorio

NOMBRE: CURSO: 4° E FECHA:2020

OBJETIVO: Identificar los equipos e instrumentos que se emplean en un laboratorio de análisis químico, conociendo su estructura y función, haciendo uso de la tecnología y su contexto, tomando conciencia del valor que representan en la obtención de valores en el control de calidad de muestras.

Realice una investigación utilizando las TIC relacionada con el uso y en qué consisten los siguientes equipos e instrumentos de laboratorio químico: 1.- Balanza analítica 2.- Balanza digital 3.- Centrifuga 4.- Estufa 5.- Mufla 6.- Espectrofotómetro 7.- Ro tap 8.- pHmetro 9.- Conductimetro 10.- Turbidimetro 11.- Viscosímetro 12.- Rota vapor 13.- Osmosis inversa 14.- Placa calefactora 15.- Agitador magnético 16.- Estufa microbiológica 17.- Mechero 18.- Densímetro 19.- Picnómetro