Leyes Estequiometrias
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Transcript of Leyes Estequiometrias
Chavarria Romero B. Giovana
Unidades: mol o gramos
Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constante".
Unidades: %
Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10gr o 1000gr; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiometrias más básicas.
Esta se refiere a la formación de diferentes compuestos, dependiendo de su capacidad de combinación
Unidades: mol, gramos o %
La ley de las proporciones equivalentes llamada también de los pesos de combinación, fue por Richter en 1792 y completada varios años más tarde por Wenzel.
Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.»