Ley de la Conservación de la Masa Ley de las Proporciones ......En la siguiente presentación, se...
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Ley de la Conservación de la Masa
Ley de las Proporciones Constantes
Ley de las Proporciones Múltiples
Ley de las Proporciones Reciprocas
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Estequiometría: stoicheon : elemento; metron: medida.
Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre
reactivos y productos cuando experimentan cambios químicos.
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En la siguiente presentación, se desarrollarán y explicarán
las cuatro Leyes Ponderales por las cuales se rigen los
cálculos estequiométricos, realizando ejercicios tipo en los
cuales se aplica cada ley en cuestión.
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Ley de la Conservación de la Masa
Ley de la conservación de la
masa. En toda reacción
química la masa total de los
reactivos es igual a la masa
total de los productos. Los
tipos de relaciones
estequiométricas donde se
aplica esta ley son: relación
mol-mol, masa-masa y
volumen-volumen.
Antoine Lavoisier, 1774
2H2 + O2→ 2H2O 4g 32g 36g
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Ley de Proust
Ley de las Proporciones Constantes "Cuando dos o mas elementos
se combinan para formar un
compuesto, lo hacen siempre en
la misma razón de masas"
Joseph Louis Proust - 1799
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❖Esta ley indica que la constitución de un compuesto
es siempre la misma y que, por lo tanto, el
porcentaje o proporción en la que intervienen los
diferentes elementos es constante y característica
de la sustancia analizada.
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Fórmula mínima
❖ También llamada fórmula empírica... Es la más simple
relación posible que existe entre los elementos o átomos
que forman un determinado compuesto o molécula.
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Fórmula molecular verdadera
❖ Es la relación que existe entre los átomos de los elementos de
una sustancia real o verdadera. Para su análisis, es necesario
contar con el análisis porcentual y con el peso molecular de la
sustancia.
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Ley de Dalton
Ley de las Proporciones Múltiples
"Las masas de un elemento que
se combinan con una cantidad
constante de otro elemento lo
hacen en razones de números
enteros pequeños"
- John Dalton
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LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN DE
GAY-LUSSAC
“Cuando reaccionan entre
si sustancias gaseosas se
combinan en razones de
números enteros
pequeños”
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LEY DE AVOGADRO
Esta ley postula que a volúmenes iguales
de gases distintos bajo las mismas
condiciones de presión y temperatura,
contienen igual número de partículas; tal
cantidad es aproximadamente igual a
6.0221×1023 valor que se conoce como
número de Avogadro.