Compuesto Masa molar Cuántas moléculas

contiene?

Agua (H2O)

Trióxido de azufre (SO3)

Tricloruro de hierro (FeCl3)

LEY DE DALTON

M. en A. ISELA PRADO REBOLLEDO

La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en las leyes individuales de los gases, siempre y cuando tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables P, V y T.

INTRODUCCIÓN

LEY DE DALTON

En una mezcla de gases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.

LEY DE DALTON

En una mezcla de gases que no reaccionan entre sí, cada molécula se mueve independientemente, de una forma análoga a como si estuviera totalmente aislada.

LEY DE DALTON

En esa mezcla, cada gas se distribuye uniformemente por todo el espacio disponible, como si ningún otro gas estuviese presente. Las moléculas ejercen la misma presión sobre las paredes del recipiente que lo contiene que la que ejercerían si no hubiera ningún otro gas presente.

EXPRESIÓN DE LA LEY DE DALTON

La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa:

Ptotal = PA + PB + PC + …

EXPRESIÓN DE LA LEY DE DALTON

Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:

          

o igual

EXPRESIÓN DE LA LEY DE DALTON

           o igual

Donde p1, p2, p3 representan la presión

parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

EXPRESIÓN DE LA LEY DE DALTON

donde mi es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.

Volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas en las mismas condiciones de presión y temperatura. Manteniendo constantes estas condiciones, las masas de idénticos volúmenes de gases deben ser proporcionales a las masas de las moléculas que los forman. Se cumple:

Conocidas la presión, el volumen y la temperatura a que se encuentra un gas, puede deducirse la masa molecular, la densidad del gas o la masa de una muestra:

GASES IDEALES Y DENSIDAD

Sustituyendo en la ecuación de los gases ideales:

De igual forma, puede conocerse la densidad de un gas:

RELACIONES ENTRE MASA, DENSIDAD YMASA MOLECULAR O MOLAR DE UN GAS

EJEMPLO

La presión parcial del oxigeno y del nitrógeno a presión atmosférica (1atm) será :

PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas

PpN2 = 79/100 x 1 = 0.79 atmósferas

La suma de las presiones parciales es igual a la presión absoluta :

0.21 + 0.79 = 1 atmósfera.