INSTITUTO POLITECNICO NACIONALESIME

UNIDAD CULHUACAN

QUIMICA APLICADA

LEY DE DALTON “PRESIONES PARCIALES”

INTEGRANTES:FLORES LUNA ALAN ULISESSERRANO LOPEZ GUADALUPE

INTRODUCCIÓN

En 1801, John Dalton realizó un experimento en el cual añadió vapor de agua en aire seco y notó un incremento en la presión de la mezcla resultante. Para explicar este cambio, Dalton postuló la ley de presiones parciales:

“la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”

Esta ley se representa con las sig. Formula:

La ley de las presiones parciales de Dalton establece que la suma de las presiones parciales de todos los gases diferentes en la mezcla de reacción será igual a la presión total de la mezcla.

Ejemplo: Considerar la mezcla formada del gas A, gas B y gas C

De acuerdo a Dalton: PT + PB + PC PT = PA + PB + PC

Las presiones parciales obedecen la ley del gas ideal donde para el componente A:

PAV = nART

Esta ley se usa frecuentemente para calcular la presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.

En la Tabla se encuentra este dato para varias temperaturas.

APLICACIONES

CIBERGRAFIA http://

www.pucpr.edu/titulov/componente_quimica/gases.pdf

http://repositorio.sistemauno.com.co/secundaria/quimica_c/Ampliaciones/Ampliacion/Quimica%2010/Presiones%20parciales%20ley%20de%20Dalton.pdf

BIBLIOGRAFIA Química 7ma Edición por Raymond

Chang y Williams College. Teoría cinética de los gases

W.Kauzmman.