Reconoce y explica el significado de los datos de cada elemento que presenta la tabla peridica.

En Presentacin de contenidos se estudia qu es un elemento qumico, qu es la tabla peridica y el significado de los datos que contiene esta tabla. En Ejercicios encuentran diferentes datos de ciertos elementos qumicos. En Aplico juegan a representar en el modelo el nmero atmico, el periodo y el grupo (familia) de diferentes elementos qumicos.

DESCRIPCIN DE LA TABLA PERIDICA.

Todo lo que nos rodea est formado por asociaciones (conjunto) microscpicas denominadas molculas. Las molculas se forman de tomos. Se han detectado algo ms de 100 tomos (aunque existen muchsimas molculas diferentes). El centro del tomo (llamado ncleo) est formado por 2 partculas: Protones: que tienen carga elctrica positiva y Neutrones: que no tienen carga elctrica. Alrededor del ncleo y girando a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga elctrica negativa.

Al tipo de materia que est constituida por tomos de la misma clase se le llama elemento qumico. La tabla peridica es un esquema formado de cuadros que presenta, organiza, clasifica y agrupa elementos qumicos de acuerdo a sus caractersticas.

DESCRIPCIN DE LA TABLA PERIDICA

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Cada cuadro de la tabla peridica representa un elemento qumico y ofrece informacin sobre uno de sus tomos. Por lo general, las tablas peridicas presentan en cada uno de los cuadros del esquema la siguiente informacin:

Los elementos de la tabla peridica estn ordenados de forma vertical y de forma horizontal. Las columnas (verticales) se llaman grupos y las filas (horizontales) se llaman periodos. Cmo se organizan los elementos qumicos en la tabla peridica?...

1. Elementos qumicos organizados por su masa atmica relativa: Masa atmica relativa es el peso de cada tomo del elemento, es decir:

masa atmica relativa = peso atmico = peso de protones + peso de neutrones + peso de electrones.

Los elementos de la tabla peridica estn ordenados de derecha a izquierda y de arriba abajo de acuerdo a su masa atmica relativa.

2. Elementos qumicos organizados por el nmero atmico (Z):

El nmero atmico es igual al nmero de protones de cada elemento. En todo tomo neutro el nmero de protones es igual al nmero de electrones. Por ejemplo, si el Oxgeno (O) tiene nmero atmico 8, significa que tiene 8 protones y 8 electrones. Por lo tanto el oxgeno tiene 8 protones y su nmero atmico es 8. Por lo tanto, O Z = 8

3. Elementos qumicos organizados por Periodos: Los periodos son las filas horizontales de la tabla peridica, en total existen 7 periodos.

Los periodos organizan a los elementos qumicos de acuerdo al ltimo nivel energtico ocupado. Los niveles energticos son rbitas entre los que estn distribuidos los electrones. Cada tomo tiene tantos orbitales como su nmero de electrones lo requiera; en un tomo los niveles de energa son mximo 7 y se nombran de adentro hacia afuera con una letra mayscula que va desde la K a la Q (observa la siguiente imagen).

Cada nivel es capaz de contener tantos electrones como sus subniveles los permitan.

Los subniveles energticos son orbitales y a las que se les nombra con las letras s,p,d,f.

Cada subnivel contiene un cierto nmero de electrones. El mximo de electrones que se aceptan en cada subnivel es:

Para aclarar esto veamos un ejemplo:

Observemos que el primer nivel (K) tiene un solo subnivel (s) y en el cuarto nivel (N) hay cuatro subniveles (s, p, d, f). El Cloro (Cl), por ejemplo, tiene como ltimo nivel electrnico al nivel 3 o M y por ello est ubicado en el tercer periodo de la tabla peridica.

4. Elementos organizados por Grupos: Los grupos, son las columnas verticales de la tabla peridica; existen 18 grupos.

En cada grupo se encuentran elementos que tienen la misma cantidad de electrones en su ltima capa. El ltimo nivel electrnico ocupado de cada elemento (llamado capa electrnica de valencia) define la forma en que los tomos se enlazan entre s para generar compuestos (la cantidad de electrones que existen en la ltima capa es conocida como valencia atmica). Los grupos se nombran de izquierda a derecha por lo que los elementos del grupo extremo izquierdo tienen valencia 1 (+1), es decir que tienen un electrn en la ltima capa y que son propensos a perderlo cuando se combinan con otro elemento, por lo que son altamente reactivos. Los elementos que se encuentran en el grupo 17 o VIIA tiene 7 electrones en su ltimo nivel por lo que tiene valencia -1 (ya que al unirse con otro elemento es ms fcil ganar un electrn que perder siete). Los elementos qumicos que se encuentran en el extremo derecho (grupo 18 o VIIIA) sus tomos tienen 8 electrones en su ltimo nivel por lo cual son extremadamente poco reactivos. En los grupos, existen 2 nomenclaturas gracias a la aportacin que hacen 2 instituciones encargadas del estudio qumico:

a) La nomenclatura dada por la Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC ) quien nos dice que los grupos se deben nombrar con un nmero arbigo que asciende de izquierda a derecha desde el 1 hasta el 18 (clasificacin de los grupos que est cada vez ms en desuso).

b) La segunda nomenclatura dada por la Chemical Abstracts Service (CAS) que propone que los grupos se nombren con un nmero arbigo y una letra mayscula que puede ser A o B (antes se propona un nmero romano y una letra mayscula). El nmero se obtiene de la suma de los subniveles energticos s o s,pdel ltimo nivel que los contenga. La letra A se aplica si la configuracin electrnica termina en s o p. La letra B se aplica si la configuracin electrnica termina en el subnivel energtico d. Si la configuracin electrnica del elemento termina en el subnivel energtico f es un elemento de transicin interna o de tierras raras.

1) Colorea en la tabla peridica los siguientes elementos: Utilizar ste cuadro si es que existiera nota para el

maestro.

a) El elemento que tiene menor peso atmico. b) Colorea de otro color a Z=78 c) Colorea los elementos del tercer periodo. d) Colorea los elementos que correspondan al nivel de energa L. e) Colorea los elementos que correspondan con el subnivel s. f) Colorea los elementos del grupo 7B. g) Colorea los dos elementos que tienen mayor masa atmica relativa.

g g RESPUESTA

2) Contesta

h) Cules son los elementos del primer periodo? Hidrgeno (H) y Helio (H).

i) Cules son los subniveles energticos del nivel N? s, p, d, f.

j) Cmo se nombran los grupos de acuerdo a la nomenclatura propuesta por Ia CAS? Con un nmero arbigo que va del 1 al 8 y por una letra mayscula que puede ser A o B.

Equipos de tres integrantes.

Recortables de la leccin.

Cinta adhesiva.

Juegan a representar en el modelo nmero atmico, periodo y grupo de ciertos elementos qumicos.

5 Minutos: Armado en equipos de 3

10 Minutos: Ensamblado de las partes.

Modelo terminado

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DSC_0009 DSC_0010 Alumno 01

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DSC_0036 Alumno 02

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DSC_0027 Alumno 03

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X2 X2

X2 X2

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DSC_0015 Integracin Alumno 01, 02 y 03

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El modelo incluye:

1 ruleta con un recortable que indica los grupos de la tabla peridica con su manivela e indicador.

1 ruleta con un recortable que indica los periodos de la tabla peridica con su manivela e indicador.

Transmisin de nmero atmico con su manivela e indicador.

Una tabla peridica (recortable).

DSC_0001 Preparacin del juego. Todos los equipos coloquen en un extremo del saln su modelo y en el otro extremo colquense los integrantes del equipo con su tabla peridica.

Cmo jugaremos con el modelo?

1) El maestro dice un elemento de la tabla peridica. 2) El equipo ubica en la tabla peridica el elemento qumico y busca su nmero atmico, su periodo y el grupo o familia. 3) Cuando el equipo tenga estos datos, uno de los integrantes del equipo corre al modelo e indica los tres datos 4) En el siguiente ejercicio debe salir otro integrante y en el siguiente ejercicio el integrante que falta; despus corre el primer

integrante y as en todos los ejercicios. 5) En cada ejercicio los 5 primeros equipos que muestren al maestro estos 3 datos representados en el modelo ganan 10

puntos. Ejemplo:

1) Supongamos que el maestro dice: Estao. 2) El equipo ubica este elemento en su tabla peridica y busca el nmero atmico que tiene (50), a qu periodo

corresponde (al 5) y el grupo en el que se encuentra el Estao (en el 4A). 3) Entonces el primer integrante memoriza estos datos y corre hasta el modelo para representarlos. 4) Cuando el modelo est listo muestra al maestro y si el ejercicio se respondi correctamente se otorga 10 puntos al equipo.

DSC_0010 Comencemos... Ejercicios:

EL MAESTRO DICE # ATM. PERIODO GRUPO

1 CALCIO 20 4 2A

2 PLATA 47 5 1B

3 XENN 54 5 8A

4 SODIO 11 3 1A

5 PLOMO 82 6 4A

6 YODO 53 5 7A

7 FRANCIO 87 7 1A

8 ALUMINIO 13 3 3A

9 MERCURIO 80 6 2B

10 CARBONO 6 2 3A

Antes de otorgar puntos al equipo que haya terminado el ejercicio, el maestro debe revisar que los datos que se presentan en el

modelo son correctos y despus dar 10 puntos a los primeros 5 equipos. Recomendamos escribir los resultados de los equipos en un lugar

visible para todos.

El maestro dice el primer elemento... (slo debe decir el primer elemento qumico que ser el ejercicio 1, el segundo elemento ser el ejercicio 2 y as sucesivamente hasta completar los 10 ejercicios)