LABORATORIO 11 (complejos)
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7/21/2019 LABORATORIO 11 (complejos)
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COMPUESTOS DE COORDINACION OCOMPLEJOSPRACTICA N 11
2013
DOCENTE:
ZORAIDA MUOZ GALLARDO
INTEGRANTES:
JANET INTUSCA HUAYTALIDIA AURIS CANDELADAISY NORABUENA URBIZA
JHOSELYN MALLQUI ZAMALLOAGRUPO:
MIERCOLES (10:2 PM)
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR
DE SAN MARCOS
(Universidad del Per, DECANA DE AMERICA)
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo+farmacia+y+bioquimica&source=images&cd=&cad=rja&docid=f7xqPzNehlmhhM&tbnid=WZ1Ntp2G60dj6M:&ved=0CAUQjRw&url=http://farmacotecnia.blogspot.com/2007_11_01_archive.html&ei=8bDZUce4BLO84AOplID4Bw&psig=AFQjCNHa07IwAWcr4W5GLwBCULsZtfEkXg&ust=1373307013449969http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo&source=images&cd=&cad=rja&docid=JnfLgOfwKysgLM&tbnid=RghLSmcQt7Hc4M:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.unmsm.edu.pe/ogbu/conten/index.php/empleo-becas-y-creditos/bolsa-y-empleo.html?start=60&ei=C67ZUafyKfKr4AO-74DgDw&bvm=bv.48705608,d.dmg&psig=AFQjCNHWdw60YJuj2CjPtXy4p9hWYVL_-w&ust=1373306758201370http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo+farmacia+y+bioquimica&source=images&cd=&cad=rja&docid=f7xqPzNehlmhhM&tbnid=WZ1Ntp2G60dj6M:&ved=0CAUQjRw&url=http://farmacotecnia.blogspot.com/2007_11_01_archive.html&ei=8bDZUce4BLO84AOplID4Bw&psig=AFQjCNHa07IwAWcr4W5GLwBCULsZtfEkXg&ust=1373307013449969http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=unmsm+logo&source=images&cd=&cad=rja&docid=JnfLgOfwKysgLM&tbnid=RghLSmcQt7Hc4M:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.unmsm.edu.pe/ogbu/conten/index.php/empleo-becas-y-creditos/bolsa-y-empleo.html?start=60&ei=C67ZUafyKfKr4AO-74DgDw&bvm=bv.48705608,d.dmg&psig=AFQjCNHWdw60YJuj2CjPtXy4p9hWYVL_-w&ust=1373306758201370 -
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COMPUESTOS DE COORDINACION O COMPLEJOS
OBJETIVOS:
Demostrar que los metales de transicin de los subgrupos VI B hasta II B, debido a
su alta densidad electrnica son capaces de formar una serie de compuestos por
combinacin con los tomos de los no metales.
Comprender mejor la formacin de compuestos de coordinacin, conceptos, su
nomenclatura y estructura.
MARCO TEORICO
Definicin de compuesto de coordinacin
Un compuesto de coordinacin es el conjunto formado por un tomo o in metlico central,
rodeado por un nmero de iones, tomos o molculas, que reciben el nombre de ligandos.
La formacin de un compuesto de coordinacin se puede interpretar como una reaccin entre un
cido de Lewis y una base de Lewis, entre los que se establece un enlace covalente coordinado o
dativo:
Formulacin
El nmero de coordinacin de un complejo es el nmero de ligandos unidos directamente al
tomo metlico central.
Estructura de los complejos
Ejemplos: Las especies como el ion [Ag(NH3)2]+, que son conjuntos de un ion metlico central
unido a un grupo de molculas o iones que lo rodean, se llaman complejos metlicos o
sencillamente complejos . Si el complejo tiene una carga elctrica neta, se le designa en general
como un ion complejo Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de
coordinacin. Aunque los metales de transicin sobresalen en la formacin de compuestos de
coordinacin, otros metales tambin los pueden formar. Las molculas o iones que rodean el ion
metlico en un complejo se conocen como agentesacomplejantes o ligandos (de la palabra latina
ligare, que significa unir). Por ejemplo, hay dos ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion
[Ag(NH3)2]+. Los ligandos son normalmente aniones o molculas polares; adems, tienen al
menos un par no compartido de electrones de valencia.
Puesto que los iones metlicos (en particular los iones de metales de transicin) tienen orbitales
de valencia vacos, pueden actuar como cidos de Lewis (aceptores de pares de electrones).
Debido a que los ligandos tienen pares de elec trones no compartidos, pueden actuar como bases
de Lewis (donadores de pares de electrones). Podemos visualizar el enlace entre el ion metlico y
el ligando como el resultado de compartir un par de electrones que estaba inicialmente en el
ligando.
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Al formar un complejo, se dice que los ligandos se coordinan al metal. El metal central y los
ligandos unidos a l constituyen la esfera de coordinacin del complejo. Al escribir la frmula
quimica de un compuesto de coordinacin, usamos parntesis rectangulares para separar los
grupos que estn dentro de la esfera de coordinacin de otras partes del compuesto. Por ejemplo,
la frmula [Cu(NH3)4]SO4 representa un compuesto que contiene el catin [Cu(NH3)4]2+ y el
anin (SO4 )2- Los cuatro ligandos NH3 del catin complejo estn unidos directamente al ioncobre(II) y se encuentran en la esfera de coordinacin del cobre.
Un complejo metlico es una especie qumica definida con propiedades fsicas y qumicas
caracteristicas.
As pues, sus propiedades son diferentes de las del ion metlico o de los ligandos que lo
constituyen. Por ejemplo, los complejos pueden ser de un color muy distinto del de los iones
metlicos y los ligandos que lo componen.
La formacin de complejos tambin puede modificar dramticamente otras propiedades de los
lones metlicos, como su facilidad de oxidacin o de reducci6n.
Clasificacin de los ligandos
a) En base al nmero de tomos directamente unidos al tomo central. Pueden sermonodentados, bidentados, tridentados y en general polidentados. Los ligandos polidentados sedenominan ligandos quelatos, porque al unirse al tomo central actan como una pinza que formaun anillo, llamado anillo quelato. As ocurre con la etilendiamina (en): H2N-CH2-CH2-NH2
b) En base al tipo de enlace que establecen con el tomo metlico:
1.- Ligandos que no tienen disponibles electrones y tampoco orbitales vacantes, de talforma que se coordinan slo a travs del enlace . Ejemplos son: H-,NH3, (SO3)
2-,RNH2.
2.- Ligandos con dos o tres pares de electrones libres que pueden desdoblarse en un par deenerga menor y formar un enlace , y los otros se convierten en pares electrnicos , con una
energa mayor. Ejemplos son: N3-, O2-, F-, Cl-, Br-,I-,(OH)-, S2-.
3.- Ligandos que tienen pares electrnicos de enlace y orbitales de antienlace vacos de bajaenerga, los cuales pueden aceptar electrones de orbitales d del metal, que estn orientados deforma adecuada. Ejemplos son: CO, R3P, R3As, Br
-,I-,CN-..
4.- Ligandos que carecen de pares de electrones libres, pero que tienen electrones deenlace. Ejemplos son los alquenos, alquinos, benceno,
5.- Ligandos que pueden formar dos enlaces con dos tomos metlicos separados y,en consecuencia, actan como puentes. Ejemplos son (OH)- ,Cl-, F-,(NH2),O2
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MATERIALES Y REACTIVOS:
Tubo de ensayo
Gradilla
Escobilla
Pipeta
Mechero
Frasco gotero con soluciones de:
Yoduro de Potasio (KI) 0,5 N y de 0,1 N
Nitrato de Bismuto 5%
Tiosulfato de Sodio (S2O3) 1 N
Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1 N Hidroxido de Sodio (NaOH) 0,1 N y 2 N
Sulfato de Niquel 5%
Hidroxido de amonio (NH4OH) 25% Y 2 N
Solucion de :
Alcohlica de Cloruro de Cobalto (CoCl2)
acuosa de Ferrocianuro de potasio
de Nitrato de Mercurio II
saturada de Sulfocianuro de amonio
de Nitrato de Cobalto II De permanganato de Potasio 0,1 N
cido sulfrico 2 N
De almidn
Sulfato de Cobre 5%
cido clorhdrico 0,1 N
cido Ntrico 2 N
Sulfuro de amonio 0,1 N
Agua destilada
Alcohol etlico
Zinc en granallas
Cloruro de cobalto II hexahidratado en cristales.
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PARTE EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 1 : FORMACION DE UN COMPUESTO CON ANIN COMPLEXADO
A.
Obtencin del compuesto complexado de bismuto (tetraiodobismutato de potasio)
En un tubo de ensayo vertimos 4 gotas de solucin de nitrato de bismuto,
luego aadimos gota a gota solucin 0,5 N de yoduro de potasio hasta queform un precipitado marrn oscuro que luego se volvi negro:
Bi(NO)3-+ 3KI(l) BiI3 + 3K
+(NO)3-
color marrn oscuro
Luego aadimos 3 gotas ms de KI hasta que se disolvi por completo el precipitado
formado anteriormente
BiI3 + KI K+[BiI4]
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Complejo: TETRAIODO BISMUTATO(III) DE POTASIO
B. Obtencin del complejo de tiosulfato de plata (tiosulfatoargentato de sodio)
En un tubo adicionamos 4 gotas de nitrato de plata luego aadimos tiosulfato de
sodio hasta que form un precipitado de tiosulfato de plata de aspecto parecido
al de la yema del huevo.
2Ag+(NO)3- + Na2S2O3 Ag2S2O3 + 2Na(NO3)
TIOSULFATO DE SODIO TIOSULFATO DE PLATA
Luego agregamos algunas gotas ms de solucin de tiosulfato de sodio hasta que el
precipitado anteriormente formado se disolvi formando el siguiente complejo:
Ag2S2O3 + Na2S2O3 Na[Ag(S2O3)2-]
Complexado ligando
Complejo: DITIOSULFATOARGENTATO DE SODIO
EXPERIMENTO 2 : FORMACIN DE UN COMPLEJO CON CATIN COMPLEXADO
A. Obtencin del complejo amoniacal de nquel
En un tubo agregamos 5 gotas de sulfato de niquel y 5 gotas de hidrxidode sodio:
Ni(SO4)(l)= + NaOH Ni(OH)2(S) + Na2SO4
Despus de 5 minutos de dejar sedimentar obtuvimos un precipitado de
color verde jade claro de hidrxido de nquel, luego con una con una tirilla
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de papel filtro separamos la fase lquida dejando solo el precipitado y aadimos gotas de
solucin de amoniaco:
Ni(OH)2(s) + NH4OH(l) [Ni NH4OH] OH
Observamos que el precipitado se disolvi y el nuevo
complejo formado se ti a un color azul claro.
B. Obtencin de los acuocomplejos de cobalto
En un tubo de ensayo agregamos 5 gotas de agua destilada luego
agregamos 3 cristalitos de CoCl2.6H2O y agitamos la solucin con una
bagueta obtuvimos un complejo de color rojo
H2O + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O]Complejo: Dicloruro hexaacuocobalto
En otro tubo agregamos 5 gotas de alcohol luego 3 cristalitos de
CoCl2.6H2O y agitamos: obtuvimos un complejo de color azul
OH + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O] Cl2[Co.4H2O]
Pierde 2 molculas de agua
El alcohol deshidrata el acuocomplejo de cobalto y ste pierde dos molculas de agua, por
lo cual el color vara. Si le aadimos agua destilada al producto obtuvimos una coloracin
roja.
EXPERIMENTO 3: FORMACIN DE COMPUESTOS QUE CONTIENEN CATIN COMPLEXADO Y
ANIN COMPLEXADO
Aadimos 3 gotas de ferrocianuro de potasio y 5 gotas de solucin de sulfato de nquel
K4[Fe (CN)6] + NiSO4 Ni[Fe(CN)6]-
FERROCIANURO DE NIQUEL
Obtuvimos un precipitado de hexaciano (II) ferrato de niquel de color verde pastel
Luego aadimos solucin de amoniaco hasta que el precipitado formado anteriormente se
disuelva:
Papel filtro
Precipitado de nquel
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Ni[Fe(CN)6] + NH4OH [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]
Precipitado de cristales de color lila beb
Despus de unos 2 minutos que la solucin comenz a precipitarse observamos primero
dos fases una verde pastel y cristales de color lila bebe.
EXPERIMENTO 4 : COMPUESTOS COMPLEJOS EN REACCIONES QUMICAS
A. Reaccin de intercambio del tetratiocianomercurato de amonio con sal de cobalto
En un tubo de ensayo agregamos 3 gotas de nitrato de mercurio II y
unas 5 gotas de sulfocianuro de amonio hasta que se disuelva:
Hg (NO3)2+ NH4CNS (NH4)2 [Hg (SCN)4]
Observamos que el complejo formado se fue decolorando a plomo
claro hasta transparente
Luego al complejo obtenido agregamos 5 gotas de solucin de nitrato de cobalto y
agitamos el tubo para acelerar la formacin del precipitado azul violacio:
(NH4)2 [Hg (SCN)4]+ Co (NO3)2. 6H2O Co [Hg (SCN)4]
Complejo: TETRACIANOMERCURATO DE COBALTO
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B.
Reduccin de plata a partir de su complejo amoniacal
En un tubo agregamos 4 gotas de solucin de nitrato de plata y 4 gotas
de hidrxido de sodio:
AgNO3+ NaOH AgO + NaNO3+ H2O
As formamos un precipitado de xido de plata de un color marrn claro
al cual le adicionamos hidrxido de amonio y se form el siguientecomplejo:
AgO + NH4OH [Ag (NH3)2] OH
Observamos que el precipitado se disolvi por accin del hidrxido de
amonio, se torn incoloro. Le agregamos una granalla de zinc, esta se desintegr, se torn
un color negro espeso y precipit.
C.
Oxidacin del hexaciano II ferrato de potasio hasta hexaciano III ferrato de potasio
En un tubo de ensayo agregamos 4 gotas de permanganato de
potasio y 2 gotas de cido sulfrico:
KMnO4+ H2SO4 MnSO4 + K2SO4+ H2O
Observamos una coloracin fucsia
Luego aadimos solucin de hexaciano II ferrato de potasio
MnSO4 +K4[Fe (CN)6] K3[Fe(CN)6]
Observamos que se fue decolorando de fucsia a verde
limn esto se debe a la reduccin del permanganato de
potasio a sulfato de magnesio mientras que el compuesto
complejo hexaciano II ferrato de potasio se oxida hasta
hexaciano III ferrato de potasio.
A la solucin obtenida agregamos yoduro de potasio, seobserv ninguna evidencia de reaccin.
Granalla de zinc
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EXPERIMENTO 5: ESTABILIDAD DE LOS IONES COMPLEXADOS Y DESTRUCCIN DE
COMPLEJOS
A. Comparacin de estabilidad de iones complexados
En dos tubos de ensayo agregamos 4 gotas de solucin de nitrato de plata y 4 gotas de
cloruro de sodio: Ag (NO3) + NaCl AgCl
As obtuvimos cloruro de plata en cada tubo.En el tubo N1 le agregamos solucin de amoniaco, este disolvi el
precipitado antes formado:
AgCl + NH4OH [Ag (NH3)2] Cl
Luego agregamos yoduro de potasio y agitamos, obtuvimos una solucin de
color lechoso algo amarillento pero ms claro que el tubo
N2
En el tubo N2 agregamos tiosulfato de sodio tambin disolvi el
precipitado pero menos en comparacin con el tubo N1, se observ
incoloro.AgCl + Na2S2O3 [Ag (S2O3)] Cl
Luego le agregamos yoduro de potasio obtuvimos una coloracin blanca
amarillenta.
B.
Destruccin del complejo por precipitacin del formador del complejo
En un tubo de ensayo agregamos 5 gotas de sulfato de cobre y luego hidrxido de amonio
hasta que el precipitado se disolvi formando un complejo de color azul calixto
CuSO4+ NH4OH Cu (OH)2 SO4+ NH3
Complejo: SULFATO DIHIDROXI DE COBRE
azul calixto
C.
Destruccin del complejo por formacin de un in complexado ms estable
En un tubo de ensayo agregamos nitrato y cloruro de sodio para obtener
cloruro de plata
AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3
Luego disolvemos con solucin de amoniaco:
AgCl + NH4OH [Ag (NH3)2] Cl
Complejo: CLORURO DIAMIN DE PLATA
A la solucin obtenida agregamos cido ntrico, obtuvimos un precipitado
blanco de cloruro de plata:
[Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl + 2NH4NO3
AgCl
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D.
Disociacin de sales dobles
Tubo N1:
Agregamos sulfato doble de KAl (SO4)2.FeSO4.6H2O
Para reconocer la presencia de iones Al+3agregamos hidrxido de sodio. Observamos una
coloracin blanca gelatinosa, que nos verifica la presencia de Al+3.Tubo N2:
Agregamos el alumbre: (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O
Para reconocer el ion Fe+2agregamos K4[Fe (CN)6]. Observamos una coloracin azul de
Prusia oscuro que y as identificamos los iones Fe+2.
Y al agregar K3[Fe (CN)6], observamos un color azul de turumbul.
CONCLUSIONES
Los compuestos de coordinacin o complejos contienen iones metlicos unidos a varios
aniones o molculas circundantes conocidos como ligandos. El ion metlico y sus ligandosconstituyen la esfera de coordinacin del complejo. El tomo del ligando que se une al ion
metlico es el tomo donador.
Los compuestos de coordinacin se designan empleando un conjunto de reglas
sistemticas de nomenclatura.
DISCUCIONES
Al no seguir el orden de las soluciones de la gua el primer experimento no nos haba
salido , eso nos ense:o a que debemos seguir el orden adecuado de la gua que se nos
brinda para que nos salga lo que requerido .
Poca cantidad de soluciones nos brindaron.
Azul de prusia Azul de turumbul
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REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:
Jos Luis Mesa Rueda. Compuestos de coordinacin. Tema 9 . 2012Pag. 1-5
Jos Luis Mesa Rueda. Compuestos de coordinacin. Tema 9 . 2012Pag. 1-5
PREPARACIN DE DISOLUCIONES - DePa - UNAM. Disponoble en:depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20
Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11thEdition). Prentice-Hall.
Chang R. Qumica - sptima edicin. McGraw-Hill Interamericana, 2002.
Sansn Ortega. MANUAL DE PRCTICAS QUMICA ANALTICA I. Universidad nacionalAutnoma De Mxico. Disponible en:
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdf
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdfhttp://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/manualdelaboratorio_20827.pdf -
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CUESTIONARIO
1. En el experimento 1A responda El color del complejo puede estar condicionado
por la presencia de los iones K+, I,-Bi +3? Cul de estos iones debe ser el formador
del complejo y por qu causa ?
Si .El Bi +3 ya que es un metal de transicin debe ser el formador del complejo debido a queeste reacciona con el iodo.
2. En el experimento 2B escriba la igualdad de la deshidratacin del biclorurohexacuo cobalto en presencia de alcohol. Asimismo responda En que sentido sedesplaza el equilibrio del proceso de deshidratacin del acuocomplejo de cobaltocuando se aade agua?
CoCl2.6H2O + C2H5O [CoCl2(H2O)]C2H5O
La reaccin se desplaza a la derecha para mantener el equilibrio ya que el alcohol deshidratael acuocomplejo de cobalto, hacindole perder dos molculas de agua.
3.
Escribe las igualdades de las reacciones hechas en el experimento 3.
Formacin de compuestos que contienen catin complexado y anincomplexado.
K4[Fe(CN)6] + NiSO4 Ni[Fe(CN)6]-
Ferrocianuro de nquel
Ni[Fe(CN)6] + NH4OH [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]
Precipitado de cristales de color lila beb
4. Para el experimento 4.B . Escribe las igualdades para la reaccin de formacin delcomplejo bsico de plata y de su combinacin con zinc.
B) Reduccin de plata a partir de su complejo amoniacal
AgNO3 + NaOH AgO + NaNO3 + H2O
AgO + NH4OH [Ag(NH3)2]OH
[Ag(NH3)2]OH + Zn observacin: una parte de la granalla se desintegra cambiandode color a negruzco.
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5. Resuelva el mecanismo para separar con el zinc a la plata de su ion complexadoamoniacal, teniendo en cuenta que el nmero de coordinacin del zinc es 4.Finalmente, en la tabla de inestabilidades de los compuestos complejos consulte losdatos de los compuestos amoniacales estudiadas.
Aquellos complejos en los cuales los ligandos son liberados y reenlazados con gran rapidez se
clasifican como lbiles. Tales complejos lbiles pueden ser muy inestablestermodinmicamente. Un complejo metlico lbil tpico posee una baja carga (p.ej. Na+),electrones en orbitales d que son antienlazantes con respecto a los ligandos (Zn2+), o un bajogrado de carcter covalente.
Una entidad se encuentra formada por una asociacin que involucra a dos o mscomponentes unidos por un tipo deenlace qumico, elenlace de coordinacin, quenormalmente es un poco ms dbil que unenlace covalente.Segn laserie espectroqumica que es una tabla emprica que ordena los ligandos de acuerdoal grado de separacin que causan en los orbitales d, de menor a mayor fuerza son:I
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9. En el experimento 5.C responda: Cmo influye la formacin de un complejo msestable del ion NH4+en el equilibrio de disociacin del ion complexado de plata?
La serie espectroqumica sita a los ligandos en orden de su capacidad para desdoblar lasenergas de los orbitales d en los complejos octadricos. Los ligandos de campo fuerte crean
un desdoblamiento de las energas de los orbitales d lo suficientemente grande para superarla energa de apareamiento de espines. Los electrones d se aparean entoncespreferentemente en los orbitales de menor energa, y producen un complejo de espn bajo.Cuando los ligandos ejercen un campo cristalino dbil, el desdoblamiento de los orbitales d espequeo. En este caso, los electrones ocupan preferentemente los orbitales d de mayorenerga, en vez de aparearse en el conjunto de menor energa, y producen un complejo deespn alto.
Los electrones provistos por cada tomo participante se distribuyen dentro de los orbitalesmoleculares segn la regla de Hund, si hay muchos electrones en orbitales enlazantes elcompuesto tiene una alta tendencia a formarse y resulta muy estable, y si hay igual nmero deelectrones en orbitales enlazantes que en no enlazantes el compuesto no se forma.La hibridacin de orbitales atmicos descriptos por la teora del enlace de valencia, paradescribir lageometra de molculas y entre ellas la geometra de complejos, adems permitepredecir de manera muy acertada la reactividad qumica, las propiedades magnticas, el colory hasta laconductividad elctrica de diferentes substancias
10. Tambien en el experimento 5C, explique: Por qu, en este caso precipita
nuevamente el cloruro de plata?
AgCl + NH4OH [Ag (NH3)2] Cl
[Ag (NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl + 2NH4NO3
AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3
La solubilidad de una sustancia disminuye (o lo que es lo mismo, aumenta la precipitacin)por adicin de un exceso de agente precipitante. Debido al efecto del in comn, la solubilidadse reduce notablemente
12. Determinar las frmulas de coordinacin para los amoniacatos
CoCl3.6NH3=[Co (NH3)6] Cl3
CoCl3.5NH3=[Co(NH3)5] Cl3
13. Ponerle nombre a los siguientes complejos:
[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3
Tricloro diaquo tetraa,im de cobalto III
http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_h%C3%ADbridohttp://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Geometr%C3%ADa_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_h%C3%ADbrido -
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[Ni(NH3)6](OH)2
Dihidroxihexaamin de niquel II
Na2[FeNO(CN)5]
Disodio nitrasil pentaciano de Hierro
Na3[Ag(S2O3)2]
Bitiosulfato trisodico de Plata I
[Pt(NH3)5Cl]Cl3
Cloro pentaamin tricloro de Platino
[Ni(NH3)6](OH)2
Dihidroxihexaamin de Niquel II
14. Cul base es base ms fuerte Cu(OH )2 o[Cu (NH3)4] (OH )2
[Ni (NH3)6] (OH )2o Ni(OH )2 Por qu ?
Cu(OH ) 2 o [Cu (NH3 )4] (OH )2 Analizando las 2 sustancias me parecera que lasegunda sera un poco ms fuerte ya que esta es capaz de ionizarse por la presenciadel NH3.
[Ni (NH3 )6 ] (OH )2 esta sera una base ms fuerte fuerte ya que esta es capaz de
ionizarse por la presencia del NH3.
15. Se conoce que de la solucin de la sal complexada CoCl3.6NH3el reactivo nitrato de
plata precipita todo el cloro y de la solucin CoCl3.5NH3, precipita solamente 2/3 de
cloro. Partiendo de estos resultados escriba la frmula de coordinacin de ambos
compuestos y las igualdades de su disociacin.
H2O + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O]
OH + CoCl2.6H2O Cl2[Co. 6H2O] Cl2[Co.4H2O]
http://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5Dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A9ntesis#Corchetes_.5B_.5D -
7/21/2019 LABORATORIO 11 (complejos)
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ANEXOS:
A nivel industrial adems de ser utilizados como pigmentos muchos complejos funcionancomo catalizadores facilitando la realizacin de ciertas reacciones que de otra manera seranimposibles de realizar, siendo de esta manera imprescindibles para esas industrias.
Un ejemplo de esto es la utilizacin de un complejo de aluminio y titanio llamado catalizadorde Z ieger-Natta para la polimerizacin del etileno a bajas presiones, lo que nos permite tenerinfinitos artculos de uso cotidiano de polietileno a bajo costo En el mbito de la qumicaanaltica se usan complejos tanto como indicadores de la presencia de ciertos iones comotambin para la separacin de ciertos iones metlicos.
Un claro ejemplo de esto es el ligando EDTA o cido etilendiaminotetraacetico utilizado en laprctica de aguas , que forma complejos de gran estabilidad con el calcio y el magnesio entreotros. Otro ejemplo son los indicadores metalocromicos como el negro de encromo T (NET) yla murexina que son molculas que forman complejos coloreados con los iones metlicos quetienen un color diferente al del indicador libre, evidenciando la presencia del metal.
Complejos amoniacales:
La mayora de los hidrxidos metlicos son insolubles en agua pero se disuelven en exceso deamoniaco formando complejos amoniacales. Las excepciones son los cationes de los metalesdel grupo I A y los miembros mas pesados del grupo IIA .
Ejemplo:
Cu(OH)2 (S) + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH