INSTITUCION EDUCATIVA INOCENCIO CHINCA

GUIA DE LABARATORIO VIRTUAL DE QUIMICA

CONSERVACION DE LA MATERIA

Grupo de Estudiantes GADO 10: ________________________________________________________________________________________________________

Docente: Anllynes Diaz Fecha: ___________________- Periodo________________________

Sigue las siguientes instrucciones para realizar el laboratorio.

1. ingresa al blog cientificosoy.blogspot.com.co y da click en el link para descargar el laboratorio virtual VLABQ

2. Instala el programa y ubica el icono en el escritorio de tu computador.

3. Abre la aplicación VLABQ EN el menú ARCHIVO----Iniciar Practica----Destilación simple de una mezcla de líquidos y da clic en ACEPTAR 4. A continuación analiza cada uno de los menus de EQUIPO y REACTIVOS

5. SIGUE LA INSTRUCCIONES PARA REALIZAR EL EXPERIMETO En la pestañas puedes leer el marco teórico,

procedimiento, resultados, imprimir

INTRODUCCION

Ley de conservación de la materia

Si quemamos en el aire una muestra de magnesio, éste se combinará oxígeno para formar óxido de magnesio, un polvo blanco. Está reacción química se acompaña de la emisión de gran cantidad de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción, el óxido de magnesio, encontraremos inevitablemente que pesa más que el trozo de magnesio original. El incremento de peso se debe a la combinación del magnesio con el oxígeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado que el peso del producto de la reacción es exactamente la suma de los pesos de magnesio y oxigeno que se han combinado. Conclusiones similares se pueden sacar de las reacciones químicas. Esto se resume en la ley de conservación de la materia: durante una reacción química ordinaria, no se produce ningún cambio apreciable en la cantidad de la materia. Este enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa en el comportamiento observado de la materia y de la que no se conocen excepciones. Las leyes científicas no pueden demostrarse rigurosamente.

Ley de conservación de la energía

En las reacciones químicas exotérmicas, la energía química se convierte normalmente en energía calorífica, pero algunos procesos exotérmicos implican otros tipos de cambios energéticos. Por ejemplo, algunos liberan energía luminosa sin calor, y otros producen energía eléctrica sin luz ni calor. En las reacciones endotérmicas (menos corrientes), la energía calorífica, luminosa o eléctrica se convierte en energía química. Mientras que los cambios químicos siempre suponen cambios energéticos, hay transformaciones energéticas que no implican ningún cambio químico. Por ejemplo, la energía calorífica puede convertirse en eléctrica o mecánica sin que haya cambios químicos simultáneos. La electricidad se produce en las plantas hidroeléctricas convirtiendo la energía mecánica (del flujo de agua) en energía eléctrica. Numerosos experimentos han demostrado que, cualesquiera que sean los cambios energéticos que consideremos, toda la energía que participa en ellos aparece después de una u otra forma. Estas observaciones se resumen en la ley de conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

PROCEDIMIENTO

1. Obtenga un vaso de precipitados desde el menú Equipo y agréguele 2 g de limaduras de cobre.2. Agregue al vaso 85 ml de una solución 1 molar de ácido nítrico, con esto se disolverá el cobre al producirse una sal soluble de éste (Cu(NO3)2).3. Agregue al vaso de precipitados 64 ml de solución de hidróxido de sodio 1 molar, se formará un precipitado de Cu(OH)2 insoluble.4. Obtenga un matraz Erlenmeyer del menú Equipo y acople un embudo Buchner. Seleccione el matraz y con el botón derecho del ratón dé un clic

derecho sobre él, del menú emergente seleccione Embudo Buchner.5. Transfiera el contenido del vaso de precipitados al embudo buchner. Seleccione el vaso y del menú Procesos seleccione Transferir, el cursor tomará

la forma de un vaso inclinado, de un clic izquierdo sobre el embudo, repita el procedimiento hasta que todo el contenido del vaso se halla transferido al embudo.

6. Transfiera el contenido del embudo a un vaso de precipitados limpio siguiendo el mismo procedimiento del punto anterior.7. Agregue al vaso de precipitados que contiene el precipitado de Cu(OH)2 45 ml de una solución 1 Molar de ácido sulfúrico para disolver nuevamente el

precipitado por la formación de CuSO4, una sal de cobre soluble color azul.8. Agregue al vaso de precipitados 2.5 g de limaduras de zinc. En este paso se dá una reacción de sustitución formando nuevamente el cobre sólido.9. En un matraz Erlenmeyer limpio acople un embudo Buchner y filtre el contenido del baso de precipitados.10. Obtenga una balanza desde el menú Equipo, coloque sobre la balanza un vaso de precipitados limpio y tare la balanza. Para tarar la balanza

selecciónela y dé un clic derecho sobre ella, del menú emergente seleccione Tarar.11. Transfiere el contenido del embudo buchner al vaso y registre el peso del cobre así obtenido.

RESULTADOSEnvíe un pantallazo de la evidencia de la experiencia realizado del final del experimento dando clic en el botón del teclado IMPRPANTAl correo anllyquimica107@gmail.com y entregue escrito los resultados del experimento a su profesora.

Peso de la muestra cobre inicial: ________________Peso del cobre obtenido al final: ____________¿Cómo demuestra esto la ley de la conservación de la materia?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Escriba todas las reacciones llevadas a cabo en éste experimento:_______________________________________________________________________________________________________

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