QUÈ EN SABEM ...?

ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

QUÈ EN SABEM ...?

ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

+

SUCRE

AIGUA

AIGUA

SUCRE

QUÈ EN SABEM ...?

ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

QUÈ EN SABEM ...?

ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

FeFe

ÒXID DE FERROO2

• NO HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA

• SÍ HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA

• ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL

• NO ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL

+

Desapareixen unes substàncies i apareixen de noves

QUÈ VAM VEURE AL LABORATORI ?

Sòlid enganxat a les parets del recipient

Reactiu color taronja

Recipient molt calent !!!

Producte color verd !!!!

CANVI DE COLOR!!! CALOR FORMACIÓ DE GASOS FORMACIÓ D’ H2O (g)

QUINES CARACTERÍSTIQUES TÉ UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

EN TOTA REACCIÓ QUÍMICA ES FORMEN SUBSTÀNCIES NOVES

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)

DURANT UNA REACCIÓ HI HA INTERCANVI D’ENERGIA AMB EL MEDI

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

Entrada d’aire Gas natural

Llum i calor

Quan una reacció desprén energia s’anomena REACCIÓ EXOTÈRMICA

LA MASSA DE PRODUCTES ÉS IGUAL A LA MASSA DE SUBSTÀNCIES QUE REACCIONEN

Cu (s) + S (s) CuS (s)

3.0 g 1.5 g 4.5 g

LLEI DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASSA

LLEI DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASSA

+ =

LES MASSES DELS REACTIUS QUE REACCIONEN ESTAN EN UNA RELACIÓ

CONSTANT

Cu (s) + S (s) CuS (s)

Massa Cu Massa S Massa Cu / Massa S

1.0 g 0.5 g 1.0 g / 0.5 g = 2.02.0 g 1.0 g 2.0 g / 1.0 g = 2.04.0 g 2.0 g 4.0 g / 2.0 g = 2.08.0 g 2.0 g 8.0 g / 2.0 g = 4.0

LLEI DE LES PROPORCIONS DEFINIDES

LLEI DE LES PROPORCIONS DEFINIDES

Si combinem químicament dos

elements, el compost format sempre tindrà la mateixa proporció dels dos elements

COM S’ESCRIU UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (s) + H2 (g)Hidrogen (gas)Clorur de magnesi (sòlid)Àcid clorhídric

(aquós)Magnesi (sòlid)

TOTES LES REACCIONS QUÍMIQUES HAN D’ESTAR IGUALADES!!!!

COM S’IGUALA UNA REACCIÓ QUÍMICA ?

PER IGUALAR UNA REACCIÓ QUÍMICA INTRODUÏM ELS COEFICIENTS DAVANT DE LES FÒRMULES, DE MANERA QUE EL nº D’ÀTOMS DE CADA

ELEMENT SIGUI EL MATEIX A LA ESQUERRA QUE A LA DRETA DE L’EQUACIÓ

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)2

1 2 Cl2 (g) + H2 (g) HCl (aq)1

21

+ EXEMPLES !!!

C (s) + O2 (g) CO2 (g)1 11

Al (s) + O2 (g) Al2O3 (s)24 3

C (s) + H2 (g) CH4 (g)11 2

KBr (aq) + Cl2 (g) KCl (aq) + Br2 (l)22 11

Tipus de reaccions químiques

REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ

REACCIONS DE FORMACIÓ

REACCIONS D’OXIDACIÓ

REACCIONS DE PRECIPITACIÓ

REACCIONS DE DESPLAÇAMENT

REACCIONS ÀCID-BASE

REACCIONS DE FORMACIÓ

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)2 substàncies en fan

una de sola

Per a que tinguin lloc hem d’escalfar la mescla de reactius !!!!

2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO(s)

magnesi oxígen Òxid de magnesi

+ EXEMPLES !!!

AIRE

Si escalfem Mg (s) en presència d’aire, veurem que crema una flama blanca molt brillant i queda una cendra de color blanc com a residu

Obtenim llum i calor = REACCIÓ EXOTÈRMICA

REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ

REACCIONS ON UNA SUBSTÀNCIA ES TRANSFORMA EN SUBSTÀNCIES MÉS SIMPLES

TIPUS DE REACCIONS DE

DESCOMPOSICIÓ

DESCOMPOSICIÓ TÈRMICA

DESCOMPOSICIÓ ELÈCTRICA

La descomposició es produeix quan s’escalfa molt una substància

La descomposició és deguda a un pas de corrent. Són anomenades també

ELECTRÒLISI

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

DESCOMPOSICIÓ TÈRMICA

Quan a una reacció absorbeix energia per a tenir lloc s’anomena REACCIÓ ENDOTÈRMICA

DESCOMPOSICIÓ ELÈCTRICA

2 H2O (l) 2H2 (g) + O2(g)

Pas de corrent (pila)

cel.·la electrol·lítica

coet

REACCIONS ÀCID-BASE

QUÈ ÉS UN ÀCID ?

• Substància que es dissol en H2O donant H+

• Té un sabor AGRE

• Els àcids poden ser forts o febles en funció

de la quantitat de H+ que donin al medi !!!

• Alguns àcids coneguts :

Àcid acètic = CH3COOH

Àcid acetilsalicílic = Aspirina

Àcid ascòrbic = Vitamina C

Àcid fosfòric = H3PO4 Àcid cítric = llimones

H+

H-O

HCl

Cl-

QUÈ ÉS UNA BASE ?

• Substància que es dissol en H2O i agafa els H+ !!!

• Té un sabor AMARG

• Algunes bases són corrosives i tenen un tacte oliós !!!!

• Algunes bases conegudes :

Hidròxid sòdic = NaOH

Bicarbonat sòdic = NaHCO3

Amoníac = NH3 Hidròxid de calci = Ca(OH)2

NH3

COM MESUREM LA FORÇA D’UN ÀCID ?

DÓNA MOLTS H+ AL MEDI

HCl Àcid clorhídric HNO3 Àcid nítric

COM MESUREM LA QUANTITAT DE H+ D’UNA SOLUCIÓ ????

pH = 7

EL DR. FLINT TÉ UNA SUBSTÀNCIA I NO SAP SI ÉS UN ÀCID O UNA BASE !!!

AJUDEU AL Dr. FLINT A RESOLDRE UN PROBLEMA !!!!

El Dr. Flint agafa un paper indicador i el mulla amb la substància desconeguda

El paper indicador es torna VERMELL FOSC !!!!! Què és la substància ?

REACCIONS DELS ÀCIDS

a) amb METALLS b) amb BASES

2HCl (aq) + Zn (s) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

ELS ÀCIDS REACCIONEN AMB METALLS I PRODUEIXEN H2 (g) !!!

HCl (aq) + NaOH (aq)

NaCl (aq) + H2O (g)

ÀCID + BASE SAL + H2O

+ +

ELS ÀCIDS ATAQUEN ALS METALLS !

3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)

Al barrejar el metall (Cu) amb l’àcid es produeix una substància

dissolta en l’aigua i es desprenen òxids nitrosos

COM FUNCIONEN LES REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ ?

+

L’Àcid dóna H+ al medi !

La Base capta els H+ del medi !

ClH +H+

OHNa+Na+ OH-

ClH OHNa+ OHNa +Na+ Cl- +H H

REACCIÓ DE NEUTRALITZACIÓ

ÀCID + + AIGUASALBASEOHNa

Cl-

REACCIONS ON INTERVÉ L’O2

a) Metall + O2 : REACCIÓ D’OXIDACIÓ

Mg (s) + O2 (g) MgO(s)

FeFe

ÒXID DE FERROO2

Fe (s) + O2 (g) Fe2O3(s)

Metall + O2 Òxid metàl·lic

b) Compost orgànic + O2 REACCIÓ DE COMBUSTIÓ

Els compostos orgànics són aquells compostos que contenen àtoms de C enllaçats a altres àtoms de C, H i O

Els Hidrocarburs són compostos que contenen àtoms de C enllaçats a altres àtoms de C i H

CH4

CH3-CH2OH

REACCIONS DE COMBUSTIÓ

CO2 (g) + H2O (g)CH3-CH2OH + O2

Compost Orgànic + O2 CO2 (g) + H2O (g)

23 3

CH4 (g) + O2 (g)

CH3-CH3 (g) + O2 (g)

CH3-CH2-CH3 (g) + O2 (g)

CH3-CH2-CH2-CH3 (g) + O2 (g)

CO2 (g) + H2O (g)

CO2 (g) + H2O (g)

CO2 (g) + H2O (g)

CO2 (g) + H2O (g)

metà

età

propà

butà

Principals hidrocarburs

1 22

4 672

3 4 5

8 102 13

etanol

Quan una substància perd oxígen diem que experimenta una reducció

2 HgO (s) 2Hg (l) + O2(g)

OHg

OHg OHg o o

Hg Hg Hg

Hg

o

o

REACCIONS DE PRECIPITACIÓ

Quan barregem dues solucions de sals solubles en H2O de vegades obtenim una

sal insoluble que precipita

Pb(NO3)2 (s)

KI (s)H2O (l)

Preparem les dues solucions

Pb(NO3)2 (s)

KI (s)

H2O (l)

KI (aq)

Pb(NO3)2 (aq)

QUÈ VA APARÈIXER A LA SOLUCIÓ FINAL ? Un precipitat groc!

Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) PbI2 (s) + KNO3 (aq)

KI (aq)

Pb(NO3)2 (aq)

Com funcionen les reaccions de precipitació ?

Pb2+

K+

NO3 -

I -