UNIVERSIDAD POLITCNICA DE SINALOA

MECATRNICA

PROPIEDADES DE LOS METALES

Enrique Alexandro Hermosillo Vzquez Mecatrnica 4-1 Resistencia de Materiales M.C. Carlos Francisco Gonzlez Hernndez. Mazatln, Sinaloa a 19 de Septiembre de 2014

ndiceResumen1Introduccin2Propiedades de los Metales3Acero4Hierro6Aluminio8Cobre11Titanio13Oro15Plata18Platino20Conclusin23Referencias24

ResumenEl propsito de este trabajo fue realizar una investigacin sobre los metales ms funcionales o caractersticos de la industria. De esta manera, podramos aprender sobre sus propiedades fsicas y mecnicas, y as saber su aplicacin. Esta investigacin se llevara a cabo por medio de internet y por consulta de libros o artculos de revistas. Al final de la investigacin, el resultado fue el deseado, se obtuvieron los datos requeridos de cada metal, y por ende, ahora comprendemos las propiedades de cada uno, as como sus actuales aplicaciones tanto a nivel industrial como estructural. Con esta informacin, se les invita a leer la susodicha investigacin.

IntroduccinLa asignatura de Resistencia de Materiales es una de las impartidas por la Universidad Politcnica de Sinaloa durante el 4 cuatrimestre de la carrera de Ingeniera Mecatrnica. El objetivo de esta asignatura es comprender las diferentes propiedades fsicas de los materiales, como su composicin, dureza, densidad, elasticidad y otros trminos que puedan ser aplicados a sistemas mecnicos. Durante el actual corte, se les pidi a los alumnos de dicha asignatura llevar a cabo una investigacin sobre las propiedades mecnicas de los metales para ser ms especficos sobre ellos y sus capacidades. Esta investigacin seria llevada por cada alumno en su casa, siendo el lmite de entrega de esta el da 19 de Septiembre, por coincidir con la fecha de evaluacin del primer corte. Las instrucciones de dicha actividad venan establecidas en un documento subido por un medio virtual facilitado por el docente. De esta manera, basndose en los lineamientos establecidos en dicho documento, se pudo realizar con xito una investigacin sobre los metales de manera que pudieran satisfacerse los rubros establecidos. La finalidad y propsito de esta investigacin fueron simples: Conocer las propiedades tanto fsicas como mecnicas de los metales Analizar las diferencias entre las propiedades de estos metales Aprender las aplicaciones en las que dichas propiedades de estos metales pueden ser beneficiosas para la industria o servicios Recordar el cmo desarrollar una buena investigacin y hacer un reporte sobre ella

Propiedades de los MetalesSe denominametala loselementos qumicoscaracterizados porser buenos conductores del calory la electricidad. Poseen una alta densidad y son slidos en temperaturas normales con excepcin del mercurio, que es lquido; sus sales formanioneselectropositivos, conocidos como cationes, en disolucin.Laciencia de materialesdefine un metal como un material en el que existe un solapamiento entre labanda de valenciay la banda de conduccin en su estructura electrnica, lo que es un enlace metlico. Esto le da la capacidad de conducir fcilmentecaloryelectricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrnica conocida, se usa el trmino para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos depresinytemperatura, la conductividad elctricadisminuye al elevar la temperatura, en contraste con lossemiconductores.El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, as comoaleacionescon caractersticas metlicas, como elaceroy el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de latabla peridica de los elementosy se separan de losno metalespor una lnea diagonal entre elboroy elpolonio. En comparacin con los no metales tienen bajaelectronegatividady baja energa de ionizacin, por lo que es ms fcil que los metales cedan electrones y ms difcil que los ganen [1].A lo largo de esta investigacin, explicaremos las caractersticas de algunos de los metales ms caractersticos as como sus principales aplicaciones.

AceroLos aceros son las aleaciones metlicas ms utilizadas debido a cierta serie de factores: El hierro es un material muy abundante Los costos de produccin de sus aleaciones son muy econmicos Son aleaciones muy verstiles, ya que se pueden obtener varias con propiedades muy diferentes

Son muy utilizados en los sectores industriales, como en el de automocin, naval, petroqumico, ferroviario e ingeniera civil. Su contenido de carbono vara entre el 0.05% y el 2%, ms de 2% ya es una fundicin. Adems por los procesos, usualmente estos tienen manganeso, fosforo, silicio y azufre. Los aceros se clasifican en aceros al carbono que son aquellos que no contienen otros elementos aadidos a la aleacin, aleados o no aleados [2].

Aceros No AleadosCuando los elementos de aleacin son carbono, manganeso menor al 1.2%, silicio menor al 0.8%, fosforo y azufre. Estos aceros tienen menos del 0.25% en carbono, no responde al tratamiento trmico para formar martensita y es endurecible por acritud. Estos aceros son relativamente blandos y poco resistentes, pero con alta ductilidad y tenacidad, adems de fcilmente mecanizables, soldables y de muy bajo costo. Se utilizan en carroceras de automviles, vigas, planchas para tubera, hojalata, etc. Su lmite elstico es de 275 MPa aproximadamente, una resistencia a la traccin de 415 y 550 MPa y una ductilidad del 25%.

Aceros AleadosEstn los dbilmente aleados, que son aquellos que tienen menos del 5% de cualquier elemento de aleacin. Dentro de estos se encuentran los ALE o aceros de alto lmite elstico, como los aceros al carbono-manganeso, aceros micro aleados y aceros para temple y revenido.

Tambin estn los aceros de fcil mecanizacin entre los dbilmente aleados, que son de entre el 0.6% y el 1.5% de azufre o con 0.2% de plomo; los aceros al molibdeno, los cuales son resistentes a la fluencia en caliente; y los aceros al silicio, utilizados para alta permeabilidad magntica en la industria elctrica.

Por otra parte, estn los aceros fuertemente aleados, que tienen ms del 5% de aleacin. Un ejemplo son los aceros inoxidables, que son aquellos resistentes a la corrosin en muchos ambientes, como en la atmosfera normal. El cromo es uno de los principales elementos de las aleaciones en un 12%. El nquel y el molibdeno aumentan la resistencia a la corrosin.

HierroElhierroofierroes unelemento qumicodenmero atmico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de latabla peridica de los elementos. Su smbolo esFey tiene una masa atmica de 55,6u.Estemetal de transicines el cuarto elemento ms abundante en lacorteza terrestre, representando un 5% y, entre losmetales, slo elaluminioes ms abundante; y es el primero ms abundante en masa planetaria, debido a que el planeta en su ncleo, se concentra la mayor masa de hierro nativo equivalente a un 70%. El ncleo de laTierraest formado principalmente por hierro ynquelen forma metlica, generando al moverse uncampo magntico. Ha sido histricamente muy importante, y un perodo de la historia recibe el nombre deEdad de Hierro. Encosmologa, es un metal muy especial, pues es el metal ms pesado que puede producir lafusinen el ncleo de estrellas masivas; los elementos ms pesados que el hierro solo pueden crearse ensupernovas.Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedadesmagnticas; esferromagnticoa temperatura ambiente y presin atmosfrica. Es extremadamente duro y denso.Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos xidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los xidos se reducen concarbonoy luego es sometido a un proceso derefinadopara eliminar las impurezas presentes.Es el elemento ms pesado que se produce exotrmicamente por fusin, y el ms ligero que se produce a travs de una fisin, debido a que su ncleo tiene la ms alta energa de enlace pornuclen; por lo tanto, el ncleo ms estable es el del hierro-56 con 30 neutrones.Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presin. A presin atmosfrica: Hierro-: estable hasta los 911C. El sistema cristalino es una red cbica centrada en el cuerpo (bcc). Hierro-: 911C - 1392C; presenta una red cbica centrada en las caras (fcc). Hierro-: 1392C - 1539C; vuelve a presentar una red cbica centrada en el cuerpo. Hierro-: Puede estabilizarse a altas presiones, presenta estructura hexagonal compacta (hcp).

El hierro es el metal duro ms usado, con el 95% en peso de la produccin mundial de metal. El hierro puro a partir de 99,5% no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magntico. El hierro tiene su gran aplicacin para formar los productossiderrgicos, utilizando ste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metlicos como no metlicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleacin de hierro esacerosi contiene menos de un 2,1% decarbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre defundicin.Las aleaciones frreas presentan una gran variedad de propiedades mecnicas dependiendo de su composicin o el tratamiento que se haya llevado a cabo.

AluminioEl aluminio es unelemento qumico, de smboloAlynmero atmico13. Se trata de unmetalno ferromagntico. Es el tercer elemento ms comn encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayora de las rocas, de la vegetacin y de los animales.En estado natural se encuentra en muchos silicatos. Como metal se extrae nicamente del mineral conocido con el nombre debauxita, por transformacin primero enalminamediante elproceso Bayery a continuacin en aluminio metlico medianteelectrlisis. Este metal posee una combinacin de propiedades que lo hacen muy til eningeniera de materiales, tales como su bajadensidady su alta resistencia a lacorrosin. Mediantealeacionesadecuadas se puede aumentar sensiblemente suresistencia mecnicahasta los 690MPa. Es buen conductor de laelectricidady delcalor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados delsiglo XXel metal que ms se utiliza despus delacero.Fue aislado por primera vez en1825por el fsicodansH. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtencin reside en la elevada cantidad deenerga elctricaque requiere su produccin. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida til y la estabilidad de su precio.El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, slo aventajado por el oxgeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusin de 660C. Su color es blanco y refleja bien la radiacin electromagntica del espectro visible y el trmico. Es buen conductor elctrico y trmico. Es un material blando y maleable. En estado puro tiene un lmite de resistencia en traccin de 160-200 MPa. Todo ello le hace adecuado para la fabricacin de cables elctricos y lminas delgadas, pero no como elemento estructural. Para mejorar estas propiedades se alea con otros metales, lo que permite realizar sobre l operaciones de fundicin y forja, as como la extrusin del material. Tambin de esta forma se utiliza como soldadura.La capa devalenciadel aluminio est poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidacin es III. Esto hace que reaccione con el oxgeno de la atmsfera formando con rapidez una fina capa gris mate dealminaAl2O3, que recubre el material, aislndolo de ulteriores corrosiones. Esta capa puede disolverse concido ctrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus xidos. Por lo dems, el aluminio se disuelve en cidos y bases. Reacciona con facilidad con elcido clorhdricoy el hidrxido sdico.La utilizacin industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los ms importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en mbitos econmicos muy diversos y que resulta estratgico en situaciones de conflicto. Hoy en da, tan slo superado por el hierro o el acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metlicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades pticas para fabricar espejos domsticos e industriales, como pueden ser los de lostelescopios reflectores. Su uso ms popular, sin embargo, es comopapel aluminio, que consiste en lminas de material con un espesor tan pequeo que resulta fcilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. Tambin se usa en la fabricacin de latas y tetrabriks.Por sus propiedades elctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con elcobretradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente til para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de laaeronuticay de los tendidos elctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonoma, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensin. Adems de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creacin de estructuras portantes en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehculos ycalderera. Tambin est presente en enseres domsticos tales como utensilios de cocina y herramientas. Se utiliza asimismo en lasoldadura alumino trmicay como combustible qumico y explosivo por su alta reactividad. Como presenta un buen comportamiento a bajas temperaturas, se utiliza para fabricar contenedorescriognicos. Cuanto ms puro, ser ms liviano y en algunas piezas de aviacin, tendr una alta resistencia gracias al oxgeno que lo compone. Es conocido como "Aluminio oxigenado o Aero Aluminio".

CobreLos metales de transicin, tambin llamados elementos de transicin es el grupo al que pertenece el cobre. En este grupo de elementos qumicos al que pertenece el cobre, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla peridica, concretamente en el bloque d. Entre las caractersticas que tiene el cobre, as como las del resto de metales de transicin se encuentra la de incluir en su configuracin electrnica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cobre son su elevada dureza, el tener puntos de ebullicin y fusin elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.El estado del cobre en su forma natural es slido diamagntico. El cobre es un elemento qumico de aspecto metlico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transicin. El nmero atmico del cobre es 29. El smbolo qumico del cobre es Cu. El punto de fusin del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados Celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados Celsius o grados centgrados. El cobre se utiliza para las tuberas de suministro deagua. Este metal tambin se utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado. Los disipadores de calor de los ordenadores estn hechos de cobre debido a que el cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor. El magnetrn, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre. Los tubos de vaco y los tubos de rayos catdicos, contienen cobre. A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les aaden partculas de cobre. Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre, electroimanes, rels e interruptores elctricos. El cobre es un material muy resistente al xido. Se ha utilizado para hacer recipientes que contienen agua desde tiempos antiguos. Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, estn hechas de cobre. El cobre se combina a veces con elnquelpara hacer un material resistente a la corrosin que se utiliza en la construccin naval. El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la corriente elctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la que estn colocados. El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho. El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es tambin un componente del esmalte cermico. Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, estn hechos de cobre.

TitanioEs el cuarto metal estructural ms abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. Algunas de sus caractersticas, como gran resistencia a condiciones extremas de temperatura, a la corrosin y su compatibilidad con el tejido humano, lo han convertido en uno de los recursos ms empleados en el desarrollo de la tecnologa aeroespacial, aeronutica y mdica [3].

Entre las caractersticas fsicas, mecnicas y qumicas del titanio se tienen las siguientes: Es unmetal de transicin. Sudensidado peso especfico es de 4507kg/m3. Tiene unpunto de fusinde 1675C (1941K). Sumasa atmicaes de 47,867u. Es de color plateado grisceo. Esparamagntico, es decir que presenta ligera susceptibilidad a un campo magntico. Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las prestaciones mecnicas. Es resistente a lacorrosin. Refractario. Pocaconductividad trmicayelctrica: no es buen conductor del calor ni de laelectricidad. Mecanizadopor arranque devirutasimilar alacero inoxidable. Permitefresado qumico. Maleable, permite la produccin delminasmuy delgadas. Dctil, permite la fabricacin dealambredelgado. Duro.Escala de Mohs6. Muy resistente a latraccin. Grantenacidad. Permite la fabricacin de piezas porfundicinymoldeo. Materialsoldable. Permite varias clases de tratamientos tanto termoqumicos como superficiales. Mantiene una altamemoriade su forma. Se encuentra en forma de xido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas. Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882C presenta estructura cbica centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta. La resistencia a la corrosin que presenta es debida al fenmeno depasivacinque sufre (se forma un xido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al cido sulfrico (H2SO4) diluido y al cido clorhdrico (HCl) diluido, as como a otros cidos orgnicos, tambin es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en cidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien encido fluorhdrico(HF), o con fluoruros en cidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fcilmente con el nitrgeno, eloxgeno, elhidrgeno, elboroy otros no metales. Sus iones no tienen existencia a pH bsicos.

OroLos metales de transicin, tambin llamados elementos de transicin es el grupo al que pertenece el oro. En este grupo de elementos qumicos al que pertenece el oro, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla peridica, concretamente en el bloque d. Entre las caractersticas que tiene el oro, as como las del resto de metales de transicin se encuentra la de incluir en su configuracin electrnica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el oro son su elevada dureza, el tener puntos de ebullicin y fusin elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del oro en su forma natural es slido. El oro es un elemento qumico de aspecto amarillo metlico y pertenece al grupo de los metales de transicin. El nmero atmico del oro es 79. El smbolo qumico del oro es Au. El punto de fusin del oro es de 1337,33 grados Kelvin o de 1065,18 grados Celsius o grados centgrados. El punto de ebullicin del oro es de 3129 grados Kelvin o de 2856,85 grados Celsius o grados centgrados.

La masa atmica de un elemento est determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicin donde encontrar el oro dentro de la tabla peridica de los elementos, el oro se encuentra en el grupo 11 y periodo 6. El oro tiene una masa atmica de 196,966569 u.El oro puro o de 24k es demasiado blando para ser usado normalmente y se endurece alendolo con plata y/ocobre, con lo cual podr tener distintos tonos de color o matices. El oro y sus muchasaleacionesse emplean bastante enjoyera, en relacin con el intercambio monetario comomercanca, en medicina, en alimentos y bebidas, en la industria, en electrnica y en qumica comercial.El oro se conoce y se aprecia desde tiempos remotos, no solamente por su belleza y resistencia a la corrosin, sino tambin por ser ms fcil de trabajar que otros metales y menos costosa su extraccin. Debido a su relativa rareza, comenz a usarse como moneda de cambio y como referencia en las transacciones monetarias internacionales. Hoy por hoy, los pases emplean reservas de oro puro en lingotes que dan cuenta de su riqueza, En joyera fina se denomina oro alto o de 18k aqul que tiene 18 partes de oro y 6 de otro metal o metales (75% en oro), oro medio o de 14k al que tiene 14 partes de oro y 10 de otros metales (58,33% en oro) y oro bajo o de 10k al que tiene 10 partes de oro por 14 de otros metales (41,67% en oro). En joyera, el oro de 18k es muy brillante y vistoso, pero es caro y poco resistente; el oro medio es el de ms amplio uso en joyera, ya que es menos caro que el oro de 18k y ms resistente, y el oro de 10k es el ms simple. Debido a su buena conductividad elctrica y resistencia a la corrosin, as como una buena combinacin de propiedades qumicas y fsicas, se comenz a emplear a finales delsiglo XXcomo metal en la industria.En la actualidad se le ha dado algunos usos teraputicos: algunos tiolatos de oro se emplean comoantiinflamatoriosen el tratamiento de la artritis reumatoide y otras enfermedades reumticas.5No se conoce bien el funcionamiento de estas sales de oro. El uso de oro en medicina es conocido comocrisoterapia.La mayora de estos compuestos son poco solubles y es necesario inyectarlos. Algunos son ms solubles y se pueden administrar por va oral. Este tratamiento suele presentar bastantes efectos secundarios, generalmente leves, pero es la principal causa de que los pacientes lo abandonen.El cuerpo humano no absorbe bien este metal, pero sus compuestos pueden ser txicos. Hasta el 50% de pacientes conartrosistratados con medicamentos que contenan oro han sufrido daos hepticos y renales. El oro ejerce funciones crticas en comunicaciones,naves espaciales, motores deaviones de reacciny otros muchos productos. Su altaconductividad elctricay resistencia a laoxidacinha permitido un amplio uso como capas delgadas electro depositadas sobre la superficie de conexiones elctricas para asegurar una conexin buena, de baja resistencia. Como la plata, el oro puede formar fuertes amalgamas con elmercurioque a veces se emplea enempastesdentales. El oro coloidal o nano partculas de oro es una solucin intensamente coloreada que se est estudiando en muchos laboratorios con fines mdicos y biolgicos. Tambin es la forma empleada como pintura dorada encermicas. El cido cloroarico se emplea enfotografa. El istopo de oro198Au, con unperiodo de semi-desintegracinde 2,7 das, se emplea en algunos tratamientos decncery otras enfermedades. Se emplea como recubrimiento de materiales biolgicos permitiendo ser visto a travs delmicroscopio electrnico de barrido(SEM). Se emplea como recubrimiento protector en muchossatlitesdebido a que es un buen reflector de laluz infrarroja. En la mayora de las competiciones deportivas es entregada una medalla de oro al ganador, entregndose tambin una deplataal subcampen y una debronceal tercer puesto. Se ha iniciado su uso en cremas faciales o para la piel. Se utiliza para la elaboracin de flautas traveseras finas debido a que se calienta con mayor rapidez que otros materiales facilitando la interpretacin del instrumento. El oro se us en los primeros cables elctricos en vez del cobre, debido a su gran conductividad. Sin embargo, fue sustituido por plata debido a que se producan robos. Asimismo, por los robos cambiaron la plata por cobre

PlataLaplataes unelemento qumicodenmero atmico47 situado en el grupo 11 de latabla peridica de los elementos. Su smbolo es Ag. Es unmetal de transicinblanco, brillante, blando, dctil, maleable.Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintosminerales o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones decorteza terrestre. La mayor parte de su produccin se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas decobre,zinc,plomoyoro.La plata es unmetalmuy dctil y maleable, algo ms duro que eloro, la plata presenta un brillo blanco metlico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaa en presencia deozono,sulfuro de hidrgenoo aire conazufre.Tiene la ms altaconductividad elctricayconductividad trmicade todos los metales, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones elctricas. La plata pura tambin presenta el color ms blanco y el mayorndice de reflexin.La produccin mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines industriales, y el 30% con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea enorfebrera, pero sus usos ms importantes son en laindustria fotogrfica,qumica, mdica, y electrnica.Algunos usos de la plata se describen a continuacin: Armas blancaso cuerpo a cuerpo, tales comoespadas, lanzas o puntas de flecha Fotografa. Por su sensibilidad a la luz. Elyoduro de platase ha utilizado tambin para producirlluvia artificial. Medicina. A pesar de carecer detoxicidad, es mayormente aplicable en uso externo. Un ejemplo es elnitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas. Electricidad. Los contactos de generadores elctricos delocomotoras disel-elctricasllevan contactos de plata pura; y esas mquinas tienen un motor elctrico en cada rueda o eje. El motor disel mueve el generador de electricidad, y se deben tambin agregar los contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no usan slo cobre. Enelectrnica, por su elevada conductividad es empleada cada vez ms, por ejemplo, en los contactos decircuitos integradosy teclados de ordenador. Fabricacin deespejosde granreflectividadde la luz visible. La plata se ha empleado para fabricarmonedasdesde700a.C., inicialmente conelectrum, aleacin natural deoroy plata, y ms tarde de plata pura. En joyera y platera para fabricar gran variedad de artculos ornamentales y de uso domstico cotidiano, y con menor grado de pureza, en artculos de bisutera. Enaleacionespara piezas dentales. Catalizadorenreaccionesdeoxidacin. Por ejemplo, en la produccin deformaldehdoa partir demetanoly oxgeno. Aleaciones parasoldadura, contactos elctricos ybateras elctricasde plata-zincy plata-cadmiode alta capacidad. En el montaje deordenadoresse suele utilizarcompuestosformados principalmente de plata pura para unir la placa del microprocesadora la base deldisipador, y asrefrigerarelprocesador, debido a sus propiedadesconductoras de calor.

PlatinoElplatinoes unelemento qumicodenmero atmico78, situado en el grupo 10 de latabla peridica de los elementos. Su smbolo esPt. Se trata de unmetal de transicinblanco grisceo, precioso, pesado, maleable y dctil. Es resistente a la corrosin y se encuentra en distintos minerales, frecuentemente junto connquelycobre; tambin se puede encontrar como metal. Se emplea en joyera, equipamiento de laboratorio,contactos elctricos,empastesycatalizadoresde automviles.Cuando est puro, de color blanco grisceo, maleable y dctil. Es resistente a la corrosin y no se disuelve en la mayora de los cidos, aunque es posible disolverlo usandoagua regiadando elcido cloroplatnico.Es atacado lentamente por elcido clorhdrico en presencia de aire. Se denominagrupo del platinoa los elementosrutenio,osmio,rodio,iridio,paladioy platino. Estos elementos son bastante utilizados comocatalizadores.El platino es relativamente resistente al ataque qumico, tiene unas buenas propiedades fsicas a temperaturas altas, y unas buenas propiedades elctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede emplear como electrodo, en contactos electrnicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros,halgenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, as como con algunos xidos bsicos fundidos yozono.El platino se utiliza en mltiples y esenciales aplicaciones, mientras que nuevos usos para el platino se desarrollan constantemente. Joyera Este metal precioso es altamente valorado por su belleza y pureza, junto con sus particulares propiedades, en Europa y Estados Unidos su pureza normal es del 95% aunque en otros pases puede decaer hasta el 85%. Catalizadores para vehculos: El platino, junto con elpaladioy elrodio, son los principales componentes de loscatalizadoresque reducen en los vehculos las emisiones de gases como hidrocarbonos, monxido de carbono u xido de nitrgeno. Los catalizadores convierten la mayor parte de estas emisiones endixido de carbono,nitrgenoy vapor de agua, que resultan menos dainos Elctrica y electrnica: El platino se usa en la produccin de unidades dedisco duroen ordenadores y en cables defibra ptica. El uso cada vez mayor de ordenadores personales seguir teniendo un efecto muy positivo en la demanda de platino en el futuro. Otras aplicaciones del platino incluyen dispositivos que miden la temperatura en las industrias de vidrio, acero y semiconductores, o detectores infrarrojos para aplicaciones militares y comerciales. Tambin se usa encondensadores cermicos multi-capas y en crisoles para cristal. Qumica: El platino se usa enfertilizantesyexplosivoscomo una gasa para la conversin cataltica deamonacoencido ntrico. Tambin se usa en la fabricacin desiliconaspara los sectores aeroespacial, automocin y construccin. En el sector de la gasolina es usado como aditivo de los carburantes para impulsar la combustin y reducir las emisiones del motor. Adems, es un catalizador en la produccin de elementosbiodegradablespara los detergentes domsticos. Vidrio: El platino se usa en equipos de fabricacin de vidrio. Tambin se emplea en la produccin de plstico reforzado confibra de vidrioy en los dispositivos de cristal lquido (LCD). Petrleo: El platino se usa como un catalizador de refinado en la industria del petrleo. Usos mdicos: El platino se usa en drogas anti-cancergenas y enimplantes. Tambin es utilizado en aparatos deneurocirugay en aleaciones para restauraciones dentales. Bujas: La mayora de los vehculos en Amrica del Norte usanbujascon filtro de platino. En Europa, los mayores requisitos de durabilidad han llevado a un incremento en la cantidad de platino que se usa en las bujas.

ConclusinComo cierre de esta investigacin, se concluye lo siguiente: Que los metales a pesar de ser muy parecidos, sus propiedades son muy diferentes unas de otras. Que la aplicacin de un metal en especfico, son diferentes a la de otro tipo de este. Los metales propensos a ser utilizados durante cierto proyecto o actividad capaz de desarrollarse o desempearse a futuro.De aqu, he aprendido que los metales son ms variados de lo que uno usualmente cree, que son tan diferentes sus propiedades entre s, y que gracias a estas diferencias, tienen una amplia gama de aplicaciones en los diferentes sectores industriales y laborales.

Referencias[1] F. J. E. BEER, MECANICA DE MATERIALES, Mc GRAW HILL, 1998.

[2] JULIN RODRGUEZ MONTES, PROCESOS INDUSTRIALES PARA MATERIALES METALICOS, VISION NET, ----.[3] WILSON A. HORMZA RODRIGUEZ, TITANIO: EL METAL MS RESISTENTE DE LA INDUSTRIA, METAL ACTUAL, ---.

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