Introduccion a la nomenclatura

Iones Formula Familia Nombre(S) #ro= Numero RomanoP#= Prefijo Numérico

EjemploM=Metal ; NM= No MetalR= Radical Nombre Tabla

M+z O-2 M2Oz Óxidos (S) Oxido de Metal(z #ro)(E) P#Oxido de P# M

Fe+3 O -2 ; Fe2O3

Oxido de Hierro (III)

Trioxido de Bihierro

NM+z O-2 NM2Oz Anhídridos (S) Oxido de NM(z#ro)(E) P#Oxido de P#NM

S+6 O-2; S2O6; SO3

Oxido de Azufre (VI)

Trioxido de Azufre

M+z H-1 M1 Hz Hidruros (S) Hidruro de M(z#ro)(E) P#hidruoro de M

Cr+3 H-1; Cr1H3; CrH3

Hidruoro de Croomo (III)

Trihufdruro de Cromo

H+1 NM-y HyNM1 Hidrácidos (S) Acido NMHIDRICO(E) P# NM URO de Hidrogeno

H+1 P-3 ; H3PAcido Fosfhidrico

Fosfuro de Trihidrogeno

M+z NM-y MyNMz Sales Haloideas (S) NmURO de M(z#ro)(E) P#NMURO de P#Metal

Pb+4 Se-2; Pb2Se4;PbSe2

Selenuro de Plomo (IV)

Biselento de Plomo

M+z (OH)-1 M1(OH)z Hidróxidos (S) Hidroxido de M(z#ro)(E) P#Hidroxido de M

Co+2 (OH)-1; Co(OH)2

Hidróxido de Cobalto

Bihidroxiido de Cobalto

H+1 R-y HyR1 Oxiacidos (S) Acido R de la Tabla(E) P#OxoNMATO de P#Hidrogeno

H+1 (SO4)-2; H2SO4

Acido Sulfurico

Tetraoxosulfato de Bihidrogeno

M+z R-y My(R)Z Oxisales (S) R de Tabla de M(z#ro)(E) P#especial(P#oxoNMATO)deP#M

Cr+3 (SO3)-2;Cr2(SO3)3

Sulfito de Cromo (III)

Tris(trioxosulfato)de Bicromo

Compuestos inorgánicos

Compuestos Inorgánicos

Binarios

Metal + Oxigeno Óxidos Na2O, Fe2O3

No Metal + Oxigeno Anhídridos NO3, CO2

Metal + No Metal

Sales Haloideas

NaCl, FeBr3

Metal + Hidrogeno Hidruros AuH3, PbH4

Hidrogeno + No Metal Hidrácidos HCl, H2S

Ternarios

Metal + Radical Oxisales

Na2SO4,

Al2(CO2)3

Metal +OH HidróxidosNaOH,

Au(OH)3

Hidrogeno + Radical Oxácidos H3PO4,HNO3

Familias o Funciones Binarias.Binarios

Metal + Oxigeno: MxOx

Óxidos

Na2O, Fe2O3

Oxido de Sodio, Oxido de Hierro (III)

No Metal + Oxigeno. NMxOx

Anhídridos

NO3, CO2

Trióxido de Nitrógeno, Bióxido de Carbono

Metal + No Metal: MxNMx

Sales Haloideas

NaCl, FeBr3

Cloruro de Sodio, Bromuro de Fierro (III)

Metal + Hidrogeno: MxHx

Hidruros

AuH3, PbH4

Hidruro de Oro( III) , Hidruro de Plomo( IV)

Hidrogeno + No Metal: HxNMx

Hidrácidos

HCl, H2S

Acido Clorhídrico, Acido Sulfhídrico

Familias o Funciones InorgánicasBinarios

Óxidos: MxOx

Na2O, Fe2O3

Iónicos, Solidos, Rocas y Tierras, forman hidróxidos

Anhídridos: NMxOX

NO3, CO2

Covalentes , Gases, forman ácidos

Sales Haloideas: MxNMX

NaCl, FeBr3

Iónicos, Solidos, forman salkes y arenas, son neutros

Hidruros:MxHx

AuH3, PbH4

Iónicos, Sólidos, aspecto metálico

Hidrácidos:HxNMx

HCl, H2S

Covalentes son gases, en solución son muy ácidos

Actualmente existe tres subsistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC

• Se basa en indicar numero de átomos de cada elemento están presentes en la molécula por medio de prefijos numéricos.

• Fe2O3 Trióxido de Dihierro, FeO Oxido de Hierro, CO2 Bióxido de carbono, Fr2O Oxido de DiFrancio

Sistemático ó Estequiometrico

• Se basa en indicar con números romanos el numero de oxidación del catión.

• Fe2O3 Oxido de Hierro (III), FeO Oxido de Hierro (II) CO2 Oxido de Carbono (IV), Oxido de Francio (I)

Stock

• Se basa en indicar con terminaciones el numero de oxidación del catión.

• Fe2O3 Oxido Férrico, FeO Oxido Ferroso CO2 Anhídrido Carbónico, Fr2O Oxido Francico

Tradicional ó de Terminación

Que es común en los tres sistemas

•Primero se escribe el Catión y Luego el Anión•SO3 ------- S+6O-2

3

Formulas

•Primero se dice el Anión y luego el Catión•Trióxido de azufre, Oxido de Azufre (IV), Anhídrido Persulfúrico

Palabras

Nomenclatura Sistémica o EstequiometricaAnión= O(Oxido), No Metales (NM-

URO)

(Mono) 1

Bi

Tri

Tetra

Penta

Hexa

Hepta

Catión = Nombre del Metal

(Mono) 1

Bi

Tri

Tetra

Ejemplos

Cl2O7 = Heptaoxido de bi cloro

AlH3 = Trihidruo de (mono) Aluminio

SeO2 = Bióxido de (mono)Selenio

CO = (Mono)Oxido de (Mono)Carbono

Nomenclatura Stock Óxidos, Anhidridos, Sales Binarias e HidrurosAnión= O (Oxido), No Metales (NM-

URO) Catión = Nombre del Metal

Si solo tiene un numero de oxidación NO se acostumbra poner Numero Romano

Si el Catión tiene mas de un estados de oxidación

positivos se indica el que es usado con numero romano

Ejemplos

Cl2O7 = Oxido de Cloro (VII)

AlH3 = Hidruro de Aluminio (III)

SeO2= Oxido de Selenio (IV)

CO = Oxido de Carbono (II)

Nomenclatura Tradicional (INFORMATIVO)Anión= O(Oxido con metal) ó (Anhídrido con no metal), No

Metales (NM-URO)Catión Cantidad Números

Oxidación

(4#) PER _____ICO ________ICO ________OSOHipo______OSO

(3#)________ICO________OSO

Hipo______OSO

(2#) ________ICO________OSO

(1#) ________ICO ó sin prefijo

Ejemplos

Cl2O7 = Anhídrido Perclórico

AlH3 = Hidruro de Aluminio ó Alumico

SeO2= Anhídrido Selénico

Co2O3 = Oxido Cobaltico)

Determinación de números de oxidación en una moléculaDetermine las cargas del PdO2

Colocar los números oxidación que si se conocen. Considere que solo un elemento es anión y es el de la derecha

• Pd? O-22

Determine el numero de cargas que equilibran la molécula

• Pd? O-22

• +? -4=0

Determinación de números de oxidación en una moléculaDetermine las cargas del H3PO4

Colocar los números oxidación que si se conocen. Considere que solo un elemento es anión y es el de la derecha

• H+13P?O-2

4

Determine el numero de cargas que equilibran la molécula

• H+13P?O-2

4• +3 ? -8=0

StockÓxidos: a partir de una formula obtener un nombre

a) Metal con una valencia:

Óxido de Nombre del metalEjemplo: Na20 Óxido de Sodio ( la única valencia del sodio es

+1)CaO Óxido de Calcio ( la única valencia del calcio es

+2)

b) Metal con dos valencias:

Óxido de Nombre del metal(Numero de Oxidación en números romanos)

Ejemplo: Fe0 Óxido de hierro (II) ( las valencias del hierro son +2,+3)Au2O Óxido de oro (I) ( las valencias del oro son +1,+3)

Óxidos: a partir del nombre generar formulaOxido de Rubidio, Oxido de Estaño IV

Poner Símbolos en orden Catión - Anión

• Rb O

Colocar las Cargas

• Rb+1O-2

“Cruzar las cargas como subíndice de elemento contrario

• Rb2 O1


• Sn O

Colocar las Cargas

• Sn+4 O-2


• Sn2 O4

Hidruros: a partir de una formula obtener un nombre

a) Metal con una valencia:

HidrURO de Nombre del metalEjemplo: KH Hidruro de Potasio ( la única valencia del Potasio es

+1)RaH2 Hidruro de Radio( la única valencia del Radio es

+2)

b) Metal con dos valencias:

HidrURO de Nombre del metal(Valencia en números romanos)

Ejemplo: NiH2 Hidruro de Níquel (II) ( las valencias del Níquel son +2,+3)HgH Hidruro de Mercurio (I) ( las valencias del Mercurio son +1,+2)

Hidruros: a partir del nombre generar formulaHidruro de Rubidio, Hidruro de Estaño IV


• Rb H

Colocar las Cargas

• Rb+1H-1


• Rb1 O1


• Sn H

Colocar las Cargas

• Sn+4H-1


• Sn1 H4

Anhídridos: a partir de una formula obtener un nombre

CO2 Bióxido de CarbonoSO3 Trióxido de AzufreNO2 Bióxido de NitrógenoCl2O5 Pentaóxido de DicloroI2O7 Heptaóxido de Diyodo

En el humo del volcán hay SO3 y SO2 entre otros compuestos

Anhídridos: a partir de una nombre determinar la formulaPentaoxido de Dibromo, Heptaoxido de di manganeso


• Br O

Colocar subíndices a partir de prefijos

• Br2O5


• Mn O

Colocar subíndices a partir de prefijos

• Mn2O7

Activida4.2.2 Hidrácidos, Sales Haloideas e Hidróxidos

Compuestos Inorgánicos

BinariosMetal + No Metal: Mx NMx

Sales HaloideasNaCl, FeBr3

Hidrogeno + No MetalHxNM

HidrácidosHCl, H2S

TernariosMetal +OHMx(OH)-1

HidróxidosNaOH, Au(OH)3

Sales HaloideasFormula general MxNMx

Anión es un No Metal• Fosfuro P-3 Nitruro N-3

• Sulfuro S-2, Selenuro Se-2, Telenuro Te-2

• Floruro F-1,Cloruro Cl-1,Bromuro Br-1, Yoduro I-1

Anteriormente ya se trabajoHidruro H-1 y Oxido O-2

Metalesa) Metales con una solo numero

de oxidación positivo como: K+1,Mg +2,Al+3

b) Metales con dos números de oxidación positivos como:

Au+1,Au+3,Pb+2,Pb+4

Fe+2, Fe+3

Sales HaloideasFormula general MxNMx

• Estequiometrica

Prefijos: (Mono), Di , tri, tetra, penta, hexa, hepta

NMURO al no metal se le la termimacion uroMg3N2 Dinitruro de TrimagnesioAl2S3 Trisulfuro de DialumnioPdBr4 Tetrabromuro de Paladio

• Stock:NMURO y numero de oxidación del catión con numero romanos

Mg3N2 Nitruro de Magnesio (II)Al2S3 Sulfuro de Alumnio (III)PdBr4 Bromuro de Paladio (IV)

Tres ejercicios Básicos

• Formula a Nombre: PtTe2 , Cu3N2

• Nombre a Formula: Fosfuro de Cromo (II), Bibromuro de Paladio .

• Reacción.• Ag + Cl2------------

Cloruro de Plata

HidróxidosPresencia del Radical OH

(O-2H+1)-1Formula generalMx(OH)x

Provienen de la reacción de óxidos con agua

MxOx + H2O --------- Mx(OH)x

(OH)-1 Es como si fuera un “solo elemento” llamado Hidróxido

HidróxidosFormula general Mx(OH)x Sigue las mismas reglas de Oxidos, Hidruros y Sales

• Estequiometrica

Prefijos: (Mono), Di , tri, tetra, penta, hexa, hepta

NMURO al no metal se le la termimacion uroMg(OH)2 Dihidroxido de MagnesioAl (OH)3 Trihidroxido AlumnioPd(OH)4 Tetrahidroxido de Paladio

• Stock:Hidroxido + Metal y numero de oxidación del catión con numero romanosMg(OH)2 Hidróxido de Magnesio (II)Al (OH)3 Hidróxido Alumnio (III)Pd (OH)4 Tetrahidroxido de Paladio (IV)

Tres ejercicios Básicos• Formula a Nombre: Ca(OH)2 , Pd(OH)4

• Nombre a Formula: Hidróxido de Cromo (II), Bihidroxido de Cobalto .

• Reacción.Au2O3 + H2O------------ Hidróxido

El Metal usa el Hidróxido el mismo numero de oxidación que tenia en el oxido

HidrácidosHXNM El Hidrogeno forma el ion acido H+1

Se parecen en estructura al H2O

Por eso se usaba darles la terminación HIDRICO

HidrácidosFormula general HxNMxPresente el catión H+1

Son muy similares al agua en cuanto a formula general

• Estequiometrica

NMURO de Prefijo Hidrogeno

H3N Nitruro de TrihidrogenoH2S Sulfuro de DihidrogenoHCl Cloruro de Hidrogeno

• Stock:Acido NMHIDRICO

H3N Acido Nitrihidrico ó AmoniacoH2S Acido SulfhídricoHCl Acido Clorhídrico

Tres ejercicios Básicos• Formula a Nombre: HCl, HN3

• Nombre a Formula: Acido Telurhidrico, Yoduro de Hidrogeno.

• Reacción. S + H2------------ Ac. Hidrácido

Compuestos inorgánicosTernarios

Metal + Radical

Oxisales

Na2SO4, Al2(CO2)3

Sulfato de Sodio, Carbonito de Aluminio

Metal +OH

Hidróxidos

NaOH, Au(OH)3

Hidróxido de Sodio, Hidróxido de Oro III o Hidróxido Áurico

Hidrogeno + Radical

Oxácidos

H3PO4,HNO3

Acido Fosfórico, Acido Nítrico

Desarrollo Ejemplos como resumen: Cationes:Pb+2,+4 ,Au+1+3,H+1,S+2,+4,+6 ,Br+1+3+5+7

Aniones:O-2,S-2, Br-1,H-1,(OH)-1

Óxidos Anhídridos Hidruros Sales Hidrácidos Hidróxidos

Componentes Metal+ + O-2 No Metal+ + O-2 Metal + H-1 Metal+ +No Metal-

H++ No metal-1 Metal + (OH)-1

Ejemplos PbO2, Au2O3 SO3, Br2O5 PbH2, AuH PbBr4,Au2S3 H2S, HBr Pb(OH)2, AuOH

Stock Oxido de plomo (IV)Oxido de Oro (III)

Oxido de Azufre (VI), Oxido de Bromo (V)

Hidruro de Plomo(II),Hidruro de Oro(I)

Bromuro de Plomo (IV), Sulfuro de Oro (III)

Acido Sulfhídrico, Acido Bromhídrico

Hidróxido de Plomo (II), Hidróxido de Oro (I)

SistémicaEstequiometrica Bióxido de Plomo

Trióxido de BioroTrióxido de Azufre, Pentaoxido de Dibromo

Bihidruro de Plomo, Hidruro de Oro

Tetrabromuro de Plomo, Trisulfuro de Bioro

Sulfuro de Bihidrogeno, Bromuro de Hidrogeno

Bihidroxido de Plomo, Hidróxido de Oro

Oxisales y OxiacidosTernarios

Metal+ + Radical-

Oxisales

Na2SO4, Al2(CO2)3

Sulfato de Sodio, Carbonito de Aluminio

Tetraoxosulfato de Disodio,Tris(bioxocarbonato)de

Bialumnio

Hidrogeno+ + Radical-

Oxácidos

H3PO4,HNO3

Acido Fosfórico, Acido Nítrico

Tetraoxosulfato de Trihidrogeno,Trioxonitrato de

Hidrogeno

Oxácidos = HxRx R= (NM+Ox-)-

Nomenclatura StockACIDO + Se busca el nombre radical en la tabla

H2SO4 = Acido Sulfúrico

HNO3 = Acido Nítrico

Oxácidos = HxRx R= (NM+x+Ox-)-

Nomenclatura EstequiometricaPrefijo numerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumerico+hidrogeno

H2SO4 = Tetraoxosulfato de Bihidrogeno

HNO3 = Trioxonitrato de Hidrogeno

Oxisal = MxRx R= (NMx+x+Ox

-)

Ni2(SO4)3 = Tris(Tetraoxosulfato) de Biniquel

Nomenclatura EstequiometricaPrefijonumerico de radical+(prefijonumerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumericometal

Prefijos para Radicales2: bis-3: tris-4: tetrakis-5: pentakis-6: hexakis-7: heptakis-Para 8: octakis-


-)

Ni2(SO4)3 = Tris(Tetraoxosulfato) de Biniquel

Nomenclatura EstequiometricaPrefijonumerico de radical+(prefijonumerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumericometal

Prefijos para Radicales2: bis-3: tris-4: tetrakis-5: pentakis-6: hexakis-7: heptakis-Para 8: octakis-

Pb3(PO3)4

Tetrakis(trioxofosfato) de Triplomo


-)

Nomenclatura StockNombre Radical se busca en tabla de Metal (en # Romano su valencia en caso de tener mas de una)Ni2(SO4)3 = Sulfato de Níquel (III)

Pb3(PO3)4

Fosfito de Plomo (IV)

Reacciones:Anhídrido + Agua ------ OxiacidosReacción de síntesisAs2O3 + H2O → ¿?El Arsénico puede usar los números de oxidación As+3 y As+5 . En el Trióxido de Arsénico esta usando la +3

El Arsénico puede formar dos radicales: Arsenoso(ito) (AsO3)-3 donde usa la valencia +3 ; y el Arsénico(ato) (AsO4)-3 donde usa la valencia + 5

El oxácido usara el radicar que tiene la misma valencia (As+3) que en el anhídrido

Reacciones:Anhídrido + Agua ------ OxiacidosReación de sintesisAs2O3 + H2O → H3AsO3

H+1 (AsO3)-3

H3 (AsO3)1

H3AsO3

Acido Arsenoso ó Trioxoselenato de Trihidrogeno

El Trioxido de Biarsenico y su acido derivado se usaEn insecticidas, raticidas y pigmentos

Reacciones:Oxiacido + Metal ------ OxisalReacción de SustitucionHR + M ------ MR + H2

Al + HNO2------- ¿? + ¿?

Nitrito de Aluminio Usado en Microelectrónica

Reacciones:Oxiacido + Metal ------ OxisalReacción de SustitucionHR + M ------ MR + H2

Al + HNO2------- ¿? + ¿?

Al+3 (NO2)-1

Al1 (NO2)3

Al(NO2)3 + H2 Nitrito de Aluminio ó Tris(Bioxonitrato) de Aluminio

Nitrito de Aluminio Usado en Microelectrónica

Completa las siguientes reacciones

a) As2O3 + H2O → b) P2O5 + H2O →c) SeO2 + H2O →d) Al + HNO2 → + e) Sn+4 + H2SO3 → + f) Fe+3 + H3PO4 → +

De Manera Intuitiva agrega coeficientes que balanceen la ecuacionesa) __As2O3 + __ H2O → __H3AsO3

b) __P2O5 + __H2O → __H3PO4

c) __ SeO2 + __H2O → __H2SeO3

d) __ Al + __HNO2 → __ Al(NO2)3 + __ H2 e) __Sn+4 + __H2SO3 → __Sn(SO3)2 + __ H2

f) __ Fe+3 + __ H3PO4 → __ FePO4 + __ H2

Respuestas

a) As2O3 + 3 H2O → 2H3AsO3

b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

c) SeO2 + H2O → 1 H2SeO3

d) 2 Al + 6 HNO2 → 2 Al(NO2)3 + 3 H2 e) Sn+4 + 2 H2SO3 → Sn(SO3)2 + 2 H2

f) 2 Fe+3 + 2 H3PO4 → 2 FePO4 + 3 H2

Compuestos inorgánicosCompuestos Inorgánicos

B inarios

Metal + Oxigeno

Óxidos

Na2O, Fe

2O

3

Oxi do de Sodio, Oxido de Hierro (III) ó Férri co

No Metal + Oxi geno

Anhídridos

NO3, CO 2

Anhídrido Nítri co o Trióxido de Nitrógeno, Anhídrido Carbónico o B ióxido de Carbono

No Metal + No Metal

Sales Haloi deas

NaCl, FeBr3

Cl oru ro d e S odi o, Bro mur o d e Fi erro II I ó Bro mur o Fé rric o

Metal + Hidrogeno

Hidruros

AuH3, PbH4

Hid ruro de Or o ( III) ó Hi dru ro Á uri c o , Hi drur o d e P lom o I V o Hid ruro Pl úmb ic o

Hidrogeno + No Metal

Hidrácidos

HCl, H2S

Acido Cl orhídrico, Acido Sulfhídrico

Ternari os

Metal + Radical

Oxi sal es

Na2SO4, Al 2(CO2 )3

Su l fa to d e S odi o, Car bon i to de Alu min io

Metal +OH

Hidróxidos

NaOH, Au(OH)3

Hid róx ido de So dio , Hi dró x id o d e O ro I II o Hid róx ido Á uric o

Hidrogeno + Radical

Oxácidos

H3

PO4,HNO

3

Ac i do F os fór ic o , Ac ido Nít ric o

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