LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRIALABORATORIO 6ESTEQUIOMETRIAObjetivos Comprobar los clculos de estequiometria a travs de reacciones qumicas Determinar el reactivo limite a travs de clculos y reacciones.

Aplicar formulas para conocer el porcentaje de pureza de los reactivos.

Calcular la eficiencia de una reaccin qumica.Fundamento terico LEY DE ACCION DE MASAS: Laley de masasoley de accin de masasestablece que para unareaccin qumica reversibleen equilibrio a unatemperaturaconstante, una relacin determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto demasa activa, lo que posteriormente se conoci comoconcentracin.

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO: Elreactivo limitantees el reactivo que en unareaccin qumicadetermina, olimita, la cantidad de producto formado. El reactivo en exceso es el reactivo presente en mayor cantidad durante una reaccin qumica los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante que por cualquier razn se encuentra en menor proporcin ya sea por su escases o su costo econmico

EFICIENCIA EN LA REACCION: Consiste prcticamente en el rendimiento de una reaccin, lo cual significa que una reaccin donde se obtiene cantidades menores a las tericamente esperadas tiene un porcentaje de eficiencia que se calcula mediante la siguiente expresin:

% reaccin =real/ terico * 100

PUREZA DE REACTIVOS: Todos los reactivos contienen algn tipo de impurezas, si se trata de reactivos de grado analtico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad.Cuando se realizan clculos estequiomtricos es necesario tener el cuenta el porcentaje de impurezas que tienen los reactivos.

ESTEQUIOMETRIA

LEY DE CONSERVACION DE MASA: "En toda reaccin qumica la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"La combustin, uno de los grandes problemas de la qumica del siglo XVIII, despert el inters deLavoisierporque ste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las tcnicas del alumbrado pblico de Pars. Comprob que al calentar metales como el estao y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubran con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que sta no avanzaba ms. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) despus del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal haba ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente deba haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto,Lavoisierdemostr que la calcinacin de un metal no era el resultado de la prdida del misteriosoflogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.

La experiencia anterior y otras ms realizadas porLavoisierpusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reaccin qumica y todos los productos formados, nunca vara la masa.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES: "Cuando un elemento se combina con otro para dar ms de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro estn en relacin de nmeros enteros y sencillos".

Esta ley afirma que cuando doselementosse combinan para originar diferentescompuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, estn en relacin denmeros enterossencillos.

Esta fue la ltima de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabaj en un fenmeno del queProustno se haba percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre s en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

As, por ejemplo, hay dosxidosdecobreque tienen un 79,89%de cobre el CuO y el Cu2O que tiene un 88,82% de cobre, que equivalen a 3,973gramosde cobre por gramo deoxgenoen el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxgeno en el segundo. La relacin entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las frmulas de loscompuestosderivados de lateora atmica.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas.

Joseph Louis Proust (1754 1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja comoqumicoen Espaa por un lapso de veinte aos, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relacin entre sustancias qumicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del mtodo de trabajo utilizado en los laboratorios que esta relacin no eradependientede ello.

MOL: Elmol(smbolo:mol) es launidadcon que se mide lacantidad de sustancia, una de las sietemagnitudes fsicas fundamentalesdelSistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento qumico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, comotomoshay en 12gramosdecarbono-12. Esta definicin no aclara a qu se refiere concantidad de sustanciay su interpretacin es motivo de debates,1aunque normalmente se da por hecho que se refiere al nmero de entidades.

El nmero de unidades elementales tomos,molculas,iones,electrones,radicalesu otras partculas o grupos especficos de stas existentes en unmolde sustancia es, por definicin, una constante que no depende del material ni del tipo de partcula considerado.

Procedimiento

Reaccin 1. Llenar 2 vasos de precipitado con 20 ml de agua cada uno.

2. Agregar 1g de nitrato de plomo en un vaso de precipitado y en el otro agregar 1g de yoduro de potasio.

3. Disolver bien los contenidos

4. Mezclar las dos sustancias en un vaso.

5. Pesar un papel de filtro

6. Colocar el papel de filtro en el embudo y este en el erlenmeyer.

7. Aadir al montaje anterior la solucin obtenida hasta que el residuo salga limpio.

8. Recoger el papel de piltro y poner a secar a 110 grados, por una hora.

9. Pesar el papel con el contenido. Datos Obtenemos yoduro de plomo de color amarillo, y luego de filtrar se puede observar una sustancia muy viscosa; despus de dejarla secar se obtiene una masa amarilla que pinta.Colocamos: 1.03g de yoduro de potasio

1.03g de nitrato de plomo

Usamos un papel de filtro de 1.25g, que al final peso 2,52g

Obtuvimos 1.27g de yoduro de plomo

ClculosPb (NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3 Pb= 30,93g*1 30.93 g

N= 14g * 2 28 g 154.93 g Pb (NO3)2, O= 16g * 6 96 g

K = 39g * 2 78 gI= 126.9g * 2 253.8 g 331.8 g 2KI

154.93g de Pb (NO3)2 + 331.8g de 2KI 284.73g de PbI2 + 202g de 2KNO3 Cuanto aporta cada elemento, cuando empleo 1.03g de nitrato de plomo y de yoduro de potasio.1.2.

30.93g 154.93g 28g 154.93g

x 1.03g x 1.03g0.205g Pb 0.186g N 3.

96g 154.93gX 1.03g

0.638g O78g 331.8g 253.8g 331.8g x 1.03g x 1.03g

0.242g K 0.787g I

Pb = 0.205g N= 0.186g O= 0.638g K= 0.242g I= 0.787g

1.03g de Pb (NO3)2 + 1.03g 2ki2 x de PbI2 + x de 2KNO3 Reactivo limite y en exceso 154.93g de Pb (NO3)2 284.73g de PbI2 1.03g de Pb (NO3)2 1.89g de PbI2 REACCTIVO LIMITE 331.8g de 2KI 284.73g de PbI2

1.03g 2ki2 0.88g de PbI2 Resultados

Obtenemos 1.27g de yoduro de plomo de color amarillo que pinta. Con un rendimiento de 67.19% dado por: Rendimiento:

1.27 * 100

1.89

= 67.19% Peso total: 2.52g - 1.25g = 1.27g

Anlisis de resultados Clculos de laboratorio 1.27 * 100

1.89

= 67.19% 2.52g - 1.25g = 1.27g Clculos tericos154.93g de Pb (NO3)2 284.73g de PbI2 1.03g de Pb (NO3)2 1.89g de PbI2 Obtuvimos un total de 1.27g de yoduro de potasio y un rendimiento de 67.19%; al compararlos con los clculos tericos, no se obtuvo la misma cantidad de yoduro de plomo debido a los residuos que quedaron en los vasos de precipitado a la hora de filtrar; es decir que, falto realizar completamente la filtracin, realizando esta varias veces.Pero los clculos de laboratorio estn bastante cerca de los clculos tericos, mostrndonos una alta eficiencia de estos, al existir una diferencia de 0.62g.

CONCLUSINLogramos recordar la forma de realizar clculos tericos y aprendimos una forma de comprobarlos en el laboratorio, alcanzando todos los objetivos propuesto en este laboratorio. Al igual logramos determinar la eficiencia de los clculos tericos, y que estos nos pueden ayudar a determinar el rendimiento del producto obtenido y cuanto de este fue desperdiciado.Al finalizar este laboratorio, damos por terminadas las practicas, habiendo adquirido conocimientos de un buen comportamiento y manejo de los materiales en cada laboratorio llevado a cabo.

BILBIOGRAFIA EBBING, D.D.: Qumica General. McGraw-Hill, Madrid, etc. 1997. Thomson Editores. Mxico, etc., 2001. BRADY, J.E.: Qumica Bsica. Principios y Estructura. Ed. Limusa Weley. Mxico, 1999. HEIN, M. y ARENA, S.: Fundamentos de Qumica, 10.a edicin. Internacional Thomson Editores. Mxico, etc., 2001.

KOTZ, J.C. y TREICHEL, P.M.: Qumica y Reactividad Qumica, 5 edicin. Internacional Thomson Editores. Mxico, etc., 2003

CUESTIONARIO 1- Por qu es necesaria la masa del papel de filtro?Porque para hallar el peso neto tenemos que restar este peso al peso final, es decir, al final de la prctica pesamos el producto con el papel de filtro, y para conocer el rendimiento necesitamos solo el peso del producto obtenido.2- Por qu la masa del yoduro de plomo es mayor que la masa inicial del nitrato de plomo?Porque la sustancia de nitrato de plomo va a mezclarse primero con agua y luego con la sustancia de yoduro de potasio, formando un componente nuevo que va a tener ms peso cuando este se seque.3- Podran 10 ml. de nitrato de plomo 0.5M ser suficientes para precipitar el yoduro en 0.850 gramos de yoduro de plomo? Muestre los clculos y explique.154.93g de Pb (NO3)2 284.73g de PbI2

0.46g de Pb (NO3)2 0.850g de PbI2 4- De que depende la precipitacin cuantitativa del yoduro de plomoUn precipitado es el slido que se produce en una disolucin por efecto de una reaccin qumica o bioqumica. A este proceso se le llama precipitacin. Dicha precipitacin puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolucin debido a una reaccin qumica o a que la disolucin ha sido sobresaturada por algn compuesto, esto es, que no acepta ms soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.

5- cual es el reactivo limite? Elreactivo limitantees el reactivo que en unareaccin qumicadetermina, olimita, la cantidad de producto formado.Cuando una ecuacin est balanceada, laestequiometriase emplea para saber losmolesde un producto obtenidos a partir de un nmero conocido de moles de un reactivo. La relacin de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuacin balanceada.6- determine el rendimiento de la reaccinEl rendimiento terico de una reaccin es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuacin balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento terico es el rendimiento mximo que se puede obtener. En la practica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento terico.

Los qumicos usan a menudo el trmino rendimiento porcentual, el cual describe la proporcin del rendimiento real con respecto al rendimiento terico.

INFORME 6

ESTEQUIOMETRIA

CAMILA SANCHES

ALEJANDRO ARROYAVE

LORENA PAOLA NIETO PINEDA

UNIVERSIDAD DE AMERICA

BOGOT D.C

2011