informe-laboratorio corregido
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7/18/2019 informe-laboratorio corregido
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Universidad CENTROAMERICANA.
Facultad de Ciencia, Tecnología Y Amiente.
!e"artamento de Ciencias #$sicas.
Coordinaci%n de Ciencias Naturales.
Asignatura de &uímica 'eneral.
(aoratorio)*
Tema+ Reconocimiento de Materiales de laoratorio Traa-o con tuo de
vidrio.
Mc+ /íctor /alle.
Nomres+
#r+ 0orge Carlos Cuadra Molina.
#r+ 1edro !ía2 Cano.
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Resumen.
El propósito de la práctica fue que los estudiantes conocieran, supieran la utilidad de cada
uno del diferente instrumento del laboratorio y la observación de una combustión completa
y una combustión incompleta. Lo primero que se hizo fue la manipulación del mechero,
una vez encendido proseguimos a observar lo que pasaba cuando entraba y no entrabaoxígeno en la llama del mechero respectivamente. Lo que se observo es que cuando en la
llama del mechero no entraba oxigeno el color de la llama en su parte baa es de color azul,
!ientras que con la llama que no le entraba oxigeno por ning"n lado la llama se torna de
color narana muy fuerte en toda la llama. Luego pasamos al momento de la
experimentación de las combustiones por medio de unas capsulas de porcelana, se puede
observar que cuando ponemos a calentar las capsulas en una combustión completa en este
caso que a la llama le entre oxigeno la cápsula no cambia de color, !ientras cuando la
ponemos a calentar en una combustión incompleta, es decir que a la llama no le entra
oxígeno la capsula que estamos calentando se torna en un color Negro. La otra parte del
laboratorio fue manipulación de tubos de vidrios #como cortarlos, darles forma a partir de
una combustión, etc.$ Lo que se realizo fue cortar tubos de vidrios con el cortador de tubos
de vidrios para luego calentar los vidrios y mientras se iban calentando podíamos aplicarles
un poco de fuerza para darles formas, de lo contrario si aplicábamos mucha fuerza se
rompían.
INTRODUCCION:
El día % de laboratorio el profesor nos impartió lo que fue el reconocimiento de los
diferentes tipos de materiales de laboratorio y con ello aprendimos los distintos usos ydistintas formas que poseen cada uno de los materiales ya que hay unos que tienen nombres
similares pero su forma o uso es distinto. &os dimos cuenta de los tres tipos de combustión'
mala, regular y buena. &os dimos cuenta que en el laboratorio hay más de () tipos deherramientas para el facilita miento de nuestro aprendizae. Luego procedimos a la
manipulación con tubos de vidrios, la experiencia fue de suma importancia para nuestra
carrera ya que en el proceso de culminar nuestros estudios tendremos que manipular a la
perfección el uso del mechero y tubos de vidrios.
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Objetivos
Objetivos Generales.
Identificar los diferentes instrumentos de laboratorios y el uso que tiene cada uno.
Objetivos específicos.
Establecer diferencias entre combustiones completas e incompletas.
Reconocer instrumentos de laboratorio y su uso.
Enumerar las diferentes normas de seguridad dentro del laboratorio.
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Marco Teórico.
34i5i"edia, 67*89En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que
produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma de O gaseoso.
!os explosi"ostienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire
para reali#ar la combustión.
La combustión completa de un combustible es aquella llevada a cabo con la cantidad
estequiometria de Oxígeno; que es la cantidad justa de oxígeno que se necesita para quemar todo
el combustible.
Sin embargo, decimos q la combustión es incompleta cuando la cantidad de Oxígeno con la que se
quema el combustible es menor a la estequiometria(a la necesaria mol a mol).
También existe la combustión con exceso de oxígeno, que es cuando se aporta más del realmente
necesario para la combustión completa del combustible.(Yahoo, 2008)
!a combustión es una reacción entre un comburente y un combustible, con desprendimiento de lu#
y calor(quimymasblogspot, $$%)
Como mencionábamos anteriormente sabemos que existen 2 tipos de combustión la combustión
completa y la combustión incompleta.
Combustión Completa.
&oda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono ('O) y agua
en estado de "apor (O) no importa cu*l sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son
tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global.
'ombustible + O 'O + O + energía (lu# y calor)
El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exot-rmica. Esa energíacalórica ace e"aporar el agua, o sea los productos de una combustión completa est*n en estado
gaseoso.
!a combustión completa presenta llama a#ul p*lido, y es la que libera la mayor cantidad de calor /
comparada con la combustión incompleta del mismo combustible. Entonces, para acer rendir
me0or el combustible, ay que airear el lugar donde ocurre una combustión.
1na ecuación que representa la combustión completa del metano (principal componente del gas
natural) es2
'3 + O 'O + O(quimymasblogspot, $$%)
Combustión incompleta:
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!a combustión es incompleta cuando la cantidad de O no es suficiente para quemar de modo
completo al combustible. !os productos de la combustión incompleta "arían seg4n la cantidad de
oxígeno disponible. 5eneralmente se forma monóxido de carbono ('O), gas sumamente tóxico.
Esta sustancia produce la muerte por asfixia, ya que se combina con la emoglobina de la sangre a
una "elocidad mayor que la del oxígeno. Esto significa que, a4n abiendo oxígeno en el aire, la
emoglobina absorbe al monóxido de carbono antes, formando una mol-cula comple0a muy
estable. !os primeros síntomas de intoxicación son2 somnolencia, dolor de cabe#a, mareos,
"ómitos.
Otro producto de una combustión incompleta es el carbón, sólido, que por acción del calor se pone
incandescente y da ese color amarilloanaran0ado a la llama, que por eso se le dice llama luminosa
o fuliginosa. Este carbón, finamente di"idido, se ele"a por el calor que desprende la combustión, y
se "a enfriando a medida que se ale0a de la fuente de calor, formando umo negro, que se deposita
en los ob0etos cercanos formando lo que se conoce como ollín.
&ambi-n se produce agua, en estado de "apor, como otro producto m*s de una combustión
incompleta.
!a combustión incompleta no sólo es peligrosa, sino que libera menor cantidad de calor que la
combustión completa del mismo combustible, o sea que lo malgasta.5eneralmente, estas combustiones se producen cuando el combustible tiene un alto porcenta0e del
elemento carbono. El caso típico es el uso de los braseros, recipientes met*licos donde se coloca
el carbón prendido, y se usan para calefaccionar.
1na ecuación que representa la combustión incompleta del exano (principal componente de las
naftas li"ianas) es2
'673 + 3 O 'O + 8 ' + % O
exano oxígeno monóxido carbón agua
de carbono (ollín)
!as ecuaciones de combustión incompleta no son estequiometrias, o sea, se pueden balancear de
distintas formas y todas son correctas.(quimymasblogspot, $$%)
Ecuaciones combustión completa e incompleta.
La combustión completa es aquella que surge de equilibrar la ecuación estequiometria
C2H4 + 3O2 => 2CO2 + 2H2O
La combustión incompleta es aquella en la que no se tiene la suficiente cantidad de oxigeno (no es
estequiometria) para producir CO2 y por lo tanto se produce CO o C (coque)
C2H4 + 2O2 => 2CO + 2H2O(quimymasblogspot, 2007)
9etodología
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:e lle"ó acabo la combustión incompleta cuando en la llama del mecero se
obser"aba la falta de oxígeno y se tornaba un color naran0a bastante fuerte y
;esprendía abundante umo. 'uando calentamos !a capsula se tornó un color
negro, por lo que llamamos contil.
:e lle"ó a cabo la combustión completa en este caso el proceso fue similar perolos resultados fueron diferentes al obser"ar la llama del mecero con ab4ndate
oxigeno daba como resultado una llama de color a#ul en su superficie y ro0a en el
centro y no desprendía ning4n tipo de umo. 'uando 'alent-mosla capsula no
tomo ning4n color.
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RESUT!"OS # "$SCUS$O%ES
En la combustión completa obser"amos que la llama era de color a#ul y que no
liberaba en lo absoluto nada de umo.
En cambio con la combustión incompleta era todo lo contrario le emanación de
umo era en exceso por la falta de oxigeno.
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Conclusiones
El reconocimiento de los materiales fue fundamental para nosotros ya que
conocimos de sus usos y funciones puesto que a lo largo de la carrera los
utili#aremos en todos los laboratorios.
El uso del mecero fue nuestra primera practica con los dos tipos de
combustiones completa e incompleta, fue aí donde obser"amos las distintas
formas y color de la llama del mecero una color naran0a y otra color a#ul.
ista &e Referencia.
Trabajos citadosquimymasblogspot . 3*8 de e"tiemre de 677:9. Otenido de
;tt"+<<=uimmas.logs"ot.com<677:<7><comustin?la?comustin?es?una?
reaccin.;tml
Yahoo. 36* de Mar2o de 677@9. Otenido de
;tt"s+<<es"anol.ansers.a;oo.com<=uestion<indeB
=idD677@77**77*GAA5RUt
Wikipedia. 3G de 0ulio de 67*89. Otenido de
;tt"+<<es.i5i"edia.org<i5i<ComustiHC8H#8n
ANEXOS
'. 9encione la función de los siguientes instrumentos de laboratorio2
refractómetro, tubo de &iele, bureta, manómetro, balan#a analítica,
agitador magn-tico.
Refractómetro21n refractómetro mide la concentración de unasolución calculando el índice de refracción. En 7<%3, Ernst
=bbe fue reconocido por la publicación de la descripción de un
dispositi"o utili#ado para medir el índice de refracción,
dispositi"o que se conoce aora como el refractómetro =bbe.
:on dispositi"os importantes utili#ados en laboratorios
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industriales y clínicos para el an*lisis de la composición
química de las sustancias. &ubo de tiele2El tubo de &iele es un tubo de "idrio dise>ado
para contener el aceite de calefacción y un termómetro al que
est* unido un tubo capilar que contiene la muestra. !a forma
del tubo de &iele permite la formación de corrientes de
con"ección en el aceite cuando se calienta. ?ureta2 Es un tubo largo de "idrio, abierto por su extremo
superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, est*
pro"isto de una lla"e. =l cerrar o abrir la lla"e se impide o se
permite, incluso gota a gota, el pasodel líquido. El tubo est*
graduado, generalmente, en d-cimas decentímetro c4bico. 9anómetro2 es un instrumento de medición para la presión de
fluidos contenidos en recipientes cerrados. :e distinguen dos
tipos de manómetros, seg4n se empleen para medir la presión
de líquidos o de gases ?alan#a analítica2 es una clase de balan#a de laboratorio
dise>ada para medir peque>as masas, en un principio de un
rango menor del miligramo (y que oy día, las digitales, llegan
asta la die#mil-sima de gramo2 $,$$$7 g o $,7 mg). =gitador magn-tico2 consiste de una peque>a barra
magn-tica (llamada barra de agitación) la cual est*
normalmente cubierta por una capa de pl*stico (usualmente
&eflón) y una placa deba0o de la cual se tiene un magneto
rotatorio o una serie de electro magnetos dispuestos en formacircular a fin de crear un campo magn-tico rotatorio.
. @Aor qu- es indispensable conocer y poner en pr*ctica las normas de
seguridad en el laboratorioB Aara e"itar accidentes en los alumnos y
docentes.C. @Du- gas se usa en el laboratorioB i el propano ni el butano tienen olor
@Aor qu- uele el gas del laboratorioB:e usa el butano o el propano, y el olor, se debe a que para pre"enir
accidentes, incendios, intoxicaciones, se le agrega mercaptanos, para que
se sienta ese olor tan característico, de lo contrario no tendrían olor.3. @;e qu- color est* pintado la tubería que conduce el gas en el laboratorioB
;e color amarillo.8. @Du- es una llamaB
'uando se produce la combustión de un elemento inflamable en una
atmósfera rica en oxígeno, se obser"a una emisión de lu#, que puede llegar
a ser intensa, denominada llama.
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6. @Du- reacción ocurre cuando la llama se luminosa (amarilla), m*s completa
(a#ul gris*ceo)B'uando la "*l"ula del aire est* cerrada (llama segura), la llama es intensa
de color amarillo'uando la "*l"ula esta medio abierta, la llama es un poco menos intensa de
color ro0i#o.'uando la "*l"ula est* abierta al F$G, la llama tiene un color a#ul bastante
claro y la #ona de combustión es bastante alta. 'uando la "*l"ula est* abierta por completo, la llama tiene un color a#ul
m*s oscuro, y el cono externo de la llama es bastante alto.%. @Du- es combustión, combustible y comburenteB(escriba l reacción de
combustión)!a combustión es una reacción química en la que un elemento combustible
se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O
gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido la combustión es
una reacción exot-rmica que produce2 'alor al quemar.!u# al arder. 'ombustible es cualquier material capa# de liberar energía
cuando se cambia o transforma su estructura química. :upone la liberación
de una energía de su forma potencial a una forma utili#able (por ser una
reacción química, se conoce como energía química). En general se trata de
sustancias susceptibles de quemarse. :e denomina comburente a la
sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible (y por lo
tanto siendo reducido por el este 4ltimo). El comburente m*s abitual es el
oxígeno.<. @;e qu- otra forma se puede cortar el "idrioB
o las dem*s son solo teorías.F. @Aor qu- debe limarse y pulirse un tubo de "idrio reci-n cortado que se "a
a usar en el laboratorioBAara e"itar cualquier tipo de cortadura ya que las puntas quedan
extremadamente filosas.7$.@Aor qu- la gran parte de la cristalería de laboratorio seta eca de "idrio
pyrex u otra calidad equi"alenteB @= qu- se debe que el pyrex resista los
cambios de calorBAor qu- resiste los diferentes tipos de cambio de calor.El "idrio pirex o el "idrio de boro silicato tiene una resistencia química muy
buena resistencia química al agua, *cidos (menos al *cido fluorídrico y
fosfórico caliente), soluciones de sal, disol"entes org*nicos. Otra propiedad
del "idrio pirex es que resiste altas temperaturas sin deformarse, no se
deforma por deba0o de 88$H'. Estas "enta0as, en unión de la de tener una
dilatación t-rmica ba0a, acen al "idrio AREJ sin ri"al para traba0os
científicos.
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