Profesor: Ing Acero Giraldo

Integrante: Gina Kellys Flores Caso

Código:

Bellavista - Callao, 7 de Abril del 2015

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO I (Ag+, Pb2+, Hg2

2+)UNIVERSIDAD NACIONAL DEL

CALLAOFACULTAD DE INGENIERIA

QUÍMICALABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 92G

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ÍndiceIntroducción……………………………………………………………………………………..3

Objetivos…………………………………………………………………………………..........4

Fundamento teórico…………………………………………………………………………5

Materiales………………………………………………………………………………………..10

Reactivos………………………………………………………………………………………….10

Procedimiento experimental…………………………………………………………..11

Conclusiones…………………………………………………………………………………..16

Recomendaciones…………………………………………………………………………..16

Bibliografía……………………………………………………………………………………..17

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IntroducciónEl análisis cualitativo es un área de la química analítica que contempla la determinación de las especies química en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un análisis cualitativo depende de la naturaleza de la muestra. Para la determinación de elementos en muestras complejas tales como de origen biológico, o desechos industriales, requieren el uso de técnica analíticas más modernas y experimentadores más experimentados. Pero en el caso del área minera, a pesar de tener técnicas y maquinaria de última generación, las técnicas clásicas son las más utilizadas por los ingenieros de ejecución por su sencillez y rapidez. A esta técnica de separación y determinación de iones que se encuentran en una muestra dada, se conoce como marcha analítica. El análisis cualitativo consiste en determinar cuáles especies químicas están presentes en una muestra. En la actualidad, la mayor parte de los análisis cualitativos se realizan con instrumentos. Sin embargo la importancia de realizar este tipo de análisis en los laboratorios docentes, estriba en la demostración práctica de las separaciones de iones basadas en equilibrios de precipitación selectiva y en su identificación por medio de diversas reacciones.

Objetivos

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Trabajo a escala semimicro, en los para las marchas analíticas.

Separar e identificar los cationes de primer grupo analítico están

representados por la plata el mercurio y el plomo

Trabajar con reacciones de precipitación.

Poner en práctica la centrifugación y filtración de soluciones.

Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa de iones en solución acuosa conocido como Marcha analítica.

El objeto de esta práctica es observar e identificar las reaccionescaracterísticas de los tres cationes pertenecientes al grupo I (Ag+, Pb2+ y Hg22+)

Observar mediante reacciones las características de cada catión, con ciertas reacciones que nos muestran la existencia de estos cationes.

Fundamento teórico

Por análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

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El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene como objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. El segundo se encarga de la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas.Todas las técnicas de análisis químico están basadas en la observación de ciertas propiedades de los elementos o de los grupos químicos que permiten detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones químicas analíticas puede verificarse por vía humada, o sea entre iones en las soluciones o por la vía seca, que es la forma por la que se verifica en los sólidos."El plan clásico de análisis cualitativo fue diseñado para demostrar la presencia de 20 a 25 cationes. Desafortunadamente, no se conocen reactivos que puedan emplearse para efectuar pruebas de identificación con cada ion en presencia de los iones restantes".  (Umland, 2000)

CATIÓN: Es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).Uno de los procedimientos analíticos clásicos es el procedimiento sulfhídrico. En este procedimiento se separan los cationes del grupo I con HCl diluido en forma de cloruros insolubles, quedando cationes de otros grupos en solución. Estos últimos se separan del siguiente grupo con ácido sulfhídrico y posteriormente se procede con la separación de los cationes del grupo III, IV y V.

Dentro de cada grupo se utilizan los reactivos adecuados  con los cuales se logra la separación individual. Otro procedimiento analítico que se puede mencionar es el procedimiento amoniacal en el cual se clasifican los cationes según reaccionan con hidróxido amónico, en el procedimiento se utiliza tío sulfato sódico o sulfuro sódico y otros. Sin embargo se puede decir que ninguno de los procedimientos anteriores es ideal. En cada procedimiento analítico se requiere poseer conocimientos acerca de las reacciones de los cationes más importantes y tener mucho cuidado al efectuar las operaciones de separación e identificación.

Los cationes del grupo IV, están representados por el Calcio, Bario y Estroncio (Ca2+, Ba2+, Sr2+). Los tres son elementos alcalinotérreos. El reactivo del grupo es el carbonato amónico en presencia  de hidróxido amónico y cloruro amónico. Cuando están presentes impurezas de NiS, primero se trata la solución con ácido acético y acetato sódico; se filtran las impurezas y la solución se precipita con el reactivo del grupo IV.

El Análisis Cualitativo tiene por objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. Por tanto, esta parte de la Química Analítica estudia los medios para poder llevar a cabo las mencionadas identificaciones. La base en la que se fundamentan la mayoría de los procesos analíticos cualitativos son las reacciones químicas , si bien, hay que mencionar que los métodos instrumentales, basados en principios físicos o físico–químicos, han colaborado, a veces de forma decisiva, a la resolución de un gran número de problemas de análisis cualitativo. En este sentido, se tratarán únicamente algunos aspectos del análisis cualitativo clásico, reservando las

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aplicaciones de los métodos instrumentales para cuando el alumno estudie con cierta profundidad los citados métodos.Ya se indicó que los factores que regulan el que las reacciones químicas tengan o no aplicación en análisis, son, la sensibilidad y la selectividad. En relación con la sensibilidad, en análisis cualitativo suele emplearse el parámetro pD, definido como pD=-log D

Siendo D la concentración límite:

D = límite de identificación (en ug).10 –6 /mL (antes de añadir el reactivo) En orden a su sensibilidad, los ensayos analíticos se clasifican en muy sensibles (pD>5), sensibles (4<pD<5) y poco sensibles (pD<4). Las reacciones más sensibles no siempre son las mejores, pues depende del tipo de sustancia a detectar, ya que, no es lo mismo reconocer componentes mayoritarios, que identificar trazas. Sobre la sensibilidad influyen un gran número de factores, entre los que cabe mencionar:

EQUILIBRIO QUÍMICO Y COLOR DEL PRODUCTO DE LA REACCIÓN.

La identificación de una especie, A, mediante el uso de un determinado reactivo, R, puede representarse por: A + R <—> PDonde P representa el producto de la reacción (precipitado, complejo coloreado, etc.). Es evidente, que cuanto mayor sea el grado de desplazamiento del equilibrio hacia la formación del producto de reacción, tanto mejor se obtendrá el mencionado producto con pequeñas concentraciones del analito A.Sin embargo, para poder utilizar desde el punto de vista cualitativo un proceso como el mencionado, es necesario que el producto P pueda percibirse fácilmente. Por ello, más importante que el grado de desplazamiento de la reacción son las propiedades físicas del producto obtenido, especialmente, el color. Así, por ejemplo, el complejo Fe(SCN)2+ es muy poco estable, pero, debido a su intenso color rojo, permite utilizarlo para la identificación de Fe3+. Sin embargo, el complejo Hg(SCN)42– es muy estable, pero no tiene utilidad alguna para la identificación del Hg2+, al ser incoloro.ENSAYOS PREVIOS SOBRE LA MUESTRA SOLIDAEstos ensayos se realizan sobre muy poca cantidad de muestra sólida (o residuo procedente de evaporación a sequedad) y en un corto espacio de tiempo. A veces, el problema queda identificado con estos ensayos y, casi siempre, de ellos se deducen consecuencias importantes acerca de la presencia o ausencia de determinadas especies. Los ensayos previos pueden clasificarse en: ensayos por vía seca, ensayos por vía húmeda y ensayos topo químicos.

- ENSAYOS POR VÍA SECA

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Estos ensayos, también llamados ensayos pirognósticos, son importantes en el análisis de minerales. Se dividen en:A) ENSAYOS SOBRE CARBÓN. Se realizan sobre un trozo de carbón de madera en el que se ha hecho una pequeña cavidad y en la que se coloca un poco del problema pulverizado, solo o mezclado con carbonato sódico u otros reactivos. Sobre el problema se dirige el dardo de la llama obtenido con el soplete. Pueden observarse los fenómenos siguientes*:Deflagración, debida al desprendimiento de O2 (procedente de nitratos, nitritos, cloratos, yodatos, percloratos).Decrepitación, originada por la rotura violenta de cristales que contienen agua de interposición en los mismos (cloruro sódico, galena).Formación de botones metálicos, originados por aquellos metales que funden fácilmente: cobre (rojo), plata (blanco), estaño (blanco), oro (amarillo).Formación de aureolas. Las aureolas son manchas que se forman en los alrededores de la oquedad en la que se ha verificado el ensayo. Las forman aquellos elementos que, una vez reducidos, son volátiles: arsénico (aureola blanca, olor aliáceo), cinc (amarilla en caliente, blanca en frío), cadmio (pardo–rojiza), antimonio (botón gris, aureola blanco-azulada), bismuto (botón gris, aureola anaranjada), plomo (botón gris, aureola amarilla).

B) ENSAYOS DE COLORACIÓN A LA LLAMA. Estos ensayos se realizan tomando un poco de la sustancia problema humedecido con HCl (mayor volatilidad de los cloruros) con el extremo de un hilo de platino e introduciéndolo en la base de la llama de un mechero de gas. Pueden observarse las coloraciones siguientes:Li: rojo carmín, muy persistente.Na: amarillo, muy sensible. Invisible a través de un vidrio azul.K: violeta, poco sensible. Visible a través de un vidrio azul.Ca: rojo-anaranjado. Verde a través de un vidrio azul.Sr: rojo-escarlata, fugaz.Ba: verde-amarillento, poco sensible.Cu: azul bordeado de verde (compuestos halogenados).

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C) ENSAYOS EN TUBOS. Para realizar estos ensayos se utilizan tubos de vidrio resistentes al fuego, de unos 10 cm de largo por 1 cm de diámetro, en los que se coloca una pequeña cantidad de muestra sólida y se calienta gradualmente al abrigo del aire. Pueden observarse los siguientes fenómenos:Cambios de color: Los óxidos de estaño, cinc y titanio, SnO2, ZnO y TiO2, son blancos en frío y amarillos en caliente. Las sales hidratadas de cobalto, de color rosa, pasan a azul al deshidratarse, dejando finalmente un residuo negro. Asimismo, las sales hidratadas de níquel, de color verde, pasan a amarillo al perder agua de cristalización y los Hidratos de cobre, de color verde o azul, pasan a blancos al deshidratarse y al calcinarlos dejan CuO negro. Desprendimiento de gases o vapores, quedando un residuo sólido

- ENSAYOS POR VÍA HÚMEDA

ACCIÓN DEL AGUA. Se tratan unos 0.2 g de muestra bien pulverizada con unos 5 ml de agua, en frío y en caliente. Puede observarse lo siguiente: cambios en el pH (lo que indica la presencia de sales hidrolizables) y desprendimiento de gases (oxígeno procedente de peróxidos o persulfatos, SH2 procedente de la hidrólisis de ciertos sulfuros, SO2 procedente de bisulfitos a ebullición).HIDRÓXIDO SÓDICO. La prueba se realiza añadiendo 1 ml de disolución de NaOH (30 %) a un poco del producto sólido. Pueden observarse los siguientes fenómenos:-Ennegrecimiento inmediato: sales mercuriosas (dismutación), sales de bismuto + SnCl2 (reducción a Bi elemental).

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-Desprendimiento de vapores al calentar: amoniaco (sales amónicas).

Existen otras técnicas más en los ensayos por la vía húmeda.

MARCHA ANALÍTICA DE LOS CATIONES MÁS COMUNES GRUPO I

Se toma la muestra problema o alícuota y se añade HCl 2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I ( Plata (I), Plomo (II) y Mercurio (I)): AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ puede identificar añadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel de filtro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag(NH3)2+, que se puede identificar con KI dando un precipitado de AgI amarillo claro.

Materiales

- tubos de ensayo- bagueta- pinzas- centrifugadora- cinta maskin- un deposito donde se calentaban las muestras

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Reactivos- cationes de Ag+, Pb2+ y Hg22+

- NaOH- NH4OH- KCN- KI- K2CrO4- HCl- Na2CO3

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Procedimiento experimental

Para cada reacción se debe utilizar entre 4 a 5 gotas de cada catión y en la misma proporción el resto de reactivos, teniendo en cuenta que la reacción puede ser sensible desde la primera gota; para lo cual el agregado debe ser gota a gota y la observación desde el primer agregado. Los excesos de reactivo pueden disolver el sólido obtenido, estos deben utilizarse según indicaciones, en las mismas proporciones, salvo que se indique el uso de mayores volúmenes o cuando se quiera disolver un precipitado con reactivos diferentes al que origino la precipitación tomar en cuenta (MP=muestra problema, pp=precipitado)

PLATA (Agᶧ)1. MP + Na OH 6 M (gota a gota hasta obtener pp). Ensayar la

solubilidad del pp con HNO₃ e NH₄OH de concentraciones 6 M2. MP + NH₄OH 1M (observar el contacto desde la primera gota

agregada por la pared del tubo, se notara un ligero pp que en seguida se disuelve en exceso de reactivo).

3. MP +KCN (gota a gota hasta obtener pp), observar . Al pp obteniendo agregar exceso de KCN.

4. MP +KI (gota a gota hasta obtener pp). Ensayar la solubilidad del pp en KCN, NH₄OH 6 M.

5. MP +K₂ CrO₄ observar. Ensayar la colubilidad del pp obteniendo en HNO₃ e NH₄OH 6 M.

6. MP + HCI 6M, observar . Ensayar la solubilidad del precipitado en agua caliente y en e NH₄OH 6 M respectivamente.

PLOMO ( Pb ²ᶧ )

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1. MP + NaOH 1M (gota a gota hasta obtener pp) Al pp obteniendo agregar NaOH 6M , observar. Al producto de la reacción agregar H₂O₂.

2. MP + NH₄OH 6 M (gota a gota hasta obtener pp) Al pp obteniendo agregar exceso NH₄OH

3. MP + KCN (gota a gota hasta obtener pp) Ensayar la solubilidad del precipitado en HNO₃ 6M.

4. MP + KI (gota a gota hasta formación de pp) Al pp obteniendo agregar agua u caliente , enfriar al ambiente , dejar en reposo y observar.

5. MP + K₂ CrO₄ (gota a gota hasta obtener pp) Ensayar la solubilidad del pp en HNO₃ e NaOH de concentraciones 6M.

6. MP + HCI 6M ,observar . al precipitado formado agregar agua (374 partes del tubo), calentar a ebullición agitando con la bagueta , observar.

CATION (Hg₂²ᶧ)

1. MP + NaOH 6M (gota a gota hasta obtener pp) observar.2. MP + NH₄OH 6 M (gota a gota hasta obtener pp) observar 3. MP + HCI 6M (gota a gota hasta obtener pp) .Ensayar la

solubilidad del pp obtenido en agua caliente e NH₄OH 6 M respectivamente , observar

4. MP + KI (gota a gota hasta obtener pp) Observar . luego al precipitado agregar exceso de KI.

5. MP +Na₂CO₃ observar la variación de color desde el primer contacto.

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PLATA (Ag+)

1. MP + NaOH 6M (gota a gota hasta obtener pp).Ensayar la solubilidad del pp con HNO3 e NH4OH de concentraciones 6M.

Se obtiene un precipitado pardo de óxido de plata Ag2OAg+ + NaOH → Ag2O + Na+ + H2O

Al ensayar la solubilidad en ácido nítrico Ag2O disuelve formando el AgNO3 soluble  Ag2O ↓ + 2HNO3 → 2Ag+ + 2NO3− + H2OAl ensayar la solubilidad con el hidróxido de amonio se obtuvo que era soluble en este reactivo por la formación de un complejo soluble Ag2O + NH4OH → [Ag(NH3)]OH + H2O

2. MP + NH4OH 1M (observar el contacto desde la primera gota agregada por la pared del tubo, se notara un ligero pp que enseguida se disuelve en exceso de reactivo).

Da un presipitado blanco al inicio que pasa rápidamente a oxido de plata Ag2O soluble en exceso de reactivo Ag+ + NH3 + H2O → Ag2O ↓ + NH4+

Ag2O + NH4OH → [Ag(NH3)]OH + H2O 3. MP + KCN (gota a gota hasta obtener pp), observar. Al pp

obtenido agregar exceso de KCN.Cuando se añade gota a gota el reactivo cianuro de potasio se forma un precipitado blanco de cianuro de plata (AgCN)

Ag+ + KCN → AgCN ↓ + K+

Cuando se añade cianuro de potasio en exceso el presipitado desaparece debido a la formación de iones dicianoargentates AgCN ↓ + KCN → K[Ag(CN)2]

4. MP + KI (gota agota hasta obtener pp) ensayar la solubilidad del pp con KCN, HNO3 e NH4OH 6M.

Da un presipitado amarillo de yoduro de plata (AgI)

Ag+ + KI → AgI ↓ + K+

Insoluble en la solución de hidróxido de amonio, pero fácilmente soluble en la cianuro de potasio y es escasamente soluble en ácido nítrico debido a que I es la base conjugada de un ácido fuerte (HI), de modo que es una base muy débil y no reacciona apreciablemente con H+,  HNO3, un ácido y puede

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protonar el anión,  Si se puede reducir la concentración de uno de los dos iones, se promueve la solubilidad de la sal. AgI + KCN → K[Ag(CN)2] + KI

5. MP + K2CrO4, observar. Ensayar la solubilidad del pp obtenido en HNO3 e NH4OH 6M.

Se obtiene un precipitado rojo de cromato de plata (Ag2CrO4)

Ag+ + K2CrO4→  Ag2CrO4↓ + K+

Soluble en ácido nítrico diluido y en solución de hidróxido de amonio y se pone de un color amarillo además este último disolvió más rápidamente que el acido nítrico Ag2CrO4 ↓ + HNO3 ↔ AgNO3 + H2Cr2O7 + H2O Ag2CrO4 ↓ + NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]+ + CrO42−

6. MP + HCl 6M, observar. Ensayar la solubilidad del precipitado en agua caliente y en NH4OH 6M respectivamente.

Se obtiene un precipitado blanco y es el cloruro de plata (AgCl) que se oscurece expuesto a la luz

Ag+ + HCl →  AgCl↓ + H+

El precipitado es insoluble en agua (solubilidad=1.5x10-3g/l).pero es soluble en solución diluida de hidróxido de amonio debido a la formación del ion complejo diaminargentico [Ag(NH3)2]+

AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl

PLOMO (Pb2+)

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1. MP + NaOH 6M (gota a gota hasta obtener pp). Al pp obtenido agregar NaOH 6M, observar. Al producto de la reacción agregar H2O2.

Se produce un precipitado blanco de hidróxido de plomo (Pb(OH)2) Pb2+ + NaOH → Pb(OH)2 + Na+

Soluble en exceso de reactivo debido a la formación de plumbito de sodio Pb(OH)2 + NaOH → Na2PbO2 + H2OAl agregar el peróxido de hidrogeno se obtuvo un precipitado color marrón oscuro y se vio que era insoluble en agua y este producto era el peróxido de plomo (PbO2) que al calentarse libera oxígeno.  Na2PbO2 + H2O2 + OH- → PbO2 + NaOH + H2O

2. MP + NH4OH 6M (gota a gota hasta obtener pp).al pp obtenido agregar exceso de NH4OH.

Al agregar el hidróxido de amonio se forma un precipitado de color blanco y es Pb(OH)2

Pb2+ + NH4OH → Pb(OH)2 + NH4+

Y al agregar hidróxido de amonio se pudo notar que el precipitado no era soluble en exceso de reactivo

3. MP + KCN (gota a gota hasta obtener pp). Ensayar la solubilidad del pp con HNO3 6M.

Se forma un precipitado de color blanco que es el cianuro plumboso Pb(CN)2

Pb+2 + KCN → Pb(CN)2 + K+

Al agregarle el ácido nítrico al precipitado se obtuvo como resultado que este se disolvía totalmente y toma un color transparente la solución.

4. MP + KI (gota a gota hasta la formación de pp).al pp obtenido agregar agua y calentar, enfriar al ambiente, dejar en reposo y observar.

Se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2) Pb2+ + KI → PbI2 + K+

Es moderadamente soluble en agua hirviendo, obteniéndose una solución incolora. Al dejar enfriar al ambiente se pudo notar que el precipitado empieza a separarse en forma de laminillas de color amarillo de oro.

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5. MP + K2CrO4 (gota a gota hasta obtener pp). Ensayar la solubilidad del pp con HNO3 e NaOH de concentraciones 6M.

Se forma un precipitado de color amarillo de cromato de plomo (PbCrO4) Pb2+ + K2CrO4 → PbCrO4 + K+

Es soluble en hidróxidos alcalinos (en nuestro caso utilizamos hidróxido de sodio) el color que se muestra es un amarillo pálido, además en la siguiente reacción se muestra los productos cuando el precipitado reacciona con el hidróxido dando productos insolubles. PbCrO4 + NaOH → Na2PbO2 + Na2CrO4 + H2OLa solubilidad con el ácido nítrico también es positiva dando un color amarillo más intenso que el del hidróxido de sodio.

6. MP + HCl 6M, observar. Al precipitado formado agregar agua (3/4 partes del tubo) calentar a ebullición agitando con la bagueta, observar.

Se obtiene un precipitado blanco de cloruro de plomo (PbCl2) que se forma solamente en frio y en solución no muy diluida.

Pb2+ + HCl → PbCl2 + H+

Luego al agregar agua y calentarlo hasta ebullición se obtiene que el precipitado es soluble en agua caliente (33.4 g y 9.9 g por un litro a 100 °C y 20 °C respectivamente) la solución se torna transparente, además se pudo notar que cuando se enfría la solución el precipitado se separa de nuevo en forma de agujas.

CATION (Hg22+) ION MERCURIOSO

1. MP + NaOH 6M (gota a gota hasta obtener pp), observar.

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Se forma un precipitado negro de óxido mercurioso (Hg2O), insoluble en exceso de reactivo Hg22+ + NaOH → Hg2O + Na+ + H2O

2. MP + NH4OH 6M (gota a gota hasta obtener pp), observar.Se da un precipitado negro formado por una sal amino mercúrico y mercurio con valencia cero

3. MP + HCl 6M (gota a gota hasta obtener pp).ensayar la

solubilidad del pp obtenido en agua caliente e NH4OH respectivamente, observar.

Se obtiene un precipitado blanco de cloruro mercurioso “calomel” Hg2Cl2 insoluble en agua caliente. Hg2+2 + HCl → Hg2Cl2 + H+

Cuando se vierte sobre cloruro mercurioso, hidróxido de amonio el precipitado se torna negro debido a la formación de cloruro amino mercúrico (precipitado blanco infusible) y mercurio finalmente dividido (negro). Hg2Cl2 + NH4OH → Hg(NH3)Cl + Hg + NH4Cl + H2O

4. MP + KI 6M (gota a gota hasta obtener pp).luego al precipitado agregar exceso de KI.

Da un precipitado verde amarillento de yoduro mercurioso (Hg2I2) Hg2+2 + KI → Hg2I2 + K+

Al agregar exceso de reactivo da mercuri-yoduro de potasio K2[HgI4] soluble y mercurio negro finalmente dividido Hg2I2 + KI → K2[HgI4] + Hg

5. MP + Na2CO3, observar la variación de color desde el primer contacto.

Se presenta un presipitado de color amarillo que sería en este caso debido al Hg2CO3 además la solución es de un color amarillo pálido Hg22+ + Na2CO3 → Hg2CO3 + Na+

ENSAYO OBS. REACCIONES

PLATA (+1)

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NaOH 6M Blanco lechoso 2 Agᶧ + 2OH⁻ → Ag₂ O↙+H₂O

+ exceso Blanco lechoso(imoluble) -+HNO₃ 6M Transparante Ag₂O↙+Hᶧ→2 Agᶧ +H₂O+NH₄OH 6M Transparante Ag₂O↙+4NH₃+H₂O+H₂O+2[Ag(NH₃)₂ᶧ]+2

OH⁻NH₄OH 1M Blanco lechoso Agᶧ+2NH₃+H₂O→ Ag₂O↙+2 NH₄ᶧ

KCN 1 gota : lechoso Agᶧ+CN⁻→ Ag CN↙

+ exceso Transparante Ag CN↙+CN⁻→⁻→[ Ag(CN)₂]⁻KI Amarillo Agᶧ+I⁻→ Ag I↙

+KCN Transparente Ag I↙+CN⁻→[ Ag(CN)₂]+ I⁻+HNO₃ 6M Amarrillo (insolubles) -+NH₄OH 6M Amarrillo -K₂CrO₄ Plomo (v:pp rojo) 2Agᶧ+CrO₄²⁻→ Ag₂ CrO₄↙

+HCL Blanco Ag₂ CrO₄↙+CL⁻+HNO₃ 6M Rojizo(v: naranja) 2 Ag₂ CrO₄↙+2Hᶧ=4 Agᶧ+Cr₂O₇²⁻+H₂O+NH₄OH 6M Transparante Ag₂CrO₄↙+4NH₃→2[Ag(NH₃)₂]+CrO₄²⁻HCL 6M pp blanco Agᶧ+ CL⁻→ Ag CL↙

+agua caliente Sin cambios -+NH₄OH 6M transparente AgCL↙+2NH₃→[Ag(NH₃)₂]⁻+CL⁻

PLOMO Pb²ᶧNaOH 1M Blanco lechoso Pb²ᶧ+2 OH⁻→ Pb(OH)₂↙+ NaOH 6M Transparente Pb (OH)₂↙+2 OH⁻→[Pb(OH)₄]²⁻+H₂O₂ Marron [Pb(OH)₄]²⁻+H₂ O₂→ PbO₂↙+2H₂ O+2 oH⁻

NH₄OH 6M Blanco Pb²ᶧ+2NH₃+2H₂O→ Pb(OH)₂↙+2NH₄ᶧ+exceso Blanco(igual)KCN 1 gota: pp blanco Pb²ᶧ+2 CN⁻→ Pb(CN)₂↙+exceso Transparente (V: insoluble en exceso de reactivo)KI Amarillo yema Pb²ᶧ+I⁻→ Pb I₂↙+agua , ebullir reposo Amarillo/encancha -K₂CrO₄ Anaranjado fuerte Pb²ᶧ+CrO₄²⁻→ Pb CrO₄↙+HNO₃ 6M Anaranjado(v : transparente) 2 PbCrO₄↙+2H⁻= 2 Pb²ᶧ+Cr₂O₇²ᶧ+H₂O+NH₄OH 6M Transparente PbCrO₄↙+4OH⁻=[ Pb(OH)₄]²⁻+CrO4²⁻HCL Transparente Pb²ᶧ+CL⁻= Pb CL₂↙+ agua , ebullir transparente Pb CL₂↙+2CL⁻→[ Pb CL₄]²⁻

MERCURIOSO Hg₂ ²ᶧNaOH 6M Marron oscuro (v: pp negro) Hg₂²ᶧ+OH⁻→ Hg₂O↙+H₂O

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+exceso Marron claro (v: insoluble) Hg₂O↙+Δ→ HgO↙+ Hg↙NH₄OH 6M Plomo 2 Hg₂²ᶧ+NO₃+4NH₃+H₂O→HgO.

Hg↙+2Hg↙+3NH₄ᶧ+exceso pp plomoHCL 6M pp blanco Hg₂²ᶧ+CL⁻→ Hg₂ CL₂↙

+ agua caliente -+NH₄OH 6M pp plomo Hg₂ CL₂↙+2NH₃→ Hg↙+ Hg(NH₂)

+CL↙+NH₄ᶧ+CL⁻KCN Gris (poco pp) Hg₂²ᶧ+CN⁻→ Hg↙+ Hg(CN)₂

KI Plomo azulado (v: verde) Hg₂²ᶧ+I⁻→ Hg₂ I₂↙

+exceso Plomo gris (pp) Hg₂I₂↙+2I⁻ →[HgI₄]²⁻+Hg↙K₂CrO₄ Rojo anaranjado Hg₂²ᶧ+ CrO₄²⁻→ Hg₂ CrO₄↙

+NaOH 6M Rojo anaranjado Hg₂ CrO₄↙+20 H⁻→Hg₂O↙+ CrO₄²⁻+H₂O+HNO₃ 6M Transparente Hg₂ CrO₄↙

Conclusiones Se observó cada una de las reacciones con las que podemos

identificar a los cationes del grupo I

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Se notó que al agregar el hidróxido de amonio al catión plata esta primero precipita de manera muy independiente (valencia cero) pero no se necesitó mucho tiempo para que este presipitado blanco se tornara plomiza esto debido al oxido de plata.

se observó que el cloruro plumboso que al estar en agua fría no es soluble, pero al calentar el agua se vio que este precipitado si se disolvía en el agua.

Se notó que para los cationes dl grupo I existe un reactivo especifico es decir que hace que estos cationes precipiten y tengan un mismo color y este reactivo es el ácido clorhídrico

Se observó que al agregarle reactivo en exceso de hidróxido de amonio al ion plomo (II),el presipitado era insoluble

Recomendaciones

Mantenga solo el material requerido sobre la mesa de trabajo, los frascos de madera deben permanecer en el estante de madera.

Los frascos de reactivo deben cerrarse inmediatamente después de su uso.

Se debe trabajar en completo orden, para así evitar accidentes en el laboratorio.

Tomar en cuenta las recomendaciones del profesor, las medidas que se deben de usar de los reactivos o tomar en cuenta lo que está en la guía de laboratorio.

Cuando se tengan dudas sobre las precauciones de manipulación de algún producto debe consultarse al profesor antes de proceder a su uso.

Bibliografía

Química Analítica Moderna. David Harvey. Ed. Mc.Graw Hill. 2002.

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Química Analítica Cualitativa. Burriel, Lucena, Arribas Jimeno, Hernández Mendez. Ed. Paraninfo, 1989.

Química Analítica Cualitativa. Arthur Vogel. Ed. Kapelusz, 1974

Química General - Raymond Chang - 6ta Edición