informe de LABORATORIO N°5 liquidos y soluciones.docx

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LABORATORIO N5 DE QUIMICA

PROFESORA : CLARA TURRIATE

INTEGRANTES : MEJIA FLORES JUAN JOSE 20122622K

DIAZ HOYOS VICTOR ANDREW 20134053F

TEMA : LIQUIDOS Y SOLUCIONES

2013


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INTRODUCCION

Qu tienen en comn el vinagre, el zumo de naranja o el zumo de limn? Entre

otras cosas, su sabor cido. En qumica, decimos que estas sustancias soncidos. Otras sustancias, con propiedades diferentes, se llaman bases. Ejemplos:

leja, amoniaco, sosa...

Pero, qu tienen en comn las sustancias cidas? Y las sustancias bsicas?

No obstante, para saber si una sustancia es un cido o una base, no es necesario

probarla (ten presente que algunas sustancias de las que se emplean

habitualmente en un laboratorio son muy txicas).

Escala de pH

Para cuantificar el carcter cido o bsico de una sustancia empleamos la escalade pH, que es una escala de nmeros del 1 a 14.

Si el pH es menor que 7, la sustancia es cida. Ejemplo: disolucin de cloruro dehidrgeno (cido clorhdrico) en agua.

Si el pH es mayor que 7, la sustancia es bsica. Ejemplo: disolucin de hidrxidode sodio (sosa) en agua.

Si el pH es igual a 7, entonces la sustancia es neutra. Ejemplo: el agua.

Esta escala de nmeros se asocia a una escala de colores. Estos colores son los

que adopta el papel indicador en contacto con el cido o la base.


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OBJETIVOS

Es de realizar un estudio de manera experimental las propiedades generales de

los lquidos y algunas propiedades de las soluciones acuosas.


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EXPERIMENTO 1: DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION DEL

ALCOHOL ETILICO

Tomar un tubo de prueba limpio y enjuagarlo con 1 ml de alcoholetlico.

Llenar el tubo con 2.5 ml de alcohol etlico.

Introducir un capilar enel tubo que contiene el alcohol etlico con el

extremo cerrado hacia arriba.

Sujetar el tubo de prueba a un termmetro mediante una liga de jebe.

Sujetar el termmetro con una cuerda.

Sumergir todo el conjunto en un vaso precipitado.

Calentar el vaso con un mechero de gas suavemente a travs de

una rejilla de asbesto y agitando el agua con movimientos verticales

de un agitador en forma de anillo

Retire inmediatamente la llama en el momento que se note el

desprendimiento de la primera burbuja en el tubo que contiene el

alcohol

Observe el desprendimiento de burbujas y la temperatura en el

momento que sale la ltima burbuja en el tubo capilar

EXPERIMENTO 2: USO DEL INDICADOR ACIDO BASE

a) Con tubos separados y rotulados echar las siguientes sustancias: HCl,NH4Cl,

NaHCO3 ,CH3COONa, Na2CO3,NaOH

b) En el papel indicador universal echar 1 gota de todas las sustancias y observar

el pH de cada una de las soluciones

c) Agregar en cada tubo un agota de fenolftalena y observar el color. Finalmente

echar una gota de anaranjado de metilo para las muestras no coloreadas por la

fenolftalena y observar el color

Cambio de pH Cambio de color

fenolftalena 8.0 -9.8 Incolorogrosella

anaranjado de metilo 3.1 -4.5 Rojo _naranja


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EXPERIMENTO 3: DETERMINACION DE LA CONCENTRACCION DE UNA

SOLUCION DE CLORURO DE SODIO

Colocar en un tubo de prueba 8 gramos de naftaleno y 2 gramos de la sustancia

de masa molecular desconocida

Fijar el tubo con una pinza Sumergir el tubo en un vaso

Calentar el agua para que se funda el contenido ,introducir untermmetro y retirar

rpidamente el tubo del agua

Agitar circularmente la masa fundida con el u termmetro y controlar la

temperatura cuando se torne turbia anotar latemperatura

Usar la tabla de constante molales del punto de congelacin y ebullicin , y

calcular la masa molecular de la sustancia desconocida

EXPERIMENTO 4: DETERMINACION DE LA CON CENTRACION DE UNA SOLUCION

DE CLORURO DE SODIO

Vierta la solucin de cloruro de sodio al recipiente tubular , mida la temperatura e

introducir el densmetro para la lectura correspondiente

Usar la tabla para determinar la concentracin en % en peso

Lavar el densimetro


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RESULTADOS OBTENIDOS

EXPERIMENTO 1: DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION DEL

ALCOHOL ETILICO

Temperatura ultima burbuja 45

EXPERIMENTO 2: USO DEL INDICADOR ACIDO BASE

HCl NH4Cl NaHCO3 CH3COONa Na2CO3 NaOH

fenolftalena Incoloro Incoloro grosella rosado grosella rosado

anaranjadode metilo

Rojo naranja

VALORES DEL INDICADOR DE PAPEL UNIVERSAL

HCl 1

NH4Cl 6

NaHCO3 8

CH3COONa 7

Na2CO3 12

NaOH 13

Presin externa 752.95 mmHgTemperatura de ebullicin 22Temperatura primera burbuja 34


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EXPERIMENTO 3: DETERMINACION DE LA CONCENTRACCION DE UNA

SOLUCION DE CLORURO DE SODIO

Temperatura 24 C

Densidad 1015

%PNaCl

Densidad204

1 1.0053

2 1.01254 1.0268

6 1.0413

8 1.055910 1.0707

12 1.0857

14 1.1008

16 1.1162

18 1.1319

20 1.1478

22 1.1640

24 1.1804

26 1.1972

El porcentaje se encuentra aproximadamente a 2en peso


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2 gramos ()

EXPERIMENTO 4: DETERMINACION DE LA CON CENTRACION DE UNA SOLUCION

DE CLORURO DE SODIO

Tc =k * m=k *

()

()

()


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CONCLUSIONES

La existencia de una influencia de la presin baromtrica en el punto de

ebullicin de un liquido

La fenolftalena sirve para identificar sustancias bsicas de color grosella

Hay propiedades de las soluciones que de penden del numero de partculas

de soluto ,tal como las descenso del punto de congelacin y aumento del

punto de ebullicin de la solucin con respecto al solvente puro

La relacin entre el descenso del punto de congelacin y la molalidad es

proporcionalmente directa en soluciones diluidas


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RECOMENDACIONES

Verificar que uno e los extremos del tubo capilar este cerrado

Cuidado de que el agitador no choque con el vaso o tubo de prueba

En el tercer experimento cuan do la solucin torne turbia inmediatamente

retire el termmetro para que no quede atrapado en la masa solida


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CUESTIONARIO

1. En qu momento empieza a hervir el lquido?

El lquido comienza a hervir al momento que la presin de vapor en el interior de

dicho lquido se iguala a la presin atmosfrica del exterior. En dicho instante la

energa cintica que adquieren las molculas que la componen es suficiente como

para que puedan romper los enlaces intermoleculares y as cambiar de fase. Cabe

recalcar que despus de ello la temperatura de la fase lquida es constante; la

energa que se da lugar sirve para poder realizar el proceso de vaporizacin de

dicho lquido la cual es proporcionada por efecto de la temperatura. Como

sabemos esta temperatura depende del liquido y de las condiciones ambientales.

2. A qu se debe la presencia de burbujas en un lquido en ebullicin?

Debido al proceso de cambio de estado (lquidovapor) y por la transferencia de

calor en este caso conveccin, el liquido cambia de fase desde el fondo y por

diferencia de densidades las burbujas del liquido suben debido a esto la presencia

de burbujas en un liquido en ebullicin.

3. Qu diferencia hay entre evaporacin y ebullicin?

Entendemos por evaporacin es un proceso que se da a cualquier temperatura,

por el cual una sustancia en estado lquido realiza su paso de dicho estado al

estado gaseoso tras haber superado la tensin superficial y se da en la superficie

de dicho lquido. Por otro lado, la ebullicin es un proceso que se da a una

temperatura determinada (punto de ebullicin), en el cual el paso es tumultuoso y

en toda la masa del lquido.


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4. Cmo influye la presin baromtrica en el punto de ebullicin de un

lquido?

Como mencionamos en la pregunta n1 el proceso de ebullicin lleva a cabo

cuando la presin de vapor del lquido es igual a la presin del medio externo

(presin atmosfrica o baromtrica), el valor de este punto depender del valor

que tome la presin baromtrica. Tomando como ejemplo al agua, este liquido

sometido a un proceso de calentamiento a una altura igual al nivel del mar, donde

la presin atmosfrica es aproximadamente 1.033 atm, clculos experimentales

demuestran que el punto de ebullicin del agua es aproximadamente 100 C,

mientras que si este calentamiento se llevar a cabo a una altura ms elevada

respecto al nivel del mar, el proceso de ebullicin del agua se dara a cabo a una

temperatura menor a 100 C debido a que el valor de la presin baromtrica va

decayendo a medida que se va aumentando la altura respecto al nivel del mar.

5. Cul es la estructura de la sacarosa? Por qu se disuelve en agua?

La sacarosa o azcar comn es un disacrido formado por alfa-glucopiranosa y

beta-fructofuranosa. Su nombre qumico es beta-D-fructofuranosil-(2->1)-alfa-D-

glucopiransido y su frmula qumica es C12H22O11 .


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La sacarosa es soluble en agua ya que este es un compuesto orgnico de

naturaleza polar. Su solubilidad tambin depender de otros factores, como es el

caso de la temperatura.

6. Cul es la diferencia entre soluciones cidas, bsicas y neutras?

La diferencia radica en la concentracin ya sea de oxhidrilos (OH) o iones

hidronio (H) en la solucin. Estas concentraciones se miden con un

indicador de pH con el cual valindose a un estndar ya establecido se

pueden diferir estas soluciones.

7. Si el pH del jugo de toronja es 3 (pH=3) y el de la cerveza es 5 (pH=5).

Cuntas veces es ms cido el jugo de toronja que la cerveza?

De la ecuacin:

pH= - log(C)

Por lo tanto el JUGO DE TORONJA es 99 veces ms cido que la

CERVEZA.


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8. Determine los pH de una solucin 0.02N de HCl y de una solucin

0.02N de NaOH.

Para la solucin de HCl 0.02N:

N = M.

En este caso

Por lo tanto:

()

()

Para la solucin de NaOH 0.02N:

N = M.

En este caso

Por lo tanto:

()

()

Nos piden hallar el pH donde: Entonces:

Por lo tanto:


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9. Por qu la solucin de es de carcter neutro?

Al disolver la sal en agua, los dos iones formados se separaran por

producirn hidrlisis:

Para saber si el pH resultante ser cido o bsico, debemos comparar las

constantes de ambas reacciones de hidrlisis. Aquella con mayor valor de

K, decidir la acidez o basicidad de la disolucin.

Como se observa la reaccin del amonio con el agua genera iones H+ y la

reaccin del acetato con el agua genera iones HO- por lo cual para decidir

si la disolucin ser cida o alcalina hay que analizar los valores de las

constantes Kac (constante de acidez del cido conjugado) del amonio y Kbc

(constante de basicidad de la base conjugada) del acetato, o directamente

comparar los valores de la contante Kb del amonaco y la constante Ka del

cido actico.


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10.A 25 C una solucin 0.001 M de amoniaco est ionizada en un 13%.

Calcular la concentracin molar de las diferentes especies en

equilibrio y la constante de ionizacin para el amoniaco.

NH3+ H2ONH4+ OH

Ecuacin NH3 + H2O NH4 + OH

incio 0.001

1.3x10-

1.3x10-

equilibrio 8.7x10-

1.3x10-

M(NH3) = 8.7x10-4 ; M(NH4)= 1.3x10

-4 ; K ionizacin = 1.942x10-5

11. Determine la molaridad, molalidad, X, de la solucin de NaCl estudiada

en la prctica.

?

Datos:

()

Asumiendo 1L de solucin:


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