Informe 7-Electroquímica

7 LABORATORIO ELECTROQUMICA UNI-FIGMM

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

FACULDAD DE INGENIERA GEOLGICA, MINERA Y METALRGICA

LABORATORIO N7

CURSO: Qumica II SECCIN: R

TEMA: Electroqumica.

FECHA DE REALIZACIN: 03/06/15.

FECHA DE ENTREGA: 10/06/15.

DOCENTE: Lembi Castromonte, Reinaldo.

GRUPO N 05

INTEGRANTES:

Moreano Vargas, Kiomi Roxy. 20142682I

Nestares Cndor, Edson Fabricio. 20142674F

Ortiz Garca, Ricardo Adn. 20141060D


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NDICE

1. Introduccin.. Pg.3

2. Objetivos.... Pg.4

3. Fundamento Terico... Pg.5

4. Parte Experimental... Pg.8

5. Cuestionario..... Pg. 14

6. Observaciones..... Pg.18

7. Conclusiones.... Pg.19 8. Aplicaciones..Pg.20 9. Bibliografa.. Pg.21


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INTRODUCCIN Una de las formas de energa de mayor importancia prctica para vida es la energa elctrica. He aqu algunos ejemplos. Alguna vez hemos observado que las llaves estn cubiertas por otra capa metlica, as mismo nos hemos preguntado acerca de cmo se obtiene el alambre de cobre que usamos como conductor elctrico. Los vehculos requieren energa elctrica. De dnde proviene? A falta de energa elctrica en nuestra casa hemos usado una linterna que funciona a pilas. Cmo producen energa elctrica las pilas? Para eso necesitamos conocer la relacin cualitativa y cuantitativa entre una reaccin qumica Redox y la corriente elctrica continua. Todas las reacciones qumicas son fundamentalmente de naturaleza elctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces qumicos. Sin embargo, la electroqumica es primordialmente el estudio del fenmeno xido-reduccin. Las relaciones entre cambios qumicos y energa elctrica tienen importancia terica y prctica. Las reacciones qumicas pueden utilizarse para producir energa elctrica (pilas voltaicas). La energa elctrica puede utilizarse para para realizar transformaciones qumicas (pilas electrolticas). La electroqumica, rama de la qumica que estudia las interrelaciones entre los procesos qumicos y los procesos elctricos. El flujo de electrones desde un punto a otro se llama corriente elctrica. Cuando la concentracin de electrones se iguala en ambos puntos, cesa la corriente elctrica. El material por el cual fluyen los electrones se denomina conductor. Los conductores pueden ser de dos tipos: conductores electrnicos o metlicos, y los conductores electrolticos. La conduccin tiene lugar por la migracin directa de los electrones a travs del conductor bajo la influencia de un potencial aplicado. El punto principal del presente trabajo, ser la electroqumica, las aplicaciones que esta posee, cules son sus unidades fundamentales.


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OBJETIVOS

Construir celdas voltaicas y determinar el potencial de la celda.

Construccin y operacin de celdas electrolticas.

Observar la descomposicin qumica de sustancias por la corriente elctrica.

Identificar los productos formados, desprendidos y depositados.

Realizar pruebas de identificacin de los productos de la electrolisis.

Consiste en encontrar las relaciones que existen entre diferentes sistemas metal-in metlico, y la aplicacin para generar energa y distinguir el sistema qumico de una pila identificando sus electrodos, los principios estequiomtricos en procesos qumicos y la determinacin de los potenciales estndar de las pilas.


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FUNDAMENTO TERICO

La electrlisis es un mtodo de separacin de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposicin en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios segn los casos concretos. Electrlisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura. El proceso electroltico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estn presentes en la disolucin. Posteriormente se aplica una corriente elctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolucin. El electrodo cargado negativamente se conoce como ctodo, y el cargado positivamente como nodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. As, los iones positivos, o cationes, son atrados al ctodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el nodo. La energa necesaria para separar a los iones e incrementar su concentracin en los electrodos, proviene de una fuente de potencia elctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos. En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos o compuestos deseados. Por ejemplo, en la electrlisis del agua, se forma hidrgeno en el ctodo, y oxgeno en el nodo. Esto fue descubierto en 1820 por el fsico y qumico ingls Michael Faraday. La electrlisis no depende de la transferencia de calor, aunque ste puede ser producido en un proceso electroltico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%. nodo

El nodo es un electrodo en el cual se produce la reaccin de oxidacin. Un error muy extendido es que la polaridad del nodo es siempre positivo (+). Esto es a menudo incorrecto y la polaridad del nodo depende del tipo de dispositivo, y a veces incluso en el modo que opera, segn la direccin de la corriente elctrica, basado en la definicin de corriente elctrica universal. En consecuencia, en un dispositivo que consume energa el nodo es positivo, y en un dispositivo que proporciona energa el nodo es negativo.


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Ctodo

El ctodo es un electrodo en el cual se produce la reaccin de reduccin. Un error muy extendido es pensar que la polaridad del ctodo es siempre negativa (-). La polaridad del ctodo depende del tipo de dispositivo, y a veces incluso en el modo que opera, segn la direccin de la corriente elctrica, basado en la definicin de corriente elctrica universal. En consecuencia, en un dispositivo que consume energa el ctodo es negativo, y en un dispositivo que proporciona energa el ctodo es positivo. Puente salino

Es un tubo con un Puente salino electrolito en un gel que est conectado a las dos semiceldas de una celda galvnica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podra permitir la reaccin directa de los reactivos de la celda.

ELECTROQUMICA

La electroqumica estudia los cambios qumicos que

producen una corriente elctrica y la generacin de

electricidad mediante reacciones qumicas. Es por ello,

que el campo de la electroqumica ha sido dividido en

dos grandes secciones. La primera de ellas es la

Electrlisis, la cual se refiere a las reacciones qumicas

que se producen por accin de una corriente elctrica.

La otra seccin se refiere a aquellas reacciones

qumicas que generan una corriente elctrica, ste

proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvnica.

CELDAS ELECTROQUMICA:

Son aquellas en las cuales la energa elctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones qumicas no espontneas generando un proceso denominado electrlisis. Las celdas electrolticas constan de un recipiente para el material de reaccin, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.


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CELDAS GALVNICAS O VOLTAICAS:

Son celdas electroqumicas en las cuales las reacciones espontneas de xido-reduccin producen energa elctrica. Las dos mitades de la reaccin de xido reduccin, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a travs de un circuito externo.

En todas las reacciones electroqumicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de xido-reduccin (redox). soluciones electrolticas.

LEYES DE FARADAY a) Primera Ley de Faraday:

La cantidad de sustancias que se depositan (o altera su nmero de oxidacin) en un

electrodo, es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por el sistema. Lo

anterior significa que a mayor Faraday mayor cantidad de sustancia depositada. Se

denomina equivalente electroqumico de una sustancia a la masa en gramos de dicha

sustancia depositada por el paso de un culombio.

De acuerdo con esta definicin podemos escribir la expresin:

Donde:

m : masa en gramos que se ha depositado. I : intensidad de la corriente expresada en amperios t : tiempo en segundos 96500 : factor de equivalencia entre el Faraday y el culombio, ya que 1F = 96500C. b) Segunda Ley de Faraday:

La cantidad de diferentes sustancias depositadas o disueltas por una misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes. Por ejemplo, si la corriente elctrica se hace pasar por una serie de celdas electrolticas que contienen distintas sustancias, la cantidad de electricidad que circula a travs de cada electrodo es la misma y las cantidades de elementos liberados son proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes.


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PARTE EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N1: Pilas electroqumicas.

PARTE A: Preparar las semipilas ()/+(0.01M)//+(0.1M)/()

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Lave con agua destilada 2 vasos de precipitado de 150 ml y enjuague uno de los vasos con (3)2 0.1 M y aada la misma solucin hasta la mitad del vaso y el otro con (3)2 0.1 M.

Colocar el electrodo de cobre previamente limpio en el vaso que contiene el (3)2 0.1 M haciendo la conexin al terminal positivo del voltmetro.

Colocar el electrodo de Zinc, previamente limpiado con el vaso que contiene (3)2 0.1 M conecte al terminal.

Anote la lectura del voltaje con las semipilas segn lo obtenido al hacer la conexin.

Colocar un puente salino, tubo en U que contenga una dilucin saturada de cloruro de potasio ().

Anote la lectura del voltaje.

2. DATOS Y OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO

Como podemos observar los electrones se movilizaron del nodo al ctodo.

Observamos que las semiceldas se encuentran unidas mediante el puente salino el cual se encarga de mantener la neutralidad en la pila.

Mientras que ocurre la transferencia de electrones en una semicelda ocurre una prdida de masa del electrodo, mientras que en la otra ocurre un aumento en la masa del otro electrodo.

El valor del voltaje que se obtiene experimentalmente es menor que el valor terico.

3. CLCULOS Y RESULTADOS

SEMIREACCIONES

ELECTRODO (SIGNO) PROCESO QUMICO SEMIRREACCIN POTENCIAL(V)

nodo(electrodo negativo) Oxidacin del Zn Zn(s) Zn2+(aq) + 2 e- E=-0,76 V

Ctodo(electrodo positivo) Reduccin del Cu2+ Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s) E=+0,34 V

0.34 V (- 0.76 V) = 1.10 V

Zn(s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu(s) E= 1, 10 V

Zn(s) |Zn2+ (1M) || Cu2+ (1M) |Cu(s)

Experimentalmente obtuvimos E = 0 V.


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4. GRFICAS, TABLAS Y DIBUJOS

Pila electroqumica Voltmetro

5. CONCLUSIONES:

El valor de voltaje obtenido experimentalmente es menor que el valor terico.

La masa de los electrodos inicialmente en cada semicelda varan debido a la transferencia de los electrones.

PARTE B: Preparar las semipilas ()/ (0.1M) // +(0.1M)/()

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

De manera similar que en la parte A, prepare en vasos de 150 ml colocando en uno hasta la mitad de su volumen, de su solucin de Nitrato de Plomo 0.1 M y en el otro, tambin hasta la mitad de su volumen de Nitrato de cobre 0.1 M luego.

Coloque el puente salino y observe el voltaje.

Importante: Debe evitar contaminar las soluciones de las semipilas.


Como podemos observar los electrones se movilizaron del nodo al ctodo.

Observamos que las semiceldas se encuentran unidas mediante el puente salino el cual se encarga de mantener la neutralidad en la pila.

Mientras que ocurre la transferencia de electrones en una semicelda ocurre una prdida de masa del electrodo, mientras que en la otra ocurre un aumento en la masa del otro electrodo.

El valor del voltaje que se obtiene experimentalmente es menor que el valor terico.


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SEMIREACCIONES

ELECTRODO (SIGNO) PROCESO QUMICO SEMIRREACIN POTENCIAL (V)

nodo (electrodo negativo) Oxidacin del Pb Pb(s) Pb2+(aq) + 2 e- E= -0.18 V

Ctodo (electrodo positivo) Reduccin del Cu2+ Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s) E=+0,34 V

0.34 V (-0.18 V) = 0. 52 V

Pb (s) + Cu2+ (aq) Pb2+(aq) + Cu(s) E=0. 52 V

Pb|Pb2+ (1M) ||Cu2+ (1M) |Cu

Experimentalmente obtuvimos E = 0.45 V


5. CONCLUSIONES

El valor de voltaje obtenido experimentalmente es menor que el valor terico.

La masa de los electrodos inicialmente en cada semicelda varan debido a la transferencia de los electrones.

EXPERIMENTO N2: Electrlisis del Yoduro Potsico en solucin acuosa.

1. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL

Identificacin de los productos, en los electrodos como producto de la electrlosis

de una solucin acuosa de yoduro de potasio.

Arme el equipo de electrolisis, utilizando un vaso o un tubo en U y como electrodos

barras de carbn. Debe utilizarse una fuente de corriente que tenga entre 6 a 12

voltios de potencial.


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Aadir la solucin de yoduro de potasio 0.5M, lo necesario para llenar el tubo hasta 1cm del extremo.

Realice la conexin elctrica y deje transcurrir un tiempo de 20 minutos aproximadamente.


En el ctodo se da la hidrolisis del H2O y se produce la reduccin.

En el nodo se forma yodo molecular de un color pardo, el cual se difunde hasta la mitad del tubo en U y se produce la oxidacin.

Al agregar el indicador fenolftalena se comprueba la presencia de iones OH.

Al agregar tetracloruro de carbono en el yodo molecular se observa la molcula ms pesada.


KI + H2O K I- + H2O

Esta ecuacin la fundamentamos en base a que el yodo al ser un halgeno y el potasio un metal del grupo I, cuando se produzca electrolisis esta sal electricidad en disolucin acuosa.

2K+ + 2I- + 2H2O 2KOH + I2 +H2

Luego el K+ reacciona con H2O formando KOH, y el I- se oxida como I2. Adems las burbujas observadas fueron provocadas por el 2H 2 e- + H2, el cual se redujo.

Se separa en iones debido a que son electrolitos fuertes. Esto se debe que son buenos conductores.



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5. CONCLUSIONES

Los aniones son aquellas partculas negativas que se dirigen al nodo, en este caso el I- I2. los cationes sern el 2K+ + 2H2O 2KOH + H2, que rodeando el ctodo reaccionan con el agua para formar KOH, el Hidrogeno se reduce y se convierte en gas, estas son las burbujas que fue posible percibir.

Lo que ocurre en la reaccin qumica de electrolisis es que el yoduro de potasio se separa en yodo y potasio, los que son descargados en un electrodo distinto. Las especies qumicas se descargan son de la siguiente forma: en el ctodo se descarg el potasio y en el nodo se descarga el Yodo.

El cambio de color se explica por la presencia de indicadores que reaccionan frente a ciertas sustancias. En el ctodo se descarga el potasio lo que coincide el cambio a color rojo en esa zona y esto ocurre porque el potasio ante la presencia de agua se forma Hidrxido de Potasio (KOH) que es de una sustancia bsica, y como consecuencia la fenolftalena reacciona formando este color (rosa). Ahora en el sector del nodo se pone de un color oscuro (pardo) y se debe a la presencia del yodo que se convierte en yodo molecular (I2).

PARTE B

1. Emplee un gotero para extraer unos 2 ml de la solucin del extremo donde estaba el ctodo. Aada unas gotas del indicador fenolftalena para comprobar la formacin de hidrgeno gaseoso. Aada luego 3 a 4 ml de cloruro frrico 0.1M y observe el resultado.

Ctodo. 1-2 gotas de 20 gotas de

Fenolftalena FeCl3

KOH- KOH- KOH-

Al primer tubo de 2ml se le agrega fenolftalena, al realizar esta accin se puede observar que el lquido en el tubo se torna de un color fucsia. Esto nos da a entender que el lquido esta en medio bsico. Y por lo tanto se poda deducir la presencia de iones (OH-).

pH > 7 Es soluble En el segundo tubo se le adiciona 20 gotas de FeCl3 y esto ocasiona que el lquido en

el tubo cambie a un color rojo oscuro. Para confirmar, en el tubo de ensayo se agreg el indicador (FeCl3) y se form un precipitado en forma coloidal Fe(OH)3 . As confirmamos nuevamente la presencia de in (OH-). 0 < pH


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2. Mediante gotero extraiga unos 2 ml de lquido pardo del nodo. Aada 1 ml de tetracloruro de carbono ms densa y observe las coloraciones de las dos capas lquidas. nodo 10 gotas de CCl4

En el tubo de 2 ml se le adiciona CCl4 y se puede notar que han aparecido dos

fases: la que se presenta en la parte superior y de color amarillo es yoduro y la que se encuentra en la parte inferior y de color rosado es la de CCl4.

Solubilidad: no soluble. Densidad: ms denso que el H2O.


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CUESTIONARIO

1.- Realice las reacciones de las semipilas y calcule su voltaje terico:

a) Zn(s) / Zn+2 (1M) // Cu+2 (1M) / Cu(s)

Reaccin andica (oxidacin): () +2

() + 2 E=+0.763 V

Reaccin catdica (reduccin): +2() + 2 () E=+0.336 V

Reaccin neta: () + +2

() +2

() + () E=+1.099 V

b) Pb(s) / Pb+2 (1M) // Cu+2 (1M) / Cu(s)

Reaccin andica (oxidacin): () +2

() + 2 E=+0.126 V

Reaccin catdica (reduccin): +2() + 2 () E=+0.336 V

Reaccin neta: () + +2

() +2

() + () E=+0.462 V

2.- Qu ocurre con el voltaje de la pila Zn(s) / Zn+2 (1M) // Cu+2 (1M) / Cu(s) si en vez de

tener Zn+2 (1M), utilizamos Zn+2 (4M)?

Aplicaremos la Ecuacin de Nernst:

= 0.059

Donde:

E es el potencial corregido del electrodo.

E el potencial en condiciones estndar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reduccin).

n la cantidad de mol de electrones que participan en la reaccin.

Log(Q) es el logaritmo de Q que es el cociente de reaccin.

As para la reaccin: a*A + b*B c*C + d*D, la expresin de Q es:

Para nuestro caso:

= 1.099 0.059

2log (

4

1)

= 1.0812

Como se puede observar el voltaje disminuye.


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3.- Cul es la finalidad del puente salino?

Un puente salino, en qumica, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar

las semiceldas de oxidacin y reduccin de una pila (o pila voltaica), un tipo de celda

electroqumica. La funcin del puente salino es la de aislar los contenidos de las dos

partes de la celda mientras se mantiene el contacto elctrico entre ellas. Los puentes

salinos por lo general vienen en dos tipos: tubo de vidrio y papel de filtro.

Puentes salinos de tubos de vidrio

Este tipo de puentes salinos consisten en un tubo de vidrio en forma de U lleno de

un electrlito relativamente inerte, normalmente se utilizan yoduro de potasio o sulfato

de sodio, aunque la imagen de abajo ilustra el uso de una solucin de nitrato de potasio.

El electrlito es a menudo gelificado con agar-agar para ayudar a prevenir la mezcla de

lquidos que de lo contrario podran ocurrir. La conduccin de electricidad desde una

solucin electroltica a la otra ocurre por un desplazamiento de los iones positivos en el

puente en una direccin (ej. Na+ o K+) y de los iones negativos (ej. SO4-2, NO3-o Cl-).

La conductividad de un puente salino de tubo de vidrio, depende principalmente de la

concentracin de la solucin electroltica. Un aumento en la concentracin por debajo

de la saturacin aumenta la conductividad. Un contenido de electrolitos mayor que la

saturacin y un dimetro de tubo estrecho pueden ambos disminuir la conductividad.

Puentes salinos de papel filtro

Este otro tipo de puente salino consiste en un papel de filtro, tambin empapado en un

electrlito relativamente inerte, generalmente cloruro de potasio o cloruro de sodio, ya

que son qumicamente inertes. No se requiere ningn agente de gelificacin ya que el

papel de filtro proporciona un medio slido para la conduccin.

La conductividad de este tipo de puentes salinos depende de una serie de factores: de

la concentracin de la solucin electroltica, de la textura del papel de filtro y de la

capacidad de absorcin del papel de filtro. En general, una textura ms suave y una

mayor absorcin equivalen a una mayor conductividad.


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Finalidad

Cuando los electrones salen de una semicelda de la pila galvnica y fluyen a la otra, se

establece una diferencia de potencial entre ellas. Si no se utilizara un puente salino, esta

diferencia de potencial evitara el flujo de ms electrones. Un puente salino permite el

flujo de los iones para mantener un equilibrio en la carga entre los recipientes de

la oxidacin y la reduccin mientras mantiene separado el contenido de cada uno. Con

la diferencia de carga equilibrada, los electrones pueden fluir una vez ms, y las

reacciones de reduccin y oxidacin pueden continuar. La tcnica permite, ms

concretamente, la libertad de eleccin de los iones en solucin.

4.- Si tuviramos una pila compuesta por las semipilas Cu (s) / Cu+2 (1M) // Cu+2 (2M) /

Cu(s).

a) Se originara una cada de voltaje?

En el nodo ocurre la oxidacin:

Cu(s) Cu2+ + 2e- E = - 0,34 V

En el ctodo ocurre la reduccin:

Cu2+ + 2e- Cu(s) E = + 0,34 V

0 = 0,00

Aplicando la ecuacin de Nernst:

= +0,34 0,059

2log(

1

2)

Entonces:

= 0.34 0,059

2log (

1

2) 0.34 = +0,0088

El voltaje sufre una ligera elevacin.

b) Si hubiera una cada de voltaje cul sera el sentido de la corriente y cul sera el

voltaje terico?

El voltaje terico de esta pila es 0 V y la corriente va del nodo al ctodo

5.- Por qu en electroqumica se utiliza corriente continua y no corriente alterna

Debido a que la electroqumica, normalmente se la usa para separar elementos

metlicos o conductores en formas ms puras, o hacer reaccionar ciertos cidos o bases

de formas especficas. Normalmente para separarlos se necesita atraer a cierto polo, lo


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cual no funcionara en corriente alterna ya que esta est en constante fluctuacin y no

tiene un polo constante, es decir, en la corriente alterna, la polaridad cambia

alternativamente varias veces por segundo. En electroqumica, es necesaria una

corriente que mantenga su polaridad.


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OBSERVACIONES

En parte A se observa que en el tubo que contiene la solucin de la parte donde se produjo el burbujeo tiende a un color grosella lo que indica que dicha solucin tiene un carcter bsico , adems que el gas liberado es el hidrogeno y que dicha reaccin se produce en el ctodo. Mientras que en el otro tubo no se produce ningn cambio.

Del EXPERIMENTO 1 se observa: Que las semiceldas se encuentran unidas mediante el puente salino el cual se

encarga de mantener la neutralidad en la pila. Mientras que ocurre la transferencia de electrones en una semicelda ocurre una

prdida de masa del electrodo, mientras que en la otra ocurre un aumento en la masa del otro electrodo.

Del EXPERIMENTO 2 se observa: En el ctodo se da la hidrolisis del H2O y se produce la reduccin. En el nodo se forma yodo molecular de un color pardo, el cual se difunde hasta

la mitad del tubo en U y se produce la oxidacin. Al agregar el indicador fenolftalena se comprueba la presencia de iones OH. Al agregar tetracloruro de carbono en el yodo molecular se observa la molcula

ms pesada.


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CONCLUSIONES

En el ctodo y en el nodo de una misma celda electroltica se desarrollan procesos

diferentes, reduccin y oxidacin respectivamente.

Mediante indicadores se puede saber qu proceso se desarroll en una determinada zona.

Este proceso es una gran ayuda para diferentes industrias como por ejemplo la metalrgica, ya que mediante este se logran los mayores porcentajes de purificacin.

La masa de los electrodos inicialmente en cada semicelda varan debido a la

transferencia de los electrones.

Del EXPERIMENTO 1 se observa: El valor de voltaje obtenido experimentalmente es menor que el valor terico. La masa de los electrodos inicialmente en cada semicelda varan debido a la

transferencia de los electrones.

Del EXPERIMENTO 2 se concluye: Lo que ocurre en la reaccin qumica de electrolisis es que el yoduro de potasio

se separa en yodo y potasio, los que son descargados en un electrodo distinto. Las especies qumicas se descargan son de la siguiente forma: en el ctodo se descarg el potasio y en el nodo se descarga el Yodo.

El cambio de color se explica por la presencia de indicadores que reaccionan frente a ciertas sustancias. En el ctodo se descarga el potasio lo que coincide el cambio a color rojo en esa zona y esto ocurre porque el potasio ante la presencia de agua se forma Hidrxido de Potasio (KOH) que es de una sustancia bsica, y como consecuencia la fenolftalena reacciona formando este color (rosa). Ahora en el sector del nodo se pone de un color oscuro (pardo) y se debe a la presencia del yodo que se convierte en yodo molecular (I2).


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APLICACIONES

Produccin de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.

Produccin de hidrxido de sodio, clorato de sodio y clorato de potasio.

Produccin de hidrgeno con mltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc.

La electrlisis de una solucin salina permite producir hipoclorito (cloro): este mtodo se emplea para conseguir una cloracin ecolgica del agua de las piscinas.

La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrlisis. Por ejemplo, el hidrxido de sodio es separado en sodio puro, oxgeno puro y agua.

La anodizacin es usada para proteger los metales de la corrosin.

La galvanoplastia, tambin usada para evitar la corrosin de metales, crea una pelcula delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.

ELECTROMETALURGIA Es la ciencia que estudia el tratamiento de los metales por medio de la electricidad. Muchos procesos se basan en la electrolisis, los cuales se describen como electrometalurgia que est estrechamente ligada con la electroqumica. La electroqumica es la parte de la fisicoqumica que comprende la relacin entre la electricidad y las reacciones qumicas las cuales dan lugar a energa elctrica (celdas o pilas galvnicas) y el proceso inverso de estas reacciones que tienen lugar por medio de energa elctrica (celda de electrlisis). Los mtodos electrolticos son importantes para obtener los metales ms activos como por ejemplo el Sodio (Na) ya que ste no se puede obtener de soluciones acuosas debido a que el agua se reduce ms fcilmente que los iones metlicos. La extraccin electroltica es prcticamente la va obligatoria para metales muy reactivos como la Plata (Ag) y el Magnesio (Mg). Para otros, como el Zinc (Zn) o el Cobre (Cu), la piro metalurgia es una alternativa. ELECTROMETALURGIA DEL SODIO En la preparacin comercial de sodio, se electroliza NaCl fundido en una celda de diseo especial llamada celda de Downs. Se agrega cloruro de calcio (CaCl2) para abatir el punto de fusin del NaCl, del punto de fusin normal de 804 C, a alrededor de 600C .Se impide que el Na(l) y el Cl2(g) producidos en la electrolisis entren en contacto y formen de nuevo NaCl. Adems, es necesario evitar que el Na tenga contacto con oxgeno porque el metal se oxidara rpidamente en las condiciones de alta temperatura de la reaccin de la celda.


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BIBLIOGRAFA

Silberberg. Qumica La naturaleza molecular del cambio y la materia segunda edicin, editorial: Mc Graw-Hill.

Brown, Lemay, Bursten. Qumica La ciencia central novena edicin, editorial Pearson.

Raymond Chang. Qumica General sptima edicin, editorial: Mc Graw-Hill. Whitten K.W., Davis R.E., Peck M.L. (1998) "Qumica General". Ed. McGraw-Hill. Petrucci R.H., Harwood W.S. (2002) "Qumica General: Principios y Aplicaciones

Modernas". Ed. Prentice-Hall.

F. Cotton, Sir G. Wilkinson , (1986) Qumica inorgnica avanzada .Editorial Limusa S.A. De C.V.

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