3. Es necesario estandarizar las soluciones preparadas en C y D para determinar con precisión la concentración de la solución y reportarlo explícitamente. De esta manera, si alguien repite el experimento, sabiendo las concentraciones definidas de las soluciones, los resultados deberían ser repetitivos

1. Mencione tres condiciones importantes a tener en cuenta para preparar

correctamente una solución.

Al momento de preparar una solución lo hagamos con sumo cuidado ya que si nos

excedemos de soluto o de solvente estaríamos alterando la molaridad de la solución.

Verificar el momento en el que la solución cambia de color.

Los materiales usados en la titulación deben de estar secos para no alterar la

concentración de la solución.

2. ¿Qué es una solución estándar y cuál es la ventaja de su uso?

Una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.

4.

0.5M=

wMV→

X400.25

→x=5.0 g

Dato:

250 ml →0.25 L PM NaOH: 40 g Molaridad : 0.5M

Halla humedad:

5.0 g x 10% =0.05 g

Obteniendo:

W – humedad = 4.95 g

6.

N =M .θ → θ=1 → N =M

DATO:

HCl :θ=1

NaOH: θ=1

5.

nsto1+nsto2+nsto 3=nsto4

M 1 .V 1+M 2 .V 2+M 3.V 3=M 4 .V 4

RESOLUCION:

(1M ) . (0.5 L )+(2.0M ) . (2.5 L )+ (0.8M ) . (0.8 L )=M 4 .(3.8 L)→M 4=1.6M

OBS:

COMO ME PIDEN DE H2SO4 DE 1.5 M DE DEBE AGREGAR AGUA PARA DISMINUIR LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION

N nsto 1+nsto 2=nsto3

M 1 .V 1+M 2 .V 2=M 3.V 3

(0.5N ) . (0.1L )+(N 2) . (0.05 L )=(N3 ) (0.15 L )→1

¿ Eq−g3=¿Eq−g4→N3 .V 3=N4 .V 4→ (N3 ) (0.15L )=(0.5N ) .(0.5 L)→N 3=1.6N