IEC 212 SECCIÓN 2, ASIGNATURA QUÍMICA GENERAL · –Ley de conservación de la masa –Ley de las...
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Docente María Paz Araya Cabrera
20 de Marzo 2018
FACULTAD DE INGENIERÍA
IEC 212 SECCIÓN 2, ASIGNATURA
QUÍMICA GENERAL
COMPETENCIAS ESPECÍFICAS ASOCIADAS A LA ASIGNATURA
• Aplica conocimientos de matemática, ciencia e ingeniería en la resolución de problemas del área de la construcción.
• Diseña y ejecuta actividades de validación de propuestas ingenieriles para la obtención de evidencias cuantitativas y cualitativas para su posterior análisis e interpretación de resultados.
• Identifica, formula y resuelve problemas de ingeniería propios de la disciplina.
• Comprende el impacto de las soluciones ingenieriles en el contexto global, social, económico y en el medio ambiente.
COMPETENCIAS GENÉRICAS ASOCIADAS A LA ASIGNATURA
• Elabora ensayos, reportes y/o memorias de cálculo de manera simple y coherente, a partir de información escrita en castellano, demostrando un adecuado desenvolvimiento académico.
CONTENIDOS
5 UNIDADES
Unidad 1 MATERIA Y ENERGÍA
• Propiedades físicas y químicas de la materia. Propiedades de las sustancias puras.
• Método científico
• Unidades de medición. Sistema de Unidades SI
• Clasificación de la materia (Elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas)
• Estados de la materia y Cambios de estado
• Densidad, Densidad absoluta, variación de la densidad con la temperatura y la concentración
• Viscosidad absoluta, viscosidad cinemática, volumen específico, peso específico
• Escalas de temperatura, Presión manométrica, presión barométricas.
Unidad 2 ESTRUCTURA ATÓMICA
• Leyes Ponderales y Teoría Atómica: – Ley de conservación de la masa – Ley de las proporciones definidas – Teoría atómica de Dalton
• • Átomos, moléculas e iones • Modelos atómicos • Construcción de los átomos: el átomo mecánico cuántico • Tabla periódica: Nube electrónica, estados de oxidación • Metales, no metales, y metaloides: grupos familiares y propiedades
periódicas • Formación de óxidos, Hidruros, Sales, Hidróxidos, Ácidos. • Nomenclatura sistémica, Tradicional, stock • Fórmulas Químicas (formulas moleculares, empíricas) • Enlace químico: iónico y covalente
Unidad 3 REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
• Masa atómica. Cálculo de peso molecular. Peso molecular promedio
• Porcentaje en masa, porcentaje molar
• Reacciones químicas y ecuaciones químicas
• Estequiometria, coeficientes estequiométricos. Balanceo de Ecuaciones Químicas
• Reactivo limitante, porcentaje en exceso
• Porcentaje de conversión, Rendimiento
Unidad 4 DISOLUCIONES
• Soluciones, suspensiones, disoluciones, coloides, soluciones heterogéneas, homogéneas
• Características de las soluciones
• Solutos y solventes: unidades de concentración, Molaridad, Normalidad, Mezclas
• Sedimentación, coagulación, floculación
• Solubilidad. Curvas de solubilidad. Influencia de la temperatura. Solubilidad de los gases. Constantes de solubilidad
• Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac y Amontons, Ley de Dalton.
• Ecuación de estado de un gas ideal
Unidad 5 ÁCIDOS Y BASES
• Propiedades de ácidos y bases
• Teoría de ácido y bases
• Ácidos y Bases fuertes y débiles
• Cálculo de acidez y pH
• Reacciones Redox en soluciones ácidas y básicas
• Neutralización. Formación de sales
METODOLOGÍA
• Exposiciones del docente con diferentes materiales. • Talleres: Desarrollo de guías de aprendizaje con preguntas
esenciales y mapas conceptuales; trabajos prácticos como elaboración de modelos a escala.
• Lectura dirigida de textos seleccionados • Uso de Internet para investigación científica • Presentación de trabajos grupales o disertaciones • Estudio de casos. • Desarrollo de tareas ofertadas al alumno (optativas), que,
con el asesoramiento en las clases presenciales, culminarán en una presentación en un Informe técnico escrito.
BIBLIOGRAFÍA
• Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth, “Química”, McGraw- Hill, 2013.
• Brown, Theodore; Burdge, Julia; Bursten, Bruce; LeMay, Eugene, “Química: la Ciencia Central, Pearson Educación, 2009.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
• Petrucci, Ralph, Química, Pearson Educación, 2011.
OTROS MATERIALES
• Calculadora científica
• Tabla periódica
• Lápices
• Materiales para actividades prácticas (se solicitarán con tiempo)
EVALUACIÓN
Tipo de evaluación: (diagnóstica, formativa,
sumativa, etc.)
Porcentaje (%) que corresponde:
Evaluación Diagnóstica -
Prueba Sumativa escrita con planteamiento de problema (Individual) de la Unidad 1 y 2
25% de la nota de presentación a
examen.
Prueba sumativa escrita con planteamiento de problema (Individual) de la Unidad 3
30% de la nota de presentación a examen.
Prueba sumativa escrita con planteamiento de problema (Individual) de la Unidad 4 y 5
30% de la nota de presentación a examen.
Informes grupales de análisis de caso. Cuises formativos
Rubrica presentación trabajo escrito
15% de la nota de presentación a examen
REGLAMENTO
• Recuerde que conforme al Reglamento Académico de la FACING la asistencia mínima para aprobar el Curso es del 50%
• Los certificados médicos no borran inasistencias, pero sí permiten al estudiante rendir una evaluación pendiente (si correspondiera)
• Los certificados deben ser entregados al jefe de carrera.
• En caso contrario la inasistencia a pruebas sin justificación en el plazo estipulado, significará nota 1,0.
NORMAS DE LA ASIGNATURA
• Respetar horario de entrada. Se esperará máximo 20 minutos, luego quedará ausente.
• Apagar celulares durante la clase (usarlo cuando se le solicite)
• Asistir a clases
• Cumplir con trabajos, tareas y/o materiales solicitados en las fechas solicitadas
• Buena conducta dentro de la sala de clases
HORARIOS
• Martes 10:15 a 11:45hrs (sala 204)
• Jueves 08:30 a 10:00hrs (sala 204)
¡Mucho éxito!