SECRETARIA DE EDUCACIÓN BOGOTA D. C.

COLEGIO DISTRITAL NUEVO CHILE JM Resolución de Reconocimiento de Estudios No 4653 de Noviembre 21 de 2007 Grados 0 a 11

DANE 111001013676 –NIT FSE 830.035.405-

ESTUDIANTE: CURSO: 10 ASIGNATURA : QUÍMICA GUÍA DE SOLUCIONES Año 2010

ENTREGAR EN HOJAS DE EXAMEN CON PREGUNTA PROCEDIMIENTO Y RESPUESTA.

1. Calcular los moles y los gramos de soluto que hay en:

a) 2 / de solución de HNO3, 1,5 M. b) 200 ml de solución de HC1, 0,5M. c) 20 ml de solución de H2SO4, 5M.

2. Se prepara una solución disolviendo 120 g de urea, CO(NH2)2, en agua y completando el

volumen hasta 1,5 L. La densidad de la solución es 1,013 g/ml. Expresar la concentración como:

a) Gramos/litro. b) Molaridad, M. c) Porcentaje en peso, %. d) Fracción molar de urea, X. e) Molalidad, m. f) ppm de una solución preparada tomando 1 ml de solución de urea y 999 g de H2O

3. Cuantos eq-g y cuantos gramos de soluto hay en:

a) 0,51 de solución de H2SO4, 2N. b) Un litro de solución de H3PO4, 6N. c) 250 ml de solución de KNO3, 0,3N

d) 200 ml de solución de Al2(S04)3,1N

4. Hallar el peso equivalente de cada uno de los siguientes ácidos y bases :

a) HC1

b) H3AsO4 c) Ca(OH)2 d) H2S03 e) La(OH)3 f) Rb OH

g) H2C204 h) H4P2O7

5. Realice una tabla que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los siguientes

compuestos para hacer un litro de solución: 1,0 M, 1,0 N, 2,0 N, 3,0 N: NaOH, Ca(OH)2;

Al(OH)3; HCl; H2SO4 y H3PO4

6. Una solución de acido oxálico, H2C2O4, contiene 5 mg de soluto por cada ml (densidad aprox. 1g/ml), calcular la concentración del soluto en:

a) g/L. b) Fraction molar. c) Normalidad. d) ppm.

7. Se mezclan 200 g de etanol, C2H5OH, con 150 g de agua. Calcular las fracciones

molares de etanol y de agua.

8. Un frasco esta rotulado así: HCl 36,5% en peso; densidad 1,185 g/ml. Calcular: a) g de HCl en cada ml de solución. b) Volumen, en ml, del reactivo concentrado, necesario para preparar 250 ml de solución

0,5 Molar. c) El volumen de HCl gaseoso, medido a condiciones normales (1atm , 273 K), que esta

disuelto en 1 litro de reactivo concentrado.

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9. Una solución se prepara disolviendo 2 g de I2 en 250 ml de etanol C2H5OH, de densidad 0,8 g/ml. Calcular:

a) La fracción molar de I2 b) El porcentaje en peso de I2 c) La molalidad de la solución

10. Una solución de ácido sulfúrico del 44% en peso tiene una densidad de 1,34 g/ml. Calcular su

Molaridad, molalidad y Fracción molar

11. Se tienen 500 ml de una disolución de cloruro de sodio 0,2 Molar y se le añade agua hasta completar un volumen total de 1 litro. Calcular la concentración de la nueva disolución. Expresarla en g/L y molaridad.

12. En la determinación de Lignina en madera se usa solución de acido sulfúrico al 72% en peso. ¿Qué volumen de H2SO4 del 96.5 % en peso y densidad 1,834 g/mL se necesita para preparar un litro de solución al 72% en peso y densidad 1,634 g/mL?

13. Hacer las siguientes conversiones: a) Solución de H2SO4, 3M, en N. b) Solución de Ca(OH)2, 0,1 N, en M. c) Solución de Na2SO4 de 14,2 g/L en N. d) Solución de HCl, 0,9m, en porcentaje en peso. e) Solución de H2SO4 del 33% en peso y densidad 1,25 g/ml a M.

14. Usted viaja a un país con estaciones y en época de invierno se dará cuenta que al radiador de

los automóviles se le debe agregar etilenglicol C2H6O2 , un anticongelante. Si la temperatura invernal más baja en la región es de -20 ºC, ¿Cual es el volumen en litros de etilenglicol que se debe agregar al radiador si este contiene 6.5 Litros de agua? (La densidad del etilenglicol es de 1.11 g/mL, su masa molar es de 62 g/mol, la densidad del agua es de 1g/mL y la Kf del agua es 1.86 ºC/m)

15. Se mezclan 200 ml de una disolución 2 M de hidróxido de sodio y densidad 1,070 g/ml con 500 ml de otra disolución de la misma sustancia, del 5% en peso y densidad 1,05 g/ml, añadiéndole después 300 ml de agua. Calcular la concentración de la disolución resultante expresándola, Molaridad y molalidad. Considérense los volúmenes aditivos