Guía de Laboratorio Química General e Inorgánica I-2016

8/18/2019 Guía de Laboratorio Química General e Inorgánica I-2016

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UNIVERSIDAD NUESTRA SEÑORA DE LA PAZ

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

GUÍA DE LABORATORIO

DOCENTE: VERÓNICA BUSTILLOS


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CONTENIDO

Normas de laboratorio ....................................................................................................................... 3

Normas de seguridad ......................................................................................................................... 3

Medidas ante accidentes .................................................................................................................... 7

Lab 1: Reconocimiento, uso, limpieza y cuidado de material y equipos de laboratorio ..................... 8

Lab 2: Métodos de calentamiento .................................................................................................... 13

Lab 3: Determinación de densidades ................................................................................................ 15

Lab 4: Separación sólido líquido: Filtración ...................................................................................... 18

Lab 5: Separación de mezclas por extracción ................................................................................... 21

Lab 6: Separación líquido-líquido: Destilación .................................................................................. 22Lab 7: Reacciones químicas .............................................................................................................. 24

Lab 8: Determinación de pH ............................................................................................................. 28

Lab 9: Titulación ácido base ............................................................................................................. 30


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NORMAS DE LABORATORIO

De acuerdo al Reglamento de Laboratorio RI-10, el pedido de materiales debe

realizarse con un mínimo de 24 horas de anticipación, mediante el formulario FR-

SAC-LAB-UN-01 (Requerimiento de Materiales y Reactivos), el cual puede ser

solicitado en la jefatura de laboratorio.

Como requisito para el ingreso a la práctica de laboratorio, el estudiante debe vestir

un guardapolvo blanco y portar un paño y el pre informe correspondiente a la

práctica a ser realizada.

En caso de tener cabello largo, éste debe estar recogido durante toda la práctica.

La tolerancia para el ingreso es de 10 minutos.

Está prohibido ingerir alimentos y fumar dentro del laboratorio.

El material debe ser revisado por el estudiante encargado y una vez finalizada la

práctica ser devuelto en las mismas condiciones en las que le fue entregado.

Nunca vuelva a verter las sustancias químicas sin utilizar en las botellas o frascos de

almacenamiento.

No coloque objetos dentro de los recipientes de reactivos a excepción de goteros,

pipetas o espátulas en el caso de sólidos, de todas maneras retirar la porción

necesaria y sacarlos, no dejarlos dentro.

No se permite el uso de anillos, relojes y ningún tipo de pulseras. Los mismos debenremoverse antes de ingresar al laboratorio.

No se puede correr ni jugar en el laboratorio.

Los reactivos de laboratorio deben diluirse, neutralizarse y desecharse en los envases

destinados para ese fin, nunca al lavadero.

NORMAS DE SEGURIDAD

Informe a la docente sobre cualquier accidente, por pequeño que parezca.

Mantenga el área de trabajo siempre limpia y organizada.

Si se derrama cualquier sustancia enjuáguela inmediatamente con agua y limpie el

área.

No toque las sustancias químicas con las manos a menos que el docente indique lo

contrario.

Nunca pruebe las sustancias químicas o soluciones.

Para examinar el olor de una sustancia, no coloque la cara directamente al recipiente,

dirija el aire hacia usted agitando la mano sobre el recipiente.

Revise cuidadosamente las etiquetas de las botellas de reactivos antes de utilizar su

contenido.


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Los recipientes de los reactivos deben permanecer tapados, al momento de ser

utilizado retirar la cantidad necesaria y cerrar inmediatamente.

Nunca pipetear con la boca.

Para preparar soluciones ácidas, vierta lentamente el ácido concentrado al agua.

Identificar los símbolos que incluyen los recipientes de los reactivos:

Tabla Nº 1

Clasificación según sus propiedades físico químicas

Fuente:

http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos

[10/05/2015]

http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos


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Tabla Nº 2

Clasificación según sus propiedades toxicológicas

Fuente:http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos

[10/05/2015]

http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos


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Tabla Nº 3

Clasificación según sus efectos en la salud humana

Fuente:http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos

[10/05/2015]

Tabla Nº 4

Clasificación según sus efectos para el medio ambiente

Fuente:

http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos

[10/05/2015]

http://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrososhttp://www.construmatica.com/construpedia/Clasificaci%C3%B3n_y_Etiquetado_de_Productos_Peligrosos


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MEDIDAS ANTE ACCIDENTES

- En caso de un fuego pequeño, utilizar el extintor más cercano, y retirar las sustancias químicas

que estén cerca.

- Si el incendio es mayor, tratar de aislar el fuego cerrando los ambientes, y evacuar el edificio.

Accionar la alarma de incendios y avisa al encargado del plan de evacuación (Jefatura de

Laboratorio).

- Si se incendia la ropa, rodar a la persona sobre sí misma en el suelo o cúbrala con una manta

para sofocar el fuego. No use el extintor sobre una persona, ni trate de retirar la ropa

adherida a la piel.

- En caso de corte, lavar con abundante agua, durante 10 minutos, y revisar que no hayan

quedado trozos de vidrio o restos de alguna sustancia.

- Lava con abundante agua, durante 10 minutos, y revisa que no hayan quedado trozos de

vidrio o restos de alguna sustancia.

- Si se derrama un ácido sobre la piel, lavar con abundante agua. Neutralizar con bicarbonato

de sodio diluido durante 15 minutos y enjuagar con abundante agua.

- Si se derrama un álcali, lavar con abundante agua. Neutraliza con ácido acético al 1% durante

15 minutos y enjuagar con abundante agua.

- Si la sustancia química ha salpicado a los ojos, enjuagar con agua corriente durante 15

minutos sin frotar, y reporta al docente.


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Práctica Nº 1: Reconocimiento de material de laboratorio y técnica de pesaje

1.1

OBJETIVOS.

- Identificar los materiales y equipos de laboratorio, así mismo su clasificación, uso,

limpieza y cuidados pertinentes.

- Aplicar la técnica de pesaje con la balanza analítica.

1.2 MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.

Materiales Equipos Reactivos- Matraces aforados

de 10 y 250 [mL]- Matraces

Erlenmeyer de 100 y250 [mL]

- Probeta 100 [mL]- Vasos de

precipitados 50, 100y 250 [mL]

- Pipetas graduadasde 1, 5 y 10 [mL]

- Pipetas aforadas de1, 5 y 10 [mL]

- Varilla de vidrio- Embudo de vidrio- Gotero- Tubo de ensayo- Tubos de ensayo con

tapa

- Bureta de 50 [mL]- Embudo de

separación- Balón- Tubo refrigerante- Adaptador Claisen- Frasco de vidrio- Vidrio de reloj- Caja Petri- Kitazato- Vidrio refractario- Piceta- Embudo de plástico- Propipeta- Crisol- Cápsula- Embudo buchner- Mortero y pilón

- Balanza analítica- Balanza (cap. 400

[g]- Balanza (cap. 10

[Kg]- Bomba de vacío

- Agua destilada- Cloruro de sodio

NaOH- Dicromato de sodio

Na2Cr2O7 - Ácido sulfúrico

H2SO4 - Hidróxido de potasio

KOH

- Alcohol etílico 96ºC2H6O

- Ácido nítrico HNO3 - Ácido clorhídrico HCl


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- Espátula- Soporte universal- Pinzas para crisoles- Pinzas para vasos de

precipitados

- Pinzas nuez- Pinzas para tubos de

ensayo- Pinzas para bureta- Prensa de tornillo- Tapón de goma- Aro- Trípode- Soporte universal- Mangueras- Cepillos para tubos- Termómetro

1.3 PROCEDIMIENTO.

Parte A – Reconocimiento de material de laboratorio.

- Observar cada uno de los materiales y equipos de laboratorio.

- Relacionar la observación con la explicación del docente.

- Clasificar el material.

Parte B – Uso de la balanza.

- Colocar en cero la balanza.

- Colocar el vidrio de reloj limpio y seco sobre el plato de la balanza.

- Cerrar las ventanas. (en el caso de la balanza analítica)

- Una vez que la balanza ha marcado el valor, tarar (colocar en cero).

- Con ayuda de una espátula colocar el reactivo a ser pesado (NaCl) sobre el vidrio de

reloj. Sujetar la espátula con la mano derecha y el recipiente con la izquierda por los

laterales de la balanza, evitando cualquier derrame de reactivo. (En el caso de ser

zurdo, usar la izquierda para sujetar la espátula y la derecha para el recipiente).


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Imagen Nº 1

Pesaje en balanza analítica

Fuente: http://www.analytica-2-0.com/fotos/yodo/Practicafotosyodo.htm [14/07/2015]

- Cerrar nuevamente las ventanas.

- Leer el valor reportado por la balanza.

Parte C – Medición de volúmenes.

- Verter un líquido en el matraz aforado, hasta el aforo, se formará un menisco según

la siguiente imagen:

Imagen Nº 2

Identificación de meniscos en la medición de volumen

Fuente: RESTOVIC A. Manual de laboratorio de química general. Universidad de Antofagasta. Chile.

2012. Pag. 4.

a)

Un líquido como el mercurio que no moja las paredes, tiene menisco convexo. Sedebe leer en este caso por sobre el nivel a que llega el mercurio.

b) Un líquido de color y además oscuro, debe leerse por la parte superior del meniscoc) Un líquido transparente se debe leer por la parte inferior del menisco, es decir,

tangente a la línea de medida.- Repetir el procedimiento leyendo volúmenes definidos con la probeta y con las

pipetas.

(a) (b) (c)

http://www.analytica-2-0.com/fotos/yodo/Practicafotosyodo.htmhttp://www.analytica-2-0.com/fotos/yodo/Practicafotosyodo.htmhttp://www.analytica-2-0.com/fotos/yodo/Practicafotosyodo.htmhttp://www.analytica-2-0.com/fotos/yodo/Practicafotosyodo.htm


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Imagen Nº 3Forma correcta de lectura

Fuente: http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-

2/06.html [21/07/2015]

Parte D – Limpieza del material de vidrio.

- Lavar con agua potable y detergente común, retirar las impurezas con ayuda de un

cepillo.

- Si es necesario utilizar soluciones químicas limpiadoras, de lo contrario pasar al

enjuague.

Mezcla crómica. Se emplea para eliminar materia orgánica o inorgánica que

permanezca adherida, esto se debe a su poder oxidante.

Se prepara con 4 o 5 gramos de dicromato de sodio o de potasio, grado técnico, disueltos

en la menor cantidad de agua (más o menos 5 [mL]), y disolver con mucho cuidado con

100 [mL] de ácido sulfúrico concentrado.

Potasa alcohólica. Se usa para eliminar restos de grasa.

Se prepara disolviendo 20[g] de Hidróxido de Potasio (KOH) por 100ml. De alcohol etílico

de 96º (esta solución puede substituirse por una solución alcohólica de Hidróxido de

Sodio (NaOH) que se prepara con 12 [g] del NaOH diluidos a 100 [mL], con alcohol de

96º.

Agua regia. Se emplea para eliminar materia orgánica o inorgánica que permanezca

adherida, su poder oxidante es mayor al de la mezcla crómica.

Se prepara colocando 1 parte de ácido nítrico concentrado (HNO3 al 65,7%) y 3 partesde ácido clorhídrico concentrado (HCl al 37%) en dos partes de agua destilada

(cálculo en volumen). NOTA: Usar inmediatamente, no almacenar.

- Dejar actuar.

- Enjuagar con abundante agua potable.

- Enjuagar con agua destilada.

- Escurrir.

http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-2/06.htmlhttp://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-2/06.htmlhttp://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-2/06.htmlhttp://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-2/06.htmlhttp://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-2/06.htmlhttp://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-2/06.html


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- Secar en la estufa.

1.4

EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS.

- Realizar gráficos de cada uno de los materiales y explicar el uso y cuidados de los

mismos.

- Reportar los pesos registrados en la práctica de uso de la balanza.

- Reportar los volúmenes obtenidos en las mediciones realizadas.

- Describir lo sucedido al aplicar las técnicas de limpieza de material de vidrio.

1.5 CUESTIONARIO.

- ¿Cuáles son los cuidados que deben tener con el material de vidrio?

- ¿Cuáles son las precauciones que se deben tener al utilizar la balanza analítica?

- Describa el funcionamiento de la balanza analítica.


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Práctica Nº 2: Métodos de calentamiento

2.1

OBJETIVOS.

- Aplicar los métodos de calentamiento y medición de temperatura a nivel laboratorio.


Materiales Equipos Reactivos

- Vasos deprecipitados 250[mL]

- Picetas- Pinzas nuez- Pinzas metálicas- Pinzas para vasos de

precipitados- Soportes universales- Vidrios refractarios- Aros metálicos

- Cepillos para vasos

- Hornillas- Mechero Bunsen- Balanza analítica


NaCl

2.3

PROCEDIMIENTO

- Conecte la hornilla.- En un vaso de 250 [ml], coloque aproximadamente 150 [ml] de agua destilada.- Lleve el vaso conteniendo el agua destilada sobre la hornilla.- Cuelgue con ayuda de un hilo el termómetro de la pinza, de modo que el bulbo

termométrico esté sumergido en el agua destilada.- Lea en el termómetro la temperatura del agua, cuando ésta hierva. La temperatura

se estabilizará cuando el agua destilada inicie la ebullición.- Repita el procedimiento anterior con una disolución de 5 [g] de cloruro de sodio con145 [ml] de agua destilada, 10 [g] de cloruro de sodio con 140 [ml] de agua destiladay agua potable.

- Realice el mismo procedimiento utilizando mechero Bunsen, siguiendo las siguientesindicaciones:

1) Conectar el mechero a la garrafa de gas.2) Cerrar el collar de paso de aire.3) Dejar que se libere el gas y encender el mechero.4) Abrir el collar para dar paso al ingreso de aire.

- Armar el sistema como indica la imagen:


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Práctica Nº 2: Métodos de calentamiento

Imagen Nº 4

Sistema de calentamiento con mechero Bunsen

Fuente: http://profundizando2013.blogspot.com/p/sesion-2-un-poco-de-electricidad_14.html [18/06/2015]

2.4


Explique los cambios observados en la materia y construya una tabla en la que indique los

puntos de ebullición y la presión a la que se ha trabajado.

2.5 CUESTIONARIO.

- ¿Qué es punto de ebullición?

- ¿El punto de ebullición varía de acuerdo a la presión? Explique.

- ¿Cuáles son las partes de la flama?

http://profundizando2013.blogspot.com/p/sesion-2-un-poco-de-electricidad_14.htmlhttp://profundizando2013.blogspot.com/p/sesion-2-un-poco-de-electricidad_14.htmlhttp://profundizando2013.blogspot.com/p/sesion-2-un-poco-de-electricidad_14.htmlhttp://profundizando2013.blogspot.com/p/sesion-2-un-poco-de-electricidad_14.html


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Práctica Nº 3: Determinación de densidades

3.1 OBJETIVOS.

- Determinar las densidades de líquidos

- Determinar las densidades de sólidos

3.2 MATERIALES EQUIPOR Y REACTIVOS.



- Vasos deprecipitados de 50[mL]

- Picetas- Pipetas 10 [ml]

- Propipetas- Termómetros 0-

100ºC- Reglas- Vernier- Probetas 100 [mL]- Vidrios de reloj- Cepillos para vasos

- Balanza analítica - Agua destilada- Cloruro de sodio

NaCl- Aceite- Alcohol etílico

C2H6O

3.3 PROCEDIMIENTO

Parte a) Determinación de la densidad de líquidos.

- Medir 10 [mL] de cada muestra (aceite, alcohol etílico, agua destilada, solución de

cloruro de sodio 30%)

- Pesar cada una de las muestras.

- Repetir el procedimiento 3 veces.

- Determinar la temperatura de cada uno de los líquidos.

Parte b) Determinación de densidad de sólidos regulares.

- Medir las dimensiones del objeto.

- Pesar el objeto.



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Parte c) Determinación de densidad de sólidos irregulares.

- Pesar el objeto.

- Colocar 50 [mL] en una probeta de 100 [mL] e introducir en ella el objeto.

- Leer el volumen desplazado por el objeto.


3.4 EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS.

Parte a) Determinación de la densidad de líquidos.

Líquido Nº 1 2 3 x

AGUA

Volumen (mL)

Masa (g)

Densidad

(g/mL)

SOLUCIÓN

DE NaCl

Volumen (mL)

Masa (g)

Densidad

(g/mL)

ALCOHOL ETÍLICO

Volumen (mL)

Masa (g)

Densidad

(g/mL)

ACEITE

Volumen (mL)

Masa (g)

Densidad(g/mL)


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Parte b) Determinación de la densidad de sólidos regulares

NºDimensión

(cm)Masa (g)

Densidad

(g/mL)

1

2

3

x

Parte c) Determinación de densidad de sólidos irregulares.

Nº Masa (g)

Volumenocupado por

el agua

(mL)

Volumen del

agua+ sólido

(mL)

Volumen

del sólido

(mL)

Densidad

(g/mL)

1

2

3

x

3.5

CUESTIONARIO.

- ¿Cómo varía la densidad del agua con respecto a la variación de temperatura?

- ¿La densidad de los aceites varia con la temperatura? Justifique su respuesta.


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Práctica Nº 4: Separación de mezclas por filtración

4.1

OBJETIVOS.

- Emplear la técnica de filtración en la separación de mezclas sólido-líquido

- Realizar la filtración tanto a presión atmosférica como al vacío.




- Picetas- Probetas de 100

[mL]- Kitasato- Manguera- Embudos de vidrio- Soporte universal- Pinzas nuez- Aros- Embudo Buscher- Vidrios de reloj- Espátulas- Papel filtro- Cepillos para vasos

- Balanza analítica- Bomba de vacío


NaCl- Azufre S

4.3

PROCEDIMIENTO.Parte a) Filtración a presión atmosférica:

- Pesar 1 [g] de cloruro de sodio y 1 [g] de azufre y registrar su masa.

- Colocar la muestra en un vaso de precipitados de 250 [mL]

- Adicionar 150 [mL] de agua destilada calentar y agitar constantemente durante 5

min.

- Doblar el papel filtro en forma cónica:

Imagen Nº 5

Pasos para doblar papel filtro

a)


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b)

Fuente: http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.html [04/03/2015]

- Pesar el papel filtro, previamente marcado con lápiz.

- Filtrar la mezcla y lavar con abundante agua el sólido sobre el embudo y desechar el

filtrado y las aguas de lavado.

- Colocar el papel filtro en el vidrio de reloj y secar.

- Pesar nuevamente el papel filtro.

Parte b) Filtración al vacío:

- Pesar 1 [g] de cloruro de sodio y 1 [g] azufre y registrar su masa.

- Colocar la muestra en un vaso de precipitados de 250 [mL]

- Adicionar 150 [mL] de agua destilada calentar y agitar constantemente durante 5

min.

- Armar el equipo de vacío.

- Colocar papel filtro, previamente marcado y pesado en el embudo bushner.

- Filtrar la mezcla y lavar con abundante agua el sólido sobre el embudo y desechar el

filtrado y las aguas de lavado.

- Colocar el papel filtro en el vidrio de reloj y secar.

- Pesar nuevamente el papel filtro.

4.4


Calcular el porcentaje de muestra filtrado con las siguientes fórmulas:

http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.htmlhttp://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.htmlhttp://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.htmlhttp://laboratorio-quimico.blogspot.com/2009/08/papel-de-filtro.html


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100%

0

m

mmS

o

100%

0

0

m

mm NaCl

4.5

CUESTIONARIO.- ¿Qué características deben tener los filtros?

- De ejemplos de filtración utilizados en su carrera.


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Práctica Nº 5: Separación de mezclas por extracción

5.1

OBJETIVOS.

- Emplear la técnica de extracción para la separación de mezclas.

- Extraer lípidos a partir de separación por fases.




- Picetas- Mortero y pilón- Vidrios de reloj- Espátulas- Pipetas 10 [mL]- Propipetas- Embudos de

separación- Pinzas nuez- Aros- Cepillos para vasos

- Balanza analítica- Baño María

- Agua destilada- Ácido clorhídrico HCl- Tetracloruro de

carbono CCl4 - Alimento con

contenido graso- Aguas residuales (ej.

Agua del lavado deplatos y ollas)

5.3 PROCEDIMIENTO.

- Triturar la muestra.

- Pesar 2 [g] de muestra.

- Colocar la muestra en un vaso de precipitados y añadir 5 [mL] de ácido clorhídrico

concentrado.

- Llevar a baño María y aumentar la temperatura lentamente hasta ebullición.

- Una vez que la muestra se desintegre, dejar enfriar.

- Colocar la muestra en el embudo de separación.

- Añadir 10 [mL] de tetracloruro de carbono.

- Agitar vigorosamente, liberando constantemente los gases.

- Dejar que se separen las fases, acuosa y lipídica.

- Eliminar la fase acuosa.

- Eliminar el tetracloruro de carbono del extracto.

- Pesar el residuo.

5.4


Exprese el contenido de lípidos de la muestra en porcentaje.

5.5

CUESTIONARIO.

- Explique la razón por la cual se separan las fases.

- Dé ejemplos en los que se utilice esta técnica a nivel industrial.


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Práctica Nº 6: Separación de mezclas por destilación

6.1

OBJETIVOS.

- Aplicar la técnica de separación de mezclas y los fundamentos de destilación.


Materiales Equipos Reactivos- Vasos deprecipitados 250[mL]

- Picetas- Probetas 100 [mL]- Soportes universales- Pinzas- Tubo refrigerante- Adaptador Claisen- Mangueras- Balón 250 [mL]- Termómetro 0 –

100ºC- Matraces

Erlenmeyer 100 [mL]- Cepillos para vasos

- Manta calefactora - Agua destilada- Alcohol etílico

C2H6O

6.2 PROCEDIMIENTO.

- Montar el equipo de destilación como indica la figura:

Imagen Nº 6Equipo de destilación de laboratorio

Fuente: https://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-

505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htm [12/02/2015]

https://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htmhttps://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htmhttps://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htmhttps://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htmhttps://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htmhttps://rodas5.us.es/file/e3684961-322a-673c-dfa0-505c2bcc0e27/3/cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htm


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Práctica Nº 6: Separación de mezclas por destilación

- Colocar en el matraz de destilación o balón un volumen de una mezcla alcohol-agua

conocida.

- Recoger el líquido en el matraz erlenmeyer.

- Controlar la temperatura en función a la temperatura de ebullición del agua y del alcohol.

- Medir el volumen de destilado.

6.3


Expresar los resultados en porcentaje de alcohol extraído.

6.4 CUESTIONARIO.

- Explique el fundamento de la técnica.

- ¿Qué aplicación industrial se le puede dar a esta técnica?


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Práctica Nº 7: Reacciones químicas

7.1

OBJETIVOS.

- Producir, observar y analizar reacciones químicas.

- Identificar sustancias.



- Cepillos para vasos- Cepillos para tubos- Picetas- Tubos de ensayo- Gradillas- Pipetas 1 [mL]- Pipetas de 10 [mL]- Propipetas- Vasos de

precipitados 50 [mL]

- Varillas- Espátulas- Pinzas para tubos

- Balanza analítica - Agua destilada- Nitrato de plata

AgNO3 - Ácido clorhídrico HCl- Amoniaco NH3 - Ácido nítrico HNO3 - Cromato de potasio

K2CrO4 - Nitrato plumboso

Pb(NO3)2

- Sulfato cúpricoCuSO4

- Hidróxido de sodioNaOH

- Ferrocianuro depotasio K4[Fe(CN)6]

- Sulfato de niquelNiSO4

- Cianuro de potasioKCN

- Sulfato ferrosoFeSO4 - Cloruro de bario

BaCl- Ferricianuro de

potasio K3[Fe(CN)6]

7.3 PROCEDIMIENTO.

Parte A: Reacciones del nitrato de plata

- En dos tubos de ensayo, coloque en cada uno de ellos entre 0,5 y 1 [mL] de solución

de nitrato de plata AgNO3. - Al primer tubo de ensayo vierta 3 a 4 gotas de ácido clorhídrico HCl 1:5, tome nota de

sus observaciones

- A continuación al mismo tubo de ensayo agregue aproximadamente 1 [mL] de

amoniaco NH3 concentrado, registre sus observaciones.

- Finalmente (al mismo tubo de ensayo) añada gotas de ácido nítrico HNO3

concentrado, o hasta que ocurra alguna reacción.


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- Al segundo tubo de ensayo agregue 4 a 6 gotas de cromato de potasio K2CrO4 (tome

nota de sus observaciones).

Parte B: Reacciones del nitrato plumboso

- En dos tubos de ensayo, disponga en cada uno de ellos entre 0,5 y 1 [mL] de soluciónde nitrato plumboso (NO3)2Pb.

- Al primer tubo de ensayo añada aproximadamente 0,5 [mL] de HCl 1:5 y al segundo

tubo de ensayo 4 a 5 gotas de cromato de potasio K2CrO4; registre sus observaciones.

Parte C: Reacciones del sulfato cúprico

- Disponga dos tubos de ensayo conteniendo aproximadamente 0,5 a 1 [mL] de

solución de sulfato cúprico CuSO4. Al primer tubo de ensayo añada 5 a 6 gotas de

solución de hidróxido de sodio NaOH, registre sus observaciones, a continuación

agregue aproximadamente 1 [mL] de amoniaco NH3 concentrado. Al segundo tubode ensayo añada algunas gotas de ferrocianuro de potasio K4[Fe(CN)6]tome nota de

sus observaciones.

Parte D: Reacciones de sulfato de níquel

- A dos tubos de ensayo conteniendo aproximadamente 0,5 a 1 [mL] de solución de

sulfato de niquel NiSO4, agregue a cada uno de ellos amoniaco NH3 y cianuro de

potasio KCN respectivamente, registre sus observaciones.

Parte E: Reacciones del sulfato ferroso

- En dos tubos de ensayo conteniendo soluciones de sulfato ferroso FeSO4 (0,5 a 1

[mL]) añada a cada uno de ellos soluciones de hidróxido de sodio NaOH y ferricianuro

de potasio (K3[Fe(CN)6]) respectivamente.

Parte F: reacciones del cloruro de bario

- En dos tubos de ensayo conteniendo cloruro de bario BaCl2 en solución (0,5 a 1 [mL])

añada a cada uno de ellos soluciones de ácido sulfúrico H2SO4 y cromato de potasio

K2CrO4 (5 a 7 gotas) respectivamente y registre sus observaciones.


Describir las observaciones y escribir las reacciones químicas:


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Parte A: Reacciones del nitrato de plata

HCl NH4OH HNO3

Tubo 1 AgNO3

Tubo2 AgNO3 + K2CrO4

Parte B: Reacciones del nitrato plumboso

Tubo 1 Pb(NO3)2 + HCl

Tubo2 Pb(NO3)2 + K2CrO4

Parte C: Reacciones del sulfato cúprico

NaOH NH4OH

Tubo 1 CuSO4

Tubo 2 CuSO4 + K4

[Fe(CN)6

Parte D: Reacciones de sulfato de níquel

Tubo 1 NiSO4 + NH4OH

Tubo 2 NiSO4 + KCN

Parte E: Reacciones del sulfato ferroso

Tubo 1 FeSO4 + NaOH

Tubo 2 FeSO4 + K3

[Fe(CN)6]


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Parte F: reacciones del cloruro de bario

Tubo 1 BaCl2 + H2SO4

Tubo 2 BaCl2 + K2CrO4

7.5 CUESTIONARIO.

- ¿Cómo puede utilizar las reacciones observadas para la determinación de sustancias?


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Práctica Nº 8: Determinación de pH

8.1 OBJETIVOS.

- Determinar el pH de diferentes sustancias.

- De acuerdo al pH determinado reconocer si la sustancia es ácida, neutra o básica.



- Cepillos para vasos- Vasos de

precipitados 50 [mL]- Varillas- Espátulas- Vasos de

precipitados 100

[mL]- Matraces aforados

100 [mL]- Picetas- Papel pH

- Balanza analítica- pHmetro

- Agua destilada- Hidróxido de sodio

NaOH- Ácido clorhídrico HCl- Jugo de limón- Vinagre- Detergente

- Leche- Gaseosa- Agua potable

8.3 PROCEDIMIENTO.

- Colocar cada sustancia (jugo de limón, vinagre, NaOH 0,1 N, HCl 0,1 N, solución de

detergente, leche, gaseosa, agua potable y agua destilada) en vasos de precipitados de 50

[mL].

- Calibrar el pHmetro con las sustancias buffer.

- Introducir el electrodo del pHmetro en la sustancia, de manera que no tenga contacto con

el fondo ni con las paredes del vaso de precipitados.

- Anotar la lectura del instrumento.

- Realizar la medición con el papel pH colocando sobre un pedazo del papel una gota de la

solución con ayuda de una varilla, comparar el viraje de color con el patrón.

- Comparar los resultados del pHmetro con el papel pH.


- Realizar una tabla en la que se señalen los pH de cada sustancia, identificar si son básicas,

ácidas o neutras.


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Práctica Nº 8: Determinación de pH

8.5 CUESTIONARIO.

- ¿Qué significa pH?

- ¿Cuáles son los cuidados que se deben tener con el electrodo del pHmetro?


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9.1 OBJETIVOS.

- Aplicar el método de titulación ácido base para la valoración de sustancias.



- Cepillos para vasos- Vasos de

precipitados 50 [mL]- Varillas- Espátulas- Vasos de

precipitados 100[mL]

- Matraces aforados

100 [mL]- Picetas- Soporte universal- Pinzas para bureta- Bureta 100 [mL]- Matraces

erlenmeyer 100[mL]

- Balanza analítica - Agua destilada- Hidróxido de sodio

NaOH- Ácido clorhídrico HCl- Fenolftaleina

9.3 PROCEDIMIENTO.

- Preparar 100 [mL] de una solución de NaOH 0,1 N.

- Preparar 100 [mL] de una solución de HCl 0,1 N.

- Colocar la solución de NaOH en la bureta.

- Colocar 10 [mL] de la solución de HCl en un matraz erlenmeyer.

- Añadir el indicador fenolftaleína.

- Dejar caer gota a gota la solución de NaOH contenida en la bureta sobre la solución de HCLy el indicador contenidos en el matraz erlenmeyer agitándolo constantemente.

- Una vez haya virado la solución a rosado claro, anotar el volumen gastado y aplicar la

siguiente fórmula:


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Vgas x N x F

% acidez = x 100

m


- Realizar los cálculos necesarios y expresar el resultado como porcentaje de acidez.

9.5 CUESTIONARIO.

- Explicar el fundamento del método utilizado.

Guía de Laboratorio Química General e Inorgánica I-2016

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