GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS · ejercicios resueltos y propuestos. Libro Química...

GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS.

UNIDAD CURRICULAR QUÍMICA

25 de Febrero de 2008

ORIENTACIONES GENERALES

En esta Unidad Curricular es determinante que los estudiantes

utilicen los mejores métodos y procedimientos de estudio, para que a partir

de su experiencia y habilidades, además de las orientaciones del profesor

puedan alcanzar la comprensión activa y consciente de los ejercicios y las

demostraciones prácticas que se realicen en el aula, de manera que se

produzca un aprendizaje significativo para su formación en los estudios de

Medicina Integral Comunitaria.

El hilo conductor del programa de Química es entender y poder

explicar con juicios y palabras propias la relación existente entre la

estructura de las sustancias, sus propiedades y sus funciones en el

organismo humano y el medio que lo rodea en la vida diaria.

El orden en que se ha estructurado el programa debe posibilitar la

sistematización y consolidación de los conocimientos y habilidades de los

estudiantes. Por supuesto, el contenido del programa por sí solo no es

suficiente para lograr conocimientos sólidos y profundos.

Para la apropiación con efectividad de los contenidos de esta Unidad

Curricular son importantes algunos aspectos generales:

a) Poner en función del aprendizaje todas tus potencialidades

intelectuales, afectivas y de acción.

b) Poner en práctica sus mejores métodos, habilidades y hábitos de

estudio de conjunto con las recomendaciones del profesor.

c) Utilizar las formas activas de memorización combinadas con el

pensamiento lógico, no reproducir mecánicamente los contenidos.

d) Buscar siempre la significación de los contenidos para tu formación

como médico integral comunitario.

e) Identificar la posible vinculación de lo que aprendes con la práctica

profesional.

f) Sistematizar los contenidos de manera que lo nuevo que aprendes se

pueda integrar a los conocimientos anteriores y formen un todo

mayor con suficiente coherencia, hasta vencer el último tema y

entonces integrar la Unidad Curricular; así alcanzarás sus objetivos

generales.

g) Estudiar por más de una fuente y cruzar la información para que

puedas llegar a juicios y conclusiones propias acerca de lo que

estudias.

h) Participar activamente en los encuentros docentes e intercambiar con

tu profesor y con tus compañeros de estudio.

i) Desarrollar sistemáticamente los ejercicios propuestos en esta guía

de estudio para cada tema y ante cualquier duda, exponerlas en el

aula de clase para que el docente les oriente y les indique las

recomendaciones para la consolidación de los conocimientos

adquiridos.

j) Se sugiere que los estudiantes elaboren su propio horario de estudios

teniendo en cuenta que deben dedicarle doce (12) horas por semana a

esta Unidad Curricular para lograr su comprensión.

TEMA 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

LA TABLA PERIÓDICA.

EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS.

Libro Química Curso Premídico Primera Parte (Tomo 1- Páginas 11 hasta 40)

DEMOSTRACION EN EL AULA DE CLASES: PRACTICA Nº 1

NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA:

Objetivos: 1.- Comprobar la electrificación por contacto de algunas

sustancias, generándose repulsión y atracción. 2.- Demostrar la

electrificación por inducción de algunos materiales que se encuentran en

estado neutro, estándar o estado de oxidación cero.

MATERIAL 1er. Experimento:

1) Varilla de vidrio o agitador.

2) Perilla de papel aluminio.

3) Láminas de papel aluminio.

4) Vástago de metal (alambre).

5) Frasco de vidrio con tapa plástica.

6) Tirro.

1er. Experimento: repulsión de cargas. DESARROLLO:

Para crear el electroscopio:

1) perforar la tapa del frasco con un orificio en el centro, pasando el

alambre doblado en un extremo con la lámina de aluminio o metal. Se

tapa el frasco procurando que ni el alambre ni la lámina toquen las

paredes del frasco.

En el extremo externo del alambre se le coloca la perilla de papel

aluminio adecuada para recibir cargas y se le acerca la varilla de

vidrio observándose que cuando se carga el electroscopio negativa o

positivamente, las hojas de aluminio se repelen, ya que presentan

cargas de igual signo.

MATERIAL 2do. Experimento.

1) Peine de plástico.

2) Trozo de tela (lana o seda).

3) Pedacitos de papel.

4) Ebonita (caucho endurecido).

5) Globo.

2do. Experimento con estado de oxidación cero. DESARROLLO:

1) Frotar con tela de seda la varilla de vidrio y/o la ebonita y el peine

con la lana y acercarla al globo y a los pedacitos de papel

respectivamente, y se observa como se atraen demostrándose la

inducción electrostática.

EJERCICIOS RESUELTOS. (Libro Química Curso Premédico Tomo I páginas 13-41)

1. Indique masa atómica (ArX), número atómico (Z), electrones (e), protones

(p) y neutrones (n) para cada uno de los siguientes elementos:

item Elemento ArX Z p e n

a. C12

6

b. H1

1

c. Ca40

20

d. 314

7

N

SOLUCIONES:

*** DEBEMOS VERIFICAR SIEMPRE LAS DEFINICIONES

La masa atómica viene representada por el superíndice y corresponde a la masa de

protones más neutrones en el núcleo del átomo: npXAr

El número de protones define el número atómico: p= Z y se índica con el subíndice.

6C, por lo tanto número de protones = 6, número atómico = 6 Los protones poseen

carga positiva.

Cómo todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico se omite,

por lo tanto para el 6C tienen 6 protones se escribe C.

El número de electrones e = p cuando tenemos un elemento en estado de oxidación

igual a cero o neutro. Los electrones poseen carga negativa

DATOS

a. Una vez revisado los conceptos tenemos que para C12

6 :

ArX del 1212

6 C Porque 12 es el superíndice A = 12

e implica que hay 6 protones y 6 neutrones en el núcleo

Z del C12

6 = 6 Porque 6 es el subíndice Z = 6

e implica que hay 6 protones en el núcleo

p = ? Cómo Z = 6 tenemos que p = Z= 6;

e =? Cómo Z = 6 tenemos que e = Z= 6;

en un elemento neutro o en estado de oxidación cero.

n =? A partir de A se despeja n tenemos que: npXAr entonces

npXAr ;

Sustituyendo valores 612n de alli que: 612n y queda: 6n

d. Los ejercicios b y c se resuelven en forma similar. En el caso del 314

7

N hay

una variación, y ocurre a nivel de la última capa, donde la carga más 3 nos indica que

este elemento perdió 3 electrones y por ello es un catión trivalente (con 3 cargas

positivas). Recordemos que sólo los electrones intervienen en las reacciones por lo

tanto el resto de los parámetros se mantienen.

DATOS SOLUCIONES

ArX del 314

7

N = 14 Porque ____ es el ________________ A = ______

e implica que hay 7 protones y 7 neutrones en el núcleo

Z del 314

7

N = 7 Porque ____ es el _____________ Z = _____

e implica que hay _____ protones en el núcleo

p = ? Cómo Z = ____ tenemos que p = Z¯= ____

e =? Cómo Z = ____tenemos que e = Z¯

PERO, aquí existe la variación reseñada: tenemos un catión, que perdió 3

electrones, es decir, ganó 3 cargas positivas, por lo tanto

pérdidas o ganadas cargas Ze : 3 7 e entonces queda que 4e

N =? A partir de A se despeja n tenemos que: npXAr entonces

npXAr

Sustituyendo valores: 714n de alli queda: ___n

Haciendo uso de la Tabla Periódica, indique distribución electrónica, el elemento

químico, masa atómica, Nº atómico, electrones, protones y neutrones, según cada

caso en la siguiente tabla:

DISTRIBUCION ELECTRONICA Notación Complete

1 S2 2 S2 2 p1 B10

5 donde A= 10; Z= 5; p= 5; e= 5; n=5 y

corresponde al Boro

1 S2 2 S2 2 p6 3 S1 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __

y corresponde al _____________ 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p6 4 S2

donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________

C12

6 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________

8O donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __

y corresponde al _____________

19K donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________

17Cl donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __

y corresponde al _____________ 1 S2 2 S2 2 p5 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __

y corresponde al _____________ 1 S2 2 S2 2 p4 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __


232

16

S donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __


K39


Fe56


1S2 2S2 2p6 3S2 3p6

3d7

50Sn

2. Determinar capa de valencia y los electrones de valencia para los átomos de:

a. 15P; Z = RESPUESTA: 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p3

capa de valencia

3 S2 3 p3 e¯ v = 5

b. 16S; Z = RESPUESTA: 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p4

capa de valencia

3 S2 3 p4 e¯ v = ___

c. __ Cl ; (Z = 17) RESPUESTA: _______________________

capa de valencia

____________ e¯ v = ___

d. ___Se (Z = 34) RESPUESTA: _______________________

capa de valencia

____________ e¯ v = ___

c) 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5 d) 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 3d10 4p4

Capa de valencia = 3S2 3p5

e- v = 7

Capa de valencia = 4S2 4p4

e- v = 6

3. Indique el número atómico, distribución electrónica, grupo y período al que

pertenecen los siguientes elementos : (Pág. 32-36 tomo I)

Z distribución electrónica Grupo Periodo

Mg 12 II 3

I

1 S2 2 S2 2 p2

4. Na (Z = 11), K (Z = 19), Cs (Z = 55), están ubicados en un mismo grupo

de la tabla periódica, razone lo siguiente:

a. Cuál de estos 3 elementos químicos presenta mayor potencial de ionización

_____________________________________________________________________

b. Indique cuál de estos 3 elementos químicos presenta mayor radio atómico.

_____________________________________________________________________

RESPUESTA:

a. Na (Z = 11). Justificación: A medida que aumenta Z en un grupo, disminuye el

potencial de ionización, los electrones son retenidos con menor dificultad porque

el radio aumenta y los electrones se ubican más alejados del núcleo. Para el sodio

el electrón de enlace se ubica en el tercer nivel; más cerca del núcleo, por lo

tanto posee un mayor potencial de ionización, mientras que los electrones del Cs

se ubican en el 6to nivel requiriéndose menor fuerza para retenerlo, es decir, es

necesario menor potencial para retenerlo.

b. Cs (Z= 55). Justificación: Porque a medida que aumenta Z en un grupo, se

incrementa el radio atómico, ya que sólo se pueden ubicar un número determinado

de electrones por cada nivel. (Pág. 30 tomo I)

5. El Carbono C (Z= 6), Oxígeno O (Z= 8), Flúor F (Z= 9) están ubicados

en un mismo periodo de la tabla periódica. Responde:

a. ¿Cuál es más electronegativo?:

_____________________________________________________________________

RESPUESTA:

a) Flúor F (Z = 9). Porque a medida que aumenta Z en un periodo, incrementa la

electronegatividad debido a que los protones ejercen atracción sobre los

electrones al contraerse el radio atómico.

b. ¿Cuál es menos electronegativo?:

_____________________________________________________________________

RESPUESTA:

b) Carbono C (Z = 6). Porque a medida que disminuye Z en un periodo la

electronegatividad disminuye, hay menos contracción del radio y menor

atracción de electrones de otros elementos.

7. Uno de estos elementos químicos forma parte de una gran cantidad de

enzimas y favorece la formación de hemoglobina; (Pág. ___ tomo I)

a) Na _____ b) Zn ______ c) V ______ d) Cu ______

RESPUESTA: Cu (Cobre)

8. Uno de estos elementos químicos se encuentra fundamentalmente en la

glándula tiroides, donde juega papel importante en la síntesis de algunas

hormonas relacionadas con el crecimiento: (Pág. ___ tomo I)

a) Cr b)Mg c) I d) Al

RESPUESTA: I (Yodo)

9 Uno de estos grupos de elementos químicos forma parte de la composición

química del cuerpo humano: (Pág. ___ tomo I)

Grupo a

___

Grupo b

___

Grupo c

___

Grupo d Grupo e

___

Grupo f

___

RESPUESTA

_c_

Al, Zn,He Si, Pt, U Fe, Ca, Na V, K, Au Todos Ninguno

10 Uno de estos elementos químicos está presente en los líquidos celulares y es

necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular. (Pág. ___ tomo I)

( ) Li ( ) Mn ( ) Fe ( ) Na RESPUESTA: ( x ) Na

Si el número atómico del Silicio (Si) es 14, el número atómico del Flúor (F) es 9,

responde a que grupo y período de la tabla periódica pertenecen.

(Pág. 36 tomo I)

14Si grupo _____ período _____ RESPUESTA:14Si grupo __4__período __3__

9F grupo _____ período _____ RESPUESTA:9F grupo __7__ período __2__

Uno de estos grupos de elementos químicos no forma parte de la composición

química del cuerpo humano.

Grupo 1 = I; P; S; Cl ( ) Grupo 2 = Cr, O, H, N ( ) Grupo 3 = Pt, Au, He, Ne

RESPUESTA: Uso del texto “NO” BUSCAR RESPUESA O COLOCAR NUMERO

DE PAG.

Na (Z = 11), P (Z = 15), Cl (Z = 17)

Estos elementos están ubicados en un mismo periodo de la tabla periódica.

Responda:

a) Señale, cuál de estos 3 elementos químicos presenta menor potencial de

ionización.

b) Indique cuál de estos 3 elementos químicos presenta menor radio

atómico.

RESPUESTA:

a) Consulte la variación de un potencia de ionización en un período.

b) Consulte la variación de radio en un período.

“NO” BUSCAR RESPUESTA O COLOCAR NÚMERO DE PAG.

El oxigeno (O Z = 16) y el Selenio (Se) (Z = 34), están ubicados en un mismo grupo

de la tabla periódica. Responde:

a) Cual es el elemento más electronegativo.

b) Cual es el elemento menos electronegativo

“NO” BUSCAR RESPUESA O COLOCAR NUMERO DE PAG.

RESPUESTA: Consulte cómo varía la electronegatividad en un grupo de la tabla

periódica.

TEMA 2: PRINCIPALES CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS. EL

ENLACE QUÍMICO. EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS. Libro

Quimica Curso Premedico Primera Parte (Tomo 1 ,pag. 43 hasta la 100)

DEMOSTRACIONES:

Una sustancia pura y blanca, sometida a calentamiento, forma un gas

incoloro y un sólido púrpura. Identifique si esta sustancia, es un

elemento o un compuesto.

Para cada una de las siguientes sustancias, identificar el nombre de cada

uno de los átomos presentes y el número total de átomos que entran

en la fórmula correspondiente.

NOMBRE FORMULA

a) Cloruro de Sodio (sal común) NaCl

b) Hidróxido de Sodio NaOH

c) Hidróxido de Calcio Ca(OH)2

d) Nitrato de Potasio KNO3

e) Nitrato de Magnesio Mg (NO3)2

f) Sulfato de Socio Na2SO4

g) Sulfato de Calcio CaSO4

EJERCICIOS RESUELTOS: Tomo 1 (pag. 46 hasta la 58).

1.- Complete el cuadro para los siguientes elementos químicos

H

Na Ca B C N O F

K Mg Al Si P S Cl

Nº atómico Distribución de la capa mas externa/Símbolo Lewis/grupo

1 IA

11 IA

19

IA

20 IIA

12 IIA

6 IVA

14

IVA

7

VA

2.- Cual para el tipo de enlace que producirá entre:

a) Cl y K => enlace Iónico por que se combina un elemento no metálico

(Cl) y un elemento metálico (K)

b) H y N => enlace covalente se combina un no metálico (H) con otro no

metálico (N)

c) Ca y I => enlace Iónico se combina con un no metálico (C) con otro no

metálico (O)

3.-Represente la estructura de Lewis de las siguientes moléculas

(Tomo 1 pag 52 hasta la 56)

a)

b)

c)

d) NH3

3.- En la molécula de Cuantos enlaces están presentes

(Tomo 1 pag. 63 hasta la 82)

( ) 2 enlaces Dobles

(X) Un enlace Simple y un enlace Doble

( ) Un enlace Triple y un enlace Simple

( ) Tres enlaces Simples

4.- En la molécula que enlace esta presente

(X) Dos enlaces Dobles

( ) Dos enlaces simples

( ) Tres enlaces Simples

5.- En la molécula de cuantos enlaces están presentes

( ) Dos dobles enlaces

(X) Dos enlaces simples

( ) Tres enlaces simples

Represente la formación de enlace puente de hidrogeno entre las moléculas

del

(Tomo 1 pag. 82 hasta la 87)

6.- Complete el cuadro Representativo de metálicos y no metálicos.

(Tomo 1 pag 116 – 126)

Formulación Nomenclatura

Oxido de Sodio

Oxido de Calcio

Oxido de Cobre II

Oxido de Cobre I

Oxido de Aluminio

Oxido de Hierro III

Oxido de Hierro II

Oxido de Níquel III

Oxido de Níquel II

Monóxido de Azufre

Dióxido de Azufre

Monóxido de Carbono

Dióxido de Carbono

Monóxido de Di cloro

Trioxido de Di Cloro

Pentoxido de Di Cloro

Heptoxido de Di Cloro

7.- Complete el Siguiente Cuadro representativo de los hidróxidos

metálicos. (Tomo 1 pag 127 hasta la 130).

Resueltos

Formulación Nomenclatura

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Hierro II

Hidróxido de Hierro III

Hidróxido de Aluminio

Hidróxido de Cobre (II)

8.- Complete el siguiente cuadro representativo de Ácidos Hidrácidos y

Ácidos Oxácidos. (Tomo 1 Pag 130 – 135)

Nombre

Racional

Radical

Formulación

Nomenclatura

Sulfuro Sulfuro de Hidrogeno

Acido Sulfhídrico

Cloruro Cloruro de hidrogeno

Acido clorhídrico

Nitrato

Acido nítrico

Nitrito

Acido nitroso

Carbonato

Acido Carbónico

Fosfato

Acido Fosfórico

Sulfato

Acido Sulfúrico

9.- Mediante el uso de la siguiente tabla complete la información que se pide

a cerca de la formulación y nomenclatura de sales. Pag 135 Hasta 138

Resueltos

a) b) Formulación Nomenclatura

a)

b)

a)Nitrato de Níquel

II

b)Nitrato de Níquel

III

a)Ni2(SO4)2=NiSO4

b) Ni2(SO4)3

a)Sulfato de Níquel

II

b)Sulfato de Níquel

III

a)Ni3(PO4)2

b)Ni3(PO4)3 NiPO4

a)Fosfato de Níquel

II

b)Fosfato de Níquel

III

a) Ni2S2 =NiS

b) Ni2S3

a)Sulfato de Níquel

II

b)Sulfato de Níquel

III

6.- Calcule el peso Molecular de las siguientes sustancias Pag 138 Hasta

141 Resueltos

a) CO2

b) Fe2(SO4)3

Solución:

a) CO2 C (PA = 12gr) => O (PA = 16g)

b) Fe2(SO4)3

Fe (PA = 56)

S (PA = 12)

O (PA = 16)

Ejercicios Propuestos Tema 2

1.- Complete el cuadro para los siguientes elementos químicos,

H B F K Mg Si P Ne

Elemento NºA Distribución

Electrónica

Capa de

Valencia +e-

Símbolo

Lewis

Grupos

K 19 1s22s22p63s23p64s1 4s

IA

Mg

B

Si

P

F

2.- Cual será el tipo de enlace que se producirá entre:

a) S y O b) Mg y Cl c) I y Ca d) B y F

Respuesta:

3.- Represente la estructura de Lewis de las Siguientes Moléculas

a) CH4

b) N2

c) O3

d) SO3

4.- Complete el siguiente cuadro, representativo de Óxidos

(Metálicos) y Óxidos Ácidos (No Metálicos)

O-2 Formulación Nomenclatura

Zn+2

N+1

I1 I+3O-2 I2O3 Trioxido de Di yodo

I3

I5

I7

P+3

P+5 P+5O-2 P2O5 Pentoxido de Di fosfato

Ag+1

5- Complete el siguiente cuadro representativo de hidróxido Metálico.

(OH)-2 Formulación Nomenclatura

K-1

Mg+2 Mg+2OH-1 Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio

Ca+2

Ni+2

Ni+3

Cu+1

Zn+2

Ag+1

6.- Complete el siguiente cuadro representativo de los ácidos Oxácidos,

ácido hidrácido

Nombre Radical H+1 Formulación Nomenclatura

Sulfato (SO3)-2

Yoduro I-1

Carbonato (Co2)-2 H+1CO2

-2 H2CO2 Acido

Carbónico

Fluoruro F

Fosfato (PO3)-3

7.- Calcule el Peso Molecular de los siguientes Compuestos.

Solución

a) H2O a) => 18gr/mol

b) CaCO3 b) => 100gr/mol

c) Al2(SO4)2 c) => 246gr/mol

8.- Complete el siguiente cuadro sales

Cu+2 Al+3 Formulación Nomenclatura

SO3-2

NO2-2

CO3-2

TEMA 3: EL AGUA. LAS DISOLUCIONES. EJERCICIOS RESUELTOS Y

PROPUESTOS. Libro Quimica Curso Premèdico Primera Parte (Tomo 1

pàgina 147 hasta la 178)

1.- Una solución de 100ml, tiene disuelto 10g de NaCl, Calcule la

concentración de la solución en % m/v

Datos

Vsol = 100ml

Msto = 10g de NaCl

C = ?

2.- ¿Que cantidad en masa de soluto se requiere para preparar 200g de una

solución al 20% m/m?

Datos:

Msol = 200g

C = 20% m/m

Msto = ?

3.- ¿Cuantos ml de alcohol y de agua se necesitan para preparar 0.24 lts de

alcohol al 70%v/v?

Datos: Calculo del volumen de alcohol

C= 70 % v/v

Vsto = V alcohol = ?

Vste = VH2O = ?

4) Determinar el peso, en gramos de un átomo de plata

Respuesta: 1.79x10-22gr

Ejercicios Propuestos

1.- Si tomas 5 g. de sal (NaCl) en un vaso y añadimos agua (H2O) hasta

obtener un volumen final de 250 ml., determine la concentración de la

solución será.

Respuesta: C = 2 % m/v

2.- Calcular la concentración de una solución que preparó con 30 ml de

alcohol y 220ml de H2O.

Respuesta: C = 12 % v/v

3.- Cuantos gramos de azúcar se necesitan para preparar 3 lts. De solución

con una concentración de 8% m/v.

Respuesta: sto = 240 g.

4.- Hallar la concentración de una solución que ha sido preparada

disolviendo 30 g de azúcar en 0,12Kg de agua.

Respuesta: C = 20 %

TEMA 4: REACCIONES QUÍMICAS. EJERCICIOS RESUELTOS Y

PROPUESTOS.

Reacciones Químicas

(Libro de Química Tomo 1. Págs. 181 - 251)

(Ley de conservación de la Masa. Tomo 2. págs 183 - 187)

1._ Para las siguientes moléculas:

a) 3H2S04

b) 2AL2 (SO4)3

Calcule:

1) número de moles de la molécula

2) moles de átomos de cada elemento

Resolución:

a) 3H2S04

Número de moles de la molécula = 3

Moles de átomos de H = 3 (2) = 6 átomos

Moles de átomos de S = 3 (1) = 3 átomos

Moles de átomos de O = 3 (4) = 12 átomos

b) 2AL2 (SO4)3


Moles de átomos de Al = 2 (2) = 4 átomos

Moles de átomos de S = 2 (1X3) = 2 (3) = 6 átomos

Moles de átomos de O = 3 (4X3) = 2 (12) = 24 átomos


Para las siguientes moléculas

a) 5Fe2 (SO4)3

b) 2C6H12O6

Calcule:

3) número de moles de la molécula

4) moles de átomos de cada elemento

Resolución:

a) 5Fe2 (SO4)3


Moles de átomos de Fe = 10 átomos

Moles de átomos de S = 15 átomos

Moles de átomos de O = 60 átomos

b) 2C6H12O6


Moles de átomos de C = 12 átomos

Moles de átomos de H = 24 átomos

Moles de átomos de O = 12 átomos

Balancee por tanteo las siguientes reacciones químicas

a) NaOH(ac) + Fe2 (SO4)3 (s) Na2(SO4) (ac) Fe (OH)3 (ac)

Resolución:

a) 6NaOH(ac) + Fe2 (SO4)3 (s) 3Na2(SO4) (ac) 2Fe (OH)3 (ac)

b) Al2O3(s) + H2O(1) Al (OH)3 (ac)

Resolución:

b) Al2O3(s) + 3H2O(1) 2Al (OH)

c) C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (1)

Resolución:

c) C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (1)


Balancee por tanteo las siguientes reacciones:

a) H2 + S2 H2S

Resp: 2,1,2

b) H2 + N2 NH3

Resp: 3,1,2

c) FeCl3 + Na2CO3 Fe2 (CO3)3 + NaCl

Resp: 4,6,2,12

d) C6H12O6 (ac) C2H5(e) + CO2 (g)

Resp: 1,2,2

Complete, formule y balancee las siguientes reacciones químicas:

a) heptósido de dicloro + agua

Resolución:

Recordando

heptósido de di cloro (óxido ácido)

Cl + 7 O – 2 Cl2O7

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = HClO4

Balanceado

Cl2O7 + H2O 2HClO4

b) Oxido de Cobre (II) + agua

Recordando:

Oxido de Cobre (II) Hidroxido de Cobre (II)

Cu+2 O-2 Cu2O2 = CuO Cu+2 OH-1 Cu(OH)2

CuO + H2O Cu(OH)2

Balanceado

CuO + H2O Cu(OH)2 atómicamente balanceado

c) Ácido Sulfurico + hidróxido de niquel (III)

Recordando:

Ácido Sulfúrico Hidróxido de Niquel (III)

H+1 SO4-2 H2SO4 Ni+3 OH-1 Ni (OH)3

Solfato de Niquel (III)

Ni+3 SO4-2 Ni2(SO4)3

H2SO4 + Ni (OH)3 Ni2 (SO4)3 + H2O

Balanceando:

3H2SO4 + 2Ni (OH)3 Ni2 (SO4)3 + 6H2O


Complete, formule y balancee las siguientes reacciones químicas:

a) Dióxido de Carbono + Agua.

b) Óxido de calcio + Agua.

c) Ácido fosfórico + Hidróxido de sodio.

d) Ácido carbónico + Hidróxido de calcio.

/ / / Ácido oxácido

/ / / /

Hidróxido Metálico

Soluciones:

a) Resp.: Compuestos químicos involucrados:

CO2, H2O, H2CO3

Balanceo: 1, 1, 1.

b) Resp.: Compuestos químicos involucrados:

CaO, H2O, Ca (OH)2

Balanceo: 1, 1, 1.

c) Resp.: Compuestos químicos involucrados:

H3PO4, NaOH, Na3PO4, H2O

Balanceo: 1, 3, 1, 3.

d) Resp.: Compuestos químicos involucrados:

H2CO3, Ca(OH)2, CaCO3, H2O

Balanceo: 1, 1, 1, 2.

LAS REACCIONES REDOX.

(Libro de Química Tomo I, pág. 231 – 251)

1.- Para las siguientes reacciones Redox: (pags. 232 – 237)

Br2 (1) + Fe+2 (ac) 2 Br-(ac) + Fe+3 (ac)

Indique:

a) Las semirreacciones de los pares Redox.

b) El agente oxidante

c) El agente reductor

d) Formas oxidadas

e) Formas reducidas

f) Representación de los pares Redox.

Resolución:

Br 2 (l) + Fe-2 (ac) 2 Br- (ac) + Fe+3 (ac)

a) Las semirreacciones de los pares Redox

Reducción: Br2 se reduce a Br-1 (gana electrones)

Oxidación: Br2 (1) + 2e- 2Br-1 (ac)

F. Ox F. Red

El Fe+2 (ac) se oxida a Fe+3 (pierde electrones)

Fe+2 (ac) Fe+3 + C-

F- Red F. Oxd

b) Agente Oxidante:

El Br2 (1) (El Br2 se reduce, oxida al Fe+2)

c) Agente Reductor:

El Fe+2 (ac) (El Fe+2 se oxida, reduce al Br2)

d) Formas oxidadas:

Br2 (l) y Fe+3 (ac)

e) Formas reducidas:

Br-1 (ac) y Fe+2 (ac)

f) Representación de los pares redox:

Br2 / Br- y Fe+3 / Fe+2

Para la siguiente reacción Redox:

2 Cr + 3 (ac) 3 Pb (5) 2 Cr (5) + 3Pb+2

Indique:

a) Las reacciones de los pares Redox.

b) El agente oxidante.

c) Agente reductor

d) Formas oxidadas

e) Formas reducidas

f) Representación de los pares Redox

Resolución:

2 Cr + 3 (ac) 3 Pb (5) 2 Cr (5) + 3Pb+2

a) Las semirreducciones de los pares Redox:

Reducción:

Cr +3 (ac) se reducen a Cr (5) (Gana electrones)

2 Cr + 3 (ac) be- 2 Cr (5) + 3Pb+2

F. oxi F. Red

Oxidación: Pb (5) se oxida a Pb +2 (ac) (Pierde electrones)

3 Pb(5) 3Pb+2 (ac) + 6c-

F. Red F.ox

b) Agente Oxidante:

El Cr+3 (ac) (Cr+3 se reduce, oxida al Pb (5))

c) Agente Reductor:

Pb (5) (Pb (5) se oxida, reduce al Cr+3 (ac)

d) Formas oxidadas:

Pb+2 y Cr+3

e) Formas reducidas:

Pb (5) y Cr +3

f) Representación de los pares Redox

Cr+3 / Cr y Pb+2 / Pb

EJERCICIOS PROPUESTOS

Para las siguientes reacciones Redox

1) Fe + 2 (ac) + Cu +2 Fe+3 (ac) + Cu+1 (ac)

2)Zn (5) + Cu +2 (ac) Zn+2 (ac) + Cu (5)

Indique:

a) Representación de los pares Redox

b) Las semirreacciones Redox.

c) El agente oxidante

d) El agente reductor

e) Formas oxidadas.

f) Formas reducidas.

Consulte los ejercicios sobre reacciones Redox y siga los mismos pasos.

2) Para cada una de las siguientes reacciones Redox, indicar: (Tomo 1, págs.

232 – 237)

a) Semirreacción de oxidación

b) Semirreacción de reducción.

c) Especie oxidada.

d) Especie reducida

e) Agente oxidante

f) Agente reductor

1) Br2 (e) + 2 Fe+2 (ac) 2 Br- (ac) + 2 Fe+3 (ac)

Resolución:


2Fe + 2 (ac) + 2Fe+3 (ac) + 2e-

b) Semirreacciçon de reducción

Br 2 (e) + 2e - 2Br-

c) Especie oxidada

Fe + 2 (ac)

d) Especie reducida

Br2 (e)

e) Agente oxidante:

Br2 (e)

f) Agente reductor:

Fe+2 (ac)

2) 2Al (5) + 3 Sn+2 (ac) 2Al+3 (ac) + 3 Sn (ac)

Resolución:


2Al (5) 2Al+3 (ac) + be-

b) Semirreacción de reducción

3 Sn+2 (ac) + be- 3Sn(5)

c) Especie oxidada

Al (5)

d) Especie Reducida

Sn+2 (ac)

e) Especie oxidante

Sn+2 (ac)


Para cada una de las siguientes reacciones Redox:

1) 2 Na (5) + Cl2 (g) 2 Na+(ac) + 2Cl-(ac)

2) 2 Cr+3(ac) + 3Pb(5) 2 Cr(5) + 3Pb+2(ac)

Indicar:

a) Semirreacción de oxidación.

b) Semirreacción de reducción

c) Especie oxidada.

d) Especie reducida.

e) Agente oxidante

f) Agente reductor

Soluciones:

1) 2 Na (5) + Cl2 (g) 2 Na+(ac) + 2Cl-(ac)

Resp. a) 2 Na(g) 2 Na+(ac)+2e-

b) Cl2(g) + 2e- 2 Cl-(ac)

c) Na (5)

d) Cl2 (g)

e) Cl2 (g)

f) Na (5)

2) 2 Cr+3 (ac) + 3Pb(5) 2 Cr(5) + 3Pb+2(ac)

Resp.

a) 3Pb(5) 3Pb+2 + 6e-

b) 2Cr+3(ac) + be- 2Cr(5)

c) Pb(5)

d) Cr+3 (ac)

e) Cr+3 (ac)

f) Pb (5)

3) ¿Qué elemento o ión tiene mayor capacidad para atraer electrones (se

reduce más fácilmente mejor oxidante)? (Tomo 1 págs. 237-21)

a) Al+3 (ac) o H+(ac)

b) Br2 (1) o F2(g)

Resolución

a) Al+3 (ac) o H+ (ac)

Al+3 (ac) (Eº = 1,66 V) tiene menor atracción por los electrones (peor

oxidante) que H+(ac) (Eº = 0,00 V)

b) Br2 (1) o F2 (g)

F2 (g) (Eº = 2.87 V) tiene mayor atracción por los electrones (mejor

oxidante) que Br2 (1) (Eº = +0.07 V).

4) ¿Qué elemento o ión pierde electrones más fácilmente; mejor agente

reductor)? (Tomo 1 págs. 237-251),.

a) Li(5) ó Pb(5)

b) Al(5) ó Hg(5)

Resolución:

a) Li(5)

Li(5) (Eº = -3,05V) pierde electrones más fácilmente (mejor reductor) que

PB(5) (Eº = 0,13V).

b) Al(5) ó Hg(5)

Al(5) (Eº = 1,66 V) pierde electrones más fácilmente (mejor reductor) que

Hg(5) (Eº = +0,88V).


En los siguientes pares indique la especie que se reduce más fácilmente

(mejor oxidante).

a) Hg+2(ac) ó Cu+(ac)

b) Ag+(ac) ó Na+(ac)

Soluciones:

a) Resp. Hg+2(ac) es mejor oxidante que Cu+(ac)

b) Res. Ag+(ac) es más fácil de reducir que Na+(ac)

En los siguientes pares indique la especie que es mejor agente reductor (se

oxida más fácilmente)

a) Br-(ac) ó Cl-(ac)

b) Fe+2(ac) ó Fe(5)

Soluciones:

a) Resp. Br-(ac) es más fácil de oxidar que Cl- (ac)

b) Resp. Fe(5) es un mejor reductor que Fe+2 (ac)

Observación: Consulte la tabla de potenciales de reducción.

5a) Prediga empleando los valores del potencial de reducción estándar si

reaccionaban espontáneamente el PIRUVATO y NAD+ cuando ambos se

encuentran en condiciones de estándar biológico. (Tomo 1 pág. 242 – 251).

Resolución:

PIRUVATO + 2H + (ac) + 2e- LACTATO Eº = 0.19V

NAD+ + 2H7(ac) + 2e- NADH+H+ (x) Eº = 0.32V

Agente oxidante: PIRUVATO (Presenta el potencial redox más positivo)

Agente reductor: NAD+ (Presenta el potencial redox menos positivo).

Eº = Eº oxidante – Eº reductor.

Eº = -0.19 V – (-0.32 V) = -0.19 V + 0.32V

Predicción: Como Eº > 0 entonces Gº < O, lo que permite predecir que

estas sustancias reaccionarán espontáneamente bajo las condiciones

establecidas.

5b) Prediga empleando los valores del potencial de reducción estándar, si

reaccionarán espontáneamente el oxalacetato y el fumarato cuando ambos

se encuentran en condiciones de estándar biológico. (Tomo 1 pág. 242 – 251)

Resolución:

Oxalacetato + 2H+ (ac) + 2e- Malato Eº = -0.17 V

Fumarato + 2H+ (ac) + 2e- Succinato Eº = +0,031V

Agente oxidante: Fumarato (Presenta el potencial redox más positivo).

Eº = + 0.13 V

E = +0.201V

Agente reductor: Oxalacetato (Presenta el potencial redox menos positivo)

Eº = Eº oxidante – Eº reductor

Eº = +0.031V – (-0.017V)

E = +0.031V + 0.017V

Predicción: Como Eº > 0 entonces Gº < 0, lo que permite predecir que

estas sustancias reaccionarán espontáneamente bajo las condiciones

establecidas.


Prediga empleando los valores de Eº si reaccionarán espontáneamente el

NAOH y el citocromo a.

NAD+ + 2H+(ac) + 2e- NADH + H+ (ac) Eº = -0.32V

FE+3 (ac) + e Fe+2 (ac) Eº = +0.29V

Resp. Las sustancias reaccionarán espontáneamente.

TEMA 5: EQUILIBRIO QUIMICO. EJERCICIOS RESUELTOS Y

PROPUESTOS. Libro Química Curso Premèdico Segunda Parte (Tomo 2

Pág. 11 hasta la 60)

1.- Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones

en equilibrio. (Tomo 2 pag 14 hasta la 15)

a) 3O2 (g) ↔ 2O3 (g)

Respuesta: Kc = 3

2

23

)(

)(

OC

OC

b) 4 H2O(g) + 3Fe(s) → Fe3O4(s) + 4H2(g)

Respuesta: Kc = 4

2

42

)(

)(

OHC

HC

c) 4NH3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H2O (g)

Respuestas: Kc = 5

2

4

3

6

2

4

)()(

)()(

OCNHC

OHCNOC

d) CH3 COOH(ac) ________ H+(ac) + CH3COO-

(ac)

Respuesta: Kc = )(

)().(

3

3

COOHCHC

COOCHCHC

Ejercicios no resueltos con sus resultados

Ejercicios Propuestos:

1.- Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones

en equilibrio:

a) Ba (OH)2 (s) + H2O(l) Ba2(ac) + 2 O- H(ac)

Respuesta: Kc = C (Ba+2). C (OH-) 2

b) Ag2 CrO4(g) + H2O(g) 2Ag+(ac) + CrO4

-2(ac)

Respuesta: Kc = C (Ag+)2 . C (CrO4 -2)

c) 5 A(g) + 2B (g) 3C (g)

Respuesta: Kc = 2

3

)().(

)(

BCAC

CC

d) C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2 (g) + 6H2O(l)

Respuesta: Kc = 6

2

62

)(

)(

OC

COC

Escala de pH

2.- Calcule el pH para las siguientes muestras de sangre que poseen las

siguientes concentraciones de iones hidronio y clasifíquelas en ácidas o

básicas (Tomo 2 pag 36-37)

a) C(H3O+) = 4,5 . 10-8 mol L-1

b) C(H3O+) = 0,012 mol L-1

Soluciones:

a) pH = -log C(H3O+) b) pH = -log C (H3O

+)

pH = -log (4.5 . 10-8) pH = -log (1,2 x 10-2)

pH = -(log 4.5 + log 10-8) pH = -(log 1,2 + log 10-2)

pH = -(log 4.5 + (-8)log 10) pH = -(log 1,2 + (-2))

pH = -(log 4.5 + (-8)) pH = -(log 1,2 -2)

pH = -(log 4.5 -8) pH = -(0,0792 -2)

pH = -(0,653 -8) pH = -(-1,92)

pH = -(-735) pH = 1,92 Acida

pH = 7,35 Alcalina (ligeramente)


Calcule el pH para las muestras de un cierto fármaco que poseen las

siguientes concentraciones de iones hidronio y clasifíquelas en ácidas o

básicas:

a) C (H3O+) = 1.10-4 mol L-1

b) C (H3O+) = 4,9 . 10-8 mol L-1

Respuesta:

a) pH = 4 Acida

b) pH = 7,31 Básica

3.- Indique en las siguientes reacciones el ácido, la base, el ácido

conjugado y la base conjugada: (Tomo 2 pag 28 hasta la 31)

a) H2SO4(ac) + H2O HSO-4(ac) + H3O

+(ac)

b) CH3 COOH(ac) + H2O CH3 COO-(ac) + H3O

+ (ac)

Respuesta:

a) H2SO4(ac) + H2O HSO-4(ac) + H3O

+(ac)

Acido base Base conjugada Acido conjugado

b) CH3COOH(ac) + H2O CH3COO -(ac) + H3O

+(ac)

Acido base Base conjugada Acido conjugado


Indique en las siguientes reacciones el ácido, la base, el ácido conjugado

y la base conjugada:

a) HCO-3(ac) + OH-

(ac) H2O + CO-23(ac)

b) c) HSO-4(ac) + H2O H 3O

+(ac) + SO-2

4(ac)

d) H2PO-4(ac) + H2O(l) HPO-

4(ac) + H3O+(ac)

e) H2CO3(ac) + H2O(l) HCO-3(ac) + H3O

+(ac)

Respuestas:

a) Par 1: HCO-3(ac) y CO-2

3(ac)

Acido Base conjugada

Par 2: OH- (ac) y H2O(l)

Base Acido conjugado

b) Par 1: HSO-4(ac) y SO-2

4 (ac)


Par 2: H2O(l) y H3O+ (ac)

Base Acido conjugada

c) Par 1: H2PO-4(ac) y HPO-

4(ac)



Base Acido conjugada

d) Par 1: H2CO3(ac) y HCO-3(ac)



Base Ácido conjugada

Observación: Se recomienda al estudiante representar cada una de las

reacciones ácido-básico e identificar en ellas los pares señalados.

4.- Analice en las ecuaciones siguientes, cuál corresponde a una solución

con electrolitos débiles (Tomo 2 pag 25 hasta la 31)

a) CH3COOH(ac) CH3COO-(ac) + H+

(ac) Kc <1

b) HCl (ac) Cl-(ac) + H+ (ac) Kc >>1

Solución: La reacción (a) corresponde a una solución de electrolitos débiles

(ya que la constante de disolución Kc <1 indica que el electrolito no se disocia

totalmente (escasos iones en solución).


Analice en las reacciones siguientes, cuál corresponde a una solución con

electrolitos débiles:

a) Ca(OH)2(ac) + H2O(l) 2OH-(ac) + Ca+2 Kc>>1

b) Na3(ac) + H2O(l) NH+4(ac) + OH-

(ac) Kc<1

Respuesta: Reacciòn b (justifique)

Analice en las siguientes reacciones, cual corresponde a una solución con

electrolitos fuertes:

a) H2SO4(ac) + H2O(l) 2H+(ac) + SO-2

4(ac) Kc>>1

b) HNO2(ac) + H2O(l) H+(ac) + NO-

2(ac) Kc< 1

Respuesta: La reacción (a) el electrolito se disocia totalmente (elevada

Ionizacion).

5.- Analice el Buffer Fosfato presente en los riñones y líquidos

intracelulares que posee una constante de equilibrio Kc >1 e indique como

esta afecta el equilibrio del fosfato. (Tomo 2 pag 17 hasta la 24). H2PO-

4(ac) + H2O HPO-4(ac) + H3O

+(ac)

Kc =)(

)).((

42

3

2

4

POH

OHHPO>1

Opciones de Respuesta:

Sol: Si Kc>1 esto significa que en el estado de equilibrio que alcanza este

sistema la concentración de los productos (HPO-4(ac) y H3O

+(ac)) es medio

mayor que la de los reactivos (H2PO-4(ac) y H2O), o sea, la reacción directa

es la más favorecida y en el equilibrio predominan los productos.

- La reacción está desplazada hacia los productos (HPO-4(ac) + H3O

+ (ac)).

- El equilibrio se desplaza hacia el producto de reacción.

- El equilibrio se desplaza hacia la derecha.

- En el equilibrio predominan los productos.

- La reacción directa es la más favorecida.


a) Analice el Buffer carbónico – bicarbonato presente en la sangre y líquidos

extracelulares que posee una constante de equilibrio Kc < 1, asimismo

indique como ésta afecta el equilibrio carbónico – bicarbonato:

H2 CO3(ac) + H2O HCO-3(ac) + H3O

+(ac) Kc =

)(

)).((

32

33

COH

OHHCO

<1

RESPUESTA: Opciones de respuestas

- La reacción está desplazada hacia los reactantes (H2CO3 (ac)

y H2O).

- El equilibrio de la reacción se desplaza hacia los reactantes.

- El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

- En el equilibrio predominan los reactivos.

- La reacción inversa es la más favorecida.

b) El siguiente equilibrio muestra la formación de glucosa a partir del 6-

fosfato de glucosa, reacción catalizada por la glucosa 6-fosfatosa:

6- fosfato de glucosa (ac) + H2O(l) glucosa (ac) + Pi(ac).

Kc =)cosdeg6(

)).(cos(

alufosfato

PiaGlu

>1

Responda:

a) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de 6-fosfato de glucosa

disminuye. b) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de glucosa

aumenta.

Soluciones:

Respuesta: a) Se desplazará hacia la formación de más 6-fosfato de

glucosa, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactantes).

Respuesta: b) Se desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia los

reactantes y se incrementará la concentración de 6-fosfato de glucosa.

c) Con relación al equilibrio de la formación de la glucosa a partir del 6-

fosfato de glucosa, responda:

a) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de 6-fosfato de glucosa

aumenta.

b) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de glucosa disminuye.

Respuesta: a) se desplazará hacia la derecha, o sea, hacia los productos

(glucosa y Pi).

Respuesta: b) se desplazará hacia la derecha, es decir, hacia los productos

(glucosa y Pi) y se incrementará la concentración de glucosa.

TEMA 6: QUIMICA ORGANICA. EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS.

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

(Libro de Química Tomo 2 Págs. 63-80)

1) Explica brevemente la hibridación y geometría de cada carbono en las

siguientes moléculas: (Tomo Págs. 68-72).

O ||

a) CH2 = CH- C- CH3

b) CH3 CH= CH – C CH

Resoluciones:

O

||

a) CH2 = CH- C- CH3

H 120° H

C = C 120° sp2

H C = O

sp2 109.5° C sp3

sp2 H H

H

sp3= Tetraédrica (109.5°)

sp2 = Trigonal Plana (120°)

b) CH3 CH= CH – C CH

sp3

H H 120°

H C C

H 109.5° C H

sp2 C

||| 180°

sp C

H

sp

sp3= Tetraédrica (109.5°)

sp2 = Trigonal Plana (120°)

sp = Lineal (180°)


1) Explique brevemente la hibridación y geometría de cada carbono en las

siguientes moléculas:

a) CH2 = CH - CH3

b) CH C - CH3

c) CH3 - CH3

Soluciones:

a) Resp: Geometría: 120° y 109.5°

Hibridación: sp2, sp2, sp3

b) Resp: Geometría: 180° y 109.5°

Hibridación: sp, sp, sp3

c) Resp: Geometría: 109.5°

Hibridación: sp3, sp3

2) Indica el número de electrones б (sigma), electrones ∏ (Pi) y electrones

no compartidos que hay en las siguientes moléculas: (Tomo 2 Págs. 70-71)

a) CH3 – CH = CH2

b) : O :

C O H

H H

H H

H

¨

¨

Resoluciones:

a) CH3 – CH = CH2

H H H

H C C = C H

H

Electrones б = 16

Electrones ∏= 2

Electrones no Compartidos= 0

b) : O :

C O H

H H

H H

H

Resolución:

: O :

C O H

H H

H H Electrones б = 30

Electrones ∏= 8

H Electrones No compartidos=8

¨

¨

б

∏

б

∏

б

∏ б

∏

б

∏

б

∏

б

∏

¨

¨

б

∏

б

∏

б

∏

б

∏

б ∏

б

∏

∏

∏

б

∏ б

∏

б

∏

б

∏

∏ б

∏

б

∏

б

∏

∏

б


Indica el número de electrones б, electrones ∏ y electrones no

compartidos que hay en las siguientes moléculas:

a) CH3 – NH2

b) CH3 – C N:

Soluciones:

a) Resp: б= 12 electrones

∏ = 0

No Compartidos = 2 Electrones

b) Resp: б = 10 electrones

∏ = 4 electrones

No Compartidos = 2 electrones

HIDROCARBUROS

(Libro Química Tomo 2 Págs. 83- 111)

1) Formula los siguientes hidrocarburos: (tomo 2 Págs. 85-111)

a) 3- etil- 4,4 – diisopropil octano.

CH3

CH- CH3

¨¨CH3 - CH2 – CH3 -C - CH2 - CH2 – CH2 - CH3

CH2 CH-CH3

CH3 CH3

b) 3,4 – dimetil – 2 – hexeno

Resolución:

2 3 4

1 CH3 – CH = C CH CH2 CH3 6

CH3 CH3

C) 3 - propil - 5 - Metil – 1,4 – hexadiino

¨

1 8

Resolución:

1 3 4 5

CH C- CH – C C- CH3

CH2 CH3

CH2

CH3

d)4 – etil – 3 – metil – 1 – heptén – 6 ino

Resolución:

1 CH3 CH2 - CH3 6

CH2 = CH – CH – CH – CH2 – C CH

3 4

Ejercicios Resueltos

Formule los siguientes hidrocarburos:

a) 1,3 – pentadieno

b) 3 – isopropil – 2 – metilhexano

c) 3,4 – dietil – 1,3,5 – hexatrieno

d) 1,3 – octadien – 5,7 – diino

e) 5 – etil – 4 – isopropyl – 8 – terbutildecano

Soluciones:

a) Resp: CH2 = CH – CH = CH – CH3

CH3

b) Resp: CH3 - CH – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH CH3

CH3

a) Resp: CH2 = CH – CH = CH – CH = CH2

CH2 CH2

CH3 CH3

c) Resp: CH2 = CH – CH = CH – C C – C CH

d) Resp: CH2 – CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH – CH3 CH3 C CH3

CH3 CH3

2) NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS: (Tomo 2 Págs. 83-

111)

a) CH3 – CH2 – CH = CH – C = CH – CH3

CH3

Resolución:

7 6 5 4 3 2 1

CH3 – CH2 – CH = CH – C = CH – CH3

CH3

3 – metil – 2,4 – heptadieno

CH3

b) CH3 – C- CH2 – CH - CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH3 CH2

CH – CH3

CH3

Resolución:

CH3 1 2 3 4 5 6 7 8

CH3 – C – CH2 CH - CH2 - CH2 - CH2 – CH3

CH3 CH2 - CH3

CH3

CH3

4- isobutil – 2,2 – dimetil – octano

c) CH2 = CH - C = CH – C = CH2

CH2 CH - CH3

CH3 CH3

Resolución:

6 5 4 3 2 1

CH2 = CH - C = CH – C = CH2

CH2 CH - CH3

CH3 CH3

4 – Etil – 2 – Isopropil – 1,3,5 – Hexatrieno

d) CH3 - C C - CH – CH2 - CH = CH2

CH2 - CH2 - CH3

Resolución:

7 6 5 4 3 2 1

CH3 - C C - CH – CH2 - CH = CH2

CH2 - CH2 - CH3

4 – Propil – 1 Heptén – 5 – ino


Nombrar los siguientes hidrocarburos:

CH3 CH3

a) CH3 – CH2 - CH – CH2 - CH – C – CH3

CH2 CH3

CH3 - CH – CH3

CH3

b) CH C - CH – CH3

CH3 CH2 - CH3

c) CH3 – C - CH2 – C – CH2– CH3

CH3 CH3

d) CH3 – C C – CH3

Soluciones:

a) Resp: 5 – Etil – 2,2,3,7 – Tetrametil – Octano

b) Resp: 3 – Metil – 1 – Butano

c) Resp: 4 – Etil – 2,2,4 – Trimetil – Hexano

d) Resp: 2 – Butano

FORMULA LOS SIGUENTES HIDROCARBUROS CICLICOS (TOMO 2,

Págs. 90 - 94)

a) 1,3,5 – Trimetil – Ciclo Hexano

Resolución:

CH3

CH3 CH3

1

6 2

5 3

4

b) 3 – Etil – 1 - Ciclo Hexino

Resolución:

CH3

CH2 - CH3

c) 3 – Etil – 1 - Ciclo Pentino

Resolución:

CH2 - CH3

d) 3,4 Ciclo Hexil – 1 - Penteno

Resolución: 1 2 3 4 5

CH2 = CH – CH - CH - CH3


a) Metil – Ciclobutano.

b) 1,3 – dimetil – 1 – ciclopropano.

c) 2 – metil – ciclopentino.

d) 2 – ciclopropil – 3 – ciclobutil – hexagono

Soluciones:

a) Resp: Alcano cíclico de cuatro átomos de carbono con un radial metil

en el carbono 1.

b) Resp: Alqueno cíclico de 3 átomos de carbono, con un doble enlace en

el carbono 1 y 3 respectivamente.

1

6 2

5 3

4

1

5 2

4 3

c) Resp: Alcano cíclico de 5 átomos de carbono, con un triple enlace en

el carbono 1 y un radical metil en posición 2.

d) Resp: Alcano de cadena larga de 6 átomos de carbono, con un radical

ciclo propil en el carbono 2 y un radical ciclobutil en el carbono 3.

NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS CÍCLICOS:

Tomo 2 Págs. 90 - 94).

a)

CH3

CH - CH3

CH3

Resolución:

CH3

CH - CH3

CH3

1 – metil – 2 – isopropil – ciclohexano.

CH3

b) CH3 - CH - CH- CH= CH2

Resolución:

CH3

b) CH3 - CH - CH- CH= CH2 5 4 3 2 1

1

6 2

5 3

4

4 – ciclopropil – 3 – metil – 1 – Penteno.

c) CH2 – CH3

CH3 -

Resolución:

CH2 – CH3

CH3

4 – etil – 1 – metil - ciclopentino


Nombre los siguientes hidrocarburos cíclicos:

a)

b) CH2 – CH3

CH3 - CH - CH2 - CH3

1

5 2

4 3

C) ) CH3 - CH – CH – CH = CH2

Soluciones:

a) Resp: cicloalcano de 6 átomos de carbono.

b) Resp: cicloalcano de 6 átomos de carbono con un radical etil en

posición 1 y un radical secbutil en posición 4.

c) Resp: Alqueno de 5 átomos de carbono con un radical de un doble

enlace en el Carbono 1, un radical ciclopropil en el carbono 3 y un

radical ciclohexil en el carbono 4.

5) FORMULE LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS AROMÁTICOS: (tomo

2 Págs. 111- 115).

a) p – dietilbenceno

Resolución:

CH2 – CH3

CH2 – CH3

b) m - dimetilbenceno

Resolución:

b) CH3

CH3

1

6 2

5 3

4

1

6 2

5 3

4

c) 1 – etil – 3 – isopropil – 5 - metilbenceno

CH2 – CH3

CH3

CH3 CH – CH3

d) 4 – fenil – etil – 2 hexen – 5 - ino

Resolución:

1 2 3 4 5 6

CH3 - CH = C – CH - C CH

CH2 -- CH3

e) 5 – etil – 1 - metilnoftaleno

Resolución:

CH3

CH2 – CH3

f) 2,5,8 – trimetilantaceno

CH3

CH3

CH3

1

6 2

5 3

4

1

9

2

3

10

4

8

7

6

5

1

2

3

4

9

10

8

7

6

5


Formule los siguientes hidrocarburos aromáticos:

a) 1,2,4, - trimetilbenceno

b) M – terbutil – metilbenceno

c) 3,4 – difenil – 1 – Hexeno

d) 4 – Fenil – 3 – Metil – 1 – Hexén – 5 – ino

e) 5 – Metil – 1 Etilnaftaleno

Soluciones:

a) Resp: Estructura del Benceno con radicales metilo en los carbonos

1,2, y 4 y del anillo.

b) Resp: Estructura del Benceno con radical Terbutil en posición Meta

(1,3) y un radical Metil en el carbono 1.

c) Resp: Alqueno de 6 átomos de carbono con un doble enlace en posición

1 y radicales fenilo en los carbonos 3 y 4 del anillo.

d) Resp: Alqueno de 6 átomos de carbono con un doble enlace en posición

1, un trile enlace en la posición 2, un radical metil en la posición 3 y un

radical fenilo en posición 4.

e) Resp: Naptaleno con un radical en el carbono 5 un radical etil en el

carbono 1, de los dos anillos adosados.

Nombre los siguientes compuestos aromáticos

Tomo 2, págs. 111-115

a) CH2 – CH3

- CH – CH2 – CH3

CH3

Resolución:

Radicales en posición Meta (1,3) dos opciones para nombrar:

a.1 m – secbutil – etlbenceno

a.2 3 – secbutil – 1 – etilbenceno

b) - CH2 – CH3

- CH2 – CH3

Resolución:

Radicales en posición orta (1,2) dos opciones para nombrar:

b.1 Q - dietilbenceno

b.2 1,2 - dietilbenceno

c) CH3 – CH – CH2 - CH – CH3

Resolución:

1 2 3 4 5

c) CH3 – CH – CH2 - CH – CH3

2,4 – difenil - pentano

d)

- CH2 – CH3

CH

Resolución:

- CH2 – CH3

CH3

8 9 1

7 2

6 3 5 10 4

3 – etil – 5 – metilnaftaleno

e)

CH2 – CH3

CH2 – CH3

Resolución:

CH2 – CH3

CH2 – CH3

4, 9 – dietilantraceno


Nombre los siguientes hidrocarburos aromáticos:

a) CH2 – CH2 – CH3

CH3 - C– CH3

CH3

b) CH3

CH3

8 9 1

7 2

6 3

5 10 4

c)

CH3

CH3 = C – CH – CH2 – CH3

Soluciones:

a) Resp: Benceno con un radical Propil en C1 y un radical Terbutil en C4

del anillo (dos opciones para colocar el nombre).

b) Resp: Benceno con radical metilo en C1 y C4 (dos opciones para

colocar el nombre).

c) Resp: Alqueno de 5 átomos de carbono con doble enlace en C1, un

fenil en C2 y un metil en C3.

Forma los siguientes hidrocarburos hidrogenados

(Tomo 2, Págs. 98 - 104)

a) cloro etano

Resolución:

CH3 – CH2 – Cl

Observa que el cloro se coloca sustituyendo un hidrógeno de la

molécula del etano.

b) 1,1,2,2 – tetracloropropano

Resolución:

Cl Cl

CL - CH – C – CH3

Cl

Observe que los diferentes CLORO sustituyen los hidrógenos de los

CARBONOS 1 y 2 del propano.

1 2 3 4

c) m – dibromobenceno

Resolución:

Br

Br


Formule los siguientes hidrocarburos halogenados:

a) 1,2 – dicloro etano

b) 3,4 – dicloro – 1,5 – hexadieno

c) 1 – bromo – 3 cloro - ciclohexano

Soluciones:

a) Resp: Alcano de dos átomos de carbono con los cloro sustituyendo los

hidrógenos en el C1 y C2.

b) Resp: Alqueno de 6 átomos de carbono con dobles enlaces en la

posición 1 y 5, y los cloro sustituyendo los hidrógenos de los átomos

de carbono 3 y 4.

c) Resp: ciclo alcano de 6 átomos de carbono con el bromo sustituyendo

un hidrógeno del carbono 1 y el cloro sustituyendo un hidrógeno en la

posición 3 del anillo.

Nombra los siguientes hidrocarburos halogenados

(Tomo 2. Págs. 98 - 104)

a) CH2 = CH – CH – CH – CH3

Br

Resolución:

1 2 3 4 5

CH2 = CH – CH – CH – CH3

Br

4 – bromo – 3 fenil – 1 - penteno

1

6 2

5 3

4

b) CHCl3

Resolución:

Cl

Cl - CH

Cl

Tricloro metano (observe que se sustituyen los 3 hidrógenos de las

moléculas de metano).

c) - Br

Br

Resolución:

- Br

Br

2,5 dibromo naftaleno (observe que los átomos de cloro sustituyen un

hidrógeno en los carbonos 2 y 5 de los anillos).


a) CH2 = CH – CH – CH3

Br

b)

- I

CH3

c) CH2 = CH – CH – CH = CH2

Cl

8 9 1

7 2

6 3

5 10 4

Soluciones:

a) Resp: Alqueno con doble enlace en C1 y un Bromo en C3.

b) Resp: Cilohexano con un radical Yodo en la posición C1 y un metil en

C3 del anillo.

c) Resp: Alquenos con dobles enlaces en C1 y C5 y un radical Cloro en C3.

Compuestos Oxigenados

(Libro de Química Tomo 2. Págs. 121 – 147)

Alcoholes y Fenoles (Tomo 2. Págs. 121 – 131)

1._ Formule los siguientes alcoholes y fenoles: (Págs. 121 – 123 y Pág. 131).

a) 1,3 - Bunanodiol

Resolución: 1 2 3 4

CH2 – CH2 – CH – CH3

OH OH

b) 3 – metil – 2 – pentén – 1 - ol

Resolución: 1 2 3 4 5

OH - CH2 – CH = C – CH2 – CH3

CH3

c) 3,3 – dimetil – 4 – etil – 2 - pentanol

Resolución:

CH3 CH2 - CH3 1 2 3 4 5

CH3 – CH - C – CH – CH3

OH CH3

3,3 dimetil – 4 – etil – 2 – pentano

d) 2,5 - diisopropilfeno

Resolución:

OH CH3

- CH - CH3

CH3 – CH -

CH3

1

6 2

5 3

4

e) m - hidroxifenol

Resolución:

OH

- OH


Formule los siguientes alcoholes y fenoles

b) 2 – propanol

c) 3,5 – dihidroxifenol

d) 4 – metil – 2 – naftol

e) 3 – fenil – metil – 1 – butanol

f) P - metilfenol

Soluciones:

a) Resp: Alcohol de 3 átomos de carbono con el radical hidroxilo en C2.

b) Resp: El fenol con los grupos hidroxilo en las posiciones 3 y 5 del

anillo.

c) Resp: 2 anillos aromáticos adosados y en la posición 2 del anillo

ubicado a la derecha el grupo hidroxilo y el radical metilo en posición

4 del mismo anillo.

d) Resp: Cadena lineal de 4 carbonos con el grupo hidroxilo en C1, en C2

radical metilo y en C3 radical fenil.

e) Resp: Estructura de fenol con radical metilo en posición 1,4 en el

anillo.

2._ Nombre los siguientes alcoholes y fenoles: (tomo 2. Págs. 121 –

123 y Pág. 131).

a)

OH

- CH3

1

6 2

5 3

4

Resolución:

OH

- CH3

3 – metil - ciclohexanol

b)

CH2 – CH2 – CH2

OH OH

Resolución:

1 2 3

CH2 – CH2 – CH2

OH OH

1,3 – propanodiol

c)

CH Ξ C - CH – CH = CH – CH – CH3

OH

Resolución:

7 6 5 4 3 2 1

CH Ξ C - CH – CH = CH – CH – CH3

OH

3 – heptén – 6 – ino - 2 - ol

d)

OH

CH3

- CH- CH2- CH3

1

6 2

5 3

4

Resolución:

OH

CH3

- CH- CH2- CH3

m – isobutilfenol

e)

OH

- CH2 - CH3

CH3

CH3- CH2- CH -

Resolución:

OH

- CH2 - CH3

CH3

CH3- CH2- CH -

5 – terbutil – 2 – etil – 1 - fenol


Nombre los siguientes alcoholes y fenoles

a)

OH

CH3

1

6 2

5 3

4

1

6 2

5 3

4

b) CH3 - OH

c) OH

- OH

d)

CH3 - CH – CH2 - CH – CH – CH3

OH CH3

Soluciones:

a) Resp: Fenol con un radical metilo en C4.

b) Resp: Alcohol de un solo átomo de carbono.

c) Resp: Cicloalcano con grupos hidroxido en C1 y C2.

d) Resp: Cadena larga de alcohol de 6 átomos de carbono con un radical

fenil en C4, un radical metil hidroxilo en C2.

ÉTERES

(Libro de Química Tomo 2 pág. 132-133)

1.- Formule los siguientes éteres: (Tomo 2, págs. 132-133).

a) Éter propil etílico.

Resolución:

CH3 – CH2 – CH2 - O - CH2 – CH3

Propil Etil

b) 2 – etoxi – 3 – ciclo pentil pentano

Resolución:

1 2 3 4 5

CH3 – CH – CH - CH – CH3

O

CH2 – CH3

c) Éter etil secbutilíco

Resolución: CH3

CH2 – CH2 - O - CH – CH2 - CH3

Etil Secbutil

d) 2 - metoxipentano

Resolución:

1 2 3 4 5

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

O - CH3


1.- Formule los siguientes éteres:

a) Eter n-butil etílico.

b) Eter terbutil isopropílico

c) 1 – fenil – 3 – metil – 5 – propoxi hexano

d) Eter n-propílico

Soluciones:

a) Resp. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH3

CH3 CH3

b) Resp. CH3 - C - O - CH - CH3

CH3

CH3

c) Resp. CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH3

O - CH2 - CH2 - CH3

d) Resp. CH3 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH3

2.- Nombre los siguientes étes (Tomo 2, págs. 132-133):

a) CH3 – CH2 – O – CH – CH3

CH3

Resolución:

CH3

CH3 - CH2 - O CH - CH3 Eter etil isopropílico

b)

Resolución:

Fenil Metil

c) CH3 - O - CH - CH2 - CH3

CH3

Resolución:

1 CH3 2 3 4

CH3 - O - CH - CH2 - CH

Metil Secbutil

1) Éter metl secbutílico.

2) 2 – metoxibutano.

Etil Isopril

O CH3

O CH3 Éter fenil metilíco

CH3

d) CH2 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH3

O

Resolución:

1 2 3 4 5 6 CH2 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH3

O - CH2 - CH3

1 – fenil – 3 – metil – 2 – propoxihexano


Nombre los siguientes éteres:

a) CH3 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH - CH3

CH3

b) CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3

O - CH2 - CH3

c) O - CH2 - CH3

d) O

Soluciones:

a) Resp. Éter n-propil isobutilico

b) Resp. Éter 1 – ciclopentil – 2 – etoxipentano

c) Resp. Éter fenil etílico.

d) Resp. 1) Éter fenílico

2) Éter fenoxibenano.

ALDEHIDOS Y CETONAS

(Libro de Química Tomo 2. Págs. 133-139)

1) Formule los siguientes aldehídos: (Tomo 2 págs 133-135)

a) Propanal

Resolución:

b) Butanodial

Resolución:

c) 3 – Metil – 5 – Isopropil – hexonal

Resolución:

1 2 3 4 5 6

CHO – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3

CH3 CH - CH3

CH3

d) 3 - Ciclopentilpentenal

CHO – CH2 – CH – CH2 – CH3

1 2 3 4 5

2.- Formule las siguientes cetonas (Tomo 2 págs 133-135)

a) 3 – pentanona

O

H – C – CH2 – CH3

1 2 3

O O

H – C – CH2 – CH2 – C – H 1 2 3 4

Resolución:

O

CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3

1 2 3 4 5

b) 2, 4 – pentanodiona

Resolución:

O O

CH3 – C – CH2 – C – CH3

1 2 3 4 5

c) Difenil cetona

Resolución:

C

d) Isopropil metil cetona. Isopropil

Resolución: O CH3

Metil

CH3 – C – CH – CH3


Formule los siguientes aldehidos:

a) Butanal

b) 3 – cloro – 4 – metilpentanal

c) 2 – metil – 4 – fenilhexonal

d) Isobutanal

O

Soluciones:

a) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – C – H

b) Resp. CHO – CH2 – CH – CH – CH3

Cl CH3

CH3 O

c) Resp. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – C – H

CH3

d) Resp. CHO – CH – CH3

Formule las siguientes cetonas:

a) 2 – pentanona

b) 2,5 – hexadiona

c) Etil metil cetona

d) Etil fenil cetona

Soluciones: O

a) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – C – CH3

b) Resp. CH3 – C – CH2 – CH2 – C – CH3

O O

O

c) Resp. CH3 – C – CH2 – CH3

d) Resp. CH3 – CH2 – C

O

3.- Nombra los siguientes aldehídos: (Tomo 2 págs. 133-135)

a) CHO – CH2 – CH2 – CH3

Resolución: 1 2 3 4

CHO – CH2 – CH2 – CH2

Butanal O

b) CH2 = CH – CH2 – CH – C – H

Resolución: O 5 4 3 2 1 CH2 = CH – CH2 – CH – C – H

2 – fenil – 4 – pentenal

c) CHO – CH2 – CHO

Resolución:

1 2 3

CHO – CH2 – CHO O

Propanodial d) CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – C - H

CH2 CH3 CH3 CH2

CH - CH3 CH3

CH3

Resolución: 2 – etil – 4,5 – dimetil – 6 – sobutil heptanal.

O 7 6 5 4 3 2 1

CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – C – H

CH2 CH3 CH3 CH2

CH CH3

CH3 CH3

4.- Nombre las siguientes cetonas: (Tomo 2 págs. 133-135)

O

a) CH3 – CH2 – C – CH3

Resolución:

O

CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3

1 2 3 4 5

1) Dietil cetona

2) 3 – Pentanona

b) CH3 – CH – CH – CH – C – CH2 – CH3

CH3 CH2 O

CH3

Resolución:

CH3 - CH - CH - CH - C - CH2 - CH3

CH3 CH2 O

CH3

4 – etil – 5 – fenil – 6 – metil – 3 – heptanona

O

c) CH3 – CH2 - C - CH2 - CH - CH3

Resolución: O 1 2 3 4 5 6

CH3 - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH3

1.- 3 – Hexanona.

2.- etilpropiletona

O

d) CH3 - C - CH3

Resolución:

O

CH3 - C - CH3

1) Dimetilcetona

2) Propanona


Nombre los siguientes Alhehidos:

CH3 Cl O

a) CH3 - CH - CH - CH2 - C - H

b) CHO - CH - CH2 - CH3

CH3 O

c) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - H

d) CHO - CH2 - CH - CH - CH2 - CH3

Soluciones:

a) Resp. 3 – cloro – 4 – metil pentanol

b) Resp. 2 – metil butanal

c) Resp. Hexanal

d) Resp. 3 – ciclopentil pentanal

Nombre las siguientes cetonas:

O

a) CH3 - C

b) C

O

O CH3

c) CH3 - C - CH - CH3

O

d) CH3 - CH2 - C - CH3

CH2 - CH3

Soluciones:

a) Resp. Fenil metil cetona

b) Resp. Cicloprepil fenil cetona

c) Resp. Metil butanona

Metil isapropil cetona

d) Resp. 3 – metil – 2 – propanona

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

(Libro de Química Tomo 2 págs 140-147).

Formula los siguientes ácidos carboxilicos (Tomo 2 págs. 140-142):

a) Ácido hexadecanoico (Ácido Palmítico)

Resolución: O

CH3 – (CH2)14 – C – OH En forma simplific O

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C –OH En forma desarrollada

b) Ácido 3 – Metil – 3 – hexenodioico

c) Ácido 2 – fenil – 3 – metil – butanoico

Resolución: CH3 – CH – CH – COOH

CH3

Resolución: 1 2 3 4 5 6

COOH – CH2 – C = CH – CH2 – COOH

CH3

d) Ácido 2 – hidroxipropanoico (Ácido láctico)


1.- Formule los siguientes ácidos carboxílicos:

a) Ácido hexanodioico.

b) Ácido 2 – fenil – 3 – butenoico.

c) Ácido 2 – hidroxiproponodioico

d) Ácido ciclopentanoico

Soluciones:

a) Resp. COOH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH

b) Resp. COOH – CH – CH = CH2

O O

c) Resp. OH – C – CH – C – OH

OH

O

d) Resp. C – 04

O

Resolución: OH – C – CH – CH3

OH

2.- Nombra los siguientes ácidos carboxílicos (Tomo 2 págs. 140 –

142):

a) CH3 – CH – CH2 – COOH

OH

Resolución:

4 3 2 1

CH3 – CH – CH2 – COOH Ácido 3 – hidroxi butanoico

OH

b) COOH

- COOH

Resolución:

- COHH Ácido o – bencenodioico

O O

c) OH – C – CH2 – CH = CH – CH2 – C – OH

Resolución:

O O

1 2 3 4 5 6

OH – C - CH2 – CH = CH – CH2 – C – OH

Ácido 3 – hexenodioico

d) COOH

Resolución:

Ácido ciclohexanoico


Nombre los siguientes ácidos carboxílicos:

a) COOH – CH = CH - COOH

1

0 2

b) COOH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - COOH

c) COOH

OH

OH

d) CH3 – CH – CH - COOH

CH3

Soluciones:

a) Resp. Ácido 2 – butenodioico

b) Resp. Ácido Hexanodioico

c) Resp. Ácido 2, 3 – dihidroxiciclohexonoico

d) Resp. Ácido 2 – fenil – 3 – metil – butanoico

ÉSTERES

(Libro de Química tomo 2, págs. 145 – 146).

1.- Formule los siguientes ésteres (Tomo 2 págs. 145 – 146):

a) 3 – bromopropanboato de metilo

Resolución: O

3 2 1

Br - CH2 - CH2 - C - O - CH3

3 – bromopropanoato Metil

b) Etanoato de etilo (Acetato de Etilo)

Resolución:

O

CH3 - C - O CH2 - CH3

Etonoato Etil

c) Benzoato de fenilo

Resolución: Fenil

COO

Benzoato

d) Butanoato de n-butilo

Resolución:

Butanoato Butil

CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH2 – CH3


Formule los siguientes ésteres:

a) Propanoato de metilo.

b) Etanoato de n-butilo

c) Pentanoato de isobutilo

d) Butanoato de n-pentilo (Butirato de n-amilo)

Soluciones:

a) Resp. CH3 – CH2 – COO – CH3

O

b) Resp. CH3 – C – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

c) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH – CH3

CH3

O

d) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – C – O – CH2 – CH2 – CH2 - CH2 – CH3

3) Nombra los siguientes ésteres (Tomo 2, págs. 145.146):

a) CH3 – C – O – CH – CH3

CH3

Resolución:

O

CH3 – C - O – CH – CH3

2 1

CH3

Etanoato Isopropil

Etanoato de isoprilo

CH3

b) CH3 - CH - COO - CH3

Resolución:

CH3

CH3 - CH - COO - CH3

3 2 1

2 – metil – propanoato metil

2 – metil – propanoato de metilo

O

c) CH3 – CH2 – CH2 – C – O

Resolución:

O

CH3 – CH2 – CH2 – C – O

4 3 2 1

Butanoato Fenil

Butanoato de fenilo

d) CH3 – COO – CH2 – CH3

Resolución:

CH3 – COO - CH2 – CH3

2 1

Etanoato Etil

Etanoato de Etilo

Nombre los siguientes ésteres:


O CH3

a) CH3 – CH2 – CH2 – C – O – CH – CH3

b) COO - CH2 - CH3

O CH3

c) CH3 – C – O – CH2 – CH – CH3

d) CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3

Soluciones:

a) Resp. Butanoato de isopropilo

b) Resp. Benzoato de etilo

c) Resp. Etanoato de isobutilo.

d) Resp. POropanoato de n-propilo

LÍPIDOS

(Libro de Química Tomo 2, págs. 151-163)

Construya los siguiente aciglicéridos. Tomo 2 págs 155-156.

a) Glicerina + una molécula de ácido palmitito (monoacilglicérido).

b) Glicerina + una molécula de ácido esteárico + ácido oleico (diacilglicérido).

Resolución:

a) Glicerina + una molécula de ácido palmitito.

- CH2 - OH

O

CH - - C - (CH2)14 - CH3

CH2 - OH

O

CH2 - O - C - (CH2)14 - CH3 + H20

CH – OH

CH – OH

CH2 – OH

OH + OH

b) Glicerina + una molécula de ácido esteárico + una molécula de ácido oleico

CH2 - OH O

CH - OH + OH – C - (CH2)15 – CH3

CH2 – O H + OH – C - (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

CH2 – O – C – (CH2)15 – CH3

CH – O – C - (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 +

CH2 - OH


Construya los siguientes acilglicéridos:

a) Una molécula de glicemia + ácido palmítico + 2 moléculas de ácido oleico

(Triacilglicérido).

b) Una molécula de glicerina + 3 moléculas de ácido linolenico

(triacilglicérido).

Soluciones: O

a) CH2 _ O H - C - (CH2)14 – CH3 ácido Palmítico

OH – C – (CH2)15 – CH3

CH – O H + HO – C - (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

Ácido oleico

CH2 – OH + HO – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

Ácido oleico

2H20

O

O

O

O

O

O

CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + 3H2O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

ÁCIDO LINOLÉNICO

b) Resp.:

O

CH2 – OH + OH – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

O

CH – OH + OH – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

O

CH2 – OH + OH – C – (CH2)7

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH – (CH2)4 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)4 – CH3 + 3H2O

O

CH2 – O - C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

Transforme los siguientes triocilglicéridos en jabones:

O

a) CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O - C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

O

CH2 – O b– C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2) 7 – CH3

O

b) CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)15 – CH3

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

Resolución:

O

a) Resp.:

O

CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + 3NaOH

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

O

CH2 – OH CH3 – (CH2)14 - C - ONa

O

CH – OH + 2CH3 – (CH2)7 – C - ONa

CH2 – OH

b) O

CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)15 – CH3

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

O

CH2 – OH CH3 - (CH2)14 – C - ONa

O

CH – OH + CH3 – (CH2)15 – C - ONa

O

CH2 – OH CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – C – Ona


Transforme los siguientes triacilglicéridos en jabones:

a) O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

+ 3NaOH

b) O

CH2 – O – C – R1

O

CH – O – C – R2

O

CH2 – O – C – R3

Resolución

a)CH2 – OH O

CH – OH + 3CH3 – (CH2)4 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)7 – C-

CH2 – OH

b) Resp. O

CH2 – OH R1 - C - ONa

O

CH – OH R2 – C - ONa

O

CH2 – OH R3 - C – Ona

Complete las siguientes reacciones de hidrólisis en ácidos grasos:

O

a) CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + H20 Lipasa

37ºC

O

CH2 – O – C – (CH2)15 – CH3

b) CH2 – O

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + H2O H+

100º C

CH2 – O H

ONa

Resolución:

a) Resp:

O

CH3 – (CH2)14 – C – OH CH2 - OH

O

CH3 – (CH2)7 – CH = CH – CH – (CH2)7 – C - OH + CH - OH

O

CH3 – (CH2)15 – C - OH CH2 – OH

b) Resp

O

CH3 – (CH2)15 – C – OH + CH2 - OH

O CH - OH

CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – C – ONa + CH2 - OH


Complete las siguientes reacciones de hidrólisis en ácidos grasos:

O

a) CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3

O

CH2 – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH (CH2)4 – CH3

b) O

CH2 – O – C – (CH2)16 – CH3

O H +

CH – O – C – (CH2)14 – CH3 100 ºC

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

Resolución:

a) Resp.:

O

3CH3 – (CH2)4 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)7 – C - OH

+ H20 Lipasa

37 º C

CH2 – OH

+ CH – OH

CH2 - OH

+ H20

+ H20

b) Resp O

CH3 – (CH2)16 – C – OH CH2 - OH

O

CH3 – (CH2)14 – C – OH CH - OH

O

CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – C – OH CH2 – OH

Construya el fosfolípidos correspondientes usando los siguientes grupos (x)

y ácidos grasos:

a) Grupo “x” : Colina (lecitinas).

Ácidos grasos: Ácido Esteárico y Ácido Oléico

b) Grupo “x”: Irositol (Inositos fosfáticlos).

Ácidos grasos: Ácido palmítico y Ácido linoléico.

Resolución:

a) O

CH2 – O – C – (CH2)15 – CH3 Ac. Esteárico

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 Ac. Oleico

O +

CH2 – O – P – O - CH2 – CH2 - N (CH3)3 Colina

OH

b) O

CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3 Ac. Palmítico

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3 Ac.

Linolenico

O HO

CH2 – O – P – O HO Inositol

OH HO HO

HO


Construya el fosfolípido correspondiente usando los siguientes grupos “x” y

ácidos grasos:

a) Grupo “x” : Serina (cefalinas)

Ácidos grasos: 2 moléculas de ácido palmítico.

b) Grupo “x”: Estanolamina (cefalina)

Ácido graso: ácido oléico y ácido linolénico

Resolución:

a) Resp.:

O

CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)14 – CH3

O NH2

CH2 – O – P – O - CH2 – CH = COOH

OH

b) Resp.:

O

CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3

O

CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH – CH = CH (CH2)4 – CH3

O

CH2 – O – P – O - CH2 – CH2 – NH2

OH

AMINAS

(Libro Química Tomo 2 págs. 203 – 206)

1) Formule las siguientes aminas (Tomo 2 págs. 203 – 206)

a) Fenil metil n-propil amina

Resolución: metil

CH3

N - CH2 - CH2 - CH3

Fenil n - propil

Observación: Amina terciaria; 3 sustituciones a la molécula de amoníaco.

b) Isopropil secbutil amina

Resolución:

CH3 CH3

CH3 – CH - N - CH2 - CH2 - CH3

H

Isopropil secbutil

Observación: Amina secundaria; 2 sustituciones a la molécula de amoníaco.

c) Terbutilamina.

Resolución:

CH3

CH3 – C – NH2

CH3

Observación: Amina primaria; una sola sustitución a la molécula de amoníaco.

d) 2 - amino – 3 – fenil pentano.

Resolución:

1 2 3 4 5

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

NH2


Formule las siguientes aminas:

a) Difenilamina.

b) Ciclohexil isopropil amina

c) Metil dietil amina

d) 2 – amino – 2 – metil - butano

Soluciones:

a) Resp.: N

H

CH3

b) Resp.: N - CH - CH3

H

c) Resp.: CH3 - N - CH2 - CH3

CH2

CH3

CH3

d) Resp.: CH3 - C - CH2 - CH3

NH2

2) Nombra las siguientes aminas (Tomo 2 págs. 203 – 206)

a) CH3 – CH2 – CH – CH – CH3

NH2

Resolución:

5 4 3 2 1

CH3 – CH2 – CH – CH – CH3

NH2

2 – amino – 3 – fenil pentano

CH3

b) N - CH - CH3

Resolución: CH3

N - CH - CH3

Ciclohexil Isopropil

Ciclohexil isopropilamina

c) CH3 - N - CH2 - CH2 - CH3

Resolución:

Fenil

CH3 - N - CH2 - CH2 - CH3

Metil n - propil

Metil fenil n-propil amina

CH3

d) CH3 - C - NH2

CH3

Resolución:

CH3

CH3 - C - NH2

CH3

Terbutilamina


Nombre las siguientes aminas:

a) CH3 - CH2 - N - CH - CH3

H CH3

CH3

CH3 – C - CH3

b) CH3 - CH - CH - CH2 - CH3

NH2

CH3

c) N - CH2 - CH - CH3

d) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - NH2

Soluciones:

a) Resp. Etil isopropil amina.

b) Resp. 2 – animo – terbutil pentano.

c) Resp. Ciclopropil fenil isobutil amina

d) Resp. N-butilamina

AMIDAS

(Libro de Química Tomo 2 págs. 203 – 206)

1.- Formule las siguientes amidas (Tomo 2 págs. 203 – 206):

a) Butamida

Resolución:

4 3 2 O1

CH3 – CH2 – CH2 – C – NH2

b) O – metilbenzamida.

Resolución: O

C - NH2

CH3

c) 2 – metil butanamida

Resolución:

CH3 - CH2 - CH - C - NH2

CH3 O

Metil

1

6 2

5 3

4

d) 2, 3 – dimetil butanamida.

Resolución:

4 3 2 1

CH3 - CH - CH - C - NH2

CH3 CH3 O

Metil Metil

EJERCICIOS RESUELTOS

Formule las siguientes aminas:

a) Propanamida

b) Isobutanamida

c) 2 – etil – 5 – fenil hexanamida

d) 2 – isopropil propanamida

Soluciones:

O

a) Resp. CH3 – CH2 – C – NH2

b) Resp. O

CH3 – CH – C – NH2

CH3

c) Resp. CH3 – CH – CH2 – CH2 - CH - C - NH2

CH2 O

CH3

CH3

CH – CH3

d) Resp. CH3 - CH2 - C - NH2

O

2.- Nombre las siguiente Amidas (Tomo 2 págs. 203 – 206):

O

a) CH3 – CH2 – C – NH2

CH - CH3

CH3

Resolución: O

3 2 1

CH3 – CH2 – C – NH2

CH - CH3

CH3

Isopropil

2 – isopropil propanamida

O

b) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - C - NH2

Resolución: O

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - C - NH2

5 4 3 2 1

Pentanamida.

O

c) C - NH2

CH2 - CH3

Resolución: O

C - NH2

CH3

CH2 - CH3

p – etil benzamida

d) CH3 - CH - CH - C - NH2

CH3 CH3 O

Resolución:

4 3 2 1

CH3 - CH - CH - C - NH2

CH3 CH3 O

Metil Metil

2, 3 – dimetil butanamida.

Nombre las siguientes amidas:

O

a) CH3 - C - NH2

CH3 CH2 – CH3

O

b) CH3 - CH - CH - CH2 - C - NH2

O

c) C - NH2

CH - CH2 - CH3

CH3

1

6 2

5 3

4

d) CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH - C - NH2

CH3 O

Soluciones:

a) Resp. Etanamida (Acetamida).

b) Resp. 3 – etil – 4 – metil pentanamida

c) Resp. M – secbutil benzamida

d) Resp. 2 – metil – 5 – fanal hexanamida

ISOMEROS

1. Represente y escriba el nombre de:

a) Un par de isómeros de cadena para compuestos de formula molecular

C5H12.

b) Un par de isómeros de posición para compuestos de formula molecular

C5H8

c) Un par de isómeros de función para compuestos de de formula

molecular C5H10O

d) Un par de isómeros geométricos para el 2-butano y

1,2 – dibromocidopropano.

Soluciones:

a) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 n – pentano

H3C – CH – CH2 – CH3 2 – metil butano

CH3

b) H2C = CH – CH = CH – CH3 1,3 - pentadieno

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 1,4 – pentadieno

O

c) H3C – CH2 – C – CH2 – CH3 3 – pentanona

O

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – C – H pentanal

d) 2 – buteno

CH3 – CH = CH – CH3

CH3

C = C C = C

CH3 CH3

H

Cis – 2 – Buteno trans – 2 - buteno

1,2 – DIBROMOCICLOPROPANO

H H

C

Br - C C - Br

H H

Br Br Br H

H H H Br

Cis – 1, 2 – Dibromociclopropano Trans – 1, 2 – Dibromocidopropano

EJERCICIOS PROPUESTOS:

Represente y escribe el nombre de:

a) cuatro isómeros de cadena para compuestos de fórmula

molecular C6H14.

b) Cuatro isómeros de posición para compuestos de fórmula

molecular C4H8Cl2 y dos isómeros de posición para compuestos de fórmula

molecular C4H8O2.

c) Un par de isomeros de función para compuestos de fórmula

molecular C4H10O y el 2-hidroxibutanal.

H H H

CH3

d) Un par de isómeros geométricos para el 1 – bromo – 2

metilciclopropano, 1,3 – diclorociclobutano, 1 – cloro – 2 – bromo – 1 penteno

y 2 – metil – 3 – pentenoico.

Respuestas: C6H14

a) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

n – hexano

CH3

CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3

2 – Metil – pentano

CH3

H3C – CH2 – CH – CH2 – CH3

3 – metil – pentano

CH3 – CH – CH – CH3

CH3 CH3

2,3 – dimetil – butano

CH3

CH3 – C – CH2 – CH3

CH3

2,2 dimetil - butano

b) C4H8Cl2

Cl

CH3 – CH2 – CH2 – CH – Cl

1,1 – dicloro – butano

CH3 – CH2 – CH – CH2 – Cl

Cl


Cl

CH3 – CH – CH2 – CH2 – Cl


CL – CH2 – CH2 – CH2 –CH2 –Cl


Cl Cl

CH3 – CH – CH – CH3


C4H8O2 O

CH3 – CH2 – CH – C – H

OH

2 – hidroxi – butanol

O

CH3 – CH – CH2 – C – H

OH

3 – hidroxi – butanal

c) C4H10O

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

1 – BUTANOL

CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

Eter etilico

O

H – C – CH – CH2 – CH3

OH

2 – hidroxi - butanal

O

CH3 – C – CH – CH3

OH

3 – hidroxi – 2 – butanona

O

CH3 – C – CH2 – O – CH3

3 – Metoxi – 2 – propanona

d) 1,3 Diclorociclobutano

H2C CH – Cl

Cl – CH CH2

H Cl

H H

Cl H

Cl Cl

Cis – 1,3 – diclorobutano trans – 1,3 - diclorobutano

CH2

Br – CH CH – CH3

1 – bromo – 2 – metil – ciclopropano

Br CH3 Br H

H H H CH3

Cis – 1 – bromo – 2 metil Trans – 1 – bromo – 2 – metil

– Ciclopropano – ciclopropano

1 – cloro – 2 – bromo – 1 penteno

H – C = C – CH2 – CH2 – CH3

Cl Br

3

1 1

3

H C3H7 H Br

C = C C = C

Cl Br Cl C3H7

Cis – 1 – cloro – 2 – bromo – Trans – 1 – cloro – 2 – bromo –

1 – penteno 1 – penteno

2 – metil – 3 – pentenoico

COOH – CH – CH = CH – CH3

CH3

H H H CH3

C = C C = C

COOH – CH CH3 HOOC – CH H

CH3 CH3

Cis – 2 – metil – 3 - pentenoico Trans – 2 – metil – 3 – pentenoico

AMINOÁCIDOS

Represente el ión dipolar (zuitterión) de los siguientes aminoácidos

neutros:

a) Treonina (Thr)

b) Fenilalanina (Phe)

Soluciones:

a) Treonina (Thr)

H H

NH2 – C – COOH NH3 – C - COO

CH3 – CH – OH CH3 – CH Ión Dipolar

+ -

b) Fenilalanina (Phe)

H H

NH2 – C – COOH NH3 – C – COO

CH2 CH2

O O

Ión Dipolar


Represente el ión dipolar de los siguientes aminoácidos neutros:

a) alanina

b) valina

Soluciones:

a) resp.

+

NH3

CH3 – CH – COO

b) resp. +

NH3

CH3 – CH – CH – COO

CH3

Complete las reacciones en medio ácido (H+) de los siguientes

aminoácidos en zuitterión:

a) H

NH3 – C – COO (LEUCINA)

CH2

CH - CH3

CH3

+ -

+ -

-

-

b) H

NH3 – C – COO (SER INA)

CH2 – OH

SOLUCIONES:

a) H H

NH3 – C – COO + H+ NH3 – C – COOH

CH2 CH2

CH – CH3 CH – CH3

CH3 CH3

IÓN DIPOLAR FORMA CATIÓNICA

b) H H

NH3 – C – COO + H+ NH3 – C – COOH

CH2 CH2

OH OH

IÓN DIPOLAR FORMA CATIÓNICA


Complete las reacciones en medio ácido de las siguientes aminoácidos en

zuitterión:

a) H

NH3 – C – COO

(ISOLEUCINA)

CH – CH3

CH2

CH3

+ -

+ -

+ -

+

+

+ -

b) H

NH3 – C – COO (METIONINA)

CH – CH3

CH2

CH3

a) RESPUESTA.

H

NH3 – C – COOH

CH2 – CH3

CH2

CH3

FORMA CATIONICA

b) RESPUESTA.

H

NH3 – C – COOH

CH2

CH2

S

CH3

FORMA CATIÓNICA

+

+ -

+

Complete las reacciones en medio básicas (OH) de los siguientes

aminoácidos en su forma catiónica:

a) H b) H

NH3 – C – COOH (ALANINA) NH3 – C – COOH (TREONINA)

CH3 CH – OH

CH3

SOLUCIONES:

a) H H+ H H+ H

NH3 – C – COOH + OH NH3 – C – COO + OH NH2 – C – COO

CH3 CH3 CH3

FORMA

ANIÓNICA

b) H H+ H H+ H

NH3 – C – COOH + OH NH3 – C – COO + OH NH2 – C – COO

CH - OH CH - OH CH - OH

CH3 CH3 CH3

FORMA ANIONICA

OBSERVACIÓN: se liberan o pierden 2 protones (H+) en cada caso, ya

que, se comportar los aminoácidos como ácidos diproticos.


Complete las reacciones en medio básico de los siguientes aminoácidos en

su forma catiónica:

a) H

NH3 – C – COOH (SERINA)

CH2

OH

+ +

+ -

+ - -

-

+ - + - - -

+

RESPUESTAS:

a) H

NH2 – C – COO + 2 PROTONES (H+)

CH2

OH FORMA ANIONICA

b) H

NH2 – C – COO + 2 PROTONES

CH2

O

FORMA ANIÓNICA

Construye los siguientes péptidos:

a) GLY – ASP – SER (Tripéptido)

b) LYS – ALA (Dipéptido)

SOLUCIONES:

a) GLY – ASP – SER

H O H H O H H O

H2N – C – C – OH + H – N – C – C – OH + H – N – C – C - OH

H CH2 CH2

COOH OH

(GLY) (ASP) (SER)

Enlace peptídico enlace peptídico

H O H H O H H O

H2N – C – C – N – C – C – N – C – C - OH

H CH2 CH2

COON OH

-

-

b) H O H O

H2N – C – C – OH + H – N – C – C – OH

CH2 H CH3

(ALA)

CH2 – CH2 – CH2 – NH2

(LYS)

Enl. Peptídico

H H O

H2N – C – C – N – C – C – OH

CH2 O H CH3

CH2

CH2 – CH2 – NH2

Construya los siquientes péptidos:

a) LEU – SER – PHE (TRIPÉPTIDO)

b) ALA – GLY – TYR – GLU – VAL – SER (POLIPÉPTIDO)

RESPUESTAS:

a) H O H O H O

H2N – C – C – N – C – C – N – C – C – OH

CH2 H CH2 H CH2

CH OH O

CH3 CH3

b) H O H H O H H O H H O H H O H H O

H2N –C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – OH

CH3 H CH2 CH2 CH – CH3 CH2

O CH2 CH3 OH

C = O

OH

Escriba el nombre de los siquientes RIBONUCLEÓTIDOS 3’ – 5’ – fosfatos:

a) ADP

b) UMP

c) ATP

d) CDP

Soluciones:

a) ADP = 3’ – 5’. Adenosin difosfato

b) UMP = 3’ – 5’ Urinosin Monofosfato

c) ATP = 3’ – 5’. Adenosin Trifosfato

d) CDP = 3’ – 5’. Citosin Difosfato


Escriba el nombre de los siquientes RIBONUCLEÓTIDOS 3’ – 5’ – fosfatos

a) AMP a) Respuesta: 3’ – 5’. Adenosin Monofosfato

b) GTP b) Respuesta: 3’ – 5’. Guanosín Trifosfato

c) UDP c) Respuesta: 3’ – 5’. Urinosin Difosfato

d) GMP d) Respuesta: 3’ – 5’. Guanosín Monofosfato

Represente los siguientes NUCLEÓTIDOS:

a) ADP

b) GTP

SOLUCIONES:

a) ADP

O O ADENINA

O – P – O – P – CH2

O- O-

OH OH

-

O

OPCIONES REPRESENTATIVA:

ADENINA

P P – O – CH2

OH OH

b) b) GTP

O O O GUANINA

O – P – O – P – O – P – O – CH2

O- O- O-

OH OH

OPCIÓN REPRESENTATIVA

P P P – O – CH2 GUANINA

OH OH


Represente los siguientes nucleótidos:

a) AMP

b) ATP

Respuestas:

O

O – P – O – CH2

O-

OH OH

b)

O O O ADENINA

O – P – O – P – O – P – O – CH2

O- O- O-

OH OH

ADENINA

O

O

O

-

-

O

-

CARBOHIDRATOS

Escribe la estructura fisher para los siquientes monosacáridos:

a) L – MANOSA (ALDOHEXOSA)

b) L – XILOSA (ALDOPENTOSA)

c) L – FRUCTOSA (CETOPENTOSA)

a) L – MANOSA

CHO CHO

OH -------------------- H H --------------------- OH

OH -------------------- H H --------------------- OH

H -------------------- OH OH --------------------- H

H -------------------- OH OH --------------------- H

CH2OH CH2OH

D – MANOSA L – MANOSA

b) L – XILOSA

CHO CHO

H -------------------- OH OH --------------------- H

OH -------------------- H H --------------------- OH

H -------------------- OH OH --------------------- H

CH2OH CH2OH

D – XILOSA L – XILOSA

c) L – FRUCTOSA

CH2OH CH2OH

C = O C = O

OH ------------------- H H ---------------------- OH

H ------------------- OH OH ---------------------- H

H ------------------- OH OH ---------------------- H

CH2OH CH2OH

D – FRUCTOSA L - FRUCTOSA


Escribe la estructura fisher para los siguientes monosacáridos:

a) L – RIBOSA (ALDOPENTOSA)

b) L – RIBOLOSA (CETOPENTOSA)

c) L – GALACTOSA (ALDOHEXOSA)

RESPUESTAS:

a) L – RIBOSA CHO

OH _________________ H

OH _________________ H

OH _________________ H

CH2OH

b) L – RIBULOSA CH2OH

C = O

OH __________H

OH __________H

CH2OH

c) L – GALACTOSA

CHO

OH __________ H

H __________ OH

H __________ OH

OH __________ H

CH2OH

Escribe las estructuras Haworth para los siquientes monosacaridos:

a) α – D – GULOSA

b) β – D – GULOSA

SOLUCIONES:

a) α – D – GULOSA

CHO O H – C – OH

H _________ OH

H _________ OH H – C H – C – OH

OH _________ H

H _________ OH H – C – OH H – C – OH

CH2OH

D – GULOSA H – C – OH OH – C – H

OH – C – H H – C

H – C – OH CH2OH

CH2OH

CH2OH

O

1

2 3

4

5 0

H

H

OH

H

H

OH

OH

OH

H α

c) β – D - GULOSA

CHO O H – C – OH

H _________ OH

H _________ OH H – C H – C – OH

OH _________ H

H _________ OH H – C – OH H – C – OH

CH2OH

D – GULOSA N – C – OH OH – C – H

OH – C – H H – C

H – C – OH CH2OH

CH2OH

CH2OH


Escribe las estructuras Haworth para los siguientes monosacáridos:

a) β – D – MANOSA

b) α – D – FRUCTOSA

SOLUCIONES:

O

1

2 3

4

5 0

H

H

OH

H

H

OH

OH

H

OH

β

a) β – D – MANOSA

CH2OH

c) α – D – FRUCTOSA

CH2OH CH2OH CH2OH

C O C

OH _________ H

H _________ OH O H – C - H OH – C – H

H _________ OH

H – C – OH H – C – OH

CH2OH

H – C – OH H – C

CH2OH C H2OH

2 5

4

3

0

H

H

OH

H

H

OH OH

H

OH

O

CO

CH2OH

H

H OH

H OH OH

HOCH2 O

CONSTRUYE LOS SIGUIENTES DISACÁRIDOS:

a) MALTOSA (α - D.- GLUCOSA C1 + α - D - GLUCOSA C4)

b) SACAROSA (α - D.- GLUCOSA C1 + β – D – FRUCTOSA C2)

SOLUCIONES:

a) MALTOSA:

CHO

H ________OH

OH _________H

H ________OH

H________ OH

CH2OH

SACAROSA:

CHO CH2OH

H ----------------OH CO

OH ------------------- H H ---------------------- OH

H ------------------- OH H ---------------------- OH

H ------------------- OH OH ---------------------- OH

CH2OH CH2OH

D – GLUCOSA D - FRUCTOSA


CONSTRUYE LOS SIGUIENTES DISACÁRIDOS:

a) CELOBIOSA (β – D – GLUCOSA C + β – D – GLUCOSA C)

b) LACTOSA (β – D – GALACTOSA C + α– D – GLUCOSA C)

a) CELOBIOSA:

CH2OH CH2OH

RESPUESTA:

HOCH2

CH2OH

OH

0

H

H

H

H

OH

1

2 3

OH

4

5 H

H

H

0

OH

OH

H

CH2OH

2

3 4

5

H

0

5

4

2 3

H

1

0

H

H

H

H

H

OH

OH

OH

5

4

2 3

H

1

0

H H

H

H

H OH

OH

OH

0

b) LACTOSA

CH2OH CH2OH

5

4

2 3

H

1

0

H

H

H

OH

H OH

OH

H

4

2 3

H

1

0

H

H

H

OH OH

OH

0

H 5

H

GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS · ejercicios resueltos y propuestos. Libro Química...

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