Guía de Química

III Bimestre – 2021

Temario

REGLAS DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Sesión 1: Energía Relativa, Regla del Serrucho, Regla

de Hund

Sesión 2: Tipos de Orbitales

TABLA PERIÓDICA

Sesión 3: Antecedentes y Descripción Moderna

Sesión 4: Ubicación de los elementos químicos – Grupo

A - B

Introducción

En esta unidad tendremos la

oportunidad de estudiar las Reglas de la

Configuración Electrónica La Tabla periódica.

Conocer también la importancia que tiene cada

elemento en la ubicación de la Tabla periódica.

En la quinta unidad tocaremos las reglas de la

distribución electrónica, y los números cuánticos

En la Sexta Unidad desarrollaremos los temas de

Tabla Periódica, su importancia en el manejo de la

ubicación de los elementos como su clasificación

También abordaremos una práctica de laboratorio

con la finalidad de tener una visión más amplia de

la utilización de la Tabla periódica Actual.

Estas actividades están planeadas con el fin de proporcionarte los elementos necesarios para el desarrollo de tus capacidades y habilidades y despertar el interés y gusto por esta rama del conocimiento que tanto ha aportado al ser humano, para el desarrollo y bienestar abarcando actividades y valores aplicables en la toma de tus decisiones en tus actividades de la vida diaria.

Por último, te recomiendo que aclares cualquier duda, repasar en casa el tema visto en cada clase y cumplir con las actividades incluidas en esta guía, con el único fin de que comprendas al máximo cada contenido y así lograr el mejor rendimiento académico, deseándote suerte y esperando sea de tu agrado, ya que es un material diferente, practico, pero sobre todo de fácil entendimiento.

Lógica del área

• Reconocer la importancia del estudio de

la Química, y su aplicación en los

diferentes campos como la medicina,

agricultura, ingeniería, veterinaria,

geología, con el fin de utilizar

adecuadamente en el convivir diario.

• Permitir interpretar la realidad, lo cual

supone una adquisición de las teorías y

leyes de las características de esta

ciencia.

• Desarrollar el pensamiento científico,

guiando al estudiante hacia la

investigación y conocimiento de la

experimentación en la Química.

• Argumentar sus ideas teniendo como

base el conocimiento científico y aplicarlo

en su entorno.

• Argumentar sus ideas teniendo como base el conocimiento científico y aplicarlo en su entorno.

Quinta Unidad

REGLAS DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 5

El principio de Aufbau o regla del serrucho contiene una serie de instrucciones relacionadas a la

ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el físico Niels Bohr,

recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre

del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho. Los orbitales se

'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro

del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan

al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.

Según la regla de Hund, la cual fue formulada por primera vez en el año 1925, la configuración más

estable es la que los electrones se encuentran ocupando orbitales distintos, y con spines que estén

orientados paralelamente

Se conoce como configuración electrónica de un átomo, a la distribución de los electrones de un átomo

en orbitales. Cuando la configuración electrónica es la de menor energía, se conoce como configuración

electrónica fundamental.

¿Es de gran utilidad

la configuración

electrónica en

nuestra vida diaria?

Queridos estudiantes antes de estudiar los principios y reglas que existen

en una configuración electrónica veamos primero los significados de cada

palabra y así entenderemos mejor de que se trata.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón";

así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones

en los niveles y subniveles de energía y para ellos tomaremos en cuenta los

siguientes principios:

1. Principio de AUFBAU: ENERGÍA RELATIVA.

a) La distribución de los electrones se realiza de menor a mayor Energía Relativa (ER):

ER = n + l

b) ¿cuándo se considera un orbital más estable?

Rpta: cuando la energía relativa (ER) es la más baja posible.

44

0s

n =

=

ER = 4 + 0 = 4

=

=

2

33

nd

ER = 3 + 2 = 5

c) Cuando dos orbitales tienen el mismo valor de ER (orbitales degenerados) es más estable o de

menor energía aquella que tiene el menor valor de n. (número cuántico principal)

Ej.: ¿Cuál de los orbitales tiene más energía 4s o 3d?

Entonces: 3d tiene más energía y se llenará con electrones luego de 4s.

SESIÓN N°01 REGLAS DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 05

Sabías que…

Con la configuración

electrónica tú puedes

ubicar el elemento en la

tabla periódica, saber si

es un metal o no metal

2. Regla del Serrucho. - Es un diagrama nemotécnico que sirve para obtener fácilmente el

ordenamiento de los subniveles de menor a mayor energía relativa.

3. Principio de Exclusión de Pauli. - En un átomo, dos electrones no pueden tener sus cuatro números

cuánticos iguales; al menos se deben diferenciar en el spin.

Ej.: Orbital 2s lleno:

)e1

,,,(2

1002 s,m,,n

2

1002 ====

),,,(s,m,,ne2

1002

2

10022 ====

4. Regla de Hund. - Llamada también Regla de máxima multiplicidad: Cuando se distribuye electrones

en un mismo subnivel, se busca ocupar la mayor cantidad de orbitales vacíos.

Ej.: 322221..7 pssEC =

zpypxpss 22221

:orbitalesen.E.C

Sabías que…

Una manera muy práctica de

ordenar los orbitales es utilizando

el siguiente método:

)2(

5

545

4

434

)2(

3

33

2

22

1

1

pensióndase

pdspds

sopa

pspsis

s

)2(

7

7657

6

6546

paseodefuese

pdfspdfs

1. Según el principio AUFBAU, la configuración electrónica más estable es: a) 3s b) 4p c) 3d d) 2p e) 5s

2. Ordene en forma decreciente de su energía relativa a los siguientes subniveles:

3d5, 4s2,6p6,5f14,6s2,3p3,4f10

a. 5f14, 6s2, 6p6, 4f10, 3d5, 4s2,3p3

b. 5f14, 6p6, 4f10, 6s2, 3d5, 4s2, 3p3

c. 3p3, 4s2, 3d5, 6s2, 4f10,6p6, 5f14

d. 5f14, 6p6, 4f10, 6s2, 4s2, 3d5, 3p3

e. 6p6, 5f14, 4f10, 6s2, 4s2, 3d5, 3p3

3. Ordenar los orbitales en orden decreciente de energía: 4f, 5d,4p,4d,5s,3d,4s

a) 5d,4f,4d,5s,4p,3d,4s b) 4f,3d,5d,5s,4d,4p,4s c) 5d,5s,4f,4d4p,4s,3d d) 4p,4s,4f,4d,5s,5d,3d e) 4s,3d,4p,5s,4d,4f,5d

4. Ordene las siguientes fracciones de distribución electrónica de acuerdo al orden decreciente de energía relativa

2s; 4p; 5s; 4d; 3p; 4f

a) 4d > 4f > 5s > 3p > 4p > 2s b) 5s > 4f > 4d > 3p > 2s > 4p c) 4f > 4d > 5s > 4p > 3p > 2s d) 2s > 3p > 4p >5s > 4d > 2s e) 3p > 4p > 5s > 4d > 4f > 2s

5. En un átomo no puede existir dos electrones

cuyos 4 valores de números cuánticos sean

iguales”, enunciado correspondiente al:

a) Principio de exclusión de Pauli.

b) Principio de AUFBAU.

c) Principio de Hund.

d) Principio de Rydberg.

e) Principio de susceptibilidad magnética.

6. La relación incorrecta es:

a) Nivel → tamaño de orbital

b) 1 orbital “p” → 6 electrones

c) Spin → 1/2

d) Subnivel → N. C. Secundario

e) Orbital → Reempe

7. Indicar la afirmación verdadera para subniveles:

a) “s” → 6 electrones

b) “f” → 10 electrones

c) “p” → 2 electrones

d) “d” → 14 electrones e) Todas son falsas

8. Indicar la configuración electrónica del

potasio 19K

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b) 1s2 2s2 2p6

c) 1s2 2s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

e) N.A.

9. Señale la proposición falsa: a) El número cuántico del spin (s) se refiere

al sentido de rotación del electrón alrededor de su eje.

b) El número cuántico magnético (m) nos da la idea de la orientación espacial del orbital.

c) El número cuántico azimutal (l) determina la forma geométrica espacial del orbital y fija el valor del subnivel de energía.

d) El número cuántico principal (n) da la idea de la distancia del electrón al núcleo.

e) Los subniveles f, p, d, s, pueden albergar como máximo 14, 10, 6 y 2 electrones respectivamente.

10. Hallar la D.E. de los siguientes elementos:

a) 52Te b) 10Ne c) 37Rb d) 20Ca e) 5B: f) 21Sc: g) 12Mg: h) 26Fe: i) 14Si: j) 31Ga: k) 12Mg: l) 9F m) 16S

11. La configuración de un átomo termina en 4d7

posee 22 neutrones. Determinar su número

de masa.

a) 58 b) 59 c) 60 d) 62 e) 67 12. El siguiente cuadro presenta los números

cuánticos de los electrones: último, penúltimo

y antepenúltimo en la configuración del Flúor.

(Z=9)

Electrón n l m s

Último A D G J

Penúltimo B E H K

Antepenúltimo C F I L

¿Qué relación es incorrecta?

a) D=F b) J ≠ L c) B≠ E

d) A<E e) G ≠ J

Practicamos

SUSTANCIAS PARAMAGNÉTICAS Y DIAMAGNÉTICAS

Estimados estudiantes ¿cómo diferenciar una sustancia paramagnética de la diamagnética?

SUSTANCIA PARAMAGNÉTICA

SUSTANCIA DIAMAGNÉTICA

Orbitales semillenos Orbitales llenos

Desapareados Apareados

Ejm:

ss 21

SustanciaDiamagnética

:4Be ss 21

22

1. Hallar el número de orbitales apareados para

el 23V

a) 10 b) 15 c) 20 d) 25 e) 30

2. Un elemento X tiene 18 protones. Calcular el

número de electrones desapareados.

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

3. Se tiene el siguiente átomo: 82Pb

Calcula

➢ Número de electrones Sharp

➢ Número de electrones Principales

➢ Números de electrones Difusos

➢ Números de electrones Fundamentales

➢ Orbitales apareados

➢ Orbitales desapareados

➢ Orbitales vacíos

➢ Suma total de la energía relativa

4.Hallar los electrones principales de la

configuración electrónica del átomo de 35Br

a) 5 b) 11 c) 15 d) 17 e) N.A

5. Hallar los electrones difusos de la C. E. del

30Zn

a) 5 b) 2 c) 0 d) 10 e) N.A

6. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. E. del

13Al?

a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) N.A

7. Qué átomo presenta tres electrones

desapareados?

a) 11Na b) 22Ti c) 23V d) 26Fe e) 86Ra

8. Para la configuración electrónica del

Arsénico (Z=33). Indique el número de

orbitales llenos y orbitales semillenos.

a) 10, 1 b) 15, 2 c) 15, 3

d) 15, 3 e) 16, 2

9. Hallar el número atómico de un átomo que

contiene 11 electrones caracterizados por l

= 2.

a) 35 b) 21 c) 38 d) 39 e) 40

10. Se tiene el siguiente átomo: 50Sn.

Calcula

➢ Número de electrones Sharp

➢ Número de electrones Principales

➢ Números de electrones Difusos

➢ Números de electrones Fundamentales

➢ Orbitales apareados

➢ Orbitales desapareados

➢ Orbitales vacíos

➢ Suma total de la energía relativa

➢ Números cuánticos del último electrón

11. Hallar la configuración electrónica de un

átomo que presenta 12 orbitales llenos. Dar

como respuesta el número de electrones

desapareados.

Sesión N° 02: TIPOS DE ORBITALES Sesión N° 01:

05

Practicamos

Sabías que…

Los materiales paramagnéticos

son sustancias que son

atraídos por un campo

magnético a diferencia de los

materiales diamagnéticos que

no son atraídos por un campo

magnético.

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

12. Determine, ¿qué especie es diamagnética?

a) 26Fe b) 26Fe2+ c) 26Fe3+

d) 30Zn e) 11Na

13. Determinar el número de masa de un átomo,

si presenta 17 electrones en los subniveles

"p" y 45 nucleones neutros.

a) 78 b) 80 c) 85 d) 90 e) 94

14. Una especie química posee 16 orbitales

llenos en su configuración electrónica y 40

neutrones en su núcleo. Indique su número

de masa.

a) 56 b) 72 c) 74 d) 76 e) 78

15. Identificar un elemento ferromagnético:

a) Z=55 b) Z=27 c) Z=32

d) Z=18 e) Z= 23

16. Si un anión se representa de la forma

siguiente: 3115X3-, contiene:

a) 15 electrones

b) 16 neutrones

c) 18 protones

d) 28 electrones

e) 31 protones

17. Cuántos protones, neutrones, nucleones fundamentales y electrones tienen el ion: 48

22Ti4+

a) 22,26,18,48

b) 48. 18, 26, 22

c) 22, 26, 48, 18

d) 22, 26, 18, 26

e) 21, 24, 18, 66

18. Llenar adecuadamente el cuadro:

A Z P e N

4020Ca A b C d E

m 17Cl 36 17 17 17 F

Hallar: “a + b + c + d + e + m + f”

a) 120 b) 170 c) 175 d) 180 e) 185

19.El átomo de hierro neutro contiene 26 protones y 30 neutrones. ¿Qué sucede cuando dicho átomo e ioniza a Fe3+? a) Aumenta sus protones a 29 b) Aumenta sus electrones a 29 c) Su número de masa disminuye a 53 d) Disminuye sus protones a 23

e) Disminuye sus electrones a 23

20. La suma de los electrones de las siguientes

especies isoelectrónicas: S2- y Ca2+ es 36. Si

el de mayor carga nuclear posee 22

neutrones, determine su número de masa.

21. Un átomo de carga –2 tiene 6 electrones en

la cuarta capa. Hallar su número atómico

a) 30 b) 32 c) 34 d) 36 e) 40

22. En la siguiente notación 4p5 ¿cuántos

orbitales llenos existe?

a) 1 b) :2 c) 3 d)4 e) 5

23. En la siguiente notación 3d9, ¿cuántos

orbitales desapareados existen?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e)5

24. De la siguiente representación 4d7 ¿cuántos

orbitales apareados hay?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

25. Si un átomo tiene 92 protones, 92 electrones y 146 neutrones, presenta una carga nuclear de …., un número de masa de …….. y un número atómico de……. a) 92, 184, 238 b) 184, 92, 238 c) 238, 92, 92 d) 92, 238, 184 e) 92, 238, 92

26. Si en la capa N de un átomo hay 3

electrones. ¿Cuántos electrones tiene el átomo y cuántos en el nivel M?

a) 31 y 27 b) 31 y 18 c) 31 y 8 d) 23 y 8 e) 23 y 18 27. El número de masa de un átomo es 70 y

posee 6 electrones en su cuarto nivel, su número de neutrones será: a) 34 b) 36 c) 32 d) 38 e) 40

28. Un átomo posee 14 electrones en el nivel N. calcular la cantidad de nucleones de este átomo sabiendo que posee 45 neutrones. a) 44 b) 89 c) 85 d) 86 e) 45

29. Hallar la cantidad de subniveles “p” llenos para Z= 35 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

Sexta Unidad

TABLA PERIÓDICA 6

La tabla periódica fue inventada en 1869 por el científico ruso Dimitri Mendeleiev quien trabajaba en la

Universidad de San Petersburgo. Este químico creó una tabla para clasificar y distribuir los elementos

químicos de acuerdo a sus propiedades y particularidades.

¿Son necesarios los

elementos de la tabla

periódica en nuestra vida

diaria? ¿En qué materiales,

alimentos, objetos, etc lo

encontramos?

I. ANTECEDENTES A medida que el hombre conoce la naturaleza, va descubriendo diferentes elementos químicos y observa

que muchos de ellos tienen semejanzas físicas y químicas, por lo tanto, para realizar una mejor in-

vestigación, los ordena o clasifica según el criterio de la ciencia de su época.

1. Tríadas de Dobereiner (1817) Agrupa a los elementos de tres en tres (tríadas) de acuerdo

con el peso atómico (P.A.); teniendo en cuenta que el elemento central posee un peso atómico

igual a la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos. Ejemplo:

Nota: Cada tríada tiene elementos con propiedades

químicas semejantes

2. Octavas de Newlands (1864) Agrupa a los elementos en grupos de siete, en función de su

peso atómico ascendente, de manera que el octavo elemento tenga propiedades semejantes

al primero. Ejemplo:

Nota: Las caracteristicas que plantea Newlands no se cumplen en todos los elementos

quimicos.

3. La tabla periódica de Mendeleiev (1869) El químico ruso ordena los elementos de acuerdo

con la variación periódica de las propiedades de estos, afirma que «las propiedades de los

elementos están en función periódica de su peso atómico»

Características:

➢ Los 63 elementos fueron ordenados en filas y columnas de acuerdo con su peso atómico.

➢ Los elementos que forman una columna tienen características semejantes.

➢ La tabla tiene 8 columnas o grupos. Nota: Por la investigación realizada, es considerado Padre de la Tabla

Periódica.

Elemento Li Na K

Peso atómico 7 23 39

Elemento Li Be B C N O F

Peso atómico 7 9 11 12 15 16 19

Elemento Li Be B C N O F

Peso atómico 7 9 11 12 15 16 19

Sesión N° 03: ANTECEDENTES – DESCRIPCIÓN MODERNA 06

4. Tabla periódica actual (1915) Se basa en la Ley periódica de

Moseley, descubierta con los rayos X, «Las propiedades de los

elementos, son función periódica de sus números atómicos (z)».

Basándose en esta ley, J. Werner diseña la tabla periódica actual.

Nota: También llamada tabla periódica de forma larga, ya que se basa

en la ley periódica y la configuración electrónica.

DESCRIPCIÓN MODERNA DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL (TPA): La tabla periódica actual está

ordenada de acuerdo con el número atómico (Z). Consta de 18 columnas y 7 periodos. La TPA clasifica los

elementos de acuerdo con sus números atómicos y también según su configuración electrónica

❖ Periodo: Es el ordenamiento horizontal de los elementos; estos poseen propiedades

químicas diferentes. El número de periodo es igual al número de niveles de energía que

ocupa el elemento. La TPA tiene 7 periodos.

❖ Columnas: Es el ordenamiento vertical de los elementos. Estos elementos presentan similar

configuración electrónica en su mayor nivel, debido a esta característica, también se le llama

familias o grupos, ya que presentan propiedades químicas similares.

TABLA PERIÒDICA DE LOS ELEMENTOS QUÌMICOS

La tabla periódica actual también puede clasificarse en 8 grupos A y 8 grupos B

Grupo A o elementos representativos: Su configuración finaliza en s o p.

Grupo B o elementos de transición: Su configuración finaliza en d o f.

1. Si los elementos X, Y, Z forman una tríada de Dobereiner. Calcula el peso atómico aproximado de Z en:

2. Si los elementos A, B, C forman una tríada de

Dobereiner, calcula el peso atómico

aproximado de A en: 3. ¿Qué científico ruso afirma que las

propiedades de los elementos están en función periódica de su peso atómico y los ordena en filas y columnas?

4. ¿Qué afirma la Ley periódica de Moseley?

5. La tabla periódica actual (TPA) está ordenada de acuerdo con __________. Resolución: La tabla periódica actual está ordenada de acuerdo con el número atómico ascendente (Z)

6. Según la ley periódica, las propiedades de los elementos químicos varían de acuerdo al ______.

7. ¿Cuál es el nombre del científico considerado

Padre de la Tabla Periódica?

Practicamos

8. Newlands agrupa a los elementos de 7 en 7,

de acuerdo con su peso atómico y sus

propiedades semejantes; a esta clasificación

las denominó: __________.

9. Resolución: Newlands denominó «octavas» a

su ordenamiento de los elementos, ya que

agrupa a los elementos de 7 en 7, de modo

que el octavo elemento tiene propiedades

semejantes a las del primero.

10. Dobereiner agrupa a los elementos de 3 en 3

de acuerdo con su peso atómico, a la que denominó __________.

11. ¿Qué científico diseñó la tabla periódica actual, basándose en la ley periódica?

12. ¿Cuántas columnas y periodos tiene la tabla

periódica actual?

13. ¿Cómo se denomina al ordenamiento vertical de los elementos químicos, cuyas propiedades químicas son similares?

Resolución: Al ordenamiento vertical de los elementos químicos se le denomina columnas o familias, debido a que poseen características similares.

14. ¿Cómo se denomina al ordenamiento horizontal de los elementos químicos que indica el número de niveles de energía que ocupa dicho elemento?

15. ¿A qué familia del grupo A corresponden los

elementos boro y aluminio? 16. ¿Cómo se les denomina también a los

elementos del grupo B?

17. Si los elementos M, N, O forman una tríada de Dobereiner, calcula el peso atómico aproximado de M en:

a) 60 b) 50 c) 55 d) 40 e) 45

18. En 1869, Mendeleiev afirma que las propiedades de los elementos están en función ____. a) periódica de su número atómico b) periódica de su número de neutrones c) periódica de su número de electrones d) periódica de su peso atómico e) periódica de su número de protones

19. ¿Cómo se llama la familia del grupo VIIIA?

a) Metales alcalinos

b) Gases nobles c) Halógenos d) Alcalinos térreos e) Anfígenos

20. ¿Cómo se llama la familia del grupo IB? a) Metales de acuñación b) Metales alcalinos c) Metales alcalinos térreos d) Metales de transición e) Metales del escandio

21. La ley periódica descubierta por Moseley afirma que (las) (los) ______________. a) elementos están ordenados en filas y

columnas. b) propiedades de los elementos están en

función de su peso atómico c) propiedades de los elementos varían de

acuerdo con el número atómico (Z) ascendente

d) elementos se clasifican en grupos y periodos

e) elementos pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

22. Por toda la investigación realizada y los aportes en la estructura de la tabla periódica, Mendeleiev es considerado: a) Descubridor de la ley periódica b) Diseñador de la tabla periódica c) Descubridor de los principales elementos d) Padre de la Química Moderna e) Padre de la Tabla Periódica

23. ¿Qué elemento químico pertenece a la familia de los gases nobles (VIIIA)? a) Sodio (Na) d) Carbono (C) c) Calcio (Ca) d) Nitrógeno (N) e) Helio (He)

24. ¿Cómo se denomina la familia del grupo IIB? a) Elementos de puente b) Metales de transición c) Familia del cromo d) Familia del titanio e) Elementos ferromagnéticos

25. ¿Cuál es el nombre del científico que agrupó los elementos de 7 en 7? a) Werner b) Newlands c) Mendeleiev d) Moseley e) Dobereiner

26. ¿Cuál es el nombre del científico que agrupa a los elementos de 3 en 3 y nombra a a estos grupos tríadas? a) Mendeleiev b) Moseley c) Werner d) Newlands e) Dobereiner

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR SUBNIVELES Considerando el subnivel en que finaliza la configuración electrónica de un elemento químico, se puede identificar el grupo al que pertenece cada elemento y el número de periodo.

Ubicación de un elemento en la tabla periódica Los elementos químicos pueden ubicarse en la tabla periódica conociendo su número atómico (Z) y teniendo en cuenta lo siguiente: 1. ° En un átomo neutro, el número atómico (Z) es igual al número de electrones. 2. ° Realiza la configuración electrónica (C.E.) y recuerda: ❖ Periodo: Está dado por el mayor nivel de la C.E., lo que determina el número de niveles que ocupa

dicho elemento. N.° PERIODOS = N.° DE NIVELES DE ENERGÍA

Sesión N° 04: UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

GRUPO A - B

06

❖ Grupo: Está dado por el subnivel en que finaliza la configuración electrónica. Entonces, si la configu-

ración electrónica finaliza en s o p, dicho elemento pertenece al grupo A.

Si la configuración electrónica finaliza en d, dicho elemento pertenece al grupo B y si termina en f, pertenece al grupo IIIB.

Regla práctica: GRUPO A: ❖ Si la C.E. finaliza en s ⇒N.° Grupo A = e- en s (Mayor nivel)

❖ Si la C.E. finaliza en p ⇒N.° Grupo A = e- en s + e- en p (Mayor nivel)

Grupo A – elementos representativos

1. ¿A qué familia y periodo pertenece el

elemento cuyo número atómico es 17? Resolución:

Grupo VIIA Familia: halógenos Rpta.: halógenos, periodo 3.

2. ¿A qué familia y periodo pertenece un

elemento cuyo número atómico es 20?

3. Determina el grupo al que pertenece el elemento 34Si.

4. Determina el grupo al que pertenece el

elemento 11Na

5. ¿A qué familia pertenece el elemento que presenta 45 neutrones y su número de masa es 79? Resolución: A = 79Enª = 45 1. ° se halla el número atómico (Z) A = Z + n 79 = Z + 45 Z = 34 2. ° se realiza la C.E., conociendo el número

atómico (Z) Z = 34 → 1s22s22p63s23p64s23d104p4 + 2 = Nª

Grupo A Grupo VIA

Familia: anfígenos o calcógenos

6. ¿A qué familia pertenece el elemento que presenta 28 neutrones y su número de masa es 60?

7. Determina el periodo y la familia a la que pertenece un elemento cuyo número atómico es 36.

8. Determina el número atómico (Z) del

elemento químico que se ubica en el cuarto periodo y el grupo VIIA. Resolución: I. Si es un elemento del grupo VIIA, su

configuración electrónica finaliza en un p5

+ 2 = 7 II. Si el elemento está en el cuarto periodo,

quiere decir que en la C.E. ocupa 4 niveles, por lo tanto finaliza en 4p5

III. Realizamos la C.E. hasta 4p5 para hallar el Z. 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Rpta.: el número atómico (Z = 35)

9. Determina el número atómico (Z) del elemento químico que se ubica en el cuarto

Practicamos

periodo y el grupo IA.

10. ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece un

elemento cuya configuración electrónica finaliza en 3p1?

11. ¿A qué periodo, grupo y familia pertenece un

elemento cuya configuración electrónica finaliza en 5s2?

12. Determina el número de masa de un átomo

que se encuentra en el cuarto periodo grupo IVA si tiene 35 neutrones Resolución: ❖ Para un elemento del grupo IVA su

configuración finaliza en ... p 2 + 2 = 4 ❖ Si el elemento está en el 4. ° periodo, tiene

4 niveles de energía, por lo tanto, finaliza en 4 p2.

❖ Realizamos la C.E. hasta 4p2 y determinamos el número atómico (Z)

❖ Finalmente, calculamos el número de masa (A) A = Z + n A = 32 + 35 A = 67

13. Determina el número de masa de un átomo que se encuentra en el tercer periodo grupo VIIIA, si tiene 27 neutrones.

14. Determina el número atómico (Z) de un elemento que se encuentra en la familia de los metales alcalinos térreos y en el tercer periodo.

15. Determina el número atómico (Z) de un

elemento que se encuentra en la familia de los anfígenos y el cuarto periodo

16. ¿A qué familia y periodo pertenece un

elemento cuyo número atómico es 11? a) Metales de transición – 4 b) Metales alcalinos – 3 c) Gases nobles – 3 d) Carbonoides – 3 e) Boroides – 4

17. Determina el grupo al que pertenece el elemento 38Sr a) VIA – 4 c) IIA – 5 e) VA – 5 b) IA – 4 d) IV – 5

18. Si un elemento está ubicado en el 2ª periodo

y pertenece al grupo VA, entonces su configuración electrónica finaliza en _____. a) 3s1 c) 2p3 e) 2p1 b) 4p3 d) 3p1

19. Señala lo correcto sobre la tabla periódica

actual. a) El elemento oxígeno pertenece a la familia

boroides b) El grupo IIA se denomina metales

alcalinos térreos c) El elemento neón pertenece a los

anfígenos d) El símbolo del fósforo es F e) El elemento magnesio pertenece al grupo

VIA

20. ¿A qué familia pertenece el elemento que presenta 42 neutrones y su número de masa es 75? a) Nitrogenoides b) Carbonoides c) Halógenos d) Gases nobles e) d) Anfígenos

21. Determina el periodo y familia a los cuales

pertenece un elemento cuyo número atómico es 6. a) 3 – nitrógeno b) 3– boroides c) 2 – metales alcalinos d) 2 – carbonoides e) 2 – anfígenos

22. Si se tiene los elementos 15A; 12B; 10C, es correcto afirmar que _________. a) la configuración de B y C finalizan en s. b) la configuración de A y B finalizan en p. c) A y B pertenecen al grupo IIB d) B y C se encuentran en el 3.er periodo. e) la configuración electrónica de A y C

finalizan en el subnivel p.

23. Señala lo correcto respecto al 13Al a) Se encuentra en cuarto periodo, grupo IIA b) Está en el tercer periodo grupo IIIA c) Pertenece a los carbonoides d) Pertenece al grupo VIA e) Está en el 4.° periodo, grupo IIIA

24. Determina el número atómico de un elemento

químico que se ubica en el tercer periodo y el grupo IIA. a) Z = 15 c) Z = 20 e) Z = 14 b) Z = 12 d) Z = 13

1. Es un halógeno:

a) Carbono b) Helio c) Magnesio

d) Cloro e) oxígeno

2. Es un gas noble:

a) Si b) Fe c) Cu d) Xe e) Se

3. Indique el período y grupo en los siguientes

elementos utilizando la configuración electrónica:

Tarea Domiciliaria

a) 11Na: b) 17Cl:

c) 19K: d) 5B: e) 15P:

f) 13Al: g) 8O:

h) 10Ne:

i) 23V:

j) 35Br:

k) 7N:

l) 12Mg:

4. ¿A qué periodo y grupo pertenece un

elemento cuya configuración termina en....

5p4?

a) 5 y VIA b) 5 y VIB c) 4 y IVA

d) 5 y IVA e) 4 y VIA

5. Halle el grupo y período de un elemento que

posee 33 electrones.

a) III A – 3 b) III B – 1 c) IV A – 2

d) IV B – 5 e) V A – 4

7. ¿A qué periodo y grupo pertenece un elemento

cuya configuración termina en.... 5s2?

a) 5 y VIA b) 5 y IIA c) 4 y IVA

d) 5 y IVA e) 4 y VIA

8. Halle el grupo y período de un elemento que

posee 53 electrones.

a) III A – 3 b) III B – 1 c) IV A – 2

d) IV B – 5 e) VII A – 5

9. Si un elemento se encuentra en el periodo 4 y

grupo I A. su número atómico es:

a) 10 b) 12 c) 14 d) 19 e) 18

10. Un elemento con un número atómico 18,

estará ubicado en el periodo y grupo

respectivamente.

a) 3; VIII A b) 3; VII A c) 4; VII A

d) 3; VII A e) 3; I A

11. Si un elemento termina su configuración en

6p1; entonces está ubicado en:

a) P 6; I A b) P 6; VI A c) P 6; II A

d) P 5; III A e) P 6; III A

12. Si el número atómico de un elemento es 31.

¿En qué periodo y grupo se encuentra?

a) P 4; I A b) P 4; IV A c) P 4; II A

d) P 4; III B e) P 4; III A

13. Halle el grupo y periodo de un elemento que

tiene por número atómico 19.

a) I A; P 1 b) I A; P 4 c) II A; P 2

d) III A; P 3 e) N. A.

14. Halle el grupo al cual pertenece un elemento

cuyo número atómico es 21.

a) I B b) II B c) III B d) IV B e) V B

15. El número atómico de un elemento es 34.

Halle el período y grupo.

a) 4; VIII A b) 4; VI B c) 5; VI A

d) 5; VIII B e) 4; X B

16. Un elemento concluye su configuración en

4d3. Hallar el grupo y período al cual

pertenece.

a) VII A – 2 b) V B – 5 c) VII B – 5

d) IV A – 3 e) N. A.

17. La configuración electrónica de un elemento

finaliza en 4f4. Determine el periodo al cual

pertenece.

a) 5 b) 6 c) 7 d) 1 e) 2

18. Halle el grupo y periodo de un elemento que

tiene por número atómico 19.

a) I A; P 1 b) I A; P 4 c) II A; P 2

d) III A; P 3 e) N. A.

19. La D.E de un átomo es:

1s22s2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Hallar el periodo:

a)1 b) 2 c)3 d)4 e) 5

BIBLIOGRAFÍA

➢ Editora: Lumbreras ➢ Nilo Figueroa ➢ David Salcedo ➢ Raymond Chang ➢ Gaston Pons Muzzo. ➢ Benjamín Romero Asinelli ➢ José Luis Venegas