Geometría de moléculas y de iones poliatómicos.
2
Fórmula molecular general Grupos de e compart. Pares de e no compart. Geometría electrónica Geometría molecular Modelo molecular (el tamaño de los átomos depende del ejemplo concreto) ángulo de enlace μ AX 2 2 --- lineal lineal 180º = 0 D (no polar) AX 2 2 1 triangular angular Aprox 120º ≠ 0 D (polar) AX 2 2 2 tetraédrica angular Aprox 109º ≠ 0 D (polar) AX 3 3 --- triangular triangular 120º = 0 D (no polar) AX 3 3 1 tetraédrica piramidal Aprox 109º ≠ 0 D (polar) AX 4 4 --- tetraédrica tetraédrica 109º = 0 D (no polar) AX 3 T 4 --- tetraédrica tetraédrica Aprox 109º ≠ 0 D (polar) La geometría de los iones poliatómicos coincide con la geometría de las moléculas de igual nº de átomos y de igual nº de electrones libres y compartidos. En el siguiente cuadro presenta ejemplos de las geometrías de diferentes moléculas y iones. Nº de átomos por molécula o por ion Geometría (forma que adopta en el espacio la molécula o el íon) lineal 3 angular triangular 4 piramidal 5 tetraédrica
-
Upload
maria-gabriela-munoz -
Category
Documents
-
view
789 -
download
1
description
Resumen acerca de algunas de las fromas que pueden adoptar las moléculas y los iones poliatómicos.
Transcript of Geometría de moléculas y de iones poliatómicos.
Fórmulamolecular
general
Gruposde e
compart.
Paresde e no
compart.Geometríaelectrónica
Geometríamolecular
Modelomolecular
(el tamaño de losátomos depende delejemplo concreto)
ángulo deenlace μ
AX2 2 --- lineal lineal 180º= 0 D
(no polar)
AX2 2 1 triangular angular Aprox120º
≠ 0 D(polar)
AX2 2 2 tetraédrica angular Aprox109º
≠ 0 D(polar)
AX3 3 --- triangular triangular 120º = 0 D(no polar)
AX3 3 1 tetraédrica piramidal Aprox109º
≠ 0 D(polar)
AX4 4 --- tetraédrica tetraédrica 109º = 0 D(no polar)
AX3T 4 --- tetraédrica tetraédrica Aprox109º ≠ 0 D
(polar)
La geometría de los iones poliatómicos coincide con la geometría de las moléculas de igual nº de átomos y deigual nº de electrones libres y compartidos.
En el siguiente cuadro presenta ejemplos de las geometrías de diferentes moléculas y iones.
Nº de átomos pormolécula o por ion
Geometría (forma que adopta en elespacio la molécula o el íon)
lineal3angular
triangular4piramidal
5 tetraédrica
Fórmula Estructura de LewisGrupos
de ecompart.
Paresde e no
compart.Geometríaelectrónica Geometría
ángulode
enlace μ
BeCl2 2 --- lineallineal
180º= 0 D
(no polar)
SO2 2 1 triangular angular Aprox120º
≠ 0 D(polar)
H2O 2 2 tetraédrica angular Aprox109º
≠ 0 D(polar)
2NO 2 1 triangular angular Aprox
120ºNo se
determina
BF3
3--- triangular
triangular
120º = 0 D(no polar)
NH3 3 1 tetraédricapiramidal Aprox
109º≠ 0 D(polar)
23SiO 3 -- triangular triangular 120º No se
determina
OH3 3 1 tetraédrica piramidal Aprox109º
No sedetermina
CCl4 4 --- tetraédrica
tetraédrica
109º
= 0 D(no polar)
CH3Cl 4 --- tetraédrica
tetraédrica
Aprox109º ≠ 0 D
(polar)
34AsO
4 -- tetraédrica tetraédrica 109ºNo se
determina
