Funciones químicas inorgánicas 3
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Docente: Giuliana Churano Tinoco
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V - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICATema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
¿Qué es una función química?Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener propiedades químicas muy semejantes, debido a que en sus moléculas existen un grupo funcional.
Una función química, pueden ser:
•Orgánica
•Inorgánica.
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¿Qué es un grupo funcional?Es un átomo o grupos de átomos presentes en un compuesto y son las que determinan sus propiedades químicas.
Grupo aldehído : - CHO
Grupo oxidrilo : - OH
Grupo carboxilo : - COOH
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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V - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICATema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
ÁCIDO
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Función ÓxidoLos óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento con el oxígeno (grupo funcional de los óxidos).
Se clasifican en:
Óxidos básicosÓxidos ácidos.
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1. Óxido metálicoSon compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico. Se les conoce como básico porque al reaccionar con agua forman hidróxidos o bases.
Fórmula química:Metal + Oxígeno Óxido básico
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MxO-2 M2OxDonde:M = metalX = E.O del metal
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Nomenclatura tradicional o clásica
………..ico
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2 Valencias
3 Valencias 4 Valencias
1 Valencia ………..oso………..ico
Hipo………oso ………..oso ………..ico
Hipo………oso ………..oso ………..icoPer………...ico
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Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)
Cu + O Cu2O Óxido Cuproso -2+1
Cu + O CuO Óxido Cúprico -2+2
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Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O FeO Óxido hipoferroso
-2+2
Fe + O Fe2O3Óxido ferroso
-2+3
Fe + O FeO3Óxido férrico
-2+6
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo: Vanadio (V) = (2, 3, 4 y 6)
V + O VO Óxido hipovanadioso -2+2
V + O V2O3Óxido vanadioso
-2+3
V + O VO2Óxido vanádico
-2+4
V + O VO3Óxido pervanádico
-2+6
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Nomenclatura Stock
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ÓXIDO DE…………………………..( )
Nombre del metal
N.O en # romano
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Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O FeO Óxido de hierro (II) -2+2
Fe + O Fe2O3
-2+3
Fe + O FeO3
-2+6
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Óxido de hierro (III)
Óxido de hierro (VI)
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Nomenclatura IUPAC o sistemática
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Cantidad de átomos Prefijos
1 Mono2 Di3 Tri4 Tetra5 Penta
Cantidad de átomos Prefijos
6 Hexa7 Hepta8 Octa9 Nona10 Deca
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Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)
Fe + O FeO Monóxido de hierro-2+2
Fe + O Fe2O3
-2+3
Fe + O FeO3
-2+6
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Trióxido de dihierro
Trióxido de hierro
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Nota:Nombre del elemento RaízBoro(B) Bor-Carbono (C) Carbon-Nitrógeno (N) Nitr-Fósforo (P) Fosfor-Azufre (S) Sulf/(ur)-Cloro (Cl) Clor-Hierro (Fe) Ferr-Cobre (Cu) Cupr-Selenio (Se) Selen-Estaño (Sn) Estan-Oro (Au) Aur-Plomo (Pb) Plumb-
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EJERCICIOS
Formula los siguientes óxidos básicos.
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1. Óxido ferroso
2. Óxido de aluminio (III)
3. Monóxido de dipotasio
4. Óxido plumboso
5. Óxido de calcio (II)
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
6. Óxido auroso
7. Monóxido de dicobre
8. Óxido de plata (I)
9. Óxido cuproso
10.Óxido plúmbico
11.Óxido niquélico
12.Óxido de estaño (IV)