FUERZAS INTERMOLECULARES

Jhonatan Andrés Alvear Estrada

Universidad Nacional de Colombia

Facultad de Ingeniería

Departamento de Ingeniería de Sistemas e Industrial

Ingeniería Industrial

Taller de ciencia y tecnología de materiales

Bogotá D.C

2015

Fuerzas Intermoleculares. Tipos de fuerzas intermoleculares:

1. Fuerzas ion-ion: Esta fuerza se da entre iones que tengan la misma

carga(se repelen) o que tengan distinta carga(se atraen);esto también es conocido como puente salino. Un ejemplo es cuando las proteínas tienen cargados los aminoácidos y estos pueden establecer enlaces iónicos dentro de la misma proteína o con otras proteínas .

2. Fuerzas ion-dipolo: Esta fuerza se da entre un ion y una molécula polar.

Las moléculas polares son dipolos lo que quiere decir que tienen un extremo positivo y otro negativo. Los iones positivos son atraídos hacia la parte negativa del dipolo y los iones negativos son atraídos hacia la parte positiva del dipolo. La magnitud de atracción aumenta si la carga del ion o la magnitud del momento dipolar aumenta. Un ejemplo es la disolución de sustancias iónicas en líquidos polares como es la disolución de NaCl con H2O.

3. Fuerzas dipolo-dipolo: Esta fuerza se da cuando las moléculas polares se

encuentran muy cerca entre si, las moléculas polares neutras se atraen entre si cuando el extremo positivo de la molécula se encuentra cerca del extremo negativo de la otra molécula. Esta fuerza es mas débil que la fuerza ion-dipolo. Las moléculas polares en los líquidos poseen mas libertad de movimiento respecto unas de otras, estas en algunas veces tienen a atraerse y en otras veces a repelerse. Cuando hay moléculas de masa y tamaño aproximadamente igual, la intensidad de la atracción molecular aumenta cuando la polaridad aumenta. El punto de ebullición aumenta si el momento dipolar también aumenta. La fuerza funciona de mejor forma si la polaridad es compatible lo que quiere decir que tengan volumen molecular mas pequeño para que la fuerza de atracción sea mayor.

4. Fuerzas de dispersión de London: Esta fuerza se da cuando dos

moléculas no polares no poseen un momento dipolar. Esto se da a lo que el dipolo temporal induce un dipolo temporal adyacente asiendo que se atraigan entre si; esta fuerza de dispersión es significativa solo si estas moléculas están muy cercanas entre si. La intensidad de la fuerza de dispersión depende de la facilidad con la que esta pueda distorsionar la carga para inducir un dipolo momentáneo.

Entre la molécula sea mas polarizable la fuerza de dispersión es mas grande debido a la cantidad de electrones que se encuentran mas lejos del núcleo. Cuando el tamaño atómico y molecular aumenta, la intensidad también aumenta en las fuerzas de dispersión.

5. Enlace por puente de hidrogeno: Esta se da cuando el punto de ebullición aumenta con el aumento del peso molecular, ya que a la vez se aumenta la fuerza de dispersión. Se da por la atracción intermolecular entre un átomo de hidrógeno de un enlace polar y un par de electrones no enlazantes de un ion o átomo electronegativo que este cerca. Estos enlaces se consideran en su gran mayoría como atracciones dipolo-dipolo únicas.

Las energías enlazantes de los puentes de hidrógenos varían de 5-25 kj/mol

Estos enlaces son mas débiles que los enlaces químicos mas comunes, pero son mas fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión. El ejemplo mas claro de este es cuando se compara la densidad del agua liquida y el hielo. BIBLIOGRAFÍA - La ciencia central, Brown 11ª ed.