fuerza intermoleculares
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Fue licenciado en Matemáticas y Física.
Obtuvo el grado de Doctor por sus tesis titulada "Over de Continuïteit van den Gas”
Fue el primero en darse cuenta de la
necesidad de tomar en consideración el
volumen de las moléculas y las
fuerzas intermoleculares
Investigaciones Científicas
Nació el 23 de noviembre de 1837 en Leiden, países bajos y murió el 8 de marzo de 1923 en Ámsterdam. Fue profesor universitario y físico neerlandés.
Johannes Diderik van der waals
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas
distintas a aquellas debidas al enlace covalente o ala
interacción electrostática de iones o con moléculas
neutras
Fuerzas de van der waals
*Fuerzas de dipolo permanente
*Fuerzas de dipolo permanente dipolo inducido
*Fuerzas de dipolo inducido instantáneo dipolo inducido.
Términos de las fuerzas de van der waals
1._ Fuente de atracción es la interacción electrostática
2._ Fuente de inducción, que es la interacción entre un ultipolo permanente a una molécula, con un multipolo
inducido a otra.3._ Dispersión, es la única
atracción experimentada por moléculas no polares.
4._ A distancias de radios de van der waals.
Interacción ion-dipolo
En una atracción del carácter ion-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas
La magnitud de la energía de la interacción depende de la carga sobre el ion (Q), el momento dipolar del dipolo (µ), y de la distancia del centro del ion al punto medio del dipolo (d).
Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas en líquidos.
El ion se va rodeando de las moléculas polares. Estas fuerzas son importantes en los procesos de disolución de sales.
Características:
Ejemplo de este tipo de interacción se produce en la solvatación de una solución
acuosa de cloruro de sodio (NaCl). También se produce en la solvatación acuosa de H2O
y como también hay muchas más, como por ejemplo el cobre entre otros metales.
Interacción dipolo-dipolo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo
positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
En los enlaces covalentes polares, el átomo con mayor electronegatividad atrae los
electrones hacia sí, formándose un dipolo negativo en torno al mismo.
En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya
que cede parcialmente sus electrones.
En el átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, ya
que cede parcialmente sus electrones.
Las atracciones electrostáticas entre dipolos de carga contraria, de diferentes moléculas son las llamadas interacciones dipolo-dipolo.
En la siguiente figura observamos un ejemplo de este tipo de interacción, entre moléculas de
ácido clorhídrico.
Otro ejemplo puede ser el de las moléculas de cloruro de bromo. Las
interacciones dipolo-dipolo se representan con líneas punteadas.
La fuerza de este tipo de interacción es bastante débil, de un promedio de 4 kJ por mol, en comparación con
la energía de enlaces covalentes o iónicos.
Son las que se establecen entre iones de igual o
distinta carga:los iones con cargas de signo opuesto se atraen.los iones con cargas del mismo signo se repelen.
la magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de coulomb y es directamente
proporcional a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la
distancia que las separacon frecuencia, este tipo de interacción recibe el
nombre de puente salino.
Fuerzas Ion-Ion
tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. la proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. en este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
Fuerzas Ion-Dipolo inducido
Tienen lugar entre una molécula polar y
una molécula apolar. en este caso, la carga de una molécula polar provoca una
distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo
transitorio, en un dipolo. en este momento se establece una fuerza de atracción entre
las moléculas.
Fuerzas Dipolo-Dipolo inducido
también se llaman Fuerzas Dipolo instantáneo-Dipolo inducido. en muchos textos, se identifican con las fuerzas de van der waals, lo que
puede generar cierta confusión.las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen
fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. se deben a las irregularidades que se
producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. la formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las
dos
Fuerzas de dispersión de London