F&Q
2
4. Procedimiento A partir de una disolución (a) de NaOH dada (1,2 M) se debe obtener otra disolución (b) de 100ml de 0,08 M. - Se calcula los moles de soluto (NaOH) que deberá tener 100 ml de la disolución que queremos obtener. - Sabiendo los moles que necesitamos, los obtenemos de la disolución dada al inicio (aplicando regla de tres o *ver cálculos) a través del volumen. - Con la pipeta extraemos el volumen obtenido en el anterior apartado de la disolución dada y lo echamos en un matraz aforado de 100 ml. Con la pipeta cogemos un poco de agua destilada y la echamos en el matraz para limpiar la pipeta de los restos de disolución que pudieron quedar. - Se añade agua, usando un embudo si es necesario, (con pipeta y con el cuentagotas al final) al matraz hasta que alcance la marca, quedando la curvatura tangente a la señal. - Tapar el matraz y remover/agitar ligeramente. - Por último la comparación de pH de ambas disoluciones. Para esto se extrae con el cuentagotas un poco de la disolución inicial y echa a un trozo de papel indicador de acidez, se limpia el cuentagotas o se usa una varilla y se repite el mismo proceso con la disolución obtenida en otro papel indicador de acidez. 5. Observaciones - No se calentó la mezcla de la disolución, debido a que el calor solo se aprecia cuando hay ruptura de las atracciones de los iones del soluto como sucedió en la práctica 1 (se libera energía) y como en esta práctica no se añadió un soluto a un disolvente (lo que si hubiese generado calor), sino que se añadió a una disolución agua y por lo tanto no hubo rupturas de enlaces (sino que ya estaban rotas en la primera disolución). Solo se cambió la concentración de soluto. - El menisco quedo un poco por debajo de la marca. -El pH de la primera disolución (1,2 M) es mayor que el pH de la disolución obtenida (0,08 M) ya que la concentración es menor en la obtenida y se trata de una base. (Si fuese un ácido al disminuir la concentración aumentaría el pH). 6. Cálculos
description
Sayeth A. 1ºA Bachiller
Transcript of F&Q
4. Procedimiento
A partir de una disolución (a) de NaOH dada (1,2 M) se debe obtener otra disolución (b) de 100ml de 0,08 M.
- Se calcula los moles de soluto (NaOH) que deberá tener 100 ml de la disolución que queremos obtener.
- Sabiendo los moles que necesitamos, los obtenemos de la disolución dada al inicio (aplicando regla de tres o *ver cálculos) a través del volumen.
- Con la pipeta extraemos el volumen obtenido en el anterior apartado de la disolución dada y lo echamos en un matraz aforado de 100 ml. Con la pipeta cogemos un poco de agua destilada y la echamos en el matraz para limpiar la pipeta de los restos de disolución que pudieron quedar.
- Se añade agua, usando un embudo si es necesario, (con pipeta y con el cuentagotas al final) al matraz hasta que alcance la marca, quedando la curvatura tangente a la señal.
- Tapar el matraz y remover/agitar ligeramente.- Por último la comparación de pH de ambas disoluciones. Para esto se extrae con el
cuentagotas un poco de la disolución inicial y echa a un trozo de papel indicador de acidez, se limpia el cuentagotas o se usa una varilla y se repite el mismo proceso con la disolución obtenida en otro papel indicador de acidez.
5. Observaciones
- No se calentó la mezcla de la disolución, debido a que el calor solo se aprecia cuando hay ruptura de las atracciones de los iones del soluto como sucedió en la práctica 1 (se libera energía) y como en esta práctica no se añadió un soluto a un disolvente (lo que si hubiese generado calor), sino que se añadió a una disolución agua y por lo tanto no hubo rupturas de enlaces (sino que ya estaban rotas en la primera disolución). Solo se cambió la concentración de soluto.
- El menisco quedo un poco por debajo de la marca.
-El pH de la primera disolución (1,2 M) es mayor que el pH de la disolución obtenida (0,08 M) ya que la concentración es menor en la obtenida y se trata de una base. (Si fuese un ácido al disminuir la concentración aumentaría el pH).
6. Cálculos
Método 1
0,08M=0,08mol /Litro
0,08mollitro
×1litro1000ml
×100ml=0,008mol en100ml
Se necesitará 0,008 moles de NaOH para preparar 100 ml de 0,08 M
1,2mol1000ml
=0,008molX
X=0,008mol×1000ml1,2mol
X=6,7ml
Se necesitará 6,7 ml de la primera disolución para obtener la otra disolución (0,08 M)
Método 2
1,2M0,08M
=15
La un quinceava parte del volumen de la primera disolución tendrá los moles de la segunda disolución
115×100ml=6,7ml
![Metodos Bayesianos para Procesamiento de Imageneshorebeek/epe/jlm.pdf · Imágenes Sistemas de partículas V 0 (f r, g r) V 1 (f r, f s) r s q f q g q. r s λ [f(r)-f(s)]2 f(q) q](https://static.fdocuments.mx/doc/165x107/5ba1c46809d3f2b66a8cef6f/metodos-bayesianos-para-procesamiento-de-imagenes-horebeekepejlmpdf-imagenes.jpg)
