Formulario de Termodinámica
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FORMULARIODE
TERMODINA�MICA
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TERMODINÁMICA. Intercambio de calor dentro del mismo estado:
eQ mc T= ∆
Intercambio de calor en un cambio de estado:
·Q m L=
En las mezclas se cumple siempre que:
a b s o r b id o c e d id oQ Q=
El calor absorbido es el que
corresponde a la sustancia que esta a
mayor temperatura y el calor cedido es
el que corresponde a la sustancia que
esta a menor temperatura.
• En este tipo de problemas la
diferencia de temperaturas ha
de ser siempre positiva, por lo
que debemos mirar que
temperatura restamos de la
otra.
• En el caso de que haya cambios
de estado, hay que incluirlos
dentro de uno de los calores.
TRABAJO TERMODINAMICO:
0
·fV
V
W p d V= − ∫
TRANSFORMACIONES TERMODINÁMICAS
Isócora o a volumen constante
No hay variación de volumen del gas, luego
W=0
Q=ncV(TB-TA)
Donde cV es el calor específico a volumen constante
Isóbara o a presión constante
W=p(vB-vA)
Q=ncP(TB-TA)
Donde cP es el calor específico a presión constante
Isoterma o a temperatura constante
pV=nRT
La curva p=cte/V que representa la transformación en un diagrama p-Ves una hipérbola cuyas asíntotas son los ejes coordenados.
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U=0
Q=W
Adiabática o aislada térmicamente, Q=0
.
Del primer principio dU=-pdV
Integrando
CUADRO-RESUMEN DE LAS TRANSFORMACIONES
TERMODINÁMICAS
Ecuación de estado de un gas ideal
pV=nRT
Ecuación de una transformación adiabática
Relación entre los calores específicos
cp-cV=R
Índice adiabático de un gas ideal
Primer Principio de la Termodinámica
U=Q+W
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Transformación Calor Trabajo Var. Energía Interna
Isócora (v=cte) Q=ncV(TB-
TA) 0 U=ncV(TB-
TA)
Isóbara (p=cte) Q=ncp(TB-
TA) W=p(VB-
VA) U=ncV(TB-
TA)
Isoterma (T=cte)
Q=W
U=0
Adibática (Q=0) 0 W=-U U=ncV(TB-
TA)
EL CICLO DE CARNOT
La representación gráfica del ciclo de Carnot en un diagrama p-V es el siguiente
Tramo A-B isoterma a la temperatura T1
Tramo B-C adiabática
Tramo C-D isoterma a la temperatura T2
Tramo D-A adiabática
Variables A B C D
Presión p (atm)
pA
Volumen v
(litros) vA v
B
Temperatura T (K)
T1 T
1 T2 T2