FÍSICA Y QUÍMICA: TEMA 1 1º BACH.

1.- Determinar la composición centesimal de la glucosa, C6H12O6.

2.- Calcula el número de moléculas que hay en 100 g de agua.

3.- Al analizar dos compuestos se comprueba que ambos contienen óxigeno y nitrógeno en las cantidades que se muestran:

Compuesto A Compuesto BMasa de Oxígeno (g) 1,39 2,24Masa de Nitrógeno (g) 1,22 3,92

4.-Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) sulfato de sodio, b) hidróxido de sodio,

5.- Un compuesto contiene 80 % de C y 20 % de H, ¿Cuál es su fórmula empírica?.

6.- Calcula el número de moles que hay en 23,06 . 1024 moléculas de Óxido de Calcio.

7.- La masa molecular de una sustancia es 180’07 g/mol, y su composición centesimal: C = 26’68 %, H = 2’24 %, O = 71 ’08 %. Hallar sus fórmulas empírica y molecular.

8.- El oro y el cloro forman dos compuestos. En uno, el porcentaje de masa de cloro es de 15,24% y en el otro es de 35,04%. Calcula los gramos de oro por cada gramo de cloro en cada compuesto. Halla la relación entre una y otra cantidad. ¿Se cumple la ley de proporciones múltiples?

9.- En 0’6 moles de clorobenceno (C6H5Cl) a) ¿Cuántos moles de átomos de C hay?b) ¿Cuántas moléculas?c) ¿Cuántos átomos de H?

10.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

11.-En 5 g de sulfato de potasio ( K2 SO4 ), calcula:¿Cuántas moléculas hay? ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?

12.-71 g de cloro, dependiendo de las condiciones experimentales, pueden reaccionar con 16 g, 48 g, 80 g o 112 g de oxígeno para formar cuatro compuestos gaseosos distintos. Comprobar si se cumple la ley de las proporciones múltiples de Dalton.