Tema: Leyes de los gases ideales

Asignatura: Ciencias

Maestra: Olga Hernández

Colegio Josefino

Rafael Antonio Pineda Orellana

Alexia Fernanda Artero Trejo

Gabriela Lisbeth Ramos Castaneda

Fernando Vladimir Viana Domínguez

Carlos Alfredo Ruiz Aguilar

Integrantes

1) Desarrollar una investigación sobre la ley de los gases ideales, específicamente de la ley de Boyle-Mariotte

2) Detallar cada una de las características que encierra dentro del modelo de gases ideales

3) Realizar una aplicación practica de los ejercicios que se desarrollan dentro la ley de Boyle-Mariotte

4) Describir a los autores de la ley de Boyle-Mariotte y la importancia de su aporte a este tema

Objetivos

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Es una sustancia gaseosa hipotética cuyo volumen varia uniformente en función de la presión y la temperatura

Los gases reales que mas se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos

Los gases poseen cuatro magnitudes físicas: masa, volumen, presión y temperatura .Cada una de ellas

depende de las otras.

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¿Qué es un gas ideal?

En su intento de comprender porque la relación PV/T es constante para todos los gases ,los científicos crearon un modelo de gas ideal

Modelo de gas ideal

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Características de los gases ideales

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ROBERT BOYLE

1627-londres-1691 químico ingles nacido en Irlanda, pionero de la investigación en el campo de la química, en particular en lo respecta a las propiedades de los gases.

En 1661 publico el primer libro moderno de química “EL QUIMICO ESCEPTICO”

Fue miembro fundador de la royal society, institución que perdura en la actualidad

En 1600 en una obra titulada sobre la elasticidad del aire anuncio su descubrimiento sobre la relación entre el volumen de un gas y su presión.

Biografía

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Edme Mariotte (Dijon 1620- Paris  12 de mayo de  1684)fue un abad, físico y químico francés.

Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle Mariotte  A temperatura constante, el volumen de un gas es proporcional al inverso de la presión. Dicho de otro modo, el producto de la presión por el volumen es constante cuando la temperatura no varía. Hoy se sabe que este producto es además proporcional a la temperatura absoluta, expresada en kelvin

Ambos científicos Boyle y Mariotte, de forma independiente llegaron a la misma ley

Edme Mariotte fue un pionero de la física experimental y profesor de física en 1654-1658, y uno de los fundadores de este dominio en Francia. Estudió también la óptica, las deformaciones elásticas de los sólidos y la hidrodinamica

Biografía

La temperatura constante, un aumento en la presión ejercida en un gas resulta en una reducción de su volumen.

Es decir que la relación entre volumen y presión de un gas es inversa, a mayor presión menor volumen y viceversa .En un sistema que es sometido a presión y volumen inicial es igual al producto de presión y volumen finales.

PoVo =Pf Vf

Ley de Boyle y Mariotte

Al aumentar el volumen las partículas ( átomos o moléculas) del gas tardan mas en llegar a las paredes de el recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas

¿Por qué sucede esto?

podemos afirmar que un gas ideal, es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales.

Gracias a la ley de Boyle-Mariotte podemos saber el estado de la temperatura, presión y volumen de un gas.

El modelo de gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas no interactúan entre si.

Pudimos conocer un poco de la vida de Robert Boyle y Edme Mariotte y de su gran aporte con la ley que crearon.

Pudimos llevar acabo la aplicación de la ley, atreves de la formula P.V=PfVf

conclusiones