Exposición 19 el mol- geormara céspedes
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Universidad Católica“Redemptoris Mater”
Facultad de Ciencias Médicas
Escuela de Medicina
Nutriología Médica
Expositora: Geormara Valeria Céspedes Fong.
Tema N°19:“El mol”
Managua, 6 de Septiembre de 2012.
Objetivo general:
Ampliar el conocimiento sobre una de las
unidades del sistema internacional: el mol.
Introducción:
El mol es una de las siete unidades básicas de
medición del Sistema Internacional.
La cantidad de sustancias que contiene el numero
de Avogadro de partículas unitarias se llama mol.
El mol
Un mol de cualquier sustancia contiene
unidades formulares.
Ejemplo:
Ejemplo:
Tenemos 100 gramos de agua y sabemos que
el peso molecular es de 18 gramos. ¿Cuántos
moles de agua tenemos?
Ejemplo:
Tenemos 2,21 moles de una sustancia y
sabemos que su peso molecular es de 40
gramos. ¿cuantos gramos tenemos de la
sustancia?
Ejemplo:
Ejemplo:
H2SO4
2(1) + 32 + 4(16) = 98gramos
Peso Atómico
Ejemplo:
¿Cuántos moles hay en 24,5 gramos
de H2SO4?
Conclusiones:
Un mol de cualquier sustancia contiene el
numero de Avogadro de partículas unitarias de
esta sustancia.
Para determinar los moles de un átomo o
molécula es necesario conocer cuantos gramos
tenemos de la sustancia y cual es su peso
atómico.
Bibliografía:
Burns Ralph A. “Fundamentos de química”
4° ed., Pearson Education, México, 2003.
pág. 250-253.