Examen2-Química(2008-1)
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8/18/2019 Examen2-Química(2008-1)
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CM 1A1- QUIMICAEXAMEN RECUPERATIVO (2008-1)
Nombre: ……………………………………………………………………………
1.- Cual de los dopantes siguientes en el silicio produciría un semiconductor de tipo n: B, Ge,As
a) solo B b) solo Ge c) solo As d) As y B e) B y Ge
2.- ¿Cuále(s) de los siguientes equilibrios se moverá(n) a la izquierda (productos → reactivos)cuándo el volumen del recipiente de la reacción se aumenta?
a) A, b) B c) C, d) A y B, e) B y C
3.- Si la solubilidad de BaF2 es 7.5 x 10-3
g/L, el producto de solubilidad, Kps del compuestoBaF2 es:
a) 7.7 10-6
b) 7.7 10-3
c) 1.7 10-3
d) 1.7 10-6
e) Ninguno de ellos
4.- Encuentre la entalpía estándar de formación del etileno, C2H4(g), dado los datos siguientes:
C2H4(g) + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆Ho
f = -1411 kJ;C(s) + O2(g) ----> CO2(g) ∆H
of = -393.5 kJ;
H2(g) + ½O2(g) ----> H2O(l) ∆Ho
f = -285.8 kJ
a) 104.8 kJ b) 2.77 x 103
kJ c) 1.41 x 103
kJ d) 87.2 kJ e) 52.4 kJ
5.- Cuáles de los siguientes compuestos son sólidos moleculares? Se8, HBr, Si,CO2(s), SiH4
a) Se8, CO2(s) b) SiH4, CO2(s) c) Si, SiH4 d) Se8, Si, CO2(s) e) Si
6.- Cuál es la expresión correcta de la constante de equilibrio para la reacción siguiente?
2 Cu(s) + O2(g)→ 2 CuO(s)
a) Keq = 1/[O2]2
b) Keq = [CuO]2 /[Cu]
2c) Keq = [CuO]
2 /[Cu]
2[O2]
d) Keq = [O2] e) Keq = 1/[O2]
7.- Considerar la siguiente reacción endotérmica: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g). Si se aumenta latemperatura,
a) se producirá más HI b) se descompondrá algo de HI, formando H2 e I2 c) la magnitud de la constante de equilibrio disminuirád) la presión en el envase aumentará e) la presión en el envase disminuirá
8.- Cuáles de las siguientes combinaciones, cuando se disuelven cantidades equimolares enagua, ¿produciría una solución tampón?
a) NaCl y NaC2H3O2 b) HC2H3O2 y NaCl c) HNO3 y NaOHd) NaNO3 y NH3 e) NH3 y NH4Cl
9.- El Kps de PbI2 es 1.4 x 10-8
. Entonces la solubilidad molar de PbI2 en 0.01 M NaI es:
a) 1.5 x 10-3
M b) 1.4 x 10-4
M c) 1.4 x 10-6
Md) 5.6 x 10
-2 M e) ninguna de las anteriores
10.- ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un ácidodébil HA 0.10 M es(son) cierta(s)?
a) El pH es 1.00 b) [H+] >> [A-] c) [H+] =[A-]
d) El pH es menor que 1. e) Todas
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11.- Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de aguapara preparar 50.0 mL de disolución. Entonces las concentraciones de H
+, CH3C00
- y
CH3COOH en el equilibrio son aproximadamente: (Ka para el ácido acético = 1.8 X 10-5
.)
a) 5.7 10-3
, 5.7 10-4
, 0.186 b) 5.7 10-4
, 5.7 10-4
, 0.0186 c) 5.7 10-3
, 5.7 10-3
, 0.0186d) 5.7 10
-4, 5.7 10
-4, 0.186 e) 5.7 10
-4, 5.7 10
-4, 0.00186
12.- La constante de equilibrio K c para la siguiente reacción a 2500oC es 1.93 x 10-2.¿Cuánto vale K p a esta temperatura?
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
a) 2.15 b) 8.48 x 10-5
c) 1.93 x 10-2
d) 1.23 x 102
e) 3.95 x 104
13.- ¿Cuántos gramos de NaCN se necesitan disolver en agua para obtener exactamente250 cm
3 de una disolución con un pH de 10.00? (Ka(HCN)= 4.9 10
-10)
a) 39.8 b) 38.9 c)29.8 d) 27.2 e) 33.5
14.- Una disolución de ácido fórmico (HCOOH) tiene un pH de 2.53. ¿Cuántos gramos de
ácido fórmico hay en 100.0 ml de la disolución? (Ka(HCOOH) = 1.7 10-4)
a) 14.21 b) 77.43 c) 88.54 d) 66.49 e) 89.86
15.- Considere el siguiente proceso en equilibrio a 700°C:
2H2(g) + S2(g) ↔ 2H2S(g)
Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H2, 1.35 x 10-5
moles de S2, y 8.70 molesde H2S contenidos en un matraz de 12.0 L. Entonces la constante de equilibrio Kc de lareacción es:
a) 1.076 108 b) 2.076 10
6 c)1.076 10
7 d) 2.076 10
7 e) 1.076 10
6
16.- Considere el siguiente proceso de equilibrio heterogéneo:
C(s) + CO2(g)↔ 2CO(g)
A 700°C, la presión total del sistema es de 4.50 atm. Si la constante de equilibrio KP es1.52, las presiones parciales de CO2 y CO en el equilibrio son respectivamente:
a) 2.536, 1.963 b) 1.963, 2.536 c) 1.764, 2.963 d) 2.122, 2.963 e) 2.963, 2.122
17.- Considerar las reacciones siguientes. ¿En qué casos la formación del producto esfavorecida por un aumento en la temperatura y presión?
1) CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g) Ho = -206.2 kJ
2) CO2(g) + C(s) 2 CO(g) Ho = 172.5 kJ
3) H2(g) + I2(g) 2 HI(g) Ho = -9.4 kJ
4) 3 O2(g) 2 O3(g) Ho = 285 kJ
5) 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) Ho = 484.6 kJ
a) 3, 5 b) 2 y 4 c) 1, 2 d) 4 e) 3
18.- Una solución 0.10 M de HF está ionizada en un 8.1%. Cuál es el valor de Ka?
a) 6.4 x 10-4
b) 7.6 x 10-4
c) 7.1 x 10-4
d) 8.8 x 10-4
e) 8.4 x 10-4
19.- La estructura de Lewis del aminoácido glicina se muestra a continuación. La hibridación yel ángulo que forman los enlaces alrededor de los átomos indicados son:
a) N1 -- sp 3, 90°; C2 -- sp
2, 90°; O3 -- sp
3, 180°
b) N1 -- sp 3, 109.5°; C2 -- sp
2, 120°; O3 -- sp
3, 109.5°
c) N1 -- sp 3, 109.5°; C2 -- sp
3, 109.5°; O3 -- sp
3, 109.5°
d) N1 -- sp 2, 90°; C2 -- sp
3, 90°; O3 -- sp , 180°
e) N1 -- sp 2, 120°; C2 -- sp
2, 120°; O3 -- sp , 180°
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20.- ¿Cuál(es) de las estructuras de Lewis es(son) incorrecta(s)?
a) b) c) d) e) C y D.
21.- ¿Cuáles de las moléculas siguientes tienen un momento dipolar no nulo y un átomo centralcon hibridación sp
3?
a) CCl4 b) BF3 c) CHCl3 d) BrF3 e) C2H4
22.- ¿Cuál de las siguientes especies tiene el momento dipolar más grande?
a) CS2 b) AsCl3 c) SO3 d) BF3 e) NH4+
23.- El criptón cristaliza en una estructura que tiene cuatro átomos de Kr en la celda unidad, yesta es cúbica. La arista es 0.559 nm. Entonces la densidad de Kr cristalino, en kg/m3 es:
a) 9.97 x 10-13 kg/m3 b) 3.04 x 103 kg/m3 c) 3.14 kg/m3 d) 3.18 x 103 kg/m3
e) 9.97 x 10-3
kg/m3
24.- Una muestra de 60.0 g de una aleación fue calentada a 96.00oC y entonces fue introducidaen un recipiente que contenía 87.0 g de agua a una temperatura de 24.10oC. Latemperatura del agua subió a una temperatura final de 27.63oC. El calor específico delagua es 4.184 J/g·oC. Cuál es el calor específico de la aleación?
a) 0.321 J/g·oC b) 2.162 J/g·
oC c) 0.118 J/g·
oC d) 1.721 J/g·
oC
e) Ninguno de los anteriores
1 H
1.008 2A 3A 4A 5A 6A 7A
2 He 4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.811
6 C
12.011
7 N
14.007
8 O
15.999
9 F
18.998
10
Ne 20.180
11 Na 22.990
12 Mg
24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
13 Al
26.982
14 Si
28.086
15 P
30.974
16 S
32.065
17 Cl
35.453
18 Ar
39.948 19 K
39.098
20 Ca
40.078
21 Sc
44.956
22 Ti
47.867
23 V
50.942
24 Cr
51.996
25 Mn
54.938
26 Fe
55.845
27 Co
58.933
28 Ni 58.693
29 Cu
63.546
30 Zn
65.39
31 Ga
69.723
32 Ge 72.64
33 As
74.922
34 Se
78.96
35 Br
79.904
36 Kr
83.80 37
Rb 85.468
38 Sr
87.62
39 Y
88.906
40 Zr
91.224
41 Nb 92.906
42 Mo 95.94
43 Tc (98)
44 Ru
101.07
45 Rh
102.906
46 Pd
106.42
47 Ag
107.868
48 Cd
112.411
49 In
114.818
50 Sn
118.710
51 Sb
121.760
52 Te
127.60
53 I
126.904
54 Xe
131.293 55 Cs
132.905
56 Ba
137.327
57 La
138.906
72 Hf
178.49
73 Ta
180.948
74 W
183.84
75 Re
186.207
76 Os
190.23
77 Ir
192.217
78 Pt
195.078
79 Au
196.967
80 Hg
200.59
81 Tl
204.383
82 Pb
207.2
83 Bi
208.980
84 Po (209)
85 At
(210)
86 Rn (222)
87 Fr
(223)
88 Ra (226)
89 Ac (227)
104 Rf
(261)
105 Db (262)
106 Sg
(266)
107 Bh (264)
108 Hs (277)
109 Mt (268)
110 Uun (281)
111 Uuu (272)
112 Uub (285)
114 Uuq (289)
116 Uuh (289)
118 Uuo (293)
Lantánidos 58 Ce
140.116
59 Pr
140.908
60 Nd 144.24
61 Pm (145)
62 Sm
150.36
63 Eu
151.964
64 Gd
157.25
65 Tb
158.925
66 Dy
162.50
67 Ho
164.930
68 Er
167.259
69 Tm
168.934
70 Yb
173.04
71 Lu
174.967
Actínidos 90 Th
232.038
91 Pa
231.036
92 U
238.029
93 Np (237)
94 Pu (244)
95 Am (243)
96 Cm (247)
97 Bk (247)
98 Cf
(251)
99
Es (252)
100 Fm (257)
101 Md (258)
102 No (259)
103 Lr
(262)
Datos
−−−−
∆∆∆∆====
21
vap
1
2
T
1
T
1
R
H
P
Pln [[[[ ]]]]mol/partículas10x02.6N 230 ====
[[[[ ]]]] [[[[ ]]]] [[[[ ]]]]Kmol/ltatm082.0Kmol/cal98.1Kmol/J314.8R °°°°××××====°°°°====°°°°====
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CM 1A1- QUIMICA
Examen (2008-1)
Nombre: ........................................................................................
USE SOLO LAPIZ PASTA
a b c d e A b c d e
1 13
2 14
3 15
4 16
5 17
6 18
7 19
8 20
9 21
10 22
11 23
12 24
NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 0.25 PUNTOS
CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 0.06 PUNTOS