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MEMORIAS DEL XXVII CONGRESO INTERNACIONAL ANUAL DE LA SOMIM 22 al 24 DE SEPTIEMBRE DE 2021 PACHUCA, HIDALGO, MÉXICO
Tema A4 Termofluidos: Transformación de la energía
“Estudio Experimental de la Producción de Hidrógeno en una Celda Electrolítica Alcalina”
F. A. Jiménez-Becerra ∗, F. Oviedo-Tolentino 𝒂, M. Loredo-Tovías 𝒂, M. A. Gallegos-
Guerrero 𝒂
𝑎 Facultad de Ingeniería, Universidad Autónoma de San Luis Potosí, Av. Dr. Manuel Nava 8, Zona Universitaria Poniente, San Luis
Potosí, S.L.P. 78290, México
∗Autor contacto. Dirección de correo electrónico: [email protected]
R E S U M E N
En este trabajo se presenta un estudio experimental de la producción de hidrógeno mediante la electrólisis del
agua alcalina (AWE) utilizando electrodos de carbono y solución electrolítica de NaOH. El experimento
consiste en analizar la generación de hidrógeno como función de los parámetros eléctricos y la concentración
del electrolito. Se midió el flujo volumétrico variando voltaje, frecuencia y concentración. La adquisición de
los datos se obtuvo mediante un microcontrolador Arduino adaptado a una fuente de energía de voltaje variable.
Los resultados muestran que la eficiencia en la producción de hidrógeno tiene ventajas en concentraciones
molares de 0.2 y 0.5. La frecuencia eléctrica actúa inversamente proporcional a la eficiencia de Faraday. Por
otro lado, la energía por unidad de volumen del hidrógeno producido es mínima para una molaridad de 0.5,
voltaje de 5 V y frecuencia de 1000 Hz.
Palabras Clave: Electrólisis, Producción de hidrógeno, Celda electrolítica.
A B S T R A C T
In this work an experimental study of hydrogen production through alkaline water electrolysis (AWE) using
carbon electrodes and NaOH electrolyte is conducted. During the experiments, the hydrogen generation is
measured as a function of the electrical parameters and the electrolyte concentration. The volumetric flow
measures were conducted by varying the: voltage, frequency and electrolyte concentration. Data acquisition
was obtained by means of an Arduino controller adapted to a variable voltage power source. The results show
that the efficiency of the hydrogen production has advantages at molar concentrations of 0.2 and 0.5. The
electrical frequency acts inversely proportional to the Faraday frequency. On the other hand, the energy per unit
volume of hydrogen production is minimum for a molarity of 0.5, voltage of 5 V and frequency of 1000 Hz.
Keywords: Electrolysis, Hydrogen production, Electrolytic cell.
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1. Introducción
La energía es una necesidad para el desarrollo económico
y social del mundo en la actualidad, ~ 65% de la demanda
mundial de energía se satisface con combustibles fósiles
no renovables que provocan con sus emisiones el
calentamiento global y daños a la salud y al ambiente [1].
El gas hidrógeno ha sido considerado como una fuente de
energía ideal que podría reemplazar la necesidad de
combustibles fósiles, debido a su alta densidad energética
con cero emisiones de carbono [2,3]. Las amenazas del
cambio climático y la necesidad de alcanzar los objetivos
de desarrollo sostenible globales exigen cambios
económicos y sociales sin precedentes en todo el mundo,
incluida una transformación fundamental del sistema
energético mundial [4].
Proporcionar una energía asequible, confiable y
ambientalmente sostenible a la población mundial
representa un desafío importante para la primera mitad de
este siglo y más allá. Se prevé que la población mundial
aumente a 8,9 mil millones de personas para 2050, y se
prevé que el consumo mundial de energía primaria
aumente en un 77% a 837 quads durante el mismo
período de tiempo. Solo en Estados Unidos, se espera que
el consumo de energía aumente de 102 a casi 200 quads
entre ahora y 2050 [5].
La concientización de la sociedad a utilizar productos
con baja huella ecológica demanda cada vez más el uso
de fuentes de energía sustentables. Por esta razón se ven
con mayor frecuencia en viviendas y pequeños negocios
sistemas de suministro energético ecológicos como son
los paneles solares.
En México el proveedor gubernamental de energía
eléctrica la CFE, permite realizar la interconexión del
sistema de paneles solares con la red que ellos
proporcionan. Lo que le da al usuario la capacidad de usar
la energía proveniente de CFE solo cuando los paneles
solares no cubren la totalidad del consumo del usuario, lo
que le representa una disminución importante en su
recibo de energía.
Por otra parte, si la producción de energía de los
paneles sobrepasa el consumo, se tienen dos opciones
una es el reinyectar a la red la energía representando una
disminución en el recibo de pago, la otra opción es el
almacenar esta energía para reutilizarla cuando sea
necesaria.
En comparación, con otras tecnologías de
almacenamiento de energía como las baterías de iones de
litio o las pilas de combustible, la producción de
hidrógeno (H2) a partir de fuentes de energía renovables
ofrece la promesa de un portador de energía limpia y
sostenible que se puede producir a partir de recursos
energéticos domésticos en todo el mundo. Hacer realidad
esta promesa requerirá avances tecnológicos en la
producción, almacenamiento y uso de hidrógeno.
El Departamento de Energía de USA (U.S. DOE por
sus siglas en inglés) ha establecido una meta de costo
para el hidrógeno de $2,00 a $3.00 kg-1; incluida la
producción, la entrega y la distribución [6]. Este es el
nivel en el que el departamento de energía de USA estima
que el hidrógeno será competitivo en costos con los
combustibles derivados del petróleo [5].
El uso de electricidad renovable para electrolizar el
agua para la producción de hidrógeno (H2) es el método
de generación de energía más convincente, entre las
diferentes tecnologías de energía electroquímicas
disponibles. Consecuentemente, el desarrollo de
tecnologías de electrólisis de agua para la producción de
H2 es de gran urgencia e importancia [1].
La reacción electroquímica de separación del agua
consta de dos reacciones principales, la reacción de
desprendimiento de hidrógeno (HER, por sus siglas en
ingles) en el cátodo y la reacción de desprendimiento de
oxígeno (OER, por sus siglas en ingles) en el ánodo [2].
Para maximizar la eficiencia energética de la
producción de hidrógeno, los electrodos, deben trabajar a
un sobrepotencial bajo y condiciones de estabilidad por
tiempos prolongados [7]. Por lo tanto, se desean
electrodos eficientes con características estructurales
óptimas para generar una cantidad adecuada de H2.
Los sistemas de electrólisis se clasifican en función de
su electrolito. En el presente trabajo se utilizará la
electrólisis de agua alcalina (AWE, por sus siglas en
inglés) debido a que constituye la tecnología más robusta,
económica y extendida en la actualidad a bajas
temperaturas (4-90ºC) [7].
El hidrógeno se considera a menudo el mejor medio
para almacenar energía procedente de fuentes de energía
renovable. Por lo tanto, el procedimiento que
proponemos en esta investigación es la transformación de
la energía eléctrica en energía química produciendo
moléculas diatómicas de los gases hidrógeno (H2) y
oxígeno (O2).
La transformación es mediante la electrólisis del agua,
utilizando electrodos de carbono, como una alternativa
adecuada al catalizador de metal noble (Pt). En la
investigación se busca también una reducción del
potencial de celda para reducir el consumo energético y
operar con mayor eficiencia [8], lo que se denomina
electrólisis asistida por carbono.
Como solución electrolítica se usará el NaOH en
varias concentraciones. Conjuntamente, se exploran los
parámetros eléctricos que afectan esta conversión de
energía, siendo nuestra variable de estudio el flujo
volumétrico de hidrógeno.
1.1 Electrólisis
La producción de hidrógeno a través de la electrólisis del
agua no es un campo nuevo, pero la tecnología en los
últimos tiempos ha experimentado avances vigorosos,
debido a la creciente demanda proporcional de energía
limpia y asequible. La electrólisis es la generación de
reacciones químicas de reducción-oxidación-, es decir, la
transferencia de electrones que ocurren entre un agente
reductor y un oxidante, por medio del paso de
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electricidad a través de los electrolitos para separar agua
en sus componentes primordiales: hidrógeno y oxígeno
[9].
El estudio de electrólisis se remonta al año 1800 de las
manos de William Nicholson y Anthony Carlisle quienes
la definieron como el proceso químico por medio del cual
una sustancia o un cuerpo inmersos en una disolución se
descomponen por la acción de una corriente eléctrica
continua.
El análisis del sistema de electrólisis se basa en la
electroquímica la cual es una rama de la fisicoquímica.
Esta rama estudia las transformaciones químicas que
tienen lugar en la interfase entre un conductor electrónico
llamado electrodo y un conductor iónico siendo este una
disolución [10]. De manera general las reacciones en los
electrodos se representan mediante la siguiente expresión
ec. (1).
O e R−+ → (1)
A estas reacciones se les denomina reacciones redox la
ec. (1) indica que para que se realice la reducción de la
especie O a la especie R, estando ambas en disolución es
necesario perturbar esta interfase mediante la aplicación
de un potencial eléctrico externo 𝑒−.
En nuestro caso de investigación la reacción redox que
nos interesa es la electrólisis de agua alcalina (AWE, por
sus siglas en inglés). Este proceso descompone las
moléculas del agua en estado líquido en sus dos
componentes oxígeno e hidrógeno en estado gaseoso. La
ec. (2) describe este proceso
2 2 2
1( ) ( ) ( )
2H O l H g O g→ + (2)
A esta reacción se le llama reacción total, esta se puede
descomponer en las dos sub-reacciones que se
desarrollan en cada uno de los electrodos, ec. (3)-(4).
2 2
1( ) : 2 ( ) 2
2Ánodo R OH H O O g e− −→ + + (3)
2 2( ) : 2 2 ( ) 2Cátodo O H O e H g OH− −+ → + (4)
En la Fig.1 se muestra el esquema de la celda de
electrólisis que se utilizó en este estudio, se observa la
generación de oxígeno e hidrógeno correspondientes a
las sub-reacciones descritas en las ec. (3)-(4).
Figura 1:Esquema celda de electrólisis
La configuración de la celda mostrada en la figura 1 se le
llama gap cell. Se eligió este tipo de celda ya que es
adecuada para la producción de hidrógeno y oxígeno a
nivel experimental y ser de fácil construcción [11].
La gap cell consta de dos electrodos el ánodo
conectado a la terminal positiva y el cátodo conectado a
la terminal negativa de una fuente de alimentación de
corriente directa (cd). Estos electrodos se sumergen en un
electrólito líquido, colocados uno al lado de otro
separado a una distancia fija. La activación de la fuente
de alimentación de cd causa que se genere una diferencia
de potencial entre los electrodos y este a su vez en una
corriente eléctrica, que fluye a través del electrolito
descomponiendo la molécula del agua como lo muestra
la ec. (2).
1.2 Termodinámica de la electrólisis
La disociación de la molécula del agua requiere de
trabajo eléctrico para que se lleve a cabo, en las leyes de
Faraday de la electrólisis se relaciona la masa disociada
con la energía eléctrica suministrada y la masa molecular
del elemento, ec. (5). Por otro lado, haciendo uso de la
función de Gibbs se puede relacionar la energía de
disociación ∆H con la energía de asociación ∆G y la
irreversibilidad del proceso T∆S en el límite adiabático,
ec. (6).
*
*
Q Mm
F z=
(5)
H G T S = + (6)
Suponiendo un proceso reversible en la ecuación anterior
se llega a una relación entre el cambio de entalpía y el
cambio en la energía libre de Gibbs. Además, se tiene la
relación de la energía libre de Gibbs con el trabajo
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eléctrico y masa producida, ec (7). La ecuación 7 nos
permite evaluar el voltaje mínimo en la disociación de la
molécula del agua al relacionar las ecuaciones (5)-(6).
revG z F E = (7)
Por lo tanto, la energía mínima para la disociación de la
molécula de agua es 𝐸 𝑟𝑒𝑣= 1.23 V. donde z = 2, F es la
constante de Faraday e igual a 96485 C/mol y el cambio
en la entalpía de la reacción (∆G) es 237.22 kJ/mol. Sin
embargo, en la teoría se observa una diferencia entre las
entalpías de reacción y la libre de Gibbs. La diferencia se
debe a la irreversibilidad presentada en el proceso de
disociación, manifestándose con un sobre potencial. Por
lo tanto, el voltaje para la disociación se incrementa y
puede evaluarse con la siguiente ecuación ec. (8).
sz F E G TdS H = + = (8)
Resolviendo para el voltaje se obtiene el valor de Es
=1.48 V. El valor de entalpía de la reacción de 285.84
kJ/mol, evaluado a la temperatura y presión de referencia
(T = 25ºC y P = 1 atm). El voltaje con sobre potencial, Es,
es usado como referencia para evaluar la eficiencia
termodinámica mostrada en la ec. (9).
rev
cel
E
E = (9)
Los valores de eficiencia representados por la ec. (9), no
considera los valores de corriente producidos por la
resistividad del electrolito. Por lo anterior, se acude con
frecuencia a reconsiderar la definición de la eficiencia.
Una expresión más adecuada para la eficiencia es, la
eficiencia de Faraday, ec. (10).
2
2
( )
( )
H
F
H
V Producido
V Teórico = (10)
La eficiencia de Faraday relaciona el volumen de
hidrógeno producido en la celda experimental y el
volumen de hidrógeno teórico producido que
corresponde al flujo eléctrico durante el tiempo de la
prueba. El volumen de la celda electrolítica se mide
mediante unos tubos de separación graduados, mientras
que el volumen teórico se obtiene mediante la siguiente
expresión, ec. (11).
2( )
2H
I t f R TV teórico
F P
=
(11)
Donde I representa la corriente promedio, t es el tiempo
experimental, R es la constante particular del hidrógeno,
T es la temperatura del medio, P es la presión a la que se
encuentra el hidrógeno en los tubos de separación, f
representa el porcentaje de intermitencia y F la constante
de Faraday. La expresión representada por la ecuación 8
es la que se utilizó en este trabajo para evaluar las
eficiencias obtenidas como función de los parámetros
eléctricos y la concentración.
2 Materiales y método experimental
En la presente sección se detalla el modelo experimental
usado en la investigación.
En la Fig. 2 se muestra el diseño asistido por
computadora por sus siglas en ingles CAD, de la celda
experimental que se utilizó.
La celda está compuesta por un recipiente cuadrangular
de vidrio montada sobre una base de aluminio. Dentro del
recipiente se colocó un sistema de sujeción para los
electrodos, la solución electrolítica, embudos plásticos
para recolección de gases y un sensor de temperatura.
El sistema de sujeción consta de pinzas plásticas
montadas sobre una corredera de acrílico. Lo que hace
posible ajustar la distancia de separación de los
electrodos. En la parte exterior del recipiente de vidrio se
colocaron los embudos de separación cilíndricos. Estos
están conectados por medio de una manguera a los
embudos de plástico. De esta manera los gases se dirigen
directamente a los embudos de separación de vidrio
donde se almacenan y se puede realizar su medición,
debido a que éstos contienen una graduación en su
superficie.
Las medidas de la cuba contenedora del electrolito son
las siguientes: 350.00 mm de largo x 200.00 mm de
ancho x 330.00 mm de alto y está fabricado en vidrio de
5 mm de espesor, como se observa en la Fig. 3.
Figura 2: Diseño CAD de la celda
Figura 3: Medidas de la celda
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Los embudos de separación cilíndricos están fabricados
en vidrio bajo la norma ASTM E-1096. Tienen una
capacidad de 250 ml para el hidrógeno y 125 ml para el
oxígeno, la separación de graduación es 5 ml y de 1 ml
respectivamente.
2.1 Electrodos
Siguiendo los resultados de Santhanaraj et al. [12], se
utilizaron barras de grafito en ambos electrodos, cuyas
dimensiones son las siguientes 10 mm de diámetro x 100
mm de alto, estos electrodos tienen una pureza del 99.9%,
ver Fig. 4.
2.2 Electrólito
Se eligió un electrolito del tipo alcalino, hidróxido de
sodio NaOH con norma USP de grado farmacéutico con
una pureza del 95-100%.La solución electrolítica es una
mezcla de 22.0 L. de agua destilada y la sal NaOH a
distintas concentraciones. La Fig. 5 muestra la gráfica de
conductividad vs concentración obtenida mediante el
conductímetro Orion 3 Star de la marca Thermo
scientific.
La Fig. 5 muestra el resultado de 7 distintas pruebas para
cada distinta concentración de electrolito, se observa que
las diferencias entre cada muestra indican una desviación
estándar aceptable.
Se concluye que la relación entre la concentración y la
conductividad del electrólito siguen una distribución
lineal.
2.3 Equipo experimental
El experimento se dividió en dos fases, la
experimentación con voltaje no frecuenciado y
experimentación con voltaje frecuenciado. El control de
la celda en modo no frecuenciado, se realiza mediante un
sistema eléctrico conformado por un PLC Siemens Logo,
contactores, interruptores, botón de paro, fuente de
alimentación, pastilla térmica (interruptor
termomagnético), tarjeta de adquisición de datos
Arduino, sensor de temperatura de tipo sumergible
(Ds18b20), sensor de temperatura ambiental DHT11,
sensor de voltaje (divisor de voltaje) y sensor de corriente
(acs712, de efecto Hall).La conexión esquemática del
sistema se puede observar en la Fig. 6.
En la Fig. 7 se muestra el montaje físico del sistema
controlador en modo de voltaje no frecuenciado.
Mientras que el modo de voltaje frecuenciado, se realizó
mediante un generador de pulsos pwm acoplado a un
puente “H”, la tarjeta de adquisición de datos y los
sensores antes mencionados. Este sistema tiene la
finalidad de crear una onda de voltaje de forma
rectangular con ancho de pulso ajustable.
Figura 5: Grafica conductividad vs concentración
Figura 6: Esquemático de conexión
Figura 7: Montaje físico
Figura 4: Electrodos de grafito
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Para nuestras pruebas se ajustó un ciclo de trabajo del
50%, la señal de voltaje se muestra en la Fig. 8.
En ambos modos de operación los datos recopilados por
los sensores de voltaje, corriente y temperatura
conectados a la tarjeta de adquisición de datos, se
enviaron vía comunicación serial al software de
programación LabVIEW el cual los grafica en pantalla y
al finalizar la prueba los exporta como base de datos en
formato Excel.
Es importante destacar que, una vez realizada la
programación de la adquisición y procesamiento de
datos, en el software de LabVIEW, este se descarga en
una plataforma de adquisición de datos de tipo “ni-DAQ”
(de National Instruments), que representa una innovación
reciente; es la combinación de adquisición y control de
datos, donde el sistema DAQ está estrechamente
conectado y sincronizado con un sistema de control en
tiempo real, con el entorno físico de los diversos
elementos que conforman el experimento.
Con la invención y el desarrollo de sistemas de
adquisición de datos, como la plataforma y el software
que se utilizó en el presente trabajo, se recopilan datos
que provienen de los diversos sensores, con niveles de
muestreo importantes; esta condición permite que las
mediciones y registro de datos, en tiempo real, tengan alta
confiabilidad en los procesos de innovación y desarrollo
tecnológico.
De este modo, las mediciones pueden repetirse,
compararse, analizarse con modelos matemáticos
complejos y visualizarse fácilmente de muchas maneras.
Se puede realizar estadística básica o compleja
prácticamente al nivel deseado, para justificar
plenamente el diseño experimental científico requerido.
2.4 Metodología Experimental
La Tabla 1 indica las variables consideradas en los
experimentos.
Tabla 1: Listado parámetros experimentales
2.4.1 Preparación de la celda
Con el fin de retirar residuos que puedan afectar la
concentración del electrolito y evitar incrustaciones de la
sal NaOH en los tubos de medición afectando nuestras
mediciones, se realiza un proceso de limpiado. Este
consiste en sumergir los embudos de adición cilíndricos
en una solución al 5% de ácido nítrico 𝐻𝑁𝑂3 durante 5
minutos y después se lavan con agua destilada, una vez
hecho este procedimiento se realiza la puesta a punto. Se
montan el sistema de porta-electrodos y los embudos
dentro de la cuba neumática y se prepara dentro de ella el
electrólito a la concentración correspondiente. La celda
se encuentra colocada dentro de una cámara de flujo
laminar Fig. 9.
Esta cámara tiene la capacidad de extraer los gases dentro
de ella expulsándolos al ambiente, esta campana sirve
como medida de seguridad ya que evita la posibilidad que
se acumule el hidrógeno en la zona de trabajo, además de
desechar los gases generados al momento de realizar la
solución electrolítica. Una vez preparada la celda se
realiza el montaje de los tubos quedando la celda lista
para funcionar, por lo que se conectan los cables de
alimentación de los colectores de cada electrodo a la
salida del sistema controlador de voltaje necesario según
la prueba a realizar.
2.4.2 Experimentación
Se realizaron 135 pruebas que corresponden a la
combinación de los diferentes valores en las variables
independientes voltaje, frecuencia y concentración tal
como se puede observar en la Tabla 1.
3 Resultados
Las siguientes subsecciones describen los resultados que
se obtuvieron en los experimentos, en cada una de estas
se incluye una gráfica y su análisis.
Parámetro Valores Resistencia
electrodos (ohm)
1 .2
Separación
electrodos (mm)
125
Molaridad de electrólito (mol)
0.0625 0.125 0.2 0.25 0.375 0.5 0.625
Voltaje (V) 5 10 15 20
Frecuencia de onda (Hz)
1 10 100 1000
Figura 9: Celda dentro de cámara de flujo laminar
Figura 8: Onda rectangular con 50 % de ciclo de trabajo
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3.1 Generación de Hidrógeno como función del tiempo
En la Fig. 10, se muestran los resultados de la variable
temporal como función de la concentración. En los
experimentos se fijó una base de 60 ml de hidrógeno
como criterio experimental.
Figura 10: Tiempo de experimento vs concentración
Dependiendo de los parámetros eléctricos y de la
concentración la velocidad de acumulación de hidrógeno
se modifica. Para bajas concentraciones y bajos niveles
de voltaje el tiempo para conseguir los 60 ml se
incrementa. Se observa también, que la frecuencia
amplifica el tiempo de llenado del hidrógeno. Para los
resultados entre el voltaje no frecuenciado y el
frecuenciado a 1 Hz, el tiempo de llenado se incrementa
al doble en promedio.
El efecto del tiempo de llenado tiene mayor
sensibilidad para concentraciones de 0.06 hasta 0.24 en
concentración molar. Después de la concentración crítica
M = 0.24 la velocidad de producción de hidrógeno
permanece casi constante. Lo anterior indica que, si la
velocidad de producción de hidrógeno es el objetivo, no
se recomiendan concentraciones superiores a dicho valor.
Por otro lado, el efecto de la frecuencia se incrementa, la
velocidad de producción de hidrógeno se estabiliza. Es
decir, la velocidad de producción de hidrógeno
prácticamente es la misma comparando los resultados
entre voltajes frecuenciados.
3.2 Eficiencias de Faraday en la producción de
hidrógeno
En la Fig. 11 se muestran las eficiencias de Faraday como
función de la concentración. Las respuestas en la
eficiencia demuestran una elevada dependencia de la
concentración del electrolito. El caso de voltaje no
frecuenciado la eficiencia tiende a mejorarse conforme se
incrementa la frecuencia. Para concentraciones molares a
0.2 la eficiencia tiende a perder dependencia con la
concentración. La eficiencia tiene a incrementarse para
bajos voltajes y elevadas frecuencias.
Figura 11: Eficiencia Faraday vs concentración
3.3 Energía del hidrógeno como función de la
concentración
En la Fig. 12 se muestran los costos energéticos de la
producción del hidrógeno como función de la
concentración. El costo energético tiende a elevarse
conforme se incrementa el sobrepotencial en la celda. De
acuerdo a la respuesta obtenida el costo representa baja
dependencia con respecto a la concentración.
Figura 12: Energía por unidad de volumen vs concentración
3.4 Potencia como función de la potencia suministrada.
En la Fig. 13 se muestra la evolución de la potencia como
función de la concentración. La dependencia de la
potencia con la concentración es más notable conforme
se incrementa el voltaje. Los resultados muestran una
tendencia a estabilizarse a partir de una molaridad de 0.5.
Para bajos niveles de voltaje, prácticamente no existe
dependencia entre la potencia con la concentración. Se
sigue mostrando una molaridad critica para el valor de
0.24.
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Figura 13: Potencia vs concentración
3.5 Velocidad de producción de hidrógeno como
función de la concentración
En la Fig. 14 se muestran la velocidad de producción de
hidrógeno para los distintos experimentos. Se observa
que independientemente de si el voltaje es frecuenciado
o no la velocidad de producción siempre es más rápida a
mayores voltajes, esto es debido a que a mayores voltajes
se desarrolla mayor densidad de corriente, acelerando las
reacciones químicas que descomponen la molécula del
agua.
Figura 14: Velocidad de producción vs concentración
4 Conclusiones
En este trabajo se estudió experimentalmente la
producción de hidrógeno mediante la electrólisis como
función de los parámetros eléctricos y la concentración.
Los resultados son consistentes en cuanto a la producción
de hidrógeno. Sin embargo, en la evaluación de la
eficiencia se presentan oscilaciones que no muestran una
tendencia coherente. En esta investigación se concluye
que la tarjeta de adquisición de datos no logra capturar
las señales eléctricas frecuenciadas. Por lo tanto, se
requiere reducir la frecuencia tomando como referencia
el tiempo experimental de cada muestra. Los resultados
preliminares respaldan que se pueden determinar zonas
de operación para maximizar la eficiencia para producir
hidrógeno.
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