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ESTRUCTURA DE LA MATERIA

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Partícula 

  Carga 

  Masa

 

    PROTÓN p+

   +1 unidad electrostática de carga = 1,6. 10-19 C

 1 unidad atómica de masa (u.m.a.) =1,66 10-27kg 

 

   NEUTRON n

 

  0 no tiene carga eléctrica, es neutro

 1 unidad atómica de masa (u.m.a.) =1,66 10-27 kg 

    

ELECTRÓN e-

 

  -1 unidad electrostática de carga =-1,6. 10-19C

Muy pequeña y por tanto despreciable comparada con la de p+ y n 1/1840 umas  

p11

n10

e01−

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los electrones son los responsables de las propiedades químicas.

NÚCLEO = Zona central del átomo donde se encuentran protones y neutrones

CORTEZA =Zona que envuelve al núcleo donde se encuentran moviéndose los electrones

NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.

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NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).

ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número másico(A).

Un átomo se representa por:

Su símbolo = una letra mayúscula o dos letras, la primera mayúscula que derivan de su nombre. Ca , H , Li, S, He....

Su número atómico (Z) que se escribe abajo a la izquierda.

Su número másico (A) que se escribe arriba a la izquierda.

EAZIONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado electrones.

Cl3517 Cl37

17Por ejemplo:

Cuando un elemento está formado por varios isótopos, su masa atómica se establece como una media ponderada de las masas de sus isótopos

Estructura Estructura atómicaatómica

1)Todas las sustancias están formadas por átomos que son partículas muy pequeñas e indivisibles

2) los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades

3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de elementos diferentes formando moléculas

4) Las moléculas de un mismo compuesto son iguales en masa y propiedades.

La idea de átomo la establece DALTON con su TEORÍA ATÓMICA

SUSTANCIA SIMPLE O ELEMENTO átomos iguales

PROTÓN

NEUTRÓN

ELECTRÓN

NÚCLEO

CORTEZA

Carga + Masa 1 u.m.a

Sin cargaMasa 1 u.m.a

Carga 1- Masa despreciable frente a la del protón y neutrón

MATERIA

SUSTANCIA COMPUESTAátomos diferentes

ÁTOMOS

Está formada por

Están formados por

ModelosModelos

Z = Nº atómico = nº de protones que tiene un átomo en su núcleo

A = Nº másico = suma de los protones y neutrones

Cuando ganan o pierden electrones forman

Se llaman ISÓTOPOS a los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico pero distinto nº másico

Se representan ZA X

ÁTOMOS

•AANIONES

tienen carga negativa (han ganado electrones)

ZA x n-

CATIONES

tienen carga eléctrica positiva (han perdido electrones)

ZA x n+

IONES

son átomos o grupos de átomos que tienen carga eléctrica.

Pueden ser :

NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.

NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones que tiene un átomo.

ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número másico(A).

Un átomo se representa por:

• Su símbolo = una letra mayúscula o dos letras, la primera mayúscula que derivan de su nombre.  Ca , H , Li, S, He....

• Su número atómico (Z) que se escribe abajo a la izquierda.

Su número másico (A) que se escribe arriba a la izquierda. 

EAZIONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser: CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones. ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado electrones.

IÓNICOse establece cuando se

combinan entre sí átomos de METAL con átomos de NO

METAL

METÁLICO

se establece cuando se combinan entre sí

átomos de METAL

•La unión entre átomos está relacionada con la tendencia a estados de mayor estabilidad.

•Los electrones más externos son los responsables de esa unión.

Se distinguen tres tipos de enlace químico:

Los METALES se estabilizan perdiendo electrones.

Los NO METALES se estabilizan

cogiendo o compartiendo electrones.

ENLACE QUÍMICO

COVALENTEse establece cuando se

combinan entre sí átomos de NO METAL

EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio

Átomos de METAL Átomos de NO METAL (Ceden e- formando cationes) (Cogen e- formando aniones)

CATIONES (Carga positiva) “”””””””””””””””””””””””” ANIONES ( Carga negativa )

ENLACE IÓNICO

Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS

•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.•Son duros pero frágiles.•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.

ENLACE IÓNICO

Cristal de cloruro de sodio

( Sal común)Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio originándose una red espacial

Na Cl

Na+ Cl-

Cede su electrón de la última capa al cloro

Coge el electrón y completa su última capa

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Enlace CovalenteEnlace Covalente

SUSTANCIAS ATÓMICAS Muchísimos átomos unidos por enlace covalente

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES

•A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases . Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.•No conducen la corriente eléctrica.•La solubilidad depende de su polaridad.

ENLACE COVALENTE

A cada átomo de flúor le falta un electrón para alcanzar configuración de gas noble, para conseguirlo comparte un electrón con el otro átomo de flúor formando una molécula .

Cada átomo de carbono necesita cuatro electrones que consigue uniéndose a otros cuatro átomos, que a su vez se unen a otros cuatro, y así sucesivamente, hasta formar un cristal con muchísimos átomos unidos entre sí por enlace covalente.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ATÓMICAS (tipo diamante)

•Son sólidos muy duros de altos puntos de fusión.•No conducen la corriente eléctrica.•No son solubles.

EJEMPLO: Formación de la molécula de flúor ( F2 ) ( SUSTANCIA MOLECULAR)

9 F : 1s22s22p5

F F

Molécula de flúor F-F

EJEMPLO: Estructura del diamante (SUSTANCIA ATÓMICA)

6C: 1s22s22p2

El par de electrones compartido es un enlace covalente

Átomos de NO METAL (Se estabilizan compartiendo electrones)

MOLÉCULAS Grupos pequeños de átomos unidos por enlace covalente

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Enlace MetálicoEnlace Metálico

Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes) Redes de cationes rodeados por electrones

Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la ionización se mueven entre los cationes

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS

•Son sólidos a temperatura ambiente ( excepto el mercurio). Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

•Conducen la corriente eléctrica.

•Son deformables.

•No se disuelven en disolventes comunes.

ENLACE METÁLICO

Nube de electrones que se mueven entre los cationes.

Iones positivos formados por los átomos de metal que han perdido electrones.

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