Estandarización de la solución de NaOH:

Peso de ácido oxálico (g): 0,10Volumen de NaOH utilizado (ml): 16,5 Normalidad de NaOH (N): 0,1314Concentración rotulada de NaOH (% p/p): 0,4

Se calculó la normalidad teórica de la disolución de NaOH empleando la información del rótulo, como la disolución se encontraba muy diluida se tomó la densidad de la solución igual a la densidad del agua.

N=wδρPM

(0,004 ) · (1000g /L ) ·(1 peso eq /mol)40g /mol

=0,1N

Simbología empleada:N :Normalidadδ :Peso eq /moldel compuestoPM :Pesomolecular

ρ :DensidadM :Molaridad

Con los datos obtenidos experimentalmente se calculó la normalidad real de la disolución de NaOH teniendo en cuenta el concepto del punto de equivalencia:

0,1 g ÁcidoOxálico∗( 1mol ÁcidoOxálico90,03g )1,11∗10−3moles ÁcidoOxálico

Teniendo en cuenta que:No .equivalentesácido=moles deácido∗Númerode H+¿¿

No .equivalentesácido=1,11∗10−3∗2=¿ 2,22∗10−3

El anterior resultado es igual al de equivalentes base, por lo tanto:

moles debase=¿ 2,22∗10−3

1=2,22∗10−3moles

Primero se halla la Molaridad de la solución:

M=( molesl solución )=( 2,22∗10−3moles

0,0169l )=0,1314MAhora se determina la normalidad

N=M∗NúmerodeOH−¿=0,1314∗1=0,1314 N ¿

Adicionalmente se calculó el error relativo:

Er=¿N teorico−N real∨¿

N r eal

·100¿

Er=¿0,1−0,1314∨ ¿0,1314

·100=23,89% ¿

Determinación de ácido acético en vinagre Volumen tomado de la solución de vinagre (ml): 20 Volumen gastado de NaOH (ml): 6,9 Normalidad de NaOH (N): 0,1314 Gramos de ácido acético por 100 ml vinagre: 4,3555 Porcentaje en peso volumen de ácido acético en el vinagre: 4,3555 Relación rotulada de vinagre: 1:16

Se empleó el concepto de punto de equivalencia para el cálculo de la normalidad del ácido acético en disolución de vinagre y los gramos de ácido acético:

NacV ac=N bV b→Nac=N bV b

V ac

Nac=(0,1314 ) ·(0,0069 L)

0,02 L=0,04533N

Nac=maδ

PM V sln

→ma=N acPM V sln

δ

ma=(0,04533N ) (60,05g /mol ) ·0,02L

1 peso eq /mol=0,05444 g deácido acético

Estos son los gramos de ácido acético presentes en 20 mL de disolución de vinagre, empleando una regla de tres fueron obtenidos los gramos de ácido acético presentes en 100 ml de disolución.

20mL sln0,05444 g deácido acético

100mL sln x

x=0,272224 g deácido acético

Se debe tener en cuenta que la disolución de vinagre se hizo con una relación de 1:16 la cual requirió 6,25 mL de vinagre para su preparación.

Porcentaje en peso volumen ácido acético Calculando la cantidad de ácido acético en 100 ml de vinagre

0,272224 gdeácido acético6,25mLde vinagre

∗100mLde vinagre

4,3555 gde ácido acético

Porcentaje en peso volumen ácido acé tico=4,3555 gde ácidoacético100mlvinagre

∗100

%pv=0.43555%

Determinación de ácido cítrico en jugo de naranja Volumen tomado de la disolución de jugo (ml): 20 ml Volumen gastado de NaOH (ml): 4,4 Normalidad de NaOH (N): 0,1314 Gramos de ácido cítrico por 100 ml de jugo: 0,3702Porcentaje en peso volumen de ácido cítrico en el jugo: 0,3702

Se empleó el concepto de punto de equivalencia para el cálculo de la normalidad del ácido crítico en disolución de jugo de naranja y los gramos de ácido crítico:

Nac=NbV b

V ac

Nac=(0,1314 ) ·(0,0044 L)

0,02L=0,02890N

Nac=maδ

PM V sln

→ma=N acPM V sln

δ

ma=(0,02890N ) (192,1g /mol ) ·0,02L

3 peso eq /mol=0,03702 gdeácido crítico

Estos son los gramos de ácido cítrico presentes en los 10mL de jugo de naranja, empleando una regla de tres fueron obtenidos los gramos de ácido cítrico presentes en 100 ml de disolución.

10mL sln0,03702 gdeácido crítico

100mL sln x

x=0,3702 gdeácido crítico

Porcentaje en peso volumen ácidocrítico= 0,3702g deácido crítico100ml de jugo denaranja

∗100

%pv=0,3702%

Determinación del contenido de vitamina C en una tableta Peso tableta vitamina C (g): 1.597Volumen gastado de NaOH (ml): 13,2Normalidad de NaOH (N): 0,1314 Nº eq. de ácido ascórbico: 0,00173Masa de ácido ascórbico (g): 0,30544 Porcentaje en peso de ácido ascórbico en la tableta de vitamina C: 19,125

Según las especificaciones del empaque la vitamina C contenía 500mg de ácido ascórbico, con lo cual se calculó el porcentaje teórico en peso del ácido ascórbico;

%p / p teorico=0,51.597

·100=31,308%

Se empleó el concepto de punto de equivalencia para el cálculo de la normalidad del ácido ascórbico, Nº eq. de ácido ascórbico y los gramos de ácido ascórbico:

No .equivalentes ácido=No .equivalentes baseNo . equivalentesbase=NbV b

Nº eq .deácido ascórbico=0,1314N·0,0132L=0,0017344

Nac=NbV b

V ac

Nac=(0,1314 ) ·(0,0132 L)

0,05 L=0,03468N

Nac=maδ

PM V sln

→ma=N acPM V sln

δ

ma=(0,03468N ) (176,1g /mol ) ·0,05L

1 peso eq /mol=0,30544 g deácido ascórbico

Calculando el porcentaje en peso del ácido ascórbico:

(%p / p)real=0,305441.597

·100=19,125%

Determinación de ácido acético en una disolución Volumen tomado de la solución de ácido acético (ml): 20 Volumen gastado de NaOH (ml): 44,8 Normalidad de NaOH (N): 0,1314 Normalidad de ácido acético (N): 0,29433Molaridad rotulada de ácido acético (M): 0,025

Calculando la normalidad teórica:

Nac=M ac∗Númerode H+¿ ¿

Nac=0,025∗1=0,025NCon el punto de equivalencia se tiene:

Nac=NbV b

V ac

Nac=(0,1314 ) ·(0,0448 L)

0,02L=0,29433N

Discusión de resultadosLas reacciones que se llevaron a cabo en la práctica fueron en general reacciones de neutralización, donde un ácido y una base se combinan produciendo una sal y agua.

A continuación se muestran dichas reacciones:

Estandarización de la solución de NaOH:

2NaOH+H 2C2O 4→Na2C2O 4+2H 2O

Semireacciones:

NaOH→Na+¿+OH−¿¿ ¿

H 2C2O4→2CO2+2H+¿+2e−¿¿ ¿

Determinación de ácido acético en vinagre

NaOH+CH 3COOH→CH 3COONa+H 2O

Semireacciones:

NaOH→Na+¿+OH−¿¿ ¿

CH 3COOH→CH 3OO−¿+H +¿ ¿¿

Determinación de ácido cítrico en jugo de naranja 3NaOH+H 3C6H 5O7→Na3C6H 5O7+3H 2O

Semireacciones:

3NaOH→3Na+¿+3OH−¿¿ ¿

H 3C6H 5O7→C6H 7O73−¿+3 H +¿¿ ¿

Determinación del contenido de vitamina C

NaOH+H 2C6H 6O→NaHC6H 6O+H 2O

Semireacciones:

NaOH→Na+¿+OH−¿¿ ¿

H 2C6H 6O→HC6H 6O+H+¿ ¿