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BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICASLICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
TEMA: CAPACIDAD CALORÍFICA Y ENTALPÍA DE FUSIÓN
a) CAPACIDAD CALORÍFICA.b) ENTALPÍA DE CAMBIO DE FASE.
c) ENTALPÍA DE FUSIÓN.d) VALORES DE ENTALPÍA DE CAMBIO DE FASE.
C= Q ejemplos
CAPACIDAD CALORIFICA
Es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un sistema para elevar su temperatura en 1 grado Celsius
C= Q ΔT
Es una propiedadintensiva
Depende de:• Temperatura• Presión• Cantidad de
materia
Es la cantidad de calor cedidoo absorbido por 1 g de sustancia
donde:C= capacidad caloríficaQ= cantidad de calorT= temperatura
Entalpia de cambio de fase(calor latente)
La entalpia , es la energía absorbida o desprendida en forma de calor, por un sistema en un proceso a presión constante
Entalpia de cambio de estado
Se designan también como calores latentes, y son energías puestas en juego cuando un mol de una sustancia que ya se encuentra a la temperatura adecuada, experimenta un cambio de estado de agregación a temperatura y presión constantes.
video
Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente. Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.
Pese el calorímetro vacío (limpio y seco)
y anote el dato .
Agregue al calorímetro 250 ml de agua destilada y pese inmediatamente;
anote el dato .
Registre la temperatura del calorímetro cada uno o dos
durante 10 minutos ó hasta que se alcance el equilibrio térmico. Agite para alcanzar más rápidamente el
equilibrio térmico.
En un vaso de precipitados caliente 100 ml de agua destilada a 50 ºC, anótelo como agréguela
rápidamente al calorímetro y tápelo; péselo inmediatamente y
anote el dato.
Registre la variación de la temperatura del agua en el calorímetro cada uno o
dos minutos durante 10 minutos ó hasta que se alcance el equilibrio térmico. Agite para alcanzar más
rápidamente el equilibrio térmico.
ETAPA I: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD
CALORÍFICA
No tire el agua del calorímetro.ETAPA II: DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO
Verifique la temperatura del calorímetro.
Agregue, lo más rápido posible, un cubo de hielo al calorímetro y tápelo. Pese el calorímetro y anótelo como ( Wch).
Registre la variación de la temperatura del calorímetro durante 10 minutos ó hasta que se alcance el equilibrio térmico. Agite para alcanzar más rápidamente el equilibrio térmico.
Entalpia de fusión o
calor de fusión.
La entalpia se representa como:
(ΔHfus)
fases
solida
Se le suministra energía con el fin de fundir
liquida
La energía se libera cuando se congela.
La entalpía de fusión
Es un calor latente
ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambio apreciable de temperatura.
ESTRUCTURAS
ESTUDIOS DE LA
ENTALPIA
para estudiar la energía necesaria para el cambio de sólido a líquido
referencia a la unidad absorbida por mol de sustancia en cambio de estado
se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g
se emplea la entalpía de fusión en KJ/mol.
Sustancia Calor de fusión (cal/g) Calor de fusión (J/g)
Agua 79,72 333,55
Metano 13,96 58,41
Etano 22,73 95,10
Propano 19,11 79,96
Metanol 23,70 99,16
Etanol 26,05 108,99
Glicerol 47,95 200,62
Ácido fórmico 66,05 276,35
Ácido acético 45,91 192,09
Acetona 23,42 97,99
Benceno 30,45 127,40
Ácido palmítico 39,18 163,93
Ácido esteárico 47,54 198,91
Parafina (C25H52 47-52 200-220
SustanciaAgua79,72Metano13,96Etano22,73Propano19,11Metanol23,70Etanol26,05Glicerol47,95
Entalpía de fusión (kJ/mol)6,020,942,863,523,184,8018,4712,7211,535,699,9542,0356,5370-77,4
Bibliografía… Desde Definicion ABC: http://www.definicionabc.com/ciencia http://www.ecured.cu/index.php/Calor_Latente http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa http://www6.uniovi.es/usr/fblanco/Leccion2.REFRACTARIOS.PROPIEDADES.Termicas.pdf http://laplace.us.es/wiki/index.php/Calor_y_calorimetr%C3%ADa https://books.google.com.mx/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA217&dq=valores+de+ental
pia+de+cambio+de+fase&hl=es-419&sa=X&ei=fRzYVPmfJ8P-yQShsYLADQ&ved=0CB0Q6AEwAA#v=onepage&q=valores%20de%20entalpia%20de%20cambio%20de%20fase&f=false
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