PERIODO IV

ENLACE QUIMICO

Temas

4.1 Notación de Lewis

4.2 Concepto de valencia

4.3 Concepto de enlace químico

4.4 Regla del octeto

4.5 Excepciones a la regla del octeto

4.1 Notación de Lewis

Ya lo hemos trabajado 4.1

Ya lo hemos trabajado 4.1

4.2 Concepto de Valencia

Valencia 4.2

Electrones de la ultima capa de energía que

intervienen en un enlace.

Es un concepto histórico actual sinónimo de los

números de oxidación.

Dependiendo de las condiciones, los átomos pueden

tener mas de una valencia

Electrones de valencia 4.2

Numero de oxidación 4.2

Concepto actual.

Cantidad de electrones que gana, pierde o

comparte un átomo en un enlace químico

fuerte

Un átomo puede tener mas de un número de

oxidción

Electrones de valencia 4.2

Los e- que intervienen en un enlace se

pueden

Perder Ganar Compartir

Electronegativida

d es baja

Electronegativida

d es alta

Electronegativida

d es igual

Enlace iónico o

covalente polar

Enlace covalente apolar

Valencia positiva Valencia

negativa

Como norma general 4.2

Los e- que forman enlaces son generalmente

los del último nivel de energía

Sin embargo, en átomos pesados, algunos

electrones de los subniveles d, del nivel

inmediatamente inferior pueden formar enlaces

Ejemplo 1. F 4.2

1s

2s2p

1- Cuántos e-

cuentan?

F

Ejemplo 2. Br 4.2

1s

2s2p

2- Cuántos e-

cuentan?

Br

3s3p

4s

3d

4p

1- El subnivel d del nivel

3 podría formar enlaces

Ejercicio. 4.2

1s

2s2p

3s

3p

4s

3d

4p

5s

4d

5p

Recuerden 4.2

Solo estamos usando la

notación de Lewis para los

bloques S y P Por el momento

4.3 Concepto de Enlace

El Enlace Químico 4.3

Es el proceso físico responsable de las

interacciones atractivas entre átomos y

moléculas, y que confiere estabilidad a

los compuestos químicos diatómicos y

poliatómicos

Enlace químico 4.3

Enlace Químico

Enlace químico

fuerte

Iónico

Covalente

Coordinad

oMetálico

Dipolo-Dipolo

Puente de H

Van der

WaalsFuerzas de

London

Enlace químico débil

El Enlace Químico fuerte 4.3

Es el estado en que dos núcleos

comparten dos electrones,

unificando su nube de

electrones.

El Enlace Químico fuerte 4.3

Un enlace está

formado por 2

electrones

únicamente.

Pero pueden existir

varios enlaces de

forma simultánea

C CH

H

H

H

El Enlace Químico débil 4.3

Es el estado en que dos átomos

se atraen entre si, debido a

rozamiento molecular (Van der

Waals) o a atracciones

magnéticas (de polos).

El Enlace Químico débil 4.3

En los enlaces débiles

NO SE COMPARTEN

electrones

4.4 Regla del Octeto

Regla del Octeto 4.4

Los átomos son mas estables

cuando su última capa de

electrones se asemeja mas a la

de un gas noble.

Como la mayoría de los gases

nobles tienen 8 e- en sus últimos

niveles, se la conoce como ley

del octeto

Ar

Kr

Xe

Rn

Ne

He

consecuencias 4.4

Los átomos “desean” tener los

mismos electrones de un gas

noble. Para ello deben tomarlos

de otro lado, perderlos o

compartirlos.

He

HNormal e inestable ..

Pierde ……………... H

HGana …………….....

Comparte ...……..... H H

+

-

consecuencias 4.4

Una de las formas mas comunes de lograr el

octeto es enlazándose. Los electrones enlazados

cuentan para todos.

C O

Los dos átomos buscan tener la estructura del

argón, para ello comparten

C O

Paso 1: dos átomos se unen, el 0 logra su octeto

con la ayuda del C, pero el carbono aun necesita

otros dos e-

consecuencias 4.4

Ne

C O

Paso 2: El carbono enlaza otro O, en este caso

los 3 átomos logran su octeto para asemejarse

a su gas noble respectivo, el Ne

O

4.5 Excepciones a la Regla del Octeto

Excepciones a la regla del Octeto 4.5

Existen tres tipos

Octeto incompleto

Numero impar de e-

Octeto expandido

Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5

Se da en elementos ligeros con pocos e-.

Ejemplo 1, H.

H

Ejemplo 2, Be.

Be Be HBe O

H Be H

Octeto incompleto o Hipovalencia 4.5

Ejemplo 3, B.

B

F

F

F

En este caso, si se logra un octeto mediante dos

propiedades especiales, la resonancia y el

enlace coordinado. Pero eso lo veremos mas

adelante.

Numero impar de electrónes 4.5

Este es un caso muy especial de los óxidos del

nitrogeno

ON

ONO- +

Octeto expandido o hipervalencia 4.5

Cuando los átomos tienen el subnivel d, pueden

sacar electrones de el, para formar mas enlaces.Ejemplo 2, S.

F

F

F FS

F F