Enlaces. Los enlaces en una molécula se establecen al ceder, arrebatar, o compartir los electrones...
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•Enlaces
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• Los enlaces en una molécula se establecen al ceder, arrebatar, o compartir los electrones de valencia (los del ultimo nivel) de los átomos:
• Al compartir átomos se comparten también orbitales (se enciman), eso forma un enlace.
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• Al quitar electrones los átomos adquieren carga positiva (el que pierde electrones) y negativa (el que los gana) al juntarse carga positiva con negativa se forma un enlace.
• Un enlace está formado por 2 electrones
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• ¿Pero por qué se unen?
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•Durante la formación de moléculas a partir de átomos, la mayoría de ellos tiende a alcanzar la configuración estable de 8 electrones a su alrededor.
Esto se conoce como la Regla del Octeto
Hay elementos que no necesitan electrones de otro elemento porque ya tienen 8 electrones alrededor. Esos son los gases nobles.
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• Pero hay otros que para completar su octeto necesitan ya sea jalar o compartir con otro átomo electrones. Incluso hay otros que se vuelven estables cediendo su o sus electrones para completar el octeto del otro átomo.
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•Estructura de Lewis: son las fórmulas de partes de electrones que representan a los electrones de valencia.
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Li
Al
C
N
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• El tipo de enlaces que se establecen en una molécula determina en gran medida las características de ésta. Su solubilidad, punto de fusión y ebullición, estado de agregación etc.
• Para conocer qué enlace existe entre dos elementos se debe primero y por supuesto saber qué elementos están involucrados, si son metales o no metales, y SU ELECTRONEGATIVIDAD
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• La diferencia de electronegatividades determina con qué fuerza atrae cada elemento a los electrones del enlace. Un elemento muy electronegativo jala con mucha fuerza a los electrones. Uno poco electronegativo los jala débilmente.
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• Si la diferencia de electronegatividades entre átomos es muy alta un átomo podría arrancar al electrón del otro.
• Diferencias pequeñas de electronegatividades hace que sólo compartan electrones
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• Hay cuatro tipos de enlaces básicos:
• Iónico• Covalente polar• Covalente no polar• Covalente coordinado
• Otros tipos:• Puente de hidrógeno• Metálico
IMPLICA ARRANCAR Y CEDER ELECTRONES
IMPLICAN COMPARTIR ELECTRONES
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0
0.4
1.7
Diferencia de electronegatividades
Covalente no polar
Covalente Polar
Iónico
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• Enlace iónico o electrovalente: se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro.
+ =
(+) ( - )
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+ -
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IÓNICO
•Se forma entre metal y no metal
•Estado sólido
•Diferencia de electronegatividad entre átomos mayor o igual a 1.7
•Solubles en compuestos polares
•De muy alto punto de fusión
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• Átomos unidos por atracción electrostática• Formado gracias a transferencia de electrones• Formado entre iones• Capaz de conducir la electricidad (en solución o
en estado líquido)• Es muy fuerte, separar a los elementos que lo
conforman es muy difícil• Dado que hay cargas netas entre los elementos
se establecen atracciones muy fuertes entre moléculas adjuntas
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0.9 3.0
2.1
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Enlace Covalente: se forma cuando los átomos comparten electrones.
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• Enlace Covalente polar: cuando los átomos que forman un enlace covalente difieren en su electronegatividad, los electrones se comparten en forma desigual.
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•Estado sólido, líquido y gaseoso
•Diferencia de electronegatividades entre átomos: mayor a 0.4 – hasta 1.7
•Solubles en compuestos polares
•De mediano a alto punto de fusión y ebullición
•¿Incapaz? De conducir electricidad
3.5
2.1
1.4
∂ -
∂ + ∂ +
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COVALENTE NO POLAR
•Estado sólido, líquido y gaseoso
•Diferencia de electronegatividades entre 0 -0.4
•Solubles en compuestos no polares
•De bajo punto de fusión y ebullición
•Incapaz de conducir electricidad
= = =3.5 3.5
0
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ENLACE IÓNICO
Na+ Cl Na Cl
Na - Cl
ENLACE COVALENTE
H + H H H ó H-H
F + F F F ó F-F
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ENLACE COVALENTE COORDINADO H
H N H + H H N H
H H
ENLACE DE HIDRÓGENO H H
H – F H – F H – O H – O H – N H – N
H H H H
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• Se forman en moléculas:• Polares• Con electrones libres• Que tengan hidrógeno
• Comunes: H2O, HF, NH3
• Provee a la sustancia de:• Un alto punto de ebullición
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Enlace metálico
Las propiedades físicas y químicas de los metales no pueden explicarse por medio de los enlaces iónico o covalente
Propiedades:
Conducir corriente eléctrica: indica que en los metales existe una fuerte accesible de electrones, por lo que los electrones de valencia deberían estar en libertad, circulando por ciertos niveles de energía.
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• Actualmente se considera que un metal está formado por un red rígida de iones positivos sumergidos en una nube o en una atmósfera de electrones libres.
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+
+
++
+++
+
+
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PUENTE ( o enlace) DE HIDRÓGENO
•Un lato punto de ebullición
SE REQUIERE QUE
•La molécula sea polar
•Que un átomo con carga parcial negativa tenga electrones libres y sea pequeño
•Que haya hidrógeno
•Comunes: