α

β

β en α:

Multiplicamos toda la ecuación por (-T):

De aquí se deriva la ecuación de Gibbs:

La espontaneidad de los procesos se produce cuando:

Además debemos tomar en cuenta:

Cuando el sistema es una reacción química, tendremos:

Es el cambio de energía libre en una reacción cuando

ocurre en condiciones estándar

Los elementos en su forma estable tienen por

convención

.

La variación de la energía libre de Gibbs paracondiciones no estándar se denota por ∆G. La relaciónentre ∆G y ∆Go es:

R = constante de los gases = 8.314 J/ ºK. molT = temperatura de la reacción en ºKQ = es el cociente de reacción; es decir las actividades de losproductos, elevadas a sus índices estequiométricos entre lasactividades de los reactantes elevadas a sus índicesestequiométricos.

La actividad de una sustancia es una medida de la presencia de ésta en relación a un estado referencial. Éste estado está

definido por la fase de la sustancia.

La actividad (a), es el cociente entre el nuevo valor y el valor de referencia y no brinda información de la cantidad total

presente de una sustancia sino solo la cantidad presente en un volumen y temperatura dada.

Para gases ideales → estado referencial = P (1 atm) →

Para sólidos y líquidos puros →

Para solutos ideales en disoluciones acuosas → estado referencial = 1 M

De acuerdo a la reacción química:

Si ∆G = 0, quiere decir que el sistema está en equilibrio, entonces Q, toma el valor de la constante

de equilibrio (K).

Cuando K > 1 → ln K > 0 →

En el equilibrio se forman más productos que reactantes.

< 0→

Cuando K = 1 → ln K = 0 → = 0→

En el equilibrio se forman productos y reactantes en igual medida.

Cuando K < 1 → ln K < 0 → > 0 →

En el equilibrio permanecen los reactantes favorablemente, en comparación a la formación de

productos

La y la constante de equilibrio (K), dependende la temperatura: