ELECTROQUÍMICA

PRÁCTICA #7

REDOX

REDOX = oxidación reducción

OXIDACIÓN es una pérdida de electrones

REDUCCIÓN es una ganancia de electrones

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

El agente reductor se oxida, y el agente oxidante se reduce.

ELECTROQUÍMICA

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.

En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

CELDAS GALVÁNICAS O VOLTÁICAS

Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica.

Las dos semirreacciones están separadas por lo que se fuerza a que se produzca la transferencia electrónica mediante el paso de los electrones por un circuito externo.

POTENCIALES DE ELECTRODO

Semirreacción Potencial estandar de elctrodo, V

Ag++ e- → Ag(s) +0.799

2H++2e- → H2(s) 0.000

Cd2++2e- → Cd(s) -0.403

Zn2++2e- → Zn(s) -0.763

Cuando se utilizan tablas de potenciales estándar de reducción, el potencial de la celda se calcula así:

E0celda = E0

cátodo – E0ánodo

CELDA ELECTROLÍTICA

Cuando al sistema se le suministra energía eléctrica y se produce una reacción química se le conoce como celda electrolítica.

Se utiliza en electrólisis y electrodeposiciones, celdas de combustible, etc.

ELECTRÓLISIS

La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

LEYES DE FARADAYm α it

m = eeqIt

m = masa depositada

I = intensidad de corriente (A)

t = tiempo (s)

eeq = equivalente electroquímico (g/C) = Peq/96500C

1 F = 96500 C, que es la cantidad de electricidad trasportada por cada mol de electrones y deposita un equivalente químico de sustancia . 1C=1As

m1/Peq1 = m2/Peq2

Las masas liberadas en una celda electrolítica para el capo de la misma cantidad de corriente durante el mismo tiempo son proporcionales a los equivalentes químicos

EXPERIMENTO #1. PRODUCCIÓN DE ELECTRICIDAD EN UNA CELDA ELECTROQUÍMICA

Lavar y lijar electrodos.

Enjuagar con etanol o acetona

400ml de H2SO4

pH = _____

Conectar celda al voltímetro cobre al rojo (+), zinc

negro (-).

Ajustar voltímetro a 2V.

Vzinc = _____V

Valuminio =___V

Vhierro = ___V

EXPERIMENTO #2. ELECTRÓLISIS

Llenar celda 400ml CuSO4

Electrodos

mhierro= ___g

mcobre = ___g

Armar celda, cobre rojo(+) y hierro negro(-)

Encender fuente y ajustar a 6V por 5

minutos

Apagar fuente, lavar electrodos con H2O dest. y acetona o

alcohol

Electrodos

mhierro= ___g

mcobre = ___g

Tsolución = ___ºC

pH = ___