Electrolisis Del AguaMacarena Quizas GonzálezGeraldin Arias AcevedoYaritza González FernándezCarla Ramírez BugueñoDominike Villafranca Pavez

4° Medio QuimicaProfesora Marcela Saavedra A.

Colegio José Luis Norris

Introducción

A continuación analizaremos mediante sustentos teóricos la

electrolisis del agua, mostrando sus aplicaciones y usos de la vida cotidiana. Además haremos una demostración experimental para

demostrar el fenómeno de la electrolisis del agua.

ElectrólisisLa palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

La Electrolisis es un proceso que consiste en la descomposición de una sustancia mediante una corriente eléctrica de electrolitos la cual divide el hidrogeno del oxigeno

¿Por que la electrolisis es un proceso?

Básicamente se trata de una reacción química de oxido reducción, durante el transcurso de la cual se transfieren electrones de una especie química a otra

Como se trata de un proceso químico no espontaneo es necesario utilizar energía eléctrica para que la reacción es cuestión tenga lugar

HistoriaEn la historia ha habido varios representantes que con

sus diversos experimentos fueron perfeccionando la electrolisis del agua.

Jan Rudolph Deiman y Paets Adriaan van Troostwijk utilizó en 1789 una máquina electrostática para producir electricidad.

En 1800, Alessandro Volta inventó la pila voltaica.William Nicholson y Anthony Carlisle la utilizaron

para la electrólisis del agua. Zénobe Gramme inventó la máquina de Gramme en

1869.Dmitry Lachinov en 1888 desarrollo un método de

síntesis industrial de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis.

¿Cómo Funciona?

Electrolisis en Agua PuraLa electrólisis del agua pura requiere

el exceso de energía en forma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitada auto-ionización del agua .

El agua pura tiene una conductividad eléctrica cerca de una millonésima de agua de mar.

Muchas celdas electrolíticas también pueden carecer de la necesaria electro catalizadores .

Por ejemplo: el agua destilada de por sí no va a permitir que la electrolisis prospere al conectar corriente, puesto que ésta no conduce la corriente eléctrica. En otra palabras, no posee electrolitos. Y de éstos existen muchos, pero hay que usar en particular aquellos que faciliten la reacción pero que no intervengan en ella alterando el producto, lo que se conoce como catalizador.

La eficacia de la electrólisis se incrementa a través de la adición de un electrolito (tales como sal , un ácido o una base ) y el uso de electro catalizadores .

EcuacionesEn el agua, el cátodo es cargado negativamente,

una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones (e -) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno para formar gas hidrógeno (la semi-reacción balanceada con ácido):

*Reducción en el cátodo: 2 H + (aq) + 2e – → H 2 (g)En el ánodo cargado positivamente, una oxidación

produce la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar el circuito:

*Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4e -

Las reacciones también pueden ser equilibradas con las bases que se enumeran a continuación. No todas las reacciones medias deben ser equilibradas con el ácido o base. Muchos lo hacen como la oxidación o reducción de agua figuran en esta lista.

*Cátodo (reducción): 2 H 2 O (l) + 2e – → H 2 (g) + 2

OH – (aq) *Ánodo (oxidación): 2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H +

(aq) + 4 e -

En la actualidadUn Proceso como la electrolisis es capaz de

transformar materias primas tan económicas como la sal y el agua, en productos industrialmente valiosos como NaOH (soda caustica), Cl2 (cloro) e H2 (hidrogeno). Este método Conocido como Cloro-Álcali, consume un 0.5% de toda la energía eléctrica de E.E.U.U.

Otra aplicación es el baño electrolito.

Experimentación

ConclusiónCon este trabajo aprendimos a

analizar mediante definiciones y conceptos la electrolisis del agua, mostrando sus aplicaciones y usos en la actualidad.

Además con la demostración experimental pudimos demostrar y entender de mejor manera el fenómeno de la electrolisis del agua

Bibliografíahttp://www.palermo.edu/ingenieria/

downloads/CyT7/7CyT%2011.pdfhttp://permian.wordpress.com/2009/08/27/

electrolisis-del-agua/http://www.itccanarias.org/web/difusion/

como_funciona/electrolisis/