7/26/2019 El PH Es Una Medida de La Acidez o Basicidad de Una Solucin

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El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solucin. El pH es laconcentracin de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadasustancia. La sigla signifca "potencial de hidrgeno" pondus H!drogenii opotentia H!drogenii del lat#n pondus$ n. % peso potentia$ &. % potenciah!drogenium$ n. % hidrgeno'. Este t(rmino &ue acu)ado por el *u#micodan(s ,rensen$ *uien lo defni como el logaritmo negati-o de base / dela acti-idad de los iones hidrgeno. Esto es0

1esde entonces$ el t(rmino "pH" se ha utilizado uni-ersalmente por lopr2ctico *ue resulta para e-itar el maneo de ci&ras largas ! compleas. Endisoluciones diluidas$ en lugar de utilizar la acti-idad del ion hidrgeno$ se lepuede apro4imar empleando la concentracin molar del ion hidrgeno.

5or eemplo$ una concentracin de [H3O+] % 6 /78 9 /$//////' essimplemente un pH de 8 !a *ue0 pH % 7log[/78] % 8

El pH t#picamente -a de / a : en disolucin acuosa$ siendo 2cidas las

disoluciones con pH menores a 8 el -alor del e4ponente de la concentracines ma!or$ por *ue ha! m2s protones en la disolucin' $ ! b2sicas las *uetienen pH ma!ores a 8. El pH % 8 indica la neutralidad de la disolucindonde el disol-ente es agua'.

e considera *ue p es un operador logar#tmico sobre la concentracin deuna solucin0 p % 7log[...] $ tambi(n se defne el pOH$ *ue mide laconcentracin de iones OH;.

5uesto *ue el agua est2 disociada en una pe*ue)a e4tensin en iones OH7 !H3O+$ tenemos *ue0

[OH7]%/7: en donde [H3O+] es la concentracin de ioneshidronio$ [OH;] la de iones hidro4ilo$ !

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El -alor del pH se puede medir de &orma precisa mediante unpotencimetro$ tambi(n conocido como pHBmetro$ un instrumento *ue midela di&erencia de potencial entre dos electrodos0 un electrodo de re&erenciageneralmente de plataCcloruro de plata' ! un electrodo de -idrio *ue essensible al in hidrgeno.

Dambi(n se puede medir de &orma apro4imada el pH de una disolucinempleando indicadores$ 2cidos o bases d(biles *ue presentan di&erentecolor segn el pH. Feneralmente se emplea papel indicador$ *ue se trata depapel impregnado de una mezcla de indicadores. Glgunos compuestosorg2nicos *ue cambian de color en &uncin del grado de acidez del medio en*ue se encuentren se utilizan como indicadores cualitati-os para ladeterminacin del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicadormeor conocido. Otros indicadores usuales son la &enol&tale#na ! el naranade metilo.

G pesar de *ue muchos potencimetros tienen escalas con -alores *ue

-an desde hasta :$ los -alores de pH pueden ser menores *ue !ma!ores *ue :. 5or eemplo el 2cido de bater#a de autom-iles tiene-alores cercanos de pH menores *ue uno$ mientras *ue el hidr4ido desodio 9 -ar#a de 3$ a :. In pH igual a 8 es neutro$ menor *ue 8 es 2cido ! ma!or *ue 8 es b2sicoa J K. G distintas temperaturas$ el -alor de pH neutro puede -ariar debidoa la constante de e*uilibrio del agua

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Gl igual *ue el pH$ t#picamente tiene un -alor entre / ! : en disolucinacuosa$ siendo 2cidas las disoluciones con pOH ma!ores a 8$ ! b2sicas las*ue tienen pOH menores a 8.5or lo tanto$pH + pOH % :

pH y pOH

Soren Sorensendefini el concepto de pH para facilitar el trabajo con las

concentraciones de iones H3O+, que son cantidades muy pequeas en disoluciones

acuosas y son exprersadas en potencias negativas de diez

pH y pOH es una medida de la acidez o la forma b!sica es una solucin y para la

mayor"a de las soluciones, se mide en una escala de # a $% &uanto menor sea el

n'mero, m!s !cida es la solucin, y cuanto mayor sea el n'mero, es el m!s b!sico de la

solucin(oluciones neutras )no !cidos o b!sicos* tienen un pH de

l pH se mide en lo que llamamos una escala logar"tmica, lo que significa que por cada

n'mero de los cambios de pH, la concentracin de H +!tomos cambia por un factor de

$# )se vuelve $# veces m!s !cido o b!sico*pH - . log /H3O+01 $ mol1l2 la expresin $ mol1l se ace para eliminar las unidades 4or

lo tanto se abrevia5

pH - .log /H3O+0 o m!s comunmente como pH = -log [H+]

(i /H+0 6 $#7., el pH 8 y la solucin es !cida

(i /H+0 - $#7., el pH es - y la solucin es neutra

(i /H+0 8 $#7., el pH 6 y la solucin es b!sica

l pOH = -log [OH-]

9a escala de pH comienza en # y termina en $%2 la escala de pOH es inversa, cuando pH

-#, pOH -$%cuando pH-$%, pOH-#, y cuando pH - , pOH -

Relacin entre pH, pOH y pKw:

Kw = [H][OH], se aplica logaritmo5

log:; - log )/H0/OH0* - log /H0 + log /OH0, se multiplca por .$ y se obtiene5

.log :; - . )log /H0* + ). log/OH0*

si p:; - .log:;, entonces5

pKw = pH + pOH

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9a neutralizacin es la reaccin entre un !cido y una base jemplo5

H"l #ac$ + NaOH #ac$ ---------% Na"l #s$ + H&O #l$ #na sal + aga$

"onclsinpH y pOH es una medida de la acidez o la forma b!sica es una solucin y para la

mayor"a de las soluciones, se mide en una escala de # a $% &uanto menor sea el

n'mero, m!s !cida es la solucin, y cuanto mayor sea el n'mero, es el m!s b!sico de la

solucin(oluciones neutras )no !cidos o b!sicos* tienen un pH de

l pH se mide en lo que llamamos una escala logar"tmica, lo que significa que por cada

n'mero de los cambios de pH, la concentracin de H +!tomos cambia por un factor de$# )se vuelve $# veces m!s !cido o b!sico*