Prof: María Estela Doñé

Nombres: número: Elvis Beltré 2 Alan Gabriel 11 Johan López 12 Victor Ramirez 21 Wilifredo Santos 25

Nombre: Hidrógeno Número atómico: 1 Valencia : 1 Estado de oxidación: +1 Configuración electrónica: 1s1

Números cuánticos: N=1

L=0

0 M=0S=1/2

La palabra hidrógeno puede referirse tanto al átomo de hidrógeno (descrito en este artículo), como a la molécula diatómica (H2) que se encuentra a nivel de trazas en la atmósfera terrestre. Los químicos tienden a referirse a esta molécula como dihidrógeno, molécula de hidrógeno, o hidrógeno diatómico, para distinguirla del átomo del elemento, que no existe de forma aislada en las condiciones ordinarias.

Henry Cavendish, físico y químico británico (10 de octubre de 1731 - 24 de febrero de 1810), nació en Niza, Francia de padres británicos pertenecientes a la acaudalada y respetada nobleza inglesa: Lord Charles Cavendish, duque de Devonshire, y Lady Ann Gray.

Sus primeros trabajos trataban sobre el calor específico de las sustancias. En 1766 descubrió las propiedades del hidrógeno. Su trabajo más célebre fue el descubrimiento de la composición del agua. Afirmaba que “el agua está compuesta por aire deflogistizado (oxígeno) unido al flogisto(hidrógeno)”.

1H, conocido como protio, es el isótopo más común del hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%.

2H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un neutrón.

3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose en 3

2He+ a través de una emisión beta.

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno de tritio.

Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución.

Algunos compuestos covalentes del hidrógeno son: amoniaco (NH3), hidracina (N2H4),agua (H2O), peróxido de hidrógeno (H2O2), sulfuro de hidrógeno (H2S), etc.

Un compuesto orgánico del hidrógeno es: la función con el carbono.

Del agua, por electrólisis. Para que el agua conduzca mejor la corriente eléctrica debe agregarse algún tipo de compuesto de una de las siguientes clases: ácidos, álcalis o ciertas sales. En el electrodo negativo, el hidrógeno, presente en la disolución como ion hidronio, H3O+, se descarga, al parecer, en forma de hidrógeno atómico, H.

Del agua, por desplazamiento. Ciertos metales, como el sodio, el potasio y el calcio, son tan activos que desplazan el hidrógeno del agua a la temperatura ambiente. Puesto que el sodio y el potasio son menos densos que el agua, flotan en la superficie durante la reacción. Se produce gas hidrógeno, y se disuelve en el agua el hidróxido del metal, formado al mismo tiempo.

De los ácidos, por desplazamiento. Todos los ácidos contienen hidrógeno, que es ion hidronio potencial y puede ser remplazado por ciertos metales. Para realizar esta transformación, el ácido se disuelve en agua, poniendo el metal en contacto con la disolución resultante.

Gasificación: Partiendo de hidrocarburos pesados y biomasa se forma hidrógeno y gases para reformado mediante la reacción con vapor de agua y oxígeno.

El hidrógeno líquido es el combustible para la propulsión de los cohetes espaciales.

El hidrógeno se utiliza también en el sector de la alimentación para la hidrogeneración de los aceites y grasas vegetales y animales.