Ejercicios Gases y Disoluciones 1º Bach
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FÍSICA Y QUÍMICA: LEYES DE LOS GASES Y DISOLUCIONES Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm 3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
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FÍSICA Y QUÍMICA: LEYES DE LOS GASES Y DISOLUCIONES
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.Ar(O)=16.
Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?Ar(S)=32.Ar(O)=16.
Calcular los moles contenidos en: 10 gramos de KNO3
Determina la concentración molar de 5 litros de solución acuosa que contiene 125 gr de NaOH.
¿Cuántos gramos de HNO3 hay presentes en 1500 ml de una solución 2M de HNO3?
Determina la concentración de una solución que fue preparada de la siguiente manera: a 128 gramos de sulfato de cobre (CuSO4), se le agregó agua hasta completar un volumen de 200 ml.
Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad.Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 ml de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/ml.
Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.b) La molaridad.c) La molalidad.d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.
