Ejercicios de pH y pOH
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Ejercicios de pH y pOH 1. Calcular el pH del H 2 del agua, si su concentración de iones H + es igual a 1X10 7 mol/L. 2. Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de io + es igual a 0.0045 M. 3. Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH - es igual a 0.002 M. 4. Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones: a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M. b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M. c) Ácido sulfúrico, H 2 SO 4 = 0.00012 M. d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M. 5. Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones: a) HCl = 0.0010 M. b) NaOH = 0.0010 M. c) HNO 3 = 0.0050 M. d) Ba(OH) 2 = 0.0050 M. 6. Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH) 3 . 7. Calcular el pH y el pOH de una solución de CH 3 COOH 4.9X10 -4 M. 8. Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de ion 2.3X10 -4 mol/L de HNO 3 . 9. Calcular el pH y el pOH de una solución de H 3 PO 4 3.6X10 -3 M. 10. Calcular el pOH del Ca(OH) 2 , si su concentración de iones OH - es igual a 0.0003 M 11.El “gatorade”, tieneuna concentración de ión hidrógeno de 8X10 -4 mol/L. Calcula su pH y pOH. 12. Si una solución acuosa de HNO 3 tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál se pH? 13. Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H 2 CO 3 . Determina el pH y el pOH. 14. Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido solución. Calcular el pH y el pOH de la solución.
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Ejercicios de pH y pOH 1. Calcular el pH del H2 del agua, si su concentracin de iones H+ es igual a 1X107 mol/L. 2. Calcular el pH de una solucin de HCl, si su concentracin de iones H + es igual a 0.0045 M. 3. Calcular el pOH del NaOH, si su concentracin de iones OH- es igual a 0.002 M. 4. Calclese el pH de cada una de las siguientes soluciones: a) cido clorhdrico, HCl = 0.0045 M. b) Hidrxido de sodio, NaOH = 0.050 M. c) cido sulfrico, H2SO4 = 0.00012 M. d) Hidrxido de potasio, KOH = 0.0069 M. 5. Calclese el pOH de las siguientes soluciones: a) HCl = 0.0010 M. b) NaOH = 0.0010 M. c) HNO3 = 0.0050 M. d) Ba(OH)2 = 0.0050 M. 6. Calcular el pOH y el pH de una solucin 0.0018 M de Al(OH)3. 7. Calcular el pH y el pOH de una solucin de CH3COOH 4.9X10-4 M. 8. Calcula el pH y el pOH de una solucin cuya concentracin de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO3. 9. Calcular el pH y el pOH de una solucin de H3PO4 3.6X10-3 M. 10. Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentracin de iones OH- es igual a 0.0003 M 11. El gatorade, tiene una concentracin de in hidrgeno de 8X10 -4 mol/L. Calcula su pH y pOH. 12. Si una solucin acuosa de HNO3 tiene una concentracin de 0.04 M. Cul ser su pH? 13. Una solucin acuosa tiene una concentracin de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH. 14. Se prepara una solucin de HCl disolviendo 0.05 moles del cido en 150 ml de solucin. Calcular el pH y el pOH de la solucin.
15. Se prepara una solucin de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solucin. Calcular: a) la concentracin de iones OHb) la concentracin de iones hidronio, H+ c) el pOH de la solucin d) el pH de la solucin 16. Se prepara una solucin de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de cido sulfrico en 1 litro de solucin. Calcular: el pH y el pOH 17. La concentracin de H+ en una solucin fue de 3.2*10-4 al momento de destaparlo. Despus de exponerla al aire despus de 1 mes, la concentracin H + es de 1*10-3. Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qu cambia el pH. 18. Calcula el pH y el pOH de una solucin de Ba(OH) 2 0.02 M y compralo con el de una solucin de NaOH de la misma concentracin.
