Ejercicios de moles con hierro
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Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de moles, moléculas y átomos
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Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
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Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia metálica equivale a su masa atómica expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de átomos de hierro tiene una masa de 55,8 gramos.
Paso 1 El hierro Fe es una sustancia metálica
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Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 400 gramos de hierro en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de Fe
55,8 gramos de Fe= 1
En nuestro caso:
= 7,17 moles de Fe400 gramos de Fe1 mol de Fe
55,8 gramos de Fe
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Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 2 Para calcular el número de átomos de Fe multiplicamos el número de moles por el número de Avogadro (el número de partículas de un mol)
7,17x6,022.1023= 4,32.1024 átomos de Fe