Ejercicio 22 y 19 - Hoja de Ejercicios 9
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7/23/2019 Ejercicio 22 y 19 - Hoja de Ejercicios 9
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Ejercicio 22. Hoja de ejercicios N9
22. A 20,0 [mL] de una solución 0,10 [M] de ácido cianhidrico, HCN, se agregan 10,0 [mL] de una
solución 0,10 M de NaOH. Con respecto a la solución resultante indique si es ácida, básica,
neutra y/o buffer y calcule su pH.
En primer lugar calculamos los moles de ácido y base:
[]
[] []
[]
[] []
El volumen total de la mezcla es: 20 [mL] + 10 [mL] = 30 [mL]
Paso1: La reacción entre un ácido y una base corresponde a una neutralización (ocurre en un solo
sentido)
NaOH HCN NaCN H2O
Moles iniciales 0,001 0,002 0 0
Moles reaccionan 0,001 0,001 0,001 0,001
Moles finales 0 0,001 0,001 0,001
Concentracion final 0 0,001/0,03=0,033 0,001/0,03=0,033 --
Paso 2: Se observa que producto de la neutralización se forma una sal y sobra ácido. Para efectos
prácticos, se asume que la sal se disocia al 100% en un medio acuoso:
NaCN Na+ + CN-
Concentración inicial 0,033
Concentración final 0 0,033 0,033
Finalmente, se observa que producto de la reacción de neutralización y posterior disociación de la
sal, se tiene una solución 0,033[M] de HCN y 0,033[M] de CN-. Se trata de una solución buffer
debido a la presencia de un ácido débil, con su base conjugada en concentraciones similares.
Paso 3: Establecer el equilibrio ácido-base
HCN + H2O CN-
+ H3O+
[] inicial 0,033 0,033 y
[] reacciona x x x x
[] final 0,033-x x 0,033+x x+y
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Criterio 1:
Se cumple que []
Por lo que :
En soluciones buffer no se desprecia el aporte “y” del agua
Luego:
Debido a que se desprecia x frente a 0,033:
[
]
Finalmente el pH:
[]
Respuesta: Es una solución básica, buffer, de pH 9,4
Ejercicio 19. Hoja de ejercicios N9
19. Calcular el pH de la solución que se obtiene cuando se mezclan 4,0 [L] de una solución de
HClO 0,12 [M] con 6,0 [L] de una solución de NaOH 0,08 [M]
En primer lugar calculamos los moles de HClO y NaOH
[] [] []
[] [] []
Debido a que reacciona un ácido con una base, se trata de una neutralización:
HClO + NaOH NaClO H2O
Moles iniciales 0,48 0,48 0 0Moles reaccionan 0,48 0,48 0,48 0,48
Moles finales 0 0 0,48 0,48
Concentracion final 0 0 0,48/10=0,048 --
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Se forma una sal, la cual se considera que se disocia al 100% en medio acuoso:
NaClO Na+
+ ClO-
Concentración inicial 0,048
Concentración final 0 0,048 0,048
Finalmente, el ión , al ser una base débil, establece el siguiente equilibrio:
ClO- + H2O HClO
+ OH
-
[] inicial 0,048 y
[] reacciona x x x x
[] final 0,048-x x x x+y
Criterio 1:
Se cumple que [
]
Por lo que :
Criterio 2:
Se cumple que
Por lo que:
Luego:
Debido a que se desprecia x frente a 0,048 e y frente a x:
[ ]
Finalmente el pOH y pH:
[]