Ejerciciios Sobre El Equilibrio de Solubilidad (Recopilación_2014_2)

7/17/2019 Ejerciciios Sobre El Equilibrio de Solubilidad (Recopilación_2014_2)

http://slidepdf.com/reader/full/ejerciciios-sobre-el-equilibrio-de-solubilidad-recopilacion20142 1/6

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICOFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

PROGRAMA DE QUÍMICA

ASIGNATURA: Química Analíica I P!"#$ C$Caic%&"

E'ERCICIOS SOBRE EL EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

1. 50 mg de yodato de cerio (III), Ce(IO3)3, se disuelven en 100 mL de agua;una vez estalecido el e!uilirio se oserva !ue una "arte del s#lido no sedisolvi#. $l se"arar "or %ltraci#n este s#lido no disuelto, se encuentra !ueen la soluci#n saturada e&iste una concentraci#n de Ce3' igual a 1.&10*3

+. ara este sistema-a. Calcular el "roducto de soluilidad del Ce(IO3)3.. Cul es la masa de sal no disuelta.c. Cul ser la soluilidad del Ce(IO3)3 en mg "or 100 mL de una

soluci#n de /a/O3 0.00 +.2 +nO

* +n' - '1.51v 2 4iO'4i3' - '0.100v

. Calcule la soluilidad molar del $g en-a. agua,. una soluci#n de $g/O3 0.01+,c. una soluci#n de 6/O3 0.01+,d. una soluci#n de 7Cl 0.01+ ye. una soluci#n !ue contiene /73 lire a concentraci#n 0.01+.

Com"are sus soluilidades y diga cul ser8a el me9or medio "ara disolver la

mayor cantidad "osile de $g s#lido.

6"s O : .0 & 10* 6"s $g : 1 & 10*50

7- 6 a1 : 1 & 10* 6 a : 1 & 10*1

6 1 $g/73' : &103 6 $g(/73)

' : .5&103.

3. l o&alato de "lata, $gCO, es una sal "oco solule; el valor de suconstante de soluilidad, "6 "s, es de 11.0. ara esta sal, calcule susoluilidad molar en agua y diga c#mo se ver8a a<ectada esta soluilidad siel e!uilirio se estaleciera en una soluci#n acuosa de /73 !ue contiene/73 lire a concentraci#n 1.00&10*+.=atos- "6 "s de $gCO, : 11.00 "6 a de /73 : >.

"6 a de 7CO- "6 a1 : 1.5, "6 a : .?

6 < de $g*/73- log6 1: 3.31, log6 : 3.>

. 100 mL de una soluci#n de (/O3) 0.003+, se mezclan con 00 mL deotra soluci#n !ue contiene /aO 0.00+. u"oniendo !ue los vol@menesson estrictamente aditivos,

a. diga si al realizar la mezcla se "roduce "reci"itado de O o no,. calcule la soluilidad del O en la mezcla y com"are esta

soluilidad con la soluilidad de O en agua "ura,c. calcule la concentraci#n de los iones ', /O3

*, /a' y O*.



5. 5 mL de una soluci#n de 6 CrO 0.050 + se mezclan con 5 mL de una

soluci#n de $g/O3 0.10 +. calcule-a. La soluilidad molar del $gCrO en la soluci#n. ("6"s- 11.). La molaridad de todos los iones en soluci#n.

?. Ana soluci#n cida a "7 5.0 contiene los iones Be3', /i' y +g' a

concentraci#n 0.010 + cada uno. l "7 de la soluci#n se incrementa

gradualmente "or adici#n de una ase. Calcule los valores de "7 a los !ue

cada ion comienza a "reci"itar como idr#&ido y el "7 al !ue el ion metlico

es 1.0 & 10*? +. ("6"s- Be(O7)3- 3., /i(O7)- 15.0, +g(O7)- 11.05).

. 100 mL de CaCl 0.000 + se mezclan con 100 mL de /aB 0.05 +.a. =iga si al realizar la mezcla se "roduce o no "reci"itado de CaB.. Cul es la soluilidad molar del CaB en el e!uilirioDc. i al sistema en e!uilirio se le adiciona soluci#n de un cido <uerte,

asta un "7 de 1., cul ser la soluilidad del CaB en el sistemaDd. Com"are estas dos soluilidades del CaB con su soluilidad en agua

y o"ine sore ellas.=atos- 6"s CaB : 3.> & 10*11, 6 a 7B : ?. & 10*

. l "7 de una soluci#n acuosa saturada de <os<ato de cinc y amonio(En/7O) es .0, mientras !ue la concentraci#n del ion En' en lasoluci#n es . & 10*5 +. Calcule el "roducto de soluilidad (6 "s) delEn/7O.

>. Calcule la soluilidad molar del $gCO en una soluci#n !ue contiene /73

lire a una concentraci#n 0.010 + y com"are el valor con su soluilidad enagua.6 "s ($gCO) : 5.0 & 10*1 6 a(/73) : 5.0 & 10*10

Constantes de 7CO- 6 a1 : 3. & 10* 6 a : 5.0 & 10*5

Constants de <ormaci#n- 6 1 ($g/73') : &103 6 F$g(/73)

'G : .5&103.

10.e conocen los valores de "otenciales estndar, H, de los siguientes

sistemas o&ido*reductores- Cu(O7)Cu(s)- *0. y Cu'Cu(s)- '0.33 .

$ "artir de estos datos-a. Calcule el valor del 6 "s del Cu(O7).

Con el valor del 6 "s calculado, otenga-

. La soluilidad molar del Cu(O7) en agua.c. La soluilidad molar del Cu(O7) en una soluci#n 0.01 + de Cu(/O3).d. n !uJ intervalo de valores de "7 "reci"itar el >>.>K de Cu'

e&istente en la soluci#n de Cu(/O3) anterior, como Cu(O7).

11.l "roducto de soluilidad del o&alato de cinc, EnCO, es 1.5 & 10*>.

=etermine la soluilidad molar de esta sal en-a. $gua. n una soluci#n !ue contiene /73 lire a una concentraci#n 0.003

+.

7CO- "6 a1 : 1., "6 a : .30,



Constantes de <ormaci#n En*/73- log 1 : ., log : .?1, log 3 :

.01, log : >.0?

1.$ una soluci#n !ue contiene iones CrO* 0.00>0 + y Cl* 0.0>0 +, se le

adiciona $g/O3 s#lido;a. Cul de los dos iones "reci"ita "rimeroD. Cunto a "reci"itado cuando comienza la "reci"itaci#n del

segundoD

roducto de soluilidad (6 "s)- $gCrO : 1.> & 10*1 , $gCl : 1. &

10*10.

13.Ana soluci#n contiene los iones ' y +g' a concentraciones 0.01+ cada

uno, los cuales se acen reaccionar con el ion caronato (

2

3CO

−

), "or adici#nde caronato de sodio. Calcule-

a( el intervalo de valores de "7 !ue "ermitir !ue solo uno de estos

iones se "reci"ite como caronato.)( el "orcenta9e de se"araci#n (cuantittatividad) de estos iones.

+gCO3 : 3.5 & 10* CO3 : . & 10*1/aCO3- 6a1: 1.5 & 10* y 6a:

.?> & 10*11

1.500 mg de la sal MaB se disuelven en agua asta un volumen de 50 mL;una vez alcanzado el e!uilirio, el s#lido no disuelto se se"ara del l8!uido"or %ltraci#n, encontrndose en el %ltrado una concentraci#n de i#n Nuoruroigual a 0.015 +. Calcular-

a. La soluilidad molar del MaB

. l "roducto de soluilidad del MaB

c. La cantidad de MaB no disuelta en los 50 mL se soluci#n.eso molecular MaB : 15.3

15.10 mg de $gCO3 se disuelven en agua asta otener un volumen de 50mL. Ana vez alcanzado el e!uilirio, el s#lido no disuelto se se"ara dell8!uido "or %ltraci#n, encontrndose en el %ltrado una concentraci#n de ion"lata igual a 1.5&10*.Calcular-

a. La soluilidad molar del $gCrO

. l "roducto de soluilidad del $gCrO

c. La masa de sal no disueltaCom"are la soluilidad del $gCrO (diga si aumenta o disminuye y cuantas

veces) con la !ue se otiene cuando se disuelve en-d. una soluci#n 0.01+ de $g/O3

e. una soluci#n 0.01+ de 6/O3

<. una soluci#n 0.01+ de /73

log 6 1 $g/73'- 3.31; log 6 $g(/73)

' : 3.>1 6"s de $gCO3 :

.1&10*1



1?.l caronato de calcio, CaCO3, se encuentra en la naturaleza en dos <ormas

alotr#"icas, conocidas como calcita y aragonita; Las di<erencias en su

estructura cristalina acen !ue su soluilidad sea levemente di<erente. us

valores de "roducto de soluilidad, res"ectivamente son- 6 "s(calcita)

,510*> y 6 "s(aragonita) ?,010*>. Calcule y com"are las soluilidades

molares de la calcita y la aronita

Constantes de disociaci#n del 7CO3- "6 a1 : ?.35, "6 a : 10.33

+asas at#micas- $g- 10.?, C- 1.010, O- 15.>>>, Cr- 51.>>?1

1.10 mg de $gCrO se disuelven en agua asta otener un volumen de 50mL. Ana vez alcanzado el e!uilirio, el s#lido no disuelto se se"ara dell8!uido "or %ltraci#n, encontrndose en el %ltrado una concentraci#n de ion"lata igual a 1.5&10*.Calcular-

a. La soluilidad molar del $gCrO

. l "roducto de soluilidad del $gCrOc. La masa de sal no disuelta

1.Calcular la soluilidad molar y en gramos "or litro del $gCO3, en-a. agua

. una soluci#n 0.01+ de $g/O3

c. una soluci#n 0.01+ de 6/O3

d. una soluci#n 0.01+ de /73 a un "7 %9o (calcular el "7 de la soluci#nde /73)

6"s de $gCO3 : .1&10*1

Constantes de <ormaci#n $g*/73- log 6 1 : 3.31, log 6 : 3.>1

Constantes de disociaci#n del 7CO3- "6 a1 : ?.35, "6 a : 10.33

4amaPo de los iones idratados (α) en nm- $g'- 0.5, CrO*- 0.0, CO3

*-

0.5

+asas at#micas- $g- 10.?, C- 1.010, O- 15.>>>, Cr- 51.>>?1

1>.Ana muestra de 150 mg de Ce(IO3)3 se disuelve en 100 mL de agua; una vezalcanzado el e!uilirio, el s#lido no disuelto se se"ara del resto de lasoluci#n "or %ltraci#n y se oserva !ue en el %ltrado, e&iste unaconcentraci#n del ion yodato igual a 5.0>&10*3. Calcular-a. La soluilidad molar del Ce(IO3)3

. l "roducto de soluilidad del Ce(IO3)3

c. Los mg de sal de Ce(IO3)3 no disueltos.

eso molecular de Ce(IO3)3- ??.

0.Calcular la soluilidad molar de $gO3 en-a. $gua. Ana soluci#n !ue contiene /73 0.05 + (el /73 "ro"orciona un valor de

"7 determinado).6"s $gO3- 1.>1&10*11

Constantes de <ormaci#n $g*/73- log 6 1 : 3.31, log 6 : 3.>1Constante disociaci#n del 7O3- 6a1: 1.3&10* y 6a: ?.?



6 del /73 : 1.&10*5

1.Cul ser la concentraci#n del ion Ce3' en una soluci#n otenida "or la

mezcla de 50 mL de Ce3' 0.050 + con 50 mL de3

IO−

0.05 +.

.100 mL de una soluci#n de (/O3) 0.003+, se mezclan con 00 mL deotra soluci#n !ue contiene /aO 0.00+. u"oniendo !ue los vol@menesson estrictamente aditivos, a) diga si al realizar la mezcla se "roduce"reci"itado de O o no, ) calcule la soluilidad molar del O en lamezcla y com"are esta soluilidad con la soluilidad de O en agua"ura, c) calcule la concentraci#n de los iones ', /O3

*, /a' y O*.

6"s O : .0 & 10*

3.Oco miligramos de idr#&ido de magnesio s#lido +g(O7), se agregan a50 mL de agua, con el "ro"#sito de "re"arar una soluci#n saturada. Anavez estalecido el e!uilirio se se"ara el s#lido no disuelto del resto de lasoluci#n, y se encuentra !ue esta soluci#n tiene un "7 de 10.1. Calcular-

a. el "roducto de soluilidad del +g(O7).. los miligramos de +g(O7) !ue no se disuelven,c. la soluilidad del +g(O7) en mg100 mL.

.500 mg de la sal MaB se disuelven en agua asta un volumen de 50 mL;una vez alcanzado el e!uilirio, el s#lido no disuelto se se"ara del l8!uido"or %ltraci#n, encontrndose en el %ltrado una concentraci#n de i#n Nuoruroigual a 0.015 +. Calcular-

a. La soluilidad molar del MaB

. l "roducto de soluilidad del MaB

c. La cantidad de MaB no disuelta en los 50 mL se soluci#n.m MaB : 15.3

5.Ana soluci#n contiene los iones Ma' y Ca' a concentraciones 0.01+ cadauno, los cuales se acen reaccionar con el ion Nuoruro "or adici#n Nuorurode sodio. QuJ intervalo de valores de concentraci#n de ion 7' y "or tanto de"7 "ermitirn !ue solo uno de estos iones se "reci"ite como NuoruroD6"s MaB : 1. & 10*? 6"s CaB : 1. & 10*10

?.100 mL de una soluci#n de (/O3) 0.003+, se mezclan con 00 mL deotra soluci#n !ue contiene /aO 0.00+. u"oniendo !ue los vol@menesson estrictamente aditivos, "reci"itar O cuando se realiza estamezclaD6"s O : .0 & 10* 6a 7B : ?.5 & 10 *

.Calcule la cantidad de convertida a CO3 cuando se trata un e&ceso de s#lido con 10 mL de una soluci#n de /aCO3 1.5+.6"s : 5 & 10*1, 6"s CO3 : 1.5 & 10*13

.Calcule la soluilidad en mg "or 100 mL del $g en-



a. $gua

. una soluci#n de $g/O3 0.01+,

c. una soluci#n de 6/O3 0.01+,

d. una soluci#n de 7Cl 0.01+ y

e. una soluci#n !ue contiene /73 lire a concentraci#n 0.01+.

<. Com"are sus soluilidades y diga cul ser8a el me9or medio "ara disolverla mayor cantidad "osile de $g s#lido.6"s $g : 1 & 10*50, 6 1 $g/73

' : &103, 6 $g(/73)' : .5&103, 7- 6 a1 :

1 & 10*, 6 a : 1 & 10*1

>.Ana soluci#n contiene iones ' y Cr3', a concentraciones 0.030 + y 0.00+ res"ectivamente. Calcule el intervalo de valores de "7 al cual sese"arar8a en <orma de idr#&ido, el >>.> K del Cr3', en <orma de Cr(O7)3 del'.

Ciudadela Aniversitaria del $tlntico, Marran!uilla, noviemre de01.

Ejerciciios Sobre El Equilibrio de Solubilidad (Recopilación_2014_2)

Documents

Transcript of Ejerciciios Sobre El Equilibrio de Solubilidad (Recopilación_2014_2)